2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新人教新高考）復(fù)習(xí)講義匯編（教師版）

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化第2講離子反應(yīng)離子方程式熱點(diǎn)強(qiáng)化1與量有關(guān)的離子方程式的書寫第3講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律熱點(diǎn)強(qiáng)化2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算熱點(diǎn)強(qiáng)化3情景方程式的書寫第二章物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第6講物質(zhì)的量濃度熱點(diǎn)強(qiáng)化4包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)第7講化學(xué)計(jì)算的常用方法第三章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)第8講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能熱點(diǎn)強(qiáng)化5儀器的組合與氣體體積的測(cè)定答題規(guī)范(1)裝置的氣密性檢查第9講物質(zhì)的分離與提純答題規(guī)范(2)物質(zhì)分離提純操作規(guī)范描述熱點(diǎn)強(qiáng)化6利用溶解度進(jìn)行物質(zhì)分離第四章金屬及其化合物第10講堿金屬鈉及其氧化物第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化熱點(diǎn)強(qiáng)化7Na2CO3、NaHCO3含量測(cè)定的思維方法第12講鐵及其氧化物和氫氧化物第13講鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化第14講鋁、鎂及其化合物第15講銅金屬材料金屬冶煉第五章非金屬及其化合物第16講氯及其重要化合物第17講氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第18講鹵族元素溴、碘單質(zhì)的提取熱點(diǎn)強(qiáng)化8富集方法的應(yīng)用——海水資源提取溴、碘第19講硫及其氧化物熱點(diǎn)強(qiáng)化9空氣中SO2的測(cè)定及治理第20講硫酸硫酸鹽第21講硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第22講氮及其氧化物硝酸第23講氨銨鹽熱點(diǎn)強(qiáng)化10噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展第24講氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第25講碳、硅無機(jī)非金屬材料第六章元素及其化合物綜合應(yīng)用第26講化學(xué)與STSE化學(xué)與中華文明熱點(diǎn)強(qiáng)化11綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)第27講常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)與推斷答題規(guī)范(3)離子檢驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述第28講常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、凈化和收集熱點(diǎn)強(qiáng)化12化學(xué)裝置圖的正誤判斷第29講非金屬及其化合物拓展創(chuàng)新第30講陌生過渡金屬及其化合物的制備流程分析第七章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第31講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律第32講元素周期表元素的性質(zhì)答題規(guī)范(4)電離能大小比較熱點(diǎn)強(qiáng)化13元素推斷與元素性質(zhì)第八章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第33講化學(xué)鍵第34講價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論及應(yīng)用答題規(guī)范(5)鍵角大小原因解釋的三種模型熱點(diǎn)強(qiáng)化14微?？臻g結(jié)構(gòu)大π鍵的判斷第35講分子的性質(zhì)配合物與超分子第九章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第36講物質(zhì)的聚集狀態(tài)常見晶體類型答題規(guī)范(6)晶體熔、沸點(diǎn)高低原因解釋第37講晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算熱點(diǎn)強(qiáng)化15原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影圖熱點(diǎn)強(qiáng)化16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題專練第十章化學(xué)反應(yīng)與能量第38講反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式第39講蓋斯定律及應(yīng)用第40講原電池常見化學(xué)電源第41講新型化學(xué)電源分類突破第42講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)熱點(diǎn)強(qiáng)化17多池電化學(xué)裝置第43講電解原理應(yīng)用新拓展熱點(diǎn)強(qiáng)化18離子交換膜電化學(xué)裝置第十一章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第44講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第45講過渡態(tài)理論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響第46講化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)第47講化學(xué)平衡常數(shù)的綜合計(jì)算熱點(diǎn)強(qiáng)化19原子守恒法在多平衡體系計(jì)算中的應(yīng)用第48講影響化學(xué)平衡的因素第49講化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控第50講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分類突破熱點(diǎn)強(qiáng)化20化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡簡(jiǎn)答題第十二章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第51講弱電解質(zhì)的電離平衡熱點(diǎn)強(qiáng)化21電離常數(shù)的相關(guān)計(jì)算第52講水的電離和溶液的pH第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用熱點(diǎn)強(qiáng)化22氧化還原滴定答題規(guī)范(7)滴定終點(diǎn)判斷第54講鹽類的水解答題規(guī)范(8)利用平衡移動(dòng)原理解釋問題第55講鹽類水解原理的應(yīng)用、水解常數(shù)第56講溶液中的粒子平衡曲線分類突破熱點(diǎn)強(qiáng)化23多曲線、多含義坐標(biāo)系圖像分析第57講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第58講沉淀溶解平衡圖像的分析熱點(diǎn)強(qiáng)化24多平衡體系溶液中平衡常數(shù)(K)的計(jì)算及應(yīng)用第59講無機(jī)化工流程題的解題策略第十三章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)烴第60講有機(jī)化合物的分類、命名及研究方法第61講有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)同系物同分異構(gòu)體第62講烴化石燃料第十四章烴的衍生物第63講鹵代烴醇酚第64講醛、酮第65講羧酸羧酸衍生物第66講生物大分子合成高分子第十五章有機(jī)化合物綜合應(yīng)用第67講官能團(tuán)與有機(jī)物的性質(zhì)有機(jī)反應(yīng)類型熱點(diǎn)強(qiáng)化25有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用專練第68講限定條件下同分異構(gòu)體的判斷與書寫第69講有機(jī)合成第70講有機(jī)合成與推斷綜合突破第十六章化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用第71講簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第72講以物質(zhì)制備為主的綜合實(shí)驗(yàn)第73講以物質(zhì)含量或組成測(cè)定為主的綜合實(shí)驗(yàn)第74講以性質(zhì)為主的探究類綜合實(shí)驗(yàn)

