物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................5

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類...........................................................5

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成...............................................................5

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類...............................................................7

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷......................................................9

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類...................................................10

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化..........................................................10

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).....................................................10

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化.....................................................11

考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化...............................................16

考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用...................................................16

考向3化學(xué)反應(yīng)類型的判斷.......................................................17

考點(diǎn)三分散系與膠體..............................................................19

知識(shí)點(diǎn)1分散系..................................................................19

知識(shí)點(diǎn)2膠體....................................................................19

考向1分散系及其分類...........................................................22

考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備...................................................22

考向3膠體，性質(zhì)的應(yīng)用...........................................................23

04真題練習(xí)命題洞見...........................................................24

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2022河北卷1題，3分1.從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題

2024浙江卷6月卷1題，2分以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：

2024浙江卷1月卷1題，2分化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的

2023浙江卷1月卷1題，2分性質(zhì)和變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用

物質(zhì)的組成、性2023山東卷1題，2分等。

質(zhì)、分類2023年天津卷1題，3分2.從命題思路上看，

2022全國(guó)乙卷7題，6分(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合化學(xué)與STSE

2022福建卷1題，3分進(jìn)行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性；

2021天津卷1題，3分(2)以前沿科技為載體進(jìn)行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的

2021江蘇卷1題，3分創(chuàng)新性；

2023全國(guó)新課標(biāo)7題，6分(3)以古代科技文明、古詩(shī)詞等為載體進(jìn)行命題，

2023湖南卷1題，3分推介傳統(tǒng)文化，增強(qiáng)文化自信。

2023福建卷1題，3分預(yù)計(jì)今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化

傳統(tǒng)文化中的性2022湖北卷1題，3分作為命題熱點(diǎn)，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任

質(zhì)與變化2022湖南卷1題，3分感。

2021海南卷2題，2分復(fù)習(xí)過(guò)程中熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途,多關(guān)注化

2021福建卷1題，3分學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料

2021廣東2題，2分知識(shí)。

2022遼寧卷U題，3分

2021江蘇卷7題，3分

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2021廣東卷10題，2分

2021福建卷4題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

寓2

〃如迫烏圖?更始己?骯」、

概念:根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性將它們區(qū)

分為不同種類和層次的科學(xué)方法

(混合物

/

單質(zhì)/

((

聊物J

/

1化合物J

\物質(zhì)d

分散質(zhì)（少）薇分散的物質(zhì)

沮成:分散至

〈分散劑侈）薇容納分散質(zhì)的物質(zhì)

分散麻子存在形式差子或分子

溶液（均一，穩(wěn)定，透明）/---------------------------------

,粒子直小:<1nm（1nm=10rm）

氣溶膠（eg.丁達(dá)砌應(yīng)）

液溶膠（eg.豆?jié){）

固洛膠（eg.有卸網(wǎng)）

布朗運(yùn)動(dòng)

含義:當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“道路”

分散系丁達(dá)堿應(yīng)成因:膠煤粒子對(duì)光線的散射而形成的

演:可姐來(lái)分別溶樨啕酥

定義把酸儂等物質(zhì)加體中，它們?nèi)芙猱a(chǎn)生的陽(yáng)離子和阿老子所

帶電荷與膠體的分散質(zhì)微粒所帶電荷中和，會(huì)使膠體的分散質(zhì)微粒聚

集狡大的斐粒，在重力的作用下沉淀析出

聚沉方法:①加入電解質(zhì)溶液②力嗡③加入廄洋相反電荷的膠體

麒:向鼓中加入前i第^儂《

氫氧化鐵膠體電泳般正極附近顏色儂變淺，負(fù)極附近顏色界變深

定義:膠體的分散質(zhì)具有巨大的谷面積，能吸附帶有某種電荷的淘子

電泳從而B成帶電雌2.這些帶里臺(tái)在外加電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)

