第二章 海水中的重要元素-鈉和氯（復(fù)習(xí)講義）（學(xué)生版）

學(xué)而優(yōu)·教有方第二章海水中的重要元素——鈉和氯復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)1．能從鈉原子結(jié)構(gòu)(微觀)的角度理解鈉是非常活潑的金屬，有很強(qiáng)的還原性，如鈉可與氫氣反應(yīng)。通過(guò)鈉與氧氣的反應(yīng)認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性。2．從物質(zhì)的類別認(rèn)識(shí)氧化鈉的性質(zhì)——具有堿性氧化物的通性；從元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)——既有氧化性又有還原性；能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道過(guò)氧化鈉的應(yīng)用。3．抓住碳酸鈉與碳酸氫鈉中的微粒(兩種陰離子CO2－、HCO－)，理解兩種碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)及其相互間的轉(zhuǎn)化；根據(jù)有關(guān)性質(zhì)能鑒別兩種碳酸鹽及解決有關(guān)除雜問(wèn)題，知道兩種碳酸鹽的主要應(yīng)用。4．聯(lián)系化學(xué)史、結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，理解侯氏制堿法的原理。5．記住鈉、鉀的焰色，知道焰色試驗(yàn)的操作步驟及實(shí)驗(yàn)中注意的問(wèn)題。6．能從氯原子結(jié)構(gòu)(微觀)的角度理解氯是非?；顫姷姆墙饘僭兀葰庥泻軓?qiáng)的氧化性，如與不活潑的金屬銅反應(yīng)。能從價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)氯氣不但有氧化性而且還有還原性，如與水、堿溶液的反應(yīng)；知道漂白粉的成分、漂白原理及保存方法。7．根據(jù)氯水中的微粒認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)的多樣性，可以是單一微粒的反應(yīng)，也可以是兩種微粒的反應(yīng)。8．知道氯離子的檢驗(yàn)原理及所需的試劑。9．根據(jù)氯元素在自然界的存在情況結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)，認(rèn)識(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。10．知道物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，單位是摩爾，衡量的標(biāo)準(zhǔn)是阿伏加德羅常數(shù)；能通過(guò)物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)中所含某種微粒的數(shù)目。11．知道決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素——微粒大小、微粒數(shù)目及微粒間距離，進(jìn)而理解阿伏加德羅定律并能應(yīng)用該定律解決有關(guān)問(wèn)題，如求未知?dú)怏w的分子式等。12．能根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，能判斷幾種溶液中指定微粒的濃度大小關(guān)系。13．知道容量瓶結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及瓶上的三個(gè)標(biāo)志——溫度、規(guī)格及刻度線，會(huì)檢驗(yàn)容量瓶是否漏水并能正確的讀數(shù)。14．能說(shuō)出配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器、操作步驟及實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題；并能判斷有關(guān)操作是否會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差?！疽族e(cuò)知識(shí)點(diǎn)】1．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉要放回試劑瓶中；鈉與鹽的溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑，它違反了電荷守恒原理。2．過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1，而是1∶2；過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物而是過(guò)氧化物。3．不能用Ca(OH)2溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)閮煞N碳酸鹽與Ca(OH)2溶液反應(yīng)都有白色沉淀產(chǎn)生；NaHCO3中的雜質(zhì)Na2CO3不能通過(guò)加HCl的方法除去，否則會(huì)引入NaCl雜質(zhì)；NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式防止錯(cuò)寫(xiě)成HCO－＋OH－CO2↑＋H2O；HCO－與Ca2＋只有在稀溶液中才能共存，如濃度較大時(shí)會(huì)生成CaCO3沉淀；在Na2CO3的飽和溶液中通入過(guò)量的CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象；CO2中混有HCl時(shí)，可將氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶而不能用飽和碳酸鈉溶液。4．侯氏制堿法中一定要先通NH3后通足量的CO2，這樣才能產(chǎn)生大量的NaHCO3。5．做焰色試驗(yàn)時(shí)不能用玻璃棒醮取待測(cè)液，也不能用稀硫酸洗滌鉑絲；溶液焰色為黃色的不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液。焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)；焰色試驗(yàn)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。6．在描述氯氣與金屬、氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)，固體小顆粒分散在空氣中形成煙；液體小液滴分散在空氣中形成霧。氯氣在與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物。7．HClO為弱酸，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－；由于在堿性溶液中不可能生成酸，故氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cl2＋OH－Cl－＋HClO。8．工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳而不能用石灰水。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶液中通少量CO2反應(yīng)生成正鹽CaCO3，而NaClO溶液中無(wú)論是通少量的CO2還是通入過(guò)量的CO2，生成的都是酸式鹽NaHCO3：NaClO＋CO2＋H2ONaCl＋NaHCO3，這是因?yàn)殡婋x能力：H2CO3＞HClO＞HCO－，也就是說(shuō)HClO與CO2－在溶液中不能大量共存：HClO＋CO2－ClO－＋HCO－。9．實(shí)驗(yàn)室用MnO2制氯氣時(shí)：一是要用濃鹽酸，因?yàn)橄←}酸與MnO2不反應(yīng)；二是要加熱，因?yàn)槌叵翸nO2與濃鹽酸不反應(yīng)，但加熱溫度不能過(guò)高，防止鹽酸揮發(fā)，以減少制得的Cl2中HCl的含量；多余的尾氣不能用石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全，常用NaOH溶液除去。10．使用物質(zhì)的量時(shí)需要指明具體的微粒，通常在mol的后面寫(xiě)明微粒的化學(xué)式，如1molH，不能寫(xiě)成1mol氫。11．在使用22.4L·mol－1時(shí)，必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件——一是物質(zhì)要為氣體，二是要處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他任何條件，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)是氣態(tài)即可。