物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點03物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積

曜本講?講義概要

—.物質的量(n)及其阿伏加德羅常數(shù)(NA)

二.摩爾質量(M)

知識精講

三.物質體積大小的影響因素、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅定律

四.混合氣體的平均摩爾質量(拉)或平均相對分子質量的求解方法

選擇題：_25_題建議時長：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：------分鐘

吆夯基?知識精講________________________________________________________

--物質的量(〃)及其阿伏加德羅常數(shù)(NA)

1.物質的量(〃)

(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。

(2)數(shù)值：國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，約為

6.02x1023。

(3)描述對象：微觀粒子(如電子、質子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團、

官能團等)。

!x;!molI：H2so4：

一丁“1—?——?—1

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

如：1molFe>1molO2>lmolNa+或鈉離子

(4)使用注意事項：

①物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能將其理解成“物質的數(shù)量”或“物質的質量”。

②物質的量作為研究微觀粒子與宏觀物質的橋梁,其單位摩爾后面應為確切的微粒名稱;如1mol氫(不

確切)和1mol大米(宏觀物質)皆為錯誤說法。

③在化學方程式中，化學計量數(shù)不僅表示反應物和生成物之間微粒個數(shù)的關系，還可表示反應物和生

成物之間的物質的量的關系。

如2H2+。2=2比0,既可以理解成2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，也可以說2摩爾氫

氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。在化學方程式中，化學計量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，也等于物質的量

之比。

2.阿伏加德羅常數(shù)(總)

(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，通常用NAU6.02X1()23mop表示。

(2)物質的量(〃)、微粒數(shù)⑻與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關系為：

NN

“=77■或N=/TNA或NA=，

NAn

(3)使用注意事項：阿伏加德羅常數(shù)與6.02x1023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它有單位，其

單位為“moH”，而6.02x1023只是一個近似值，它無單位。

二.摩爾質量(M)

1.摩爾質量幽

(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，單位：g/molo

(2)數(shù)值：當微粒的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(原子)質量。

2.物質的量("卜質量(加)、摩爾質量(的之間的關系為：

mm

”=77或m=n-M^M=—

Mn0

3.概念區(qū)別：

摩爾質量、相對分子質量、1mol物質的質量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾

質量的單位是g-mori,相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。如：鈉的摩爾質量為

23g-mol-1,鈉的相對原子質量為23,1mol鈉的質量為23g。

三.物質體積大小的影響因素、氣體摩爾體積(%)、阿伏加德羅定律

1.影響物質體積大小的因素

(1)粒子的大小——物質的本性)

(2)粒子間的距離一由溫度與壓強共同決定

(3)粒子的數(shù)目——物質的量的大小

【微點撥】①氣體體積的主要影響因素：粒子的數(shù)目和粒子間的距離

②固體體積的主要影響因素：粒子的數(shù)目和粒子的大小

2.氣體摩爾體積(%)

(1)概念：單位物質的量的氣體所占有的體積(即一定溫度和壓強下，Imol的氣體所占的體積)，單位為

L，molT（或L/mol）和rrP/mol（或m3mol_1）o

（2）特例：標準狀況（0。0101kPa）下，%為22.41皿0「1,氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決

定于氣體所處的溫度和壓強。

（3）氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系為

Vm

（4）使用注意事項：

①使用對象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如、（注：

CC14CHC13>CH2ckCH3CI

為氣體）、H2O>濱、SO3>己烷、苯、HF、NO2>N2O4等在標準狀況下均不為氣體。

②22.4L-mori的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是

22.4Lmol-1,也可能不是22.4Lmol-'o故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況，

如氣體在2730c和202kPa時，%也為22.4LnoL。

3.阿伏加德羅定律

（1）含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

相同溫度

所含分子數(shù)