mt(領(lǐng)明，靜電賒塵器除去空氣中或宦氣中的飄塵

&1nm〈直涇<100nm

分差更白質(zhì)，氨基酸

加清電泳用于診斷疾病

；郛€磕透壓）將膠體和溶液放入到半透膜（eg.玻璃氐里殼內(nèi)形）中溶液

中的溶質(zhì)分子或離子可以透過(guò)半透膜而膠體粒子不能透過(guò)半透膜備在半透膜中

氫氧化鐵膠體的量意向煮沸的蒸途水中逐澹加入5-6漉FeCl勰和君

液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

畿I」流酸虢溶液和?；F膠體將裝有兩種液笈的燒杯置于腦處，分

別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向迸行雙察

■港一:FeCA3H20(lJ[^)=Fe(OH)3(K?)+3HCI

必須使用飽和三氯化鐵（濃度過(guò)低不利于氫氧化鐵膠體形成）

［向沸水中加入飽和三氯化鐵溶液，并不是直接加熱誨和三氯化鐵溶

制耀氫膠

1液，百則氫氧化鐵濃度過(guò)大會(huì)產(chǎn)生沉淀

體時(shí)的注意事項(xiàng)}

N必須使用蒸循水，使用純度不高的水會(huì)使膠體產(chǎn)生聚沉

1加入FeCb不可長(zhǎng)時(shí)間加熱，百則氫氧化鐵膠體會(huì)產(chǎn)生聚沉

膠體區(qū)別于其他分散案的本質(zhì)特征是:分散系粒子直徑1-100nm,而不

卜是丁卻做應(yīng)

分散質(zhì)粒子存在形式:離子/分子的集合體

注液（不均一，不卷定，不透明）/----------------------------------------

,---------一，■一，一分散質(zhì)粒子直徑大小:>100nm

㈤3

盍與空暇:者法蟀容

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素—的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子—的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基''與"官能團(tuán)’‘、“原子團(tuán)’’的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如-CH3、-CH2-（亞甲基）、-CH2cH3、-0H。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如-OH、-CHO、-COOH、-X（鹵素原子）等。

③，，基，，和，，官能團(tuán)，，呈電中性，而co/、N（"、SOK、NHI等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以—形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。

（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系

一主組成伴質(zhì)：只由____元素組成的純凈物。

I化合物：由____元素組成的純凈物。

（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系

共價(jià)鍵■物質(zhì)，如金剛石、SiO?

原子得失電工離子空堡.離子化合物如NaCl

其他形受物質(zhì)，如He、金屬Na

2.同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同—叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子不同，如。2和。3；

②原子不同，如金剛石和石墨。

(3)性質(zhì)差異

物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)—，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于—變化。

3.混合物和純凈物

(1)純凈物：由___單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由________的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(3)純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

―固定的組成和結(jié)構(gòu)―固定的組成和結(jié)構(gòu)

—一定的熔、沸點(diǎn)—一定的熔、沸點(diǎn)

保持________的性質(zhì)保持____________的性質(zhì)

(4)常見的混合物

(1)分散系____、____、____

天然高分子化合物：____、______、________、______

(2)高分子化合物

合成高分子化合物____、________、________

(3)三大化石燃料______、______、______

石油分儲(chǔ)產(chǎn)品______、____、____、____、______、____________

石油及其加工產(chǎn)

(4)石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷燒和烯烽

品

石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣(—、—、______)

水煤氣___和一

(5)煤及其加工產(chǎn)品焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、蔡和瀝青

(6)油脂______和______

氨水____的水溶液

氯水____的水溶液

水玻璃______溶液

(7)幾種“水”水銀—

重水—

超重水—

王水濃硝酸和濃鹽酸按照體積比—組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

堿石灰—

常見的無(wú)機(jī)混合鋁熱劑—

(8)

物合金金屬和金屬或非金屬組成的______

漂白粉—

（5）常見的純凈物

①氯仿：的俗名

②酒精：的俗名

③冰醋酸：的俗名

④甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于—物質(zhì)

⑤結(jié)晶水合物：如CUSO4-5H2O

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異

形

體

宏觀角度微觀角度

【特別提醒】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素（元素）、微觀六子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子）”。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。

④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如02和。3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同—和不同—對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

1.簡(jiǎn)單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

（1）交叉分類法一從不同—對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

據(jù)金屬陽(yáng)離子

進(jìn)行分類

進(jìn)行分類有氧元素進(jìn)行分類

（2）明確是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

(3)樹狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

按不同—對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于—關(guān)系。

［氫化物:HC1、HZS、HZO、NH3等

(不成鹽氧化物：CO、NO等

型性氧化物:NazO、CaO等

氧化物-成鹽氧化物酸性氧化物:COz'Pzd等

?兩性氧化物:AlzOs等

I過(guò)氧化物：NazOz'HzOz等

(一元酸：HCLHNOs等

r按電離出的H-數(shù)|二元酸：HzSO?、HzS等

I三元酸：HaPO,等

無(wú)