12．確定溶液中溶質(zhì)的三種情況：（1）結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4而不是CuSO4·5H2O。（2）與水反應(yīng)的物質(zhì)，如Na2O2溶于水生成NaOH，其溶質(zhì)是NaOH。（3）NH3溶于水生成NH3·H2O，雖NH3·H2O為溶質(zhì)，但計(jì)算時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。13．計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)必須是溶液的體積，而不是水的體積。如告之密度在用質(zhì)量除以密度時(shí)，要注意單位的換算，即將毫升轉(zhuǎn)化為升。從溶液中取出部分溶液時(shí)，改變的是溶液體積，不變的是溶液的濃度。14．實(shí)驗(yàn)中使用的容量瓶必須指明其規(guī)格，即是××mL的容量瓶；容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶不能用來(lái)溶解固體或稀釋溶液，也不能用來(lái)盛放溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。15．配制溶液時(shí)，一是溶液需冷至室溫，二是溶解或稀釋的小燒杯要洗滌，三是定容時(shí)讀數(shù)要平視，四是定容后搖勻液面下降不能再加水?！境？伎键c(diǎn)】1．金屬單質(zhì)鈉（1）少量鈉保存于煤油中，工業(yè)上大量的鈉是用煤油或柴油封裝到金屬桶中，也有的不用煤油而是用固體石蠟包裹然后封裝。（2）鈉與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離的H＋反應(yīng)，即鈉先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。（3）初中所學(xué)的金屬置換規(guī)律只適應(yīng)于水溶液，而不適應(yīng)于熔融液，如鈉與熔融的KCl反應(yīng)可置換出鉀：Na＋KClK↑＋NaCl。（4）金屬鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象有：eq\x(\a\al(銀白色金屬鈉,(Na)))eq\o(→,\s\up8(O2))eq\x(\a\al(表面變暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up8(H2O))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up8(H2O))eq\x(\a\al(表面變成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up8(CO2))eq\x(\a\al(白色塊狀物質(zhì),(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up8(風(fēng)化))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),(生成Na2CO3)))2．氧化鈉與過(guò)氧化鈉（1）六不同Na2O不同點(diǎn)Na2O2白色顏色淡黃色-2氧的價(jià)態(tài)-1堿性氧化物類別過(guò)氧化物常溫生成條件加熱或點(diǎn)燃不穩(wěn)定，空氣中加熱被氧化生成Na2O2穩(wěn)定性較穩(wěn)定與H2O、CO2反應(yīng)無(wú)O2產(chǎn)生不具有強(qiáng)氧化性化學(xué)性質(zhì)與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性（2）Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2Na2SO4。（3）Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程實(shí)際上分兩步進(jìn)行：Na2O2＋H2O2NaOH＋H2O2、2H2O22H2O＋O2↑，所以Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液會(huì)先變紅色后又褪色。（4）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑：eq\o(O,\s\up8(-2))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(←—))),\s\do6())O2－eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失1e－),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(O,\s\up8(0))，故1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol，若生成1molO2則轉(zhuǎn)移2mol電子。（5）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的先后順序2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑、CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O總式為2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。所以Na2O2與CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。（6）CO、H2完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2后固體增重的計(jì)算CO發(fā)生的反應(yīng)為：2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，總反應(yīng)式為2CO＋2Na2O22Na2CO3，故質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2發(fā)生的反應(yīng)為2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑，總方程式為2H2＋2Na2O24NaOH，則質(zhì)量增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增重為CO與H2的混合氣體的總質(zhì)量。推論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)mg，當(dāng)其完全燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)足量Na2O2后，則固體增加的質(zhì)量為mg。3．碳酸鈉與碳酸氫鈉（1）五不同Na2CO3不同點(diǎn)NaHCO3較大（易溶于水）溶解度較?。扇苡谒┹^強(qiáng)堿性較弱穩(wěn)定（不易分解）熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（易分解）較慢與H＋反應(yīng)很快不反應(yīng)與OH－反應(yīng)反應(yīng)（2）有關(guān)反應(yīng)圖像Na2CO3溶液中滴入鹽酸NaHCO3溶液中滴入鹽酸Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴入鹽酸Na2CO3與NaOH混合溶液中滴入鹽酸（3）NaHCO3受熱分解計(jì)算——差量法根據(jù)題意若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少了xg，設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為y，則有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g106g62gyxEQ\f(168g,y)＝EQ\f(62g,x)（4）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算注意兩種溶液的滴加順序，如鹽酸加入Na2CO3溶液中分兩步反應(yīng)：CO2－＋H＋＝HCO－、HCO－＋H＋＝CO2↑＋H2O，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。