相同壓強任何氣體

相同I量相同I

相同體積

可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，即具有相同的物質的

量。

（2）阿伏加德羅定律的推論（理想氣體狀態(tài)方程為：py=nRT）

由理想氣體的狀態(tài)方程結合物質的量的相關公式可以推出：PV=nRT=—RT=PRT

M

［其中：〃為氣體壓強；匕為氣體體積；〃為物質的量；R為常數(shù)；T為溫度（單位為開爾文，符號是K）；〃

密度；M摩爾質量；m質量；N氣體的分子數(shù)］

結論

相同條件

公式語言敘述

乂=以=叢同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質的量之比，也

T、P相同

V2n2N2等于其分子數(shù)之比。

P1M1

T、F相同=同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比。

P2M2

4=五=叢同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質的量之比，

T、%相同

P2n2N2也等于其分子數(shù)之比。

【注意事項】

①“任何氣體”既包括單一氣體，也包括混合氣體。

②推論不必死記硬背，可由p/=7次r（理想氣體狀態(tài)方程）進行推導。

四.混合氣體的平均摩爾質量（瓶）或平均相對分子質量的求解方法

1.混合氣體的平均摩爾質量（而）的求解方法

（1）混合氣體的平均摩爾質量：M=上

〃總

（2）根據(jù)混合氣體中各組分的物質的量分數(shù)或體積分數(shù)求混合氣體的平均摩爾質量

m總M1n1+M2n2+...+Mini

①岡==初遂1%+跖。2%+???+焰?。?/p>

n總n總

其中q％=.X100%,是混合氣體中某一組分的物質的量分數(shù)。

n總

小而M1n1+M2n2+...+M1.niM^+M^...+Myt

②回二--------------------=---------------------=M仍1%+襤歷％+…+跖仇％

其中質％=1/；小°0%，是混合氣體中某一組分的體積分數(shù)

V后

（3）已知混合氣體的密度：M=夕混x22.4

2.計算氣體摩爾質量的5種方法

（1）根據(jù)物質的質量（M和物質的量（〃）：河=二（定義式）

n

NA-TTI

⑵根據(jù)一定質量（加）的物質中微粒數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（腌）：M=^—

推理過程：M="nM=S-nM=NA；m

nNN

及

特例：已知一個分子的質量，則"=加（分子）XNA

（3）根據(jù)標準狀況下氣體的密度"：M="x22.4L-moL,"的單位是g/L

推理過程：m=pxV=竺=px匕,即M=px囁

nn

如：標準狀況下，0.4L某氣體的質量為1.143g,則該氣體的相對分子質量為：M=px22.4=22.4Lmol-1x

1143g=64gmol-1

OAL

—P1Ml、

（4）根據(jù)氣體的相對密度（。=一）：相對密度）^^跖=監(jiān)*口（相對密度）

P2M2~

推理過程：相同條件下即溫度和壓強相同時，pM=0RTna=」"=。

P2

如：某氣體對氧氣的相對密度為2.5,則該氣體的相對分子質量為：M1=（ZXM2=2,5X32=80

（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式M=〃x22.4（g-moL）、My/M^D,M=mln、M^NA-m/N

仍然成立。還可以用下式計算：M=Mixa°/o^M2xb°/o+M3xc%+……。％、6％、。％指混合物中各成分的

物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）

提能?課后精練

1.（24-25高三上?四川成都?階段練習）設名為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果。g某氣體的分子數(shù)為p,則

6g該氣在標準狀況下的體積V（L）約為

22Apb22.4/C.22.M22.4叩

A.aNB.——D.7z

APNAa

【答案】A

a.,以。/

-----g/mol=——g/mol1

【詳解】ag某氣體的分子數(shù)為小則其摩爾質量為上P,所以bg氣體在標準狀況下的體

bg__.,122Abp

x22.4TL/mol=-------LT

積為工/mol

P

故選A。

2.（2025?廣東廣州?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.6gCH30cH3中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8N人

B.5.6gFe與足量稀硝酸反應轉移電子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下44.8LSO3的分子數(shù)為2N人

D.lL0.1mol-L-'Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為O.WA

【答案】A

【詳解】甲醛的物質的量為”南46篙s

A.4.6gO.lwo/,一個甲醛分子含有8個極性共價鍵，則0.1mol

甲醛含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確;

56g

B.硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成三價鐵離子，5.6gFe的物質的量為n=,J則反

56g/mol

應轉移的電子數(shù)為0.3moLB錯誤；

C.標準狀況下的三氧化硫是固體，不能用體積計算其分子數(shù)，C錯誤；

D.ILO.lmoH/Na2c溶液中陰離子主要是C。：，有O.lmol的陰離子，即O.INA，由于碳酸根會水解生

成碳酸氫根和氫氧根，且水會電離出少量的氫氧根，故不能直接計算陰離子數(shù)，D錯誤；

答案選A。

3.（24-25高三上?山東泰安?階段練習）一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2>O2,SO2四種氣體分別

