研究物質(zhì)的基本方法-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

研究物質(zhì)的基本方法-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO?

得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加O.lmol.L」鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）

A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2co3、NaHCO3

B.當(dāng)0<V（HCl）<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH—T一凡0

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol.I?

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯。該實(shí)驗(yàn)一定能用到

下列儀器中的（）

A.③④B.②③④

C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥

3.核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源，發(fā)展核電是我國(guó)重要的能源戰(zhàn)略。杯

一239（aPu）裂變速率快，臨界密度小，是核電重要的核裝料之一。2j：Pu中的質(zhì)子數(shù)

比中子數(shù)少（）

A.145B.94C.57D.51

4.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.用濃硫酸干燥氨氣B.用棕色細(xì)口瓶保存濃硝酸

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.金屬鈉不慎著火用沙土蓋滅

5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

+

A.NaHSC)4在水中電離：NaHSO4Na+HSO；

B用電子式表示H的形成過(guò)程：H??H----?HxQxH

.2。G?6?G??

c.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@]!

D.空間填充模型可表示CH,分子，也可表示Cd4分子

6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.

7.H、D、T、凡和H+,表示（）

A.五種不同的氫元素B.五種不同的氫原子

C.五種由氫元素組成的不同微粒D.五種由氫元素組成的不同分子

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（）

A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.粗鹽提純中的過(guò)濾操作

C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱

D.驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)

9.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃,可形成多種鹵化物。

BF3可與NH3反應(yīng)生成NH3B耳。B?？膳cH?反應(yīng)生成乙硼烷B2H6。（標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為

2165kJ-mor'）,其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為

%ZH\ZH

BB，具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H?,H3BO3是一種一元弱

HZ'M、H

酸，可作吸水劑。乙硼烷可與NH3反應(yīng)生成氨硼烷

（BH3NH3）,其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生

成NaBH’是一種常用的還原劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.硼晶體為分子晶體

B.基態(tài)硼原子的核外電子排布式為Is22s22Pl

2

C.BF3與B2H6中心原子均為sp雜化

D.NaBH,晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

10.有“X"和"Y"-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的

是（）

^■-b—a=m+ma—b=n+mC.核電荷數(shù)Y=XD.核電荷數(shù)Y>X

11.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固固體物質(zhì)中不

A體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入未顯紅色含+3價(jià)鐵元

幾滴KSCN溶液素

向某溶液先滴加硝酸酸化，再原溶液中一定

B出現(xiàn)白色沉淀

滴加Bad2溶液含有SO.

將純A1片與純Mg片用導(dǎo)線連金屬性：

CA1片表面產(chǎn)生大量氣泡

接，浸入到氫氧化鈉溶液中Mg>Al

滴加AgNC）3溶液時(shí)，出現(xiàn)白

某溶液中先滴加AgNC）3溶液，

D色沉淀，再加足量稀HNO3,溶液中含有cr

再加足量稀HNO3

沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

12.用a粒子（即氫核;He）轟擊晝產(chǎn)生:H的核反應(yīng)為;He+：X—>^Y^HO已

知元素Y的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說(shuō)法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個(gè)

B.原子半徑：X<Y

C.一個(gè)X2CL分子中有兩個(gè)配位鍵

D.3H和也互為同素異形體

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA

B.1.0LpH=l的H2sO4溶液中H+的數(shù)目為0?2NA

C.30gNO與32go2混合后所含原子總數(shù)小于4NA

D.若核反應(yīng)235u+%fi38Ba+95Kr+31n（%為中子）體系內(nèi)中子增加0.4刈，則消耗

235u質(zhì)量為47g

14.實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行“電解CuCU溶液”實(shí)驗(yàn)時(shí)，與該實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的安全注意事項(xiàng)是（）

Na￡2mL5%2mL15%

“溶液出。2溶液7I

IirH2O2溶液

nLJAI（SO）；

殍溶2液45mL1niol/L堂亭5mLlmol/L

NaHSO；溶癥》^NaHSOa溶液

丙

A.用裝置甲蒸干MgCL溶液獲取MgCL晶體

B.用裝置乙驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.用裝置丙制備Al2s§固體

D.用裝置丁驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

16.將AI條插入6moi.廣鹽酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下

A.圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)锳I條表面有氧化膜

B.圖1中影響4段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C.圖1中影響與速率變化的主要因素是c（C「）

D.圖2可以表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化

二、多選題

17.實(shí)驗(yàn)室中由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基2氯丙烷的路線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