（5）侯氏制堿法反應(yīng)原理：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3NaHCO3↓＋NH4Cl簡(jiǎn)單生產(chǎn)流程：eq\x(飽和食鹽水)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(通入NH3),\s\do4(→))),\s\do5())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(通入CO2),\s\do4(→))),\s\do5())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(過(guò)濾),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(NaHCO3晶體)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(煅燒),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(純堿)（6）碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜方法混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)除雜方法加熱通入足量CO2氣體加入適量NaOH溶液4．焰色試驗(yàn)與氯離子的檢驗(yàn)（1）焰色試驗(yàn)①應(yīng)用：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素；利用焰色試驗(yàn)制造節(jié)日煙花。②幾種金屬的焰色：Na：黃色，K：紫色(觀察時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。③操作：（2）氯離子的檢驗(yàn)①原理：Ag＋＋Cl－AgCl↓，AgCl不溶于硝酸。②試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸③答題：注意：①加入稀硝酸的目的是排除其他與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子(如COeq\o\al(2－,3))的干擾；②不能用稀鹽酸酸化，否則會(huì)引入Cl－；③如果SOeq\o\al(2－,4)和Cl－可能同時(shí)存在，可以先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再檢驗(yàn)Cl－。5．氯氣的性質(zhì)說(shuō)明：Cl2與堿反應(yīng)產(chǎn)物與溫度有關(guān)，如室溫下Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，加熱時(shí)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。6．氯水與次氯酸（1）氯水性質(zhì)的多樣性性質(zhì)成分反應(yīng)實(shí)例揮發(fā)性Cl2使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)酸性HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、氯水滴入石蕊試液中呈紅色HClONaOH＋HClO＝NaClO＋H2O氧化性Cl2Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4HClO殺菌、消毒漂白性HClO使?jié)駶?rùn)有機(jī)色質(zhì)褪色，如向氯水中滴石蕊試液先變紅，后褪色沉淀性Cl－Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO不穩(wěn)定性HClO2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色試劑瓶中避光保存說(shuō)明：氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性，多數(shù)是單一微粒的作用，有時(shí)是兩種微粒的作用，如在氯水中滴加石蕊試液，溶液先變(H＋)紅后褪色(HClO)。（2）次氯酸三大性質(zhì)①弱酸性：小于H2CO3②不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl+O2↑③強(qiáng)氧化性：表現(xiàn)在有漂白性，有殺菌、消毒作用說(shuō)明：HClO的漂白作用7．漂白液、漂白粉、漂白精制備成分應(yīng)用漂白液Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O有效成分為NaClO用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑用作游泳池的消毒劑漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2漂白精2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O主要成分Ca(ClO)2說(shuō)明：（1）漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性條件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白)（2）漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終會(huì)生成CaCl2而失效，其反應(yīng)原理為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑、CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O8．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（1）原理：氧化陰離子（2）原料：濃鹽酸與氧化劑（如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等）（3）反應(yīng)式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（4）裝置：說(shuō)明：①氣體制備裝置的一般連接順序及選擇②Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。9．外界條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響（1）溫度如鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，而加熱則生成Na2O2。（2）濃度如濃鹽酸與MnO2在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，而稀鹽酸與MnO2加熱則不反應(yīng)；稀H2SO4與鐵反應(yīng)生成H2，后面將會(huì)學(xué)到濃H2SO4與鐵在加熱反應(yīng)則生成SO2。（3）用量①堿與酸性氧化物：在NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，若繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，所以NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3。②次氯酸鈣與CO2在次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成CaCO3沉淀，若在次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2則生成Ca(HCO3)2。③碳酸鹽與酸在Na2CO3溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)為：Na2CO3＋2HClNaCl＋CO2↑+H2O；如在Na2CO3溶液中加入少量鹽酸則反應(yīng)為：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl。④酸式鹽與堿量少的物質(zhì)完全反應(yīng)。解題方法：定1法——即將量少的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，對(duì)于過(guò)量的物質(zhì)根據(jù)實(shí)際確定參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)(有的離子不一定全部參加反應(yīng))。如在NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，將Ca(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則反應(yīng)為1Ca(OH)2＋NaHCO3→，要中和Ca(OH)2中的2個(gè)OH－，則需要2個(gè)NaHCO3，生成2個(gè)H2O，反應(yīng)為1Ca(OH)2＋2NaHCO3CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3。