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.熟知同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類1．物質(zhì)的組成(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。③常見元素的同素異形體氧元素：O2、O3；碳元素：金剛石、石墨、C60；磷元素：白磷、紅磷。2．純凈物和混合物純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。[應(yīng)用舉例]現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是________(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是________；可能是純凈物，也可能是混合物的是________。答案①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????3．物質(zhì)的分類分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。(1)樹狀分類法應(yīng)用舉例請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩?(2)交叉分類法應(yīng)用舉例將下列氧化物與指定類別連線：1．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿()5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸()6．CO2、NO2都能和水反應(yīng)生成酸，故兩者都是酸性氧化物()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×氧化物的再分類(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成(相應(yīng)價(jià)態(tài)的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過氧化物：含有過氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。一、依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)常見無機(jī)物分類1．對(duì)下列物質(zhì)分類，并完善表格內(nèi)容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質(zhì)分類依據(jù)物質(zhì)類別實(shí)例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸②③⑤無氧酸①④⑥根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸①②⑥二元酸③④三元酸⑤根據(jù)電離程度強(qiáng)酸①②③弱酸④⑤⑥根據(jù)沸點(diǎn)高低高沸點(diǎn)酸③⑤低沸點(diǎn)酸①②④⑥鹽根據(jù)生成鹽時(shí)酸、堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度正鹽⑦⑩酸式鹽⑧堿式鹽⑨二、各物質(zhì)類別包含關(guān)系判斷2．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)堿)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)答案BA解析NaClO不是堿式鹽，C2H5OH屬于醇類，硫酸是共價(jià)化合物，玻璃鋼屬于復(fù)合材料，A全不正確；C項(xiàng)中Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；D項(xiàng)中NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但屬于無機(jī)物。3．如圖表示了一些概念之間的從屬關(guān)系，下列各項(xiàng)不符合圖示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA硫酸銅鹽純凈物B堿性氧化物金屬氧化物氧化物C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物答案C解析從組成上分類，氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．多角度認(rèn)識(shí)物理變化與化學(xué)變化(1)通過對(duì)比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗(yàn)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是_____________________________(填序號(hào)，下同)；屬于化學(xué)變化的是________________________________________________________________________。答案①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????(2)分別從物質(zhì)變化(宏觀)和化學(xué)鍵變化(微觀)的視角說明化學(xué)變化的特征。答案宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合2.不同類別的無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()2．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()3．232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變化()4．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化()5．判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)，能實(shí)現(xiàn)的打“√”，不能實(shí)現(xiàn)的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④BaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2()答案1.×2.×3.×4.√5.①×②√③×④√一、不同類別物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．含碳元素的常見物質(zhì)有CH4、單質(zhì)碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖及它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)用化學(xué)方程式表示標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(寫出一個(gè)即可)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________________。答案①CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C②C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2③2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO⑤2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑦CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O二、物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。(2)請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出④⑤的化學(xué)方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是________。答案(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(4)①②③④三、基于物質(zhì)類別預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O4．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學(xué)方程式：(1)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。(2)Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小。2．膠體(1)分類請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填到對(duì)應(yīng)的橫線上：①Fe(OH)3膠體②云③煙水晶④霧⑤蛋白質(zhì)溶液⑥煙⑦有色玻璃氣溶膠：②④⑥；液溶膠：①⑤；固溶膠：③⑦。(2)性質(zhì)與應(yīng)用使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質(zhì)溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm>100nm外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙或半透膜均能能透過濾紙，不能透過半透膜均不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉淀或分層1．可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開()2．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化()3．將1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于0.001NA()4．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水()答案1.×2.√3.√4.√Fe(OH)3膠體的制備(1)制備方法：向沸水中逐滴加入____________________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是______(填字母)。A．Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)問題討論①可以利用__________________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②在制備Fe(OH)3膠體時(shí)，某些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體產(chǎn)生，請(qǐng)預(yù)測(cè)現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有使用蒸餾水，而用自來水，結(jié)果會(huì)________________，其原因可能是___________________________________________________________________；乙同學(xué)在制備Fe(OH)3膠體時(shí)長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________________，原因可能是_______________________________________________________________________________。答案(1)飽和FeCl3溶液紅褐色(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)A(4)①丁達(dá)爾效應(yīng)②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉1．(2023·新課標(biāo)卷，7)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是()A．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3答案C解析羥基磷灰石的化學(xué)式為[Ca5(PO4)3OH]，屬于無機(jī)物，B正確；熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O，C錯(cuò)誤。2．(2023·浙江6月選考，1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維 D．聚酯纖維答案D解析石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，A不符合題意；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意。3．(2023·遼寧，1)科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是()A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕答案A解析脂肪酸不屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會(huì)被海水腐蝕，D正確。4．(2022·湖北，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A．加入明礬后泥水變澄清B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D．切開的茄子放置后切面變色答案B解析明礬凈水的原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；水快速制冰為物理變化，B正確；燉排骨湯時(shí)放點(diǎn)醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，遇到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，顏色越深，涉及化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。課時(shí)精練1．(2022·浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精答案A2．(2022·廣東，2)北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的eq\o\ar(235,92)U與eq\o\ar(238,92)U互為同位素答案D解析H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)還原性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2023·山東棗莊統(tǒng)考二模)二十大報(bào)告提出加快科技創(chuàng)新、構(gòu)建新能源體系，推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“奮斗者”號(hào)深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B．推動(dòng)大型風(fēng)電、水電、太陽(yáng)光伏等可再生能源發(fā)展C．保護(hù)和治理山水林田湖草有利于實(shí)現(xiàn)碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價(jià)廉，符合綠色低碳發(fā)展理念答案D4．(2022·湖南，1)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰答案D解析CO2跨臨界直冷制冰是利用液態(tài)CO2汽化吸熱導(dǎo)致環(huán)境溫度下降，從而使水結(jié)冰，屬于物理變化，D符合題意。5．(2023·湖北校聯(lián)考模擬)茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，具有抗癌、抗衰老等功能。茶葉的手工制作過程非常復(fù)雜：“采回的鮮茶葉，要及時(shí)、均勻地薄攤在潔凈的竹匾上……要用火力均勻的木炭火……在鍋內(nèi)手工翻炒、烘焙……”。下列有關(guān)說法正確的是()A．“翻炒”時(shí)，木炭火的溫度越高越好B．用開水剛泡制的茶水pH＝7C．瓷器茶杯屬于新型的無機(jī)非金屬材料D．茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基，起到抗衰老作用答案D解析茶多酚的性質(zhì)不穩(wěn)定，在高溫下易被空氣中的氧氣氧化，故“翻炒”時(shí)，木炭火的溫度不是越高越好，A錯(cuò)誤；100℃時(shí)水的離子積Kw＝10－12，此時(shí)中性溶液的pH＝6，且酚羥基具有弱酸性，茶葉中含有茶多酚，故用開水剛泡制的茶水pH應(yīng)該小于6，B錯(cuò)誤；瓷器茶杯是陶瓷制品，是無機(jī)硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤。6．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同答案B解析“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，A、C錯(cuò)誤；在低于－183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。序號(hào)甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥答案C解析①中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；③中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；⑤中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物。8．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40～60℃時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生改變。下列說法正確的是()A．氫、氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化答案C解析A項(xiàng)，氫、氧兩種元素除組成H2O外還可以組成H2O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性屬于水的物理性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰浮在水上，說明冰的密度小于液態(tài)水，正確；D項(xiàng)，液態(tài)水兩種形態(tài)間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，錯(cuò)誤。9．(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(1800～2000℃))粗硅eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))高純硅下列說法錯(cuò)誤的是()A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑B．1molSi含Si—Si的數(shù)目約為4×6.02×1023C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程答案B解析在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si—Si的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確。10．我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅A．①③④⑤ B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥答案B解析⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)，這里所說的強(qiáng)水應(yīng)該是硝酸，硝酸不會(huì)和玻璃(主要成分是二氧化硅)發(fā)生反應(yīng)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確。11．下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥答案A解析SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，②可以實(shí)現(xiàn)；H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，⑤可以實(shí)現(xiàn)；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。12．