玨的生m木人=/無(wú)氧酸：HCl、HzS等

機(jī)按酸根是否含氧(入石的口℃結(jié)

化［酸YI含氧酸:HClOi、HzSO?等

玨*計(jì)得出J強(qiáng)酸：HCkHjSO^HNOa等

合按酸性強(qiáng)弱(弱酸：CH3COOH、HF等

物

按有彳桎宏性I揮發(fā)性酸:HN5、HCI等

按有無(wú)揮發(fā)性I難揮發(fā)性酸：HzSOcH3P。4等

可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)z等

(按水溶性

難溶性堿：Mg(OH)z、Cu(OH)z等

堿I玨.計(jì)得海I強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)z、KOH等

按堿性強(qiáng)弱|弱堿:NH-Hz。等

‘正鹽:BaSO,、KNQ、NaCl等

酸式鹽：NaHCC>3、KHSO?等

i鹽4

堿式鹽:CUZ(OH)ZCO3等

.復(fù)鹽:KAl(SO?)z?12HzO等

【特別提醒】1)熟悉常見的混合物

(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和。2)、天然氣(主要成分是CH"、焦?fàn)t氣(主要成分是

H2和CH。、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植

物油、膠體。

(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

2)正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”

(1)酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如M112O7為酸性氧化物、AbCh為兩

性氧化物、NazCh為過(guò)氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、N0)?

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2>Fe203)o

d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如

NazCh。

(2)共價(jià)化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如核鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如A1CL。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如02和。3,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO46H2O、KA1(SC)4)2T2H2。等物質(zhì)。

C.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、比0與D2。。

d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3co0H不是四元酸，而是一元酸。

4)對(duì)氧化物的深刻認(rèn)識(shí)

(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如M112O7是酸性氧化物，AbCh是兩性氧化物。

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如Si02、Fe2O3都不溶于水，也不與水反

應(yīng)。

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+lbO,N02

不是酸性氧化物。

f考向洞察J

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷

甌(2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè))齊魯文化底蘊(yùn)深厚，下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類

的是

A.嶗山綠茶B.魯錦C.曲阜楷木雕D.萊蕪錫雕

【反思?xì)w納】(1)由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由02、03組成的氣體就是混合物。

(2)一種分子式不只表示一種物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。

(3)N02不屬于酸性氧化物。

（4）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。

（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh屬于酸性氧化物。

【變式訓(xùn)練1】（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）2023年是共建“一帶一路”倡議提出10周年。下列古代“絲綢之路”有

關(guān)商品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是

A.玉器B.絲綢C.香料D.皮草

【變式訓(xùn)練2】（2024?湖南?二模）下列屬于酸性氧化物的是

A.SO2B.CuOC.K2CO3D.NaOH

【變式訓(xùn)練3】（2024?貴州?模擬預(yù)測(cè)）“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是

A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅

B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分Ca5（PO“）3OH屬于有機(jī)高分子材料

C.臺(tái)北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學(xué)成分為SiC）2

D.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO,JHq

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

甌（2024?安徽滁州?一模）分類法是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類中正確的是

A.金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼B.可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶

C.混合物：空氣、石油、冰水共存物D.可回收物：舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐

【思維建?！繌慕M成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物

①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點(diǎn)；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)

②混合物：無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)；無(wú)固定的熔沸點(diǎn)；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1】（2024?貴州?三模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A.云、霧、紫水晶都屬于膠體B.硫酸領(lǐng)、乙酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.NO,,SO2,P2O5均為酸性氧化物D.液氨、液氯、干冰均為化合物

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江臺(tái)州，二模）一定條件下N?和H?發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于

A.非電解質(zhì)B.氧化物C.有機(jī)物D.鹽

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性物質(zhì)在___變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的

現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)表現(xiàn)顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點(diǎn)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可燃

沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、延性等

展性、揮發(fā)性等

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化與化學(xué)變化的比較

比較物理變化化學(xué)變化

變化

特征——

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合

關(guān)系化學(xué)變化中—伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變化過(guò)程中_____有化學(xué)變化

【特別提醒】①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如

金屬受熱發(fā)光。

②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶于水、

熔融NaCl電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

宏觀有_____生成的是化學(xué)變化，反之應(yīng)是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵—，同時(shí)有新化學(xué)鍵—的是化學(xué)變化