吹出四個體積大小不同的氣球（如圖），下列說法中正確的是

oo00

①②③④

A.氣球①中裝的是CH4

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2:1

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)片卷，V=n.Vm,則氣體體積與摩爾質量成反比，因此氣球①中裝的是SO2,故A錯誤;

B.根據(jù)Vf%,得到氣球①中分子數(shù)比氣球③中氣體分子數(shù)少，故B錯誤；

C.氣球①裝的是SO2,氣球④裝的是CH〃根據(jù)11=藍，V=n-Vm,氣球①和氣球④中氣體物質的量之比

為1：4,故C錯誤；

D.氣球③裝的是氣球④裝的是CH，根據(jù)密度之比等于摩爾質量之比，因此氣球③和氣球④中氣體

密度之比為2：1,故D正確。

綜上所述，答案為D。

4.（24-25高三上?山東泰安?階段練習）某硫原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德

羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

1OoYYI

①該硫原子的相對原子質量為多②mg該硫原子的物質的量為kmol

baNA

③該硫原子的摩爾質量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A,①③B.②④C.①②D.②③

【答案】C

117A

【詳解】①該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12c原子質量的即P，正確;

12b

②mg硫原子的個數(shù)為絲，其物質的量為kmol,正確；

aaNA

③該原子的摩爾質量是aNAg/mol,不正確；

④一個硫原子所含電子數(shù)為16,則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。

答案選C。

5.（23-24高三上?海南?期末）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密

度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲〉乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲〈乙

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)n=§,若M（甲）＞M（乙），則n（甲）＜n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲〈乙，A錯誤;

B.根據(jù)n=立，若M（甲）＜M0）,則n（甲）＞n（乙），氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等,

V

氣體摩爾體積Vm=一，則氣體摩爾體積：甲〈乙，B錯誤；

n

C.根據(jù)n弋，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等,

溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲〉乙，C正確；

D.氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；

故選C。

6.（24-25高三上?河北邯鄲?階段練習）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、。2三種氣體，下列有關這三

種氣體的敘述中正確的是

A.溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：H2＞Ne＞02

B.質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：02＞Ne＞Hz

C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：H2>Ne>02

D.溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系：H2>Ne>02

【答案】C

【詳解】A.由PV=nRT可推知，PM=pRT,可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質量成正比，則密度:

H2<Ne<02,A錯誤；

B.由A可知，溫度、壓強相同時，密度：H2<Ne<02,根據(jù)公式p=治，質量相同，則體積：H2>Ne>O2,

B錯誤；

C.根據(jù)PM=pRT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，則溫度、密度相同時，壓強：

H2>Ne>02,C正確；

D.由PV=nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質的量相同，根據(jù)公式111=11?4,質量：H2<Ne<02,

D錯誤；

故選Co

7.(23-24高三上?北京大興?期中)用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Fe的摩爾質量是56g

B.0.2moiNH3分子中含有的電子數(shù)目為2名

C.0.1molL-'FeCl3溶液中C「數(shù)目為。3名

D.標準狀況下，11.2LH2。的物質的量為0.5mol

【答案】B

【詳解】A.摩爾質量的單位為g/mol,故A項錯誤；

B.lmolNH3中含有l(wèi)Omol電子，則0.2molNH3中含有2mol電子，電子數(shù)目為2NA,故B項正確；

C.缺少溶液體積，無法計算C1的數(shù)目，故C項錯誤；

D.標準狀況下，H2O為液體，故D項錯誤；

故本題選Bo

8.(2015?遼寧沈陽?一模)三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),

下列說法正確的是

A.三種氣體密度最小的是X

B.分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Y

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量一定均為0.1mol

D.20。(2時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)密度等于質量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣

體密度最小的是X,但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；

B、根據(jù)質量等于物質的量乘摩爾質量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的

Z,錯誤，不選B；

C、氣體的物質的量與溫度和壓強有關，沒有說明是在標況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不

選C；

D、若2(TC時，若2molY與ImolZ體積相等，則二者的物質的量比是2:1,則同溫同壓下的氣體的物質

的量之比等于壓強比，所以正確；

答案選D。

9.(2024高三下?全國?專題練習)“84”消毒液、明磯、高鐵酸鉀(K2FeC>4)、臭氧等都可以作水處理劑，已

知“84”消毒液中的有效成分為NaClO,下列有關說法正確的是

A.若有Imol高鐵酸鉀轉化成氫氧化鐵沉淀，則轉移6x6.02x1023個電子

B.常溫常壓下，32go2、O3的混合氣體所含原子數(shù)小于2x6.02x1023

C.500mL2mol/L明磯溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)為6.02xl023

D.7.45gNaC10中CIO含有的電子總數(shù)為26x6.02x1()22

【答案】D

【詳解】A.Imol高鐵酸鉀轉化成氫氧化鐵沉淀，鐵的化合價由+6價降低到+3價，得到3moi電子，所以轉

移的電子數(shù)為3x6.02x1()23,故A不選:

