與量有關(guān)的離子方程式的書寫（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)09與量有關(guān)的離子方程式的書寫

疆本講?講義概要

類型一連續(xù)反應(yīng)型

類型二先后反應(yīng)型

知識(shí)精講

類型三離子配比型

類型四其他類型

選擇題：15題建議時(shí)長：45分鐘

課后精練

實(shí)際時(shí)長：______分鐘

非選擇題：5題

吆夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

離子方程式的書寫是離子反應(yīng)的熱點(diǎn)題型，其中與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫及正誤判斷，因?yàn)殡y度

相對(duì)較大，考生往往有畏難心理，難以理清判斷思路而誤入題設(shè)陷阱。解答此類試題，要注意運(yùn)用分類思

想，對(duì)與量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行分類，分析試劑量變引起反應(yīng)質(zhì)變的反應(yīng)機(jī)理，從反應(yīng)機(jī)理的角度去尋找

突破方法，并建立思維模型和解題模型。

(1)若一個(gè)反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物之間存在少量、過量問題。

如：CO?與NaOH溶液反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成的Na2cO3能與CO?繼續(xù)反應(yīng)，則

說明CO2與NaOH溶液之間存在少量、過量問題。

(2)少量和過量是相對(duì)的：向Na2c。3溶液滴加少量鹽酸，Na2cCh+HCl(少量)==NaHCC)3+NaCl,對(duì)于鹽

酸來說是少量的，對(duì)于來Na2cCh說就是過量的，即過量的Na2c03溶液與鹽酸反應(yīng)依舊是這個(gè)反應(yīng)。

(3)注意逐滴滴加的問題，向A中加入B,開始B是少量的.

如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴力口NaHCCh溶液，Ca(OH)2+NaHCO3(d>S)=H2O+CaCO3；+NaOH

類型一連續(xù)反應(yīng)型

反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

解題方法：“分步書寫”法

根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若

過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反

應(yīng)方程式。

如多元弱酸或酸酎(如CO2或S02)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若多元弱酸或酸酎少量，產(chǎn)物為正鹽；

若多元弱酸或酸酎過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步

與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。

如向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：

①AF++3OH==A1(OH)3；,

@A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,

由①+②可得：3+

A1+4OH-=A1O2+2H2OO

【特例】無少量、過量問題

⑴向NaClO溶液中通入CO?氣體——無少量、過量問題(酸性：H2CO3>HC1O>HCO3)

少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)NaClO+叢0+CC>2(少>)==NaHCO3+HC1O

(2)向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體——無少量、過量問題(酸性：H2CO3>>HCO?)

(3)向AICI3溶液中滴入氨水---無少量、過量

AICI3溶液與過量氨水A1C13+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4C1

【例題1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中

①CO?少量：_______________________________________________________________

②CO2過量：_______________________________________________________________

類似該反應(yīng)的還有S02與堿溶液的反應(yīng)。

S02通入NaOH溶液中：

③堿過量：;

④堿不足：。

(2)A1C13溶液和NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH少量：;

②NaOH足量：o

類似該反應(yīng)的還有Na2c。3溶液或NaA102溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。

⑶Fe與稀HNC>3反應(yīng)

①Fe少量：;

(2)Fe足量：。

(4)CO2通入NaA102溶液中：

@NaA102過量：:

@NaA102不足：，

(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：

①NaA1C>2過量：:

②強(qiáng)酸過量：。

(6)Na2c。3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

①稀鹽酸不足：；

②稀鹽酸過量：。

⑺向AgNO3溶液中滴入氨水

①氨水不足：；

②氨水過量：。

(8)向CuSO4溶液中滴入氨水

①氨水不足：;

②氨水過量：?

類型二先后反應(yīng)型

反應(yīng)特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

解題方法：“假設(shè)定序”法

這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，問題也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，

可假設(shè)Cb先與B「反應(yīng)，則生成的澳單質(zhì)還要氧化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cb先與Fe?+反應(yīng)后再與

B「反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。

①復(fù)分解反應(yīng)型

依據(jù)“競爭反應(yīng)、強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應(yīng)的先后順序，再按反應(yīng)原理書寫，如向含有OH-、CO

歹、A103的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因結(jié)合質(zhì)子的能力OH->A1O3>CO歹〉A(chǔ)1(OH)3，則反應(yīng)的

離子方程式依次為OH-+H+-氏0、A102+H++H2O=A1(OH)3；>COr+2H+=H2O+C02T>A1(OH)3

3

+3H+=A1++3H20O

②氧化還原反應(yīng)型

強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí)，應(yīng)注意氧化劑是否過量，若氧化劑不足，將還原性離子按還原性強(qiáng)

弱排序，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。如將少量的Cb通入FeB?溶液中，離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；若