濃鹽酸水5%Na2C（h溶液水

有有無(wú)水CaCh蒸鐳

有洗滌機(jī)洗滌

室溫?cái)嚉夥譁?zhǔn),-1.機(jī)-------A-A

機(jī)相

分液

相曲

2-甲基-2-氯丙烷

叔丁蟀

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.5%Na2c。3溶液的作用是除去產(chǎn)物中余留的酸

C.第二次水洗滌分液時(shí)，有機(jī)物從分液漏斗下口放出

D.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，先蒸儲(chǔ)出的是產(chǎn)物

18.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，將雙氧水和環(huán)己醇反應(yīng)后的溶液加水蒸儲(chǔ)得產(chǎn)品

與水的共沸儲(chǔ)出液，向其中加入食鹽，攪拌分液，將有機(jī)層干燥后進(jìn)行壓力為

20mmHg的減壓蒸儲(chǔ)得到較純凈的環(huán)己酮。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)常壓沸點(diǎn)/℃密度/g-cnr3部分性質(zhì)

能溶于水，具有還

環(huán)己醇161.00.968

原性，易被氧化

微溶于水，遇氧化

環(huán)己酮155.00.947

劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)

ABC

減壓沸點(diǎn)，T常壓評(píng)點(diǎn)/t壓力/mmHg

減壓沸點(diǎn)、常壓沸點(diǎn)與壓力關(guān)系圖

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入食鹽的目的是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，便于液體分離

B.為提高環(huán)己酮產(chǎn)率，應(yīng)加入過(guò)量的雙氧水

C.減壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加熱方式最好選用水浴加熱

D.分液時(shí)先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出

19.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.笊（D）原子核外有2個(gè)電子B「H與D互為同位素

匚凡。與DzO互為同素異形體D[H2達(dá)。與DJ。的相對(duì)分子質(zhì)量相同

20.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，以完成非金屬性強(qiáng)弱比較的研究。下列各組實(shí)

驗(yàn)中所選用試劑與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖牵ǎ?/p>

亞—c

試齊U

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性強(qiáng)弱

abC

A濃鹽酸二氧化鎰澳化鈉溶液Cl>Br

B濃鹽酸高鎰酸鉀碘化鉀溶液C1>I

C稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液OSi

D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要480mLO.lOmoLLTiNaOH溶液，配制過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.將藥品放在稱量紙上稱取2.0gNaOH固體

B.NaOH固體在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C.⑤中定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高

D.容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期貯存配制好的溶液

三、填空題

22.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過(guò)程中將使用大量含鋁（Y）元

素的超導(dǎo)材料。鈕（Y）元素在元素周期表中的信息如圖所示：

（1）鈕原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，左圖中89.91表示的是0

（2）電子離核越遠(yuǎn)能量越高，越容易在反應(yīng)中失去，Y的核外電子其占據(jù)個(gè)

電子層；

（3）鈕元素形成氧化物的化學(xué)式是0

23.有下列化學(xué)儀器：①玻璃棒、②燒杯、③量筒、④膠頭滴管。

（1）現(xiàn)要配制480mL、1mol.「的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為

1.84gf111-3的濃硫酸mLo（保留一位小數(shù)）

（2）要完成（1）實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器。

（3）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶：;

②容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水：;

③量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線：.O

24.下圖是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的幾種常用儀器，請(qǐng)按要求填空。

oA

(1)①儀器C的名稱叫^_________o

②在讀取E中液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處0

(2)①進(jìn)行過(guò)濾操作，除鐵架臺(tái)、A和D外，還需要用到上述儀器中的(填

字母)。

②配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，還必須補(bǔ)充的一種儀器是0

四,實(shí)驗(yàn)題

25.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)該實(shí)驗(yàn)中，A部分的發(fā)生裝置可選右圖中的(填序號(hào))。

(3)裝置B可起到安全瓶的作用，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時(shí)

B中的現(xiàn)象；裝置C中U型干燥管左右兩側(cè)都是有色布條U型干燥管的

作用是。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，該缺陷是,應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)措施是

(用離子方程式表示)。

參考答案

1.答案：c

解析：A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3,根據(jù)圖象可

知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NazCOs，故A錯(cuò)誤；

B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和

Na2co3、Na2co3、Na2CO3NaHCO3>NaHCC^四種情況，由圖中HC1的用量與產(chǎn)生

二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2cO3和NaHCC）3,所以當(dāng)