在一定條件下進(jìn)行的如圖化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正確的是()選項(xiàng)A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2答案B解析若A為Fe，D為Cl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，B錯(cuò)誤。13．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點(diǎn)。免疫膠體金技術(shù)作為膠體金標(biāo)記物，可實(shí)現(xiàn)對(duì)抗原抗體的測(cè)定。用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色d．分離提純，除去無機(jī)溶質(zhì)所得分散系中，金顆粒直徑在5～12nm。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是__________(填序號(hào)，下同)，屬于化合物的是________，屬于鹽的是______。(2)該分散系屬于________，其分散質(zhì)是________。答案(1)①②④④(2)膠體金顆粒14．(2023·青島模擬)鐵廣泛應(yīng)用于人類的生產(chǎn)、生活。Ⅰ.鐵及其化合物存在如圖甲轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題。(1)a、b、c三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(填化學(xué)式)。(2)①～⑤反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào))。寫出⑤的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為___________________。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為______________________________________________________________________________。Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：(4)X為鐵的氧化物，X的化學(xué)式可能為__________________________________，判斷依據(jù)為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)③利用濃硫酸的性質(zhì)為________(填字母)。a．強(qiáng)氧化性 b．高沸點(diǎn)c．酸性 d．脫水性答案(1)FeCl2、Fe(OH)2(2)②③⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)1～100nm丁達(dá)爾效應(yīng)(4)Fe2O3或Fe3O4FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4(5)bc解析(1)根據(jù)物質(zhì)類別和鐵元素的化合價(jià)可知，a為Fe，b為FeCl2，e為FeCl3，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3。a、b、c三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置換反應(yīng)；②氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；③鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；④反應(yīng)中Fe的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；故①～⑤反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的有②③⑤。(5)③中濃硫酸與硝酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸，硝酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，濃硫酸的沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)和酸性。

第2講離子反應(yīng)離子方程式[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存?？键c(diǎn)一離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷1．電解質(zhì)的概念(1)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。(2)分類電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離))[應(yīng)用舉例]現(xiàn)有11種物質(zhì)：①鋰②純H3PO4③氨水④NH3⑤BaSO4⑥NaCl固體⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3?CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)本身能導(dǎo)電(2)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，水溶液中能導(dǎo)電(4)非電解質(zhì)(5)強(qiáng)電解質(zhì)(6)弱電解質(zhì)答案(1)①③⑦(2)⑤⑥⑨?(3)②⑥⑩?(4)④⑧(5)⑤⑥⑨eq\o(○,\s\up1(10))?(6)②2．電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。[應(yīng)用舉例]按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；③CH3COOH：__________________________________________________________________；④H2CO3：______________________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。答案①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)③CH3COOHCH3COO－＋H＋④H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)⑧NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)3．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。(3)常見離子反應(yīng)的類型一、離子共存判斷集錦1．幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)強(qiáng)堿溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案(6)(9)(11)2．強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)√√√√——Fe3＋√√√×××3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：______________________________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_________________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________。(2)S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、_______________________________________________________________________________。答案(1)①能②不能，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋(2)能2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O二、離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化分析4．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)離子的濃度又增加。5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OB．d點(diǎn)溶液中，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案A解析Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)式知，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素(1)導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程。(2)影響因素①離子濃度：一般情況下，自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。②離子種類：離子濃度相同時(shí)，不同離子導(dǎo)電能力不同。③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。考點(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。2．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。除此之外的物質(zhì)不能拆分。(2)酸式酸根的拆分①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中拆分成“H＋”和“SOeq\o\al(2－,4)”。②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)等。(3)微溶物的拆分①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)產(chǎn)物NH3·H2O的拆分①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。