2+3+

Ch過量，則離子方程式為2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-0

【例題2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)

?C12少量：;

②Cb過量：。

類似該反應(yīng)的還有Feb溶液與Cl2的反應(yīng)。

(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH溶液少量：;

②NaOH溶液足量：。

類似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO。2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。

(3)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

①NaOH不足：；

②NaOH過量：；

(4)向含有H+、AF+、NH1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為:

(5)向含有OH-、COt，AIO2的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為:

(6)Fek溶液與Cb反應(yīng)：

①Cb少量：;

②CE過量：o

類型三離子配比型

反應(yīng)特點(diǎn)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽

或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量

有關(guān)。

解題方法：“少定多變”法

(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子

的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

⑶依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

【例題3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

(r)NaHCO3溶液少量：;

@NaHCO3溶液足量：。

類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。

(2)NaHSC?4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

①加Ba(OH)2溶液至SO1恰好沉淀：：

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：-

(3)KA1(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物質(zhì)的量最大)：；

②Ba(OH)2溶液過量(沉淀的質(zhì)量最大)：-

(4)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

①NaOH不足：；

②NaOH過量：=

(5)NH4Al(SC)4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(D?[NH4A1(SO4)2]：?[Ba(OH)2]=1：1

@n[NH4A1(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2

類型四其他類型

【例題4】SO2與鹽溶液［NaClO、Ca(C10)2、NazS］反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)并非強(qiáng)酸制取弱酸

⑴向NaClO溶液中通入SO2氣體

SO2氣體與少量NaClO溶液反應(yīng)

生成的H+能與C1CT繼續(xù)反應(yīng)

SO2氣體與過量NaClO溶液反應(yīng)

(2)向Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體

SO2氣體與少量Ca(C10)2溶液反應(yīng)

生成的H+能與C1CT繼續(xù)反應(yīng)

SO2氣體與過量Ca(C10)2溶液反應(yīng)

⑶向Na2s溶液中通入SO2氣體

少量SO2氣體與Na2s溶液反應(yīng)

生成的NaOH能與SO2繼續(xù)反應(yīng)

過量SO2氣體與Na2s溶液反應(yīng)

【例題5】其他類型書寫

(4)Fe與稀硝酸的反應(yīng)

少量Fe與稀硝酸反應(yīng)

生成的Fe(NO3)3能與Fe繼續(xù)反應(yīng)

過量Fe與稀硝酸反應(yīng)

(5)Na2S溶液與FeCb溶液的反應(yīng)

少量Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)

生成的FeCl2能與Na2S繼續(xù)反應(yīng)

過量Na2s溶液與FeCl3溶液反應(yīng)

(6)氯水與Na2s。3溶液的反應(yīng)

氯水與少量Na2sCh溶液反應(yīng)

生成的H+能與SO歹繼續(xù)反應(yīng)

氯水與過量Na2s。3溶液反應(yīng)

(7)C12與Na2c。3溶液的反應(yīng)

少量Cl2與Na2co3溶液反應(yīng)

過量Cl2與Na2c。3溶液反應(yīng)

⑻將Fe(NO3)3溶液與HI混合

HI不足

HI過量

遍提能?課后精練

1.(2024?吉林?模擬預(yù)測(cè))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCOJ+OH-=CO^+H2O

2+3+

B.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

C.向足量氨水中通入少量SO,氣體：2NH3?H2(D+SO2=2NH；+SO，+H2。

通電人人

+

D.用石墨做電極電解飽和食鹽水溶液：2Cr+2H^=H2T+Cl2T

2.(2024?北京?模擬預(yù)測(cè))下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.84消毒液與雙氧水混合后失效：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

B.在硫酸鋁鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根離子完全沉淀：

3+2+

NH：+Al+2S0j+2Ba+4OH-=NH3H2O+A1(OH)31+2BaSO4J

C.在濱水中加入過量甲苯，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色：

2+

D.銅粉溶解于濃氨水中得至U深藍(lán)色溶液：2Cu+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)J+4OH-+6H2O

3.(2024?陜西西安?模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

+

A.少量SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=C1+SOt+2H

B.用ZnS除去溶液中Cu2+：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

2++

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H

D.向Feb溶液中通入少量Cb：2I-+C12=I2+2C1-

4.(2024?甘肅張掖?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO^+H2O

B.在CuCl?和FeCL,混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液與濃鹽酸混合：C1O-+H+=HC1O

3+-

D.明磯與純堿混合：2A1+3H2O+3CO,=2A1(OH)3+3CO2T

5.(2024?河北滄州?三模)下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的NaHSC>3溶液吸收尾氣Br?(g)：Br?+HSO]+HQ=2B「+SO>+3IT

2+

B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH"=MgCO3+H2O

2+

C.用石灰乳吸收尾氣Cl2：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+CIO'+H2O

D.向硫酸鋁鉉溶液中滴加氫氧化領(lǐng)至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SOt+3Ba2++6OH-=