0<V（HCl）<10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：

CO|+H+=HCO-,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCL由原子守恒可知：

ra（NaOH）=?（NaCl）=n（HCl）=0.1molL1x0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃

度為：c（NaOH）=°-005mo1=o.5mol-L1-故C正確；

+

D.乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO-+H—H2O+CO2T,根據(jù)消

耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/LxQ01L=0.001mol,標(biāo)

況下O.OOlmol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/molx0.001mol=22.4mL,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2.答案：B

解析：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯，這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要

通常需要以下儀器：②分液漏斗：用于加入反應(yīng)物，③圓底燒瓶：用于進(jìn)行加熱反

應(yīng)，④溫度計(jì)：用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，其他儀器如①燒杯、⑤滴管、⑥錐形瓶在此實(shí)驗(yàn)

中不是必需的。

故選B。

3.答案：D

解析：％Pu的質(zhì)子數(shù)為94,中子數(shù)為239-94=145,中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=51,故質(zhì)子數(shù)比

中子數(shù)51,故答案選D。

4.答案：A

解析：A.氨氣是堿性氣體，濃硫酸會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硝酸見光易分解，保存在棕色細(xì)口瓶中，故B項(xiàng)正確；

C.酒精燈可直接加熱蒸發(fā)皿，故C項(xiàng)正確；

D.鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣，會(huì)

導(dǎo)致火勢(shì)越來(lái)越大，則金屬鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，故D項(xiàng)正確；

故答案選A。

5.答案：C

++

解析：A.NaHSC\在水中電離：NaHSO4-Na+H+SO^,A錯(cuò)誤；

B.HZO為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，故用電子

式表示H/,O的形成過(guò)程為H?+-0??-+-H—??B錯(cuò)誤；

C.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+26)2\)42,C正確；

D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為C1>C>H，因此

不能表示CJ分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.答案：B

解析：A.NH4cl固體受熱分解生成的NH3和HC1在試管口遇冷會(huì)重新化合生成

NH4C1,故A錯(cuò)誤；

B.將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的

發(fā)生裝置，故B正確；

CNH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故

C錯(cuò)誤；

D.收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對(duì)流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉

花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.答案：C

解析：解題思路：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此

進(jìn)行解題思路；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行解題思路；分子是由原

子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行解題思路解答。

A.氫元素只有一種，H、D、T是氣氣晁，是不同核素，H+是氫的陽(yáng)離子，凡是氫的

單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；

B.H?為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.是氫元素的形成不同微粒，故C正確。

D.H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不正確；

B.過(guò)濾時(shí)漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B不正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到當(dāng)液體呈透明的紅褐

色時(shí)停止加熱，故C正確；

D.驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)應(yīng)該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；

答案選C。

9.答案：B

解析：A.硼晶體熔點(diǎn)為2076℃,熔點(diǎn)很高，應(yīng)該為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B.B為5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為Is22s22plB正確；

C.BF,中B形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；B2H6中心原子B形成4個(gè)共

價(jià)鍵，為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.NaBH4晶體中存在鈉離子和BH；離子之間的離子鍵BH；內(nèi)部的B—H共價(jià)鍵，不存

在氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.答案：B

解析：〃x"+、匕丫”-兩種元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，則

滿足：a-n=b+m,故A錯(cuò)誤，B正確；

根據(jù)題目可知兩種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)X>Y,核電荷數(shù)=原子序

數(shù)，即核電荷數(shù)X>Y,故C、D錯(cuò)誤；

故選B。

11.答案：D

解析：A.四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會(huì)與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說(shuō)明固體物質(zhì)中不含+3價(jià)鐵元素，故A

錯(cuò)誤；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加Bad2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能原溶液中含有銀

離子或在亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.將純A1片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，Mg與氫氧化鈉溶液不

反應(yīng)，鋁反應(yīng)，鋁是負(fù)極，應(yīng)該是鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：

Mg>Al,故C錯(cuò)誤；

D.滴加AgNC>3溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3,沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液

中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。

12.答案：C

解析：由于Mg的2s軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故與A1

同周期的元素中第一電離能小于A1的只有Na元素，A錯(cuò)誤；

原子半徑：Al>Si,B錯(cuò)誤；

A12C16分子中1個(gè)Al的周圍有4個(gè)Cl原子，形成3個(gè)Al—C1共價(jià)鍵，1個(gè)C1-A1配

ClClC1

位鍵：'A1/，c正確；

Z\/\

ClClCl

3H和互為同位素，D錯(cuò)誤；

故選C

13.答案：D

解析：Cl2與水或稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，ImolCU完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯(cuò)誤；

pH=l的H2sO4溶液中，c（H+）=0.1mol?「，則LOLpH=l的H2sO4溶液中H卡的數(shù)目

為O.INA，B錯(cuò)誤；

30gNO的物質(zhì)的量為Imol,32gC）2的物質(zhì)的量為Imol,混合前兩種氣體所含原子總數(shù)