二者關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著—變化，但物理變化過(guò)程中一定—化學(xué)變化

2.常見的物理變化和化學(xué)變化

(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuS(V5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫

水、煤的氣化和液化。

(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。

(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。

3.化學(xué)反應(yīng)的分類

化合反應(yīng)

_______反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為

_____反應(yīng)

：______反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為

,反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為?［非氧化還原反應(yīng)

［可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為L(zhǎng)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

I按反應(yīng)的能量變化分為

_______反應(yīng)

4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

5.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

電離出的陽(yáng)離子―是H+的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與—酸、含氧酸與—氧酸等；但能

酸

電離出H+的物質(zhì)_____是酸，如_______是一種鹽

堿電離出的陰離子—是OH-的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與—堿、可溶性堿與_____堿等

由金屬陽(yáng)離子（或—離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與_____鹽，

鹽

—式鹽、堿式鹽與一鹽等

【特別提醒】1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。

2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注

意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、?Mg、Al、Fe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變

化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。

3）常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2o

②AI2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1（OH）3、H2SiO3,Fe（OH）3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe與Cb反應(yīng)不能生成FeCho

⑤Fe與H+、CU2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。

6.不同類別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)一^堿性氧化物—T堿「^鹽

,O2H2OH2SO4

如：Na------->Na2O------->NaOH------->Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)—6酸性氧化物—H?O酸」堿-鹽

,02H20NaOH

如：S------->S02------->H2SO3------->Na2SOj

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性

（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)

（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)

（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

?3FeO+10HNO3（?。?

@Fe2Os+6HI=

（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)

①3Fe（OH）2+IOHNO3（?。?

②Fe2O3+6HI=

4）不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

（1）不能一步生成的氧化物

①H2s（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為—

②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為—

③Fe（OH）2不能一步生成

@Fe不能一步生成

（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿

①Fe2C>3、AI2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的—

②SiC>2不能與水一步反應(yīng)生成

(3)不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反應(yīng)不能生成—

②Fe和Cb反應(yīng)不能生成

③Fe和12反應(yīng)不能生成—

(4)電解法制備物質(zhì)

①不能用電解熔融的制備金屬鋁

②不能用電解熔融的或溶液制備金屬鎂

③不能用電解溶液制備金屬鈉

7.物質(zhì)變化中的“三儲(chǔ)”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類

物理變化化學(xué)變化

三微蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)

四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、

風(fēng)化、炭化、鈍化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化催化、皂化、歧化、

鹵化、硝化、酯化、

裂化、油脂的硬化

【易錯(cuò)提醒】常見的易混淆物質(zhì)變化

(1)化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干儲(chǔ)、氣化和

液化，石油的裂化與裂解等。

(2)物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸儲(chǔ)、升華、潮解等。

(3)核反應(yīng)：即不是物理變化，也不是化學(xué)變化。

定義______發(fā)生變化，即_____或______發(fā)生變化

概念一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。

核反應(yīng)方程式235U+1n—141Ba+92Kr+3in

92056360

核概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化

變

核反應(yīng)方程式1H+2H-4He+in

1120

化

同位素之間的轉(zhuǎn)化如14Cf2c—

66

判斷下列變化

不同元素之間的轉(zhuǎn)化238U—206Pb—

是否是核變化9282

Na—Na+

同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化—

(4)同一名稱兩種變化

自由電子導(dǎo)電發(fā)生—變化

(1)導(dǎo)電

自由離子導(dǎo)電發(fā)生—變化

—爆炸如輪胎爆炸

(2)爆炸

—爆炸如炸藥爆炸

物理升華如—、—升華

(3)升華

化學(xué)升華（假升華）______升華

____氣化如液氨氣化

(4)氣化

____氣化如煤的氣化

____液化如氯氣液化

(5)液化

____液化如煤的液化

8.物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)）。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形

態(tài)發(fā)生了變化（物理變化）或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化（化學(xué)變化）。變化是一個(gè)過(guò)程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具

體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變

化，說(shuō)明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。

9.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

①“強(qiáng)制規(guī)律

分類實(shí)例離子方程式

+

酸CH3coONa+HClCH3COO+H=CH3COOH

堿3+

FeCU+NaOHFe+3OH-=Fe(OH)3；

氧化劑

C12+KICl2+2F=I2+2Cr

還原劑C