2A1(OH)3J+3BaSO4J

6.(2024?河北滄州?三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是

2+

A.濃鹽酸與MnC)2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HC1=Mn+2H2O+Cl21+2Cr

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的NHRSO4溶液：

2+

NH：+IT+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

(2.110.1111011-蟲2[人1(011)4]溶液中通入0.281110m。1氣體：

-+3+

5[A1(OH)4]+14H=2Al(OH)3^+3A1+14H2O

2+2+3+

D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

7.(2023?天津?三模)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

-

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO；+Cl2+H2O=2HSO3+2CF+SO^

2++

B.向CaC%溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e+SO^=PbSO4

D.同濃度同體積NH,HSOq溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3,H2O

8.(2023?河南?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式與所給敘述不相符的是

A.用FeC§腐蝕覆銅板制作圖案：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO|+H+=HCO-

+

C.用Na2s脫除實(shí)驗(yàn)裝置中殘余的S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H

2++3+

D.硝酸亞鐵溶液滴加稀硫酸產(chǎn)生無色氣體：3Fe+4H+NO-=3Fe+NOT+2H2O

9.(2024?遼寧大連?模擬預(yù)測(cè))下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

2++

A.向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4

高溫

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)^=Fe2O3+3H2

C.Ba(0H)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：2H++S0廣+Ba2++2OH-=BaSC>4J+2HQ

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Cr(0H)3濁液反應(yīng)生成NazCrC)4：

2

3ClO+2Cr(OH)3+40H'=2CrO4-+3CF+5H2O

10.(2024?湖南衡陽?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

通電.小

A.用惰性電極電解飽和MgCU溶液：2C1+2H2O-Cl2T+H2?+2OH-

2+

B.C11SO4溶液中力口入過量濃氨水：Cu+2NH3.H,O=CU(OH)2+2NH；

白_>

C.苯甲醛與新制的Cu(OH)2共熱：C^^O+2CU(OH)2+OH-——+Cu2O；+2H2O

"7H

D.苯酚鈉溶液中通入少量的COZ氣體：+CO2+H2O^+HCOi

11.(2024?浙江寧波?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++3+

A.工業(yè)廢水中Cr2O；-可用綠陽FeSO4-7H2O)處理：6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr"+7H2O

B.過量Na2s與FeC%溶液混合：2Fe3++S2-=2Fe2++S

C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O—2+CO：

D.向C11SO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS^

12.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S；+4HSQ-

20H-+M2++2HCO

B.向Mg(HCC>3)2溶液中加入足量燒堿溶液：g3=MgCO3+CO^+2H,0

2+

C.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+Ca+2C1O-=CaCO3+2HC1O

3+2++

D.向Fe（NC>3）3溶液中通入少量SO?：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO；-

13.(23-24高三下?湖南?階段練習(xí))下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

3+

A.向硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3.H20=Al(OH)3；+3NH；

B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2：

-

3OH-+2CO,=HCO-+CO；+H2O

C.向NaClO溶液中滴力口幾滴NaHSOj溶液：CRT+HSO]=+C「+IT

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤肷倭苛蛩徜\溶液生成M11CO3沉淀：

2+

Mn+2HCOJ=MnCO3J+CO2T+H2O

14.(2024?山東?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向Fe%溶液中通入足量Cl2：21"+Cl2=2C1~+12

B.向苯酚鈉中通入少量的co?：ONa+CO2+H20f2OH+Na2cO3

C.明磯溶液與碳酸氫鈉溶液混合：A產(chǎn)+3HCO；=Al(OH)3；+3CO2T

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液按體積比為1:1混合：

2+

Ba+OH+H++SOY=BaSO4J+H2O

15.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))下列方程式書寫正確的是

A.甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

力口熱

HCHO+2Cu(OH),+NaOH=^=HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O

C.含3moiFel?的溶液與4moicU發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+4r+3C12=2Fe+2I2+6CF

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO)溶液與Ba(OH)2溶液以1：2的體積混合，發(fā)生的離子方程式:

3+2+-

NH：+Al+2SO=+2Ba+4OH=NH3H2O+Al(OH)3J+2BaSO4J

16.(2024?全國?高三專題練習(xí))完成下列問題。

(l)Ba(OH)2溶液與NaHSCU溶液的反應(yīng):

①當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為O

②當(dāng)W[Ba(OH)2]：?(NaHSO4)=l：2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。

(2)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH：表示)氧化成硝酸鹽的離子方程式

為=

(3)將過碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KL充分反應(yīng)后加入少量淀

粉試劑，溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為o

17.(2024?全國?高三專題練習(xí))寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

①NaHCC)3少量：;

②NaHCCh足量：=