B.32go2、O3的混合氣體可以看做是32g氧原子，即2moi氧原子，所以所含原子數(shù)等于2*6.02x1()23,故B

不選；

C.500mL2mol/L明研中含lmolAP+,1個氫氧化鋁膠體粒子是由多個A1(OH)3聚合而成，所以氫氧化鋁膠體

粒子數(shù)小于6.02x1023,故c不選；

D.7.45gNaC10即O.lmolNaClO,1個CIO中含有的電子數(shù)為26個，所以0.1mol中CIO含有的電子總數(shù)為

26x6.02>1022,故D選。

故選D。

10.(24-25高三上?福建廈門?階段練習)標準狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01x1023個HC1分

子@13.6gH2S(4)0.2molNH30下列關系不正確的是

A.體積：④。!)〈③〈②B.質量：〈③〈②

C.物質的量：①吠^)〈③〈④D.氫原子數(shù)：②《?〈③〈①

【答案】c

【詳解】A項、由阿伏加德羅定律可知，在相同的外界條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大，

則氣體的體積關系是：④〈①〈③〈②，故A正確；

B項、由m=n，M可知氣體的質量①0.3molxl6g/mol=4.8g,@0.5molx36.5g/mol=l8.25g,

③0.4molx34g/mol=13.6g,④0.2molxl7g/mol=3.4g,則質量關系是：④〈①〈③*<②，故B正確；

c項、氣體的物質的量關系是：@>（D>?>@,故c錯誤；

D項、由N=nNA可知氫原子數(shù)①0.3X5NA=1.5NA，②0.5X2NA=NA，③0.4X3NA=1.2NA，@0.2x4NA=0.8NA,

則氫原子數(shù)關系是:②〈④〈③〈①，故D正確；

故選Co

11.（24-25高三上?山東濟南?階段練習）配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。

利用氧化法可制備某些配位化合物，如2coeL+2NH4cI+8NH3+H2O2=2[CO（NH3）5C1]C12+2H2。。設NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有。鍵的數(shù)目為21t

B.O.lmoLL」的C。。溶液中，的數(shù)目為0.14

C.O.lmolN?與足量H?在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.100g質量分數(shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA

【答案】A

【詳解】A.lmol[Co（NH3）5Cl]ci2中含有。鍵的數(shù)目為1HIO1X（3X5+6）XNA=21NA，A正確；

B.無溶液體積，不能計算，B錯誤；

C.合成氨是可逆反應，生成的NHj分子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；

D.水中還含有氧原子，則N（O）=1譬：-*2x刑+1°黑：）乂2=5.6$,D錯誤；

34g/mol18g9/mTol%

答案選A。

12.（23-24高三上?河南信陽?階段練習）一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02x1023個分子,

這些分子由1.204x1024個原子組成，下列有關說法不正確的是

A.該溫度和壓強可能是標準狀況

B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個分子含有2個原子

D.若。2在該條件下為氣態(tài)，貝UlmolC）2在該條件下的體積也為30L

【答案】A

【詳解】A.經(jīng)分析氣體的摩爾體積是30L/mol,該溫度和壓強不是標準狀況，故A錯誤；

B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，摩爾體積為22.4L/mol,該物質含有6.02義1（）23個分子是imol,其體積約

是22.4L,故B正確；

C.6.02x1（）23個分子，由1.204x1024個原子組成，說明該分子中有兩個原子，故c正確；

D.在此條件下氣體的摩爾體積是30L/moL若O?在該條件下為氣態(tài)，貝UImolO?在該條件下的體積也為

30L,故D正確；

答案選A。

13.（2024高三?全國?專題練習）常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反

應，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質。恢復到原狀態(tài)，反應后氣體體積比反應前氣體體積減小了46.8