如在Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液，將NaHCO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則反應(yīng)為1NaHCO3＋Ca(OH)2→，要中和NaHCO3中的1個(gè)H＋，則需要1個(gè)Ca(OH)2，生成1個(gè)H2O，反應(yīng)為1NaHCO3＋1Ca(OH)2→CaCO3↓＋H2O，NaHCO3中剩下1個(gè)Na＋，Ca(OH)2剩下1個(gè)OH－，故生成物還有NaOH，化學(xué)方程式為1NaHCO3＋1Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O＋NaOH。10．物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用（1）鈉及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)應(yīng)用性質(zhì)鈉用于道路和廣場(chǎng)的照明高壓鈉燈的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)鈉和鉀合金快中子反應(yīng)堆作熱交換劑液體傳熱過(guò)氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑氯化鈉氨堿法制純堿NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑碳酸鈉熱的溶液除物品表面的油污溶液呈堿性碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCO－＋H＋H2O＋CO2↑（2）氯及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)應(yīng)用性質(zhì)次氯酸殺菌消毒劑、漂白劑具有強(qiáng)氧化性ClO2殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性漂白液、漂白粉、漂粉精殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸11．物質(zhì)的量與氣體摩爾體積（1）“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”（2）阿伏加德羅常數(shù)——“三量”①基準(zhǔn)量：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。②準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。（3）阿伏加德羅定律及推論內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子范圍任何氣體，包括單一氣體或混合氣體三推論同T、P：eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)②同T、V：eq\f(P1,P2)＝eq\f(n1,n2)③同T、P：eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)溫馨提醒（1）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體(包括混合氣體)，但對(duì)固體、液體不適用（2）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例（4）氣體摩爾體積①概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積②數(shù)值：與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃和101kPa)氣體摩爾體積：約為22.4L·mol－1（5）以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系12．一定物質(zhì)的量溶液的配制與誤差分析（1）溶液的配制步驟及儀器配制步驟儀器注意事項(xiàng)①計(jì)算②稱量/量取小燒杯、托盤(pán)天平量筒、滴定管天平使用（托盤(pán)天平精確到0.1g），NaOH不能放紙上，量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會(huì)使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無(wú)影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶（2）誤差分析關(guān)鍵：根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)；使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。舉例如下：引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響（偏高、偏低、無(wú)影響）mV①溶解前燒杯中有水不改變不改變無(wú)影響②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，少量流出減少不改變偏低③未洗滌燒杯和玻璃棒減少不改變偏低④定容時(shí)，水多加后用滴管吸出減少不改變偏低⑤定容搖勻時(shí)液面下降再加水不改變變大偏低⑥定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度線）不改變變小偏高⑦定容時(shí)仰視讀數(shù)（讀刻度線）不改變變大偏低⑧用水洗滌量筒變大不改變偏高說(shuō)明：仰視或俯視刻度線圖解①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，液面超過(guò)刻度線，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。13．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類別條件計(jì)算由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)已知溶質(zhì)質(zhì)量cEQ\f(EQ\f(m,M),V)已知溶液中微粒數(shù)cEQ\f(EQ\f(N,NA),V)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水已知?dú)怏w的體積cEQ\f(EQ\f(V(氣體),22.4),V(溶液))VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm－3(假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)V＝eq\f(\f(V,22.4)mol×Mg·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)×1×10－3L·mL－1＝eq\f(MV＋22400,22400ρ)Lc＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(MV＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1溶液的稀釋與混合稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＝c2·V2混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算已知物質(zhì)的量濃度或溶液密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1(ρ以g·mL－1為單位)溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算單一溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)組成在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比混合溶液中某些離子濃度根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等14．阿伏加德羅常數(shù)判斷解題關(guān)鍵把所給的各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再求出1mol指定物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目審題如求微粒數(shù)時(shí)，是否包括溶劑水；在給出某物質(zhì)的濃度時(shí)，有無(wú)告訴其體積常設(shè)陷阱（1）狀況條件：若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。（2）物質(zhì)狀態(tài)：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。（3）單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。