3．離子方程式規(guī)范書寫的基本要求(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。(3)符號(hào)正確：“=”“↑”“↓”等使用正確。(4)三個(gè)守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。一、常見離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過氧化鈉溶于水________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水________________________________________________________________________。③Cl2溶于水________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液________________________________________________________________________。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4)________________________________________________________________________。(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2________________________________________________________________________。②銅溶于濃硝酸________________________________________________________________________。答案(1)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)①M(fèi)nO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓三、“四角度”判斷離子方程式的正誤3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)從“拆分”視角判斷①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)()②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)()③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－=H2O(2021·湖北，4A)()④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓(2021·湖北，4B)()⑤過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)()⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)()(2)從原理的視角①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)()②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(2021·遼寧，4D)()③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)()④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)(2021·江蘇，11C)()⑤溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)()(3)從是否符合“三守恒”的視角①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)()②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑(2019·江蘇，7B)()③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋H2O(2021·江蘇，9A)()④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)()⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)()⑥鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)()(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)()②0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2020·江蘇，7C)()③0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)(2020·江蘇，7D)()④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)()答案(1)①×②×③√④√⑤×⑥×(2)①√②×③√④√⑤×(3)①√②×③×④√⑤×⑥×(4)①√②√③×④×課時(shí)精練1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2答案C2．下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案D解析因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO4答案B解析二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，A正確；石灰乳不能拆，反應(yīng)為Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤；Al放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，C正確；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO4，D正確。4．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)答案C解析氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與Cl－、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO2答案D解析向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。6．(2023·鄭州高三聯(lián)考)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O答案A解析氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；ICl中碘為＋1價(jià)、氯為－1價(jià)，將ICl滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－=IO－＋Cl－＋H2O，D錯(cuò)誤。7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同答案D解析CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。8．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O答案D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2－氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2－=S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2－=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與NH3·H2O電離出的OH－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(過量)=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結(jié)合能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正確。9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案B解析碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤。10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同答案D解析Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤。11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案D解析A項(xiàng)，氨水不足時(shí)，生成AgOH，AgOH極不穩(wěn)定生成棕黑色Ag2O，氨水過量時(shí)，生成澄清銀氨溶液；C項(xiàng)，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2C2O4是過量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO4是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。12．(2023·福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O答案A解析二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)圖像分析，鈣化過程中HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)、H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2、H2O，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結(jié)合形成CaCO3沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=C