L,則原氮的氧化物的化學式為

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

【答案】A

【詳解】設該氮氧化合物的分子式為NzOx，則化學方程式為N20X+XH2=N2+XH2。，相同條件下參加反應

N2O?AV

的氣體的體積之比等于其物質的量之比也等于其化學計量數(shù)之比，可得1x，則l：x=15.6L：46.8

15.6L46.8L

L,x=3,所以其化學式為N2O3，故選A。

14.（24-25高三上?陜西漢中?階段練習）氮化硅（SisNj常用作飛船返回艙耐高溫結構材料，可由石英和焦

高溫

炭在高溫的氮氣中通過以下反應制備：3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6COo設名為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是

A.SiO?是制太陽能電池的主要材料

B.60gsiOz中Si-0共價鍵的數(shù)目為2以

C.14g由N?和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為7名

D.上述反應中，每消耗1L2LN”最多生成CO分子數(shù)為1.5名

【答案】C

【詳解】A.Si是太陽能電池的主要材料，SiO2是制光導纖維的主要材料，A錯誤；

B.60gsic）2中Si-O共價鍵的數(shù)目為*4xNA/mol=4B錯誤；

C.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為冤Mxl4xM/mol=7N〃C正確;

D.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質的量，D錯誤；

故答案為：Co

15.（24-25高三上?天津武清?階段練習）下列敘述中正確個數(shù)的是

①標準狀況下，6.02xIO??個分子所占體積約是22.4L；

②ImolFeCl3水解形成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為名；

③兩種物質的物質的量相同，則它們在標況下的體積相同；

④2moi水的摩爾質量是Imol水的摩爾質量的2倍；

⑤足量5和質量相等的Na在常溫和加熱條件下反應，轉移的電子數(shù)相等；

⑥等物質的量的Na?O與Na?。2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液的物質的量濃度相等；

⑦取agNa2cO3和NaHCOs混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重域，能測定混合

物中Na2c質量分數(shù)。

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】A

【詳解】①標況下，6.02x1023個分子為imol,但是Imol物質體積不一定為22.4L,如標況下的

體積就小于22.4L,①錯誤；

②假設ImolFeCb完全水解生成Imol氫氧化鐵，但是1個氫氧化鐵膠粒中含有多個Fe（0H）3，故氫氧化鐵

膠粒的數(shù)目小于NA，②錯誤；

③兩種物質的物質的量相同，其在標況下體積不一定相同，如H2O和。2物質的量時，標況下水不是氣體,

。2是氣體，。2體積大于水，③錯誤；

④水的摩爾質量為18g/mol,2moi水和Imol水摩爾質量都是18g/mol,④錯誤；

⑤足量氧氣與質量相等的Na在常溫下反應生成Na?。，在加熱條件下反應生成Naz。?，因為鈉的物質的量

相同且都失去一個電子從0價到+1價，因此轉移電子數(shù)相等，⑤正確；

⑥Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,等物質的量的Na?。和NazCh與水反應消耗等物質的量

的水且生成等物質的量的NaOH,故反應后溶液的物質的量濃度相等，⑥正確；

⑦Na2co3、NaHCC）3與硫酸反應生成的氣體中除了CO?還有H?。,堿石灰增重的質量bg包含了CO2和H?。

的質量，根據(jù)已知條件無法計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，⑦錯誤；

正確的為⑤⑥，答案選A。

16.（24-25高三上?江西贛州?開學考試）稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物

質（如F2等）發(fā)生化學反應。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400。（2和2633kPa壓強

下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25。。容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2?則所得產(chǎn)物中，

沆與氟的原子個數(shù)比和該產(chǎn)物的分子式的說法正確的是

A.1：2XeF,B.1：4XeF4

C.1：2Xe2F4D.1：4無法確定分子式

【答案】D

【詳解】根據(jù)質量守恒定律解題.