（4）粒子種類：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求?！靖鞯卣骖}訓(xùn)練】1．（2021年四川省成都市期末）下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，觀察不到金屬Na光亮銀白色的是（）A．取出長(zhǎng)期保存在煤油中的Na B．Na投入水中C．用小刀將Na切開(kāi) D．Na在空氣中加熱2．（2021年安徽省黃山市屯溪一中期中）某研究小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色固體進(jìn)行了如下研究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：方案1：取少量白色物質(zhì)于試管中。加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液，溶液變成紅色，則白色固體為Na2O。方案2：①取少量白色固體于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)___________。（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，______成立，你的理由是____________________________________________________________________________________。（4）寫(xiě)出鈉在二氧化碳燃燒中的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的的方向和和數(shù)目：____________________________________________________。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色固體有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：____________________________________。3．（2021年重慶市期末）下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．FeO C．NaClO D．Fe2O3足量水Na2O2氣泡消失后MnO2充分振蕩1～足量水Na2O2氣泡消失后MnO2充分振蕩1～2溶液變紅 ② ③ ④ 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復(fù)燃B．④中充分振蕩后，所加MnO2固體粉末溶解C．⑤中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成D．③～⑤的現(xiàn)象證明Na2O2與水的反應(yīng)過(guò)程中存在Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2和2H2O22H2O＋O2兩個(gè)反應(yīng)5．（2021年甘肅省酒泉市玉門(mén)市油田一中期末）（2）裝置B的作用是_______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）裝置E的作用是________________________。（4）若裝置D增重2.8g，則裝置F的集氣瓶中能收集至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_______L。6．（2021年廣東省佛山市期末）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)后，進(jìn)行過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）探究該反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，調(diào)節(jié)U型管內(nèi)兩側(cè)液面相平，向試管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸餾水及2～3滴酚酞試液，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。①觀察到U型管內(nèi)液面______(填標(biāo)號(hào))，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．左側(cè)較高 B．右側(cè)較高 C．左、右兩側(cè)一樣高②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（2）探究溶液紅色褪去的原因限選儀器及試劑：試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、蒸餾水、酚酞試液、MnO2粉末。①提出合理猜想：猜想一：反應(yīng)放熱，酚酞受熱分解，使溶液紅色褪去；猜想二：_______________________________________。②設(shè)計(jì)方案證明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸餾水，所得溶液分別置于試管1和試管2中，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將試管1中溶液冷卻至室溫，滴加2～3滴酚酞___________________________猜想一不成立向試管2中加入少量MnO2粉末，充分振蕩，滴加2～3滴酚酞振蕩時(shí)，產(chǎn)生大量氣泡；滴加酚酞后，__________________________猜想二成立③在試管2中，加入少量MnO2粉末的作用是______________。（3）成人每天平均消耗的O2為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，如果O2全部由Na2O2提供，所需Na2O2的質(zhì)量為_(kāi)_______g(列表達(dá)式)。7．（2021年四川省成都市期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常見(jiàn)物質(zhì)。下列方法無(wú)法區(qū)分兩者的是（）A．分別取1g固體，各滴入幾滴水，觀察現(xiàn)象B．分別取1g固體，各加入10mL水，振蕩，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象C．取等體積、等濃度兩種物質(zhì)的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象D．分別對(duì)兩種固體用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水，觀察現(xiàn)象8．（2021年江蘇省蘇州市期末）某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)方案制備少量碳酸氫鈉。下列說(shuō)法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液B．丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出C．丁裝置是為了吸收丙裝置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶9．（2021年北京市朝陽(yáng)區(qū)期末）小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響B(tài)．II和I的pH曲線基本重合，說(shuō)明CO2－與OH－不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓C．III比II的pH曲線降低，說(shuō)明HCO－與OH－反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO－＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2OD．III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝710．（2021年北京市石景山區(qū)期末）X、Y、Z、W四種化合物均由核電荷數(shù)為1～17的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色試驗(yàn)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O；請(qǐng)回答：（1）X生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________。（2）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。①裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是___________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，所需儀器裝置是_____________(從圖中選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（4）為測(cè)定X和Z混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外小組取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。11．（2021年四川省成都市期末）純堿是重要化工產(chǎn)品，侯氏制堿法是由我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立，打破了歐美對(duì)制堿業(yè)的壟斷。其簡(jiǎn)化工藝流程如下圖：回答下列問(wèn)題：（1）高溫下“水煤氣變換”可制取合成氨的原料氣體________(填化學(xué)式)；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________，該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？_______(填“是”或“否”)。（2）流程中的操作X為_(kāi)______；“副產(chǎn)品”為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________________。（4）產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)_____________________________________________________________________________。12．（2021年江蘇省常熟市期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）A．在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明其中含有CO2－B．要證明某燒堿溶液中可能含有Cl－，應(yīng)先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－C．焰色反應(yīng)時(shí)，觀察到火焰呈黃色，可以推測(cè)肯定含鈉元素，可能含鉀元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO2－13．（2021年北京大興區(qū)期末）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O D．Al2O314．（2021年江蘇省鎮(zhèn)江市期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na投入水中：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－C．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的稀氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓15．（2021年山東省威海市期末）Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑可能是（）①濃硫酸②NaOH溶液③純堿溶液④飽和食鹽水⑤FeCl2溶液A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②③⑤16．（2021年山西省太原市期中）同學(xué)們用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水在光照條件下0～150s內(nèi)的導(dǎo)電率進(jìn)行監(jiān)測(cè)，下列圖像正確的是（）A． B．C． D．17．（2021年山東省威海市期末改編）價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述6種物質(zhì)屬于電解質(zhì)有______種，⑥的電離方程式為______________________________。（2）⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）將②與SO2按體積比1∶1通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣如果有白煙(NH4Cl)現(xiàn)象則明管道漏氣（已知氨氣可被②氧化成氮?dú)猓?請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。。（5）③是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力“有效氯”指的是一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)其數(shù)值用此時(shí)的氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來(lái)表示例如某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%據(jù)此計(jì)算試劑③的“有效氯”為____________（保留三位有效數(shù)字）。18．（2021年江蘇省揚(yáng)州市期末）現(xiàn)將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O（該反應(yīng)放熱），并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，裝置如圖所示：已知：常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為有毒氣體。濃度較高時(shí)易與其他物質(zhì)發(fā)生燃燒、爆炸。42℃以上易分解，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃HCl制備Cl2，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________。裝置A中通入空氣的目的是______________________________。（2）裝置B需置于冰水中，否則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，其原因是________________________。（3）裝置C中制取HClO的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。裝置D的作用是吸收尾氣中的Cl2、CO2等，裝置D內(nèi)適宜填充的試劑是______。（填字母）A．濃硫酸 B．NaOH與CaO的混合物 C．氯化鈉19．（2021年江蘇省徐州市期末）氯氣對(duì)水一心一意，水偏弄成三分四離。其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒，下列對(duì)新制氯水性質(zhì)的描述與所含有的微粒，對(duì)應(yīng)不正確的是（）選項(xiàng)氯水的性質(zhì)對(duì)應(yīng)微粒A氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色H＋、Cl2B氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Cl－C氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生H＋D氯水使淀粉碘化鉀溶液的混合溶液變藍(lán)Cl220．（2021年江蘇省南京市期末改編）實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)含氯物質(zhì)成分及性質(zhì)的重要手段。下列的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A觀察新制飽和氯水的顏色，呈淺綠色氯水中含有Cl2B某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成溶液中含Cl－C向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Cl2氧化性弱于I2D向NaHCO3溶液中滴加氯水，有氣泡產(chǎn)生HClO的酸性大于H2CO321．（2021年北京市大興區(qū)期末）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計(jì)算機(jī)連接起來(lái)，采集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)。下圖是用強(qiáng)光照射廣口瓶中新制氯水時(shí)所獲得的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像不相符的是A．