為4NA，則混合后所含原子總數(shù)不變，仍然為4/，C錯(cuò)誤；

根據(jù)該核反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，體系內(nèi)中子增加2NA，消耗235u質(zhì)量為235g,若體

系內(nèi)中子增加0.4NA，則消耗235U質(zhì)量為47g,D正確；

故選D

14.答案：A

解析：A.此實(shí)驗(yàn)不需要用明火，A符合題意；

B.電解Cud2溶液需要接通電源，要注意小心用電，B不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需要用肥皂等清洗雙手，C不符合題意；

D.電解CuClz溶液時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要排風(fēng)以免中毒，D不符合題

思；

答案選A。

15.答案:B

解析：B.鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，試管溫度升高，氣體熱脹冷縮，

試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，U型管中紅墨水會(huì)出現(xiàn)左低右高現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的

熱效應(yīng)，故B正確；

3+

C.Na2s溶液中的S2-與Al?(SC)41溶液中的Al能發(fā)生雙水解，生成A1(OH)3沉淀和

H2s氣體，裝置丙無(wú)法制備Al2s3固體，故C錯(cuò)誤；

D.NaHSO3溶液和H2O2反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法利用該實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

16.答案:C

解析：A.圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)锳I條表面有氧化膜，氧化膜與

酸反應(yīng)時(shí)沒有氫氣產(chǎn)生，故A正確；

B.圖1中影響a段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故B正

確；

+3+

C4后隨反應(yīng)進(jìn)行，2A1+6H—2A1+3H2T,氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速

率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符

合，故D正確；

故選C。

17.答案：C

解析：A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)，羥基被氯原子替代，因此反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)，故A正確；

B.由于反應(yīng)物中加入鹽酸，有機(jī)相中含有少量鹽酸，因此5%Na2cO3溶液的作用是除

去產(chǎn)物中余留的酸，故B正確；

Co由于2-甲基2氯丙烷密度比水小，第二次水洗滌分液時(shí)，有機(jī)物從分液漏斗上口

倒出，故C錯(cuò)誤；

D.叔丁醇存在分子間氧鍵，其沸點(diǎn)比2-甲基-2-氯丙烷沸點(diǎn)高，因此蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)

物叔丁醇時(shí)，先蒸儲(chǔ)出的是產(chǎn)物，故D正確；

綜上所述，答案為C

18.答案：B

解析：

A.將向共沸儲(chǔ)出液中加入食鹽，攪拌分液，分層的越徹底，分離效果越好，生成物中

的環(huán)己酮微溶于水，加溶解度較大的食鹽的目的是降低環(huán)己酮的溶解度，提高環(huán)己酮

的產(chǎn)率，故A正確；

B.雙氧水具有氧化性，環(huán)己酮中加入氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，會(huì)使環(huán)己酮的產(chǎn)率降

低，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，壓力在20mmHg時(shí)，減壓沸點(diǎn)是50℃,溫度升高時(shí)成為常壓蒸儲(chǔ)了，所

以溫度要控制在50℃,要想溫度控制的好，最好用水浴加熱，故C正確；

D:將分層后的液體混合物用分液漏斗分離時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口

放出，故D正確；

故本題選B。

19.答案：AC

解析：M(D)原子核外有1個(gè)電子，A錯(cuò)誤；與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，

iH與D互為同位素，B正確；同素異形體是單質(zhì)，不是化合物，C錯(cuò)誤；iH「。與

DJ。的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,D正確。

20.答案：BD

解析：A.濃鹽酸和二氧化鎰制取氧氣需要加熱，圖中沒有加熱，所以不能制取氧氣，

則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

濃鹽酸和高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成氧氣，氧氣和KI反應(yīng)生成碘，氧氣的氧化性大于碘，

則非金屬性C1>LB符合題意；C.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)

性，生成的二氧化碳中含有HCLHC1能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸，干擾二氧化碳和硅

酸鈉溶液的反應(yīng)，無(wú)法比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，C不合題意；D.元素的非金屬性

越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化

碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明酸性：H2SO4