7.5moL氟氣反應剩余4.5mol氟氣，反應了3moi氟氣，

1.5molXe與3moL氟氣反應生成物中Xe原子與氟原子物質的量之比為1.5：（3/2尸1：4,故產(chǎn)物的最簡式

為XeF打分子式無法確定，

故選：D。

17.（2024?浙江?模擬預測）工業(yè)上用隊分子結構：與甲烷為原料制備CS?,發(fā)生反應:

S8+2CH4=2CS2+4H2SO設義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.CS?中b鍵和乃鍵數(shù)量之比為2:1

B.Sg既是氧化劑又是還原劑

C.生成標準狀況下的H2s氣體11.2L,斷開S-S鍵數(shù)為以

D.若該反應轉移電子數(shù)8名，則被還原的CH4有Imol

【答案】C

【詳解】A.CS2的結構為：S=C=S,一個雙鍵中含有一個◎鍵、一個兀鍵，因此1molCS2中含有2moi◎鍵

與2moi兀鍵，因此?鍵與兀鍵數(shù)量比為1：1,故A錯誤；

B.反應中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，

S8做氧化劑，故B錯誤；

C.標準狀況下，11.2LH2s為0.5mol,1個S8中含有8個S-S鍵，根據(jù)S$~8（S-S）~4H2s可知，每生成

0.5molH2s消耗0125mo風,斷裂ImolS-S鍵，即斷開S-S鍵數(shù)為NA，故C正確；

D.CH4中-4價升至CS2中+4價，有CH”~CS2~8e：反應轉移8。個電子，即每消耗1molCH-甲烷化

合價升高，是被氧化，故D錯誤；

故答案選C。

18.（24-25高三上?福建三明?階段練習）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約

為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論錯誤的是（）

NaOH溶液濃硫酸

A.原混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.87VAmA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.標準狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.NaOH溶液增重8.8g

D.原混合氣體中CO和CO2的體積比為1：1

【答案】A

8.96L

【詳解】由題意知，〃(CO)x28g，molT+〃(CO2)x44g-molT=14.4g、n(CO)+w(CO)=—————=0.4

222.4L-mol1

mol,聯(lián)立兩式解得：H(CO)=W(CO2)=0.2moLA錯，混合氣體的總物質的量為0.4mol,則所含碳原子總

數(shù)為0.4必；B對，混合氣體通過NaOH溶液時，CO?被吸收，氣球中收集到的氣體是CO,其物質的量為

0.2mol,故在標準狀況下的體積為4.48L；C對，NaOH溶液吸收CO2生成Na2c。3和H2。，則NaOH溶液

增加的質量即為CO2的質量，應為0.2molx44g-molT=8.8g；D對，相同溫度和壓強下，氣體的體積之比

等于其物質的量之比，則CO和CO2的體積之比等于0.2mol：0.2mol=l：lo

19.(2023?青島模擬)下列判斷正確的是()

A.同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氫氣所含的原子數(shù)相等

B.標準狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5腌

C.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2底

D.常溫、常壓下，22.4L的NO?和CO2混合氣體含有2必個O原子

【答案】B

【詳解】同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氫氣的物質的量相同，而氮氣分子為雙原子分子，氧氣分子為

5.6L

單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A錯誤；標準狀況下5.6L任意氣體的物質的量為于二——

=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子，所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為

O.52VA，B正確；1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應會生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉移1mol電

子，轉移的電子數(shù)為必，C錯誤；不是標準狀況，不能使用22.4L-molT計算混合氣體的物質的量，D錯

誤。

20.(24-25高三上?浙江金華?階段練習)設刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.CO2的摩爾質量為44g

B.1L0.5moi[TK2sO4溶液中含有K+的質量為78g

C.常溫常壓下，22.4LC>2含分子數(shù)為必

D.16gCH4中含有氫原子的總數(shù)為4以

【答案】D

21.（24-25高三上?福建泉州?階段練習）下列敘述正確的是（）

A.22.4L（標準狀況）氧氣含有的質子數(shù)為18NA（2018?全國卷I,10B）

B.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同（2020?北京，5A）

C.標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5必（2017?浙江4月選考，22A）

D.22.4L（標準狀況）氮氣中含7%個中子（2020?全國卷皿，9A）

【答案】A

【詳解】氤氣（"Ar）是單原子分子，標況下22.4L聶氣是1mol,其中含有的質子數(shù)是18必，A正確；同溫

PiMip。232

同壓下，所以:77,不相同，B錯誤；標況下，乙醇為非氣體，C錯誤；標況下，22.4L（即

P2“2PC0244

1mol）牛用分子中含中子數(shù)為（14-7戶2%=14必，D錯誤。

22.（24-25高三上?上海靜安?階段練習）偏二甲股（C2H82）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為

航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲股的摩爾質量為60g

B.6.02x1023個偏二甲期:分子的質量約為60g

C.lmol偏二甲月井分子的質量為60gmok1

D.6g偏二甲月并含有NA個偏二甲股分子

【答案】B

【詳解】偏二甲朋的摩爾質量應為60g-moH,A錯誤；6.02x1023個偏二甲期:分子約為1mol,其質量約為

6q

60g,B正確；6g偏二甲肺的物質的量為“，，=0.1mol,含有的分子數(shù)為0.1必，D錯誤。

60g-mol1

23.（24-25高三上?江西鷹潭?階段練習）同溫同壓下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所

含的原子數(shù)相等，則兩個容器的容積之比是（）

A.2：lB.l：5

C.2：3D.5：l

【答案】A

【詳解】假設二者物質的量分別為xmol和ymol,則H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x=4y,

x：y=2：l,同溫同壓下體積比也為2：1。

24.(2021?河北卷)必是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為187VA

B.lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g,則轉移電子數(shù)為NA

D.lL1molL1澳化鏤水溶液中NH1與H+離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【詳解】22.4L(標準狀況)氟氣的物質的量為1mol,則其所含的質子數(shù)為18必,A說法正確;反應

2Hl為可逆反應，則1mol比和1molb充分反應生成的HI分子數(shù)小于2%,B說法正確：電解飽和食鹽水

時，陰、陽兩極產(chǎn)生的"(H2)："(Cb)=l：l，當H2和CE的總質量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCl2,則H2的

物質的量為1mol,CI2的物質的量為1mol,轉移電子數(shù)為2必，C說法錯誤；澳化鏤水溶液中存在電荷守

恒：c(NH4)+c(H+)=c(Br)+c(OH-),c(Br)=lmol-L1,則C(N1K)+C(H+)>1故[L]molU澳化

錢水溶液中NHI與H+離子數(shù)之和大于必，D說法正確。

25.(24-25高三上?河北邯鄲?階段練習)A1遇到極稀的硝酸發(fā)生反應:8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1(NO3)3

+9H20O設以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.反應中每消耗2.7g金屬A1,轉移的電子數(shù)為3暇

B.lmolNH1含有的質子數(shù)為IONA

C.1.0g由H/O與D2。組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為05NA

1

D.0.1molL-Al(NO3)3溶液中，所含陽離子數(shù)目為0」必

【答案】C

【詳解】A項，該反應轉移電子情況：8Al+30HNO3==3NH4NO3+8A1(NO3)3+9H2O?24er反應中每消

耗2.7g金屬Al,物質的量為0.1mol,則轉移的電子數(shù)為0.3%，錯誤：B項，一個NH1含有質子數(shù)7+4=

11,1molNH：含有的質子數(shù)為11必，錯誤；C項，H/O分子含有中子數(shù)10,D?。分子含有中子數(shù)10,

摩爾質量為20g/mol,與摩爾質量同為20g/mol的D2O組成的混合物，平均摩爾質量是20g/mol,1.0

g該混合物物質的量為0.05mol,所含有的中子總數(shù)為0.5必，正確；D項，未給出該溶液的體積，無法計

算陽離子數(shù)目，錯誤。

26.(24-25高三上?海南三亞?階段練習)按要求解答下列問題。

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g1T,則氣體A的相對分子質量為,可能是—氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標準狀況)，貝U

①混合氣體在標準狀況下的密度是g-L-'o

②混合氣體的平均摩爾質量是gmol-^

⑶在一定條件下，"zgNEHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得氣體對H2的相對密度為力則

該混合氣體的平均相對分子質量為，混合氣體的物質的量為，NH4HCO3的摩爾質量為

(用含m、d的代數(shù)式表示)。

m

【答案】(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2d—mol6dgTnolT

【解析】

(l)M=p><22.4Lmol-1-64gmol_1o

占燃

(2)2CO+O2=====2CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為

11.2L,在標準狀況下，該混合氣體的物質的量為0.5moL設CO的物質的量為xmol,CO2的物質的量為

ymol,

r/28%+44y=18

則1+丫=0匕，解得x=0.25,歹=0.25。

…18g

①混合氣體的密度為石療1.61L-'o

J.J?.乙Lig

②解法一：M=/22.4L-molT=1.61gLTx22.4LmolT=36gmoLl

「18g

解法二：----=36gmol-1；

22Am°l

解法三：四=28g-mol收50%+44g-moLx50%=36g-molT。

m

(3)根據(jù)密度之比等于相對分子質量之比，NH3>CO2、氏0僅)的平均相對分子質量為2d,由〃=前得〃混=

m△ml