溶液顏色 B．溶液中氫離子的濃度C．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D．溶液的導(dǎo)電能力22．（2021年山東省濱州市期末）中國(guó)疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是一種高效、安全的殺菌消毒劑。（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝6與pH＝7.5兩種情況下，pH=______時(shí)殺菌效果強(qiáng)，當(dāng)pH＝7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO－和______。（2）84消毒液是一種家庭常用消毒劑，但不能用于鋼制器具的消毒，原因是_______________________________；在使用時(shí)也不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（3）ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋2ClO2＋2X＋2H2O，X的化學(xué)式為_(kāi)__________，每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。②在進(jìn)行飲用水消毒時(shí)，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl－，1molClO2與_________g(保留兩位小數(shù))NaClO氧化消毒能力相當(dāng)(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)。23．（2021年河北省唐山市期末）下列制取氯氣、凈化、收集的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．Cl2的收集24．（2021年江蘇省南京市期末）氯氣是制備各含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?5．（2021年北京市石景山區(qū)期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；CCl4難溶于水且密度比水大，I2在CCl4中顯紫色；氯氣與堿反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物不同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置①制取氯氣的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，②中的試劑為_(kāi)___________。（3）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到KClO3晶體。（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）裝置⑤可選用試劑_____(填字母)。a．NaCl b．Ca(OH)2 c．H2SO4（6）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO______(填“強(qiáng)”或“弱”)。26．（2021年河北省保定市期中）某實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制取氯氣并探究氯氣性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）從裝置I、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：________(填標(biāo)號(hào))。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________________；說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法____________________________________。（3）驗(yàn)證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na2SO3溶液中，氯氣可將Na2SO3氧化成Na2SO4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸。(強(qiáng)酸可以制弱酸)該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。（5）實(shí)驗(yàn)裝置中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液作用是_____________________________________。27．（2021年山東省煙臺(tái)市期末改編）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClOB．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO2－C．向Na2S溶液中滴加少量新制氯水：S2－＋Cl2S↓＋2Cl－D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－CaCO3↓＋CO2－＋2H2O28．（2021年山東省濱州市期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：CO2－＋2H＋H2O＋CO2↑B．將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO2＋2OH－CO2－＋H2OC．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2＋2MnO－＋6H＋4H2O＋2Mn2＋＋3O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－恰好沉淀完全：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓29．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．（2021年江蘇省淮安市期末）NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多B．（2021年江蘇省常州市期末）過(guò)氧化鈉與CO2、H2O均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑C．（2021年江蘇省連云港市期末）次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布條D．（2021年江蘇省連云港市期末）鈉的熔點(diǎn)低，可用于制作高壓鈉燈30．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）A．（2021年江蘇省連云港市期末）次氯酸見(jiàn)光易分解，可用于殺菌消毒B．（2021年江蘇省揚(yáng)州市期末）碳酸鈉可用于去除餐具的油污C．（2021年江蘇省鎮(zhèn)江市期末）為增強(qiáng)殺菌消毒效果，可將“84消毒液”和“潔廁靈”混合使用D．（2021年北京市昌平區(qū)期末）Na2O用于呼吸面具供氧31．（2021年吉林省吉林市期末）下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑,但對(duì)道路、混凝土構(gòu)件、橋梁設(shè)施等有害，對(duì)植物生長(zhǎng)也有影響，目前正在研究環(huán)保高效的融雪劑。下列關(guān)于CH3COOK的敘述正確的是（）A．CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有1.806×1024個(gè)HD．1molCH3COOK含有2mol氧32．（2021年四川省省西昌市期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①17.92LCH4②2molHCl分子③40.8gH2S④3.612×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④ D．H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②33．（2021年北京市西城區(qū)期末）下列圖示中，表示在同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（）A．A B．B C．C D．D34．（2021年福建省廈門(mén)市期末）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．2molSO3 B．2gH2C．標(biāo)況下33.6LO2 D．18mLH2O35．（2021年河北省唐山市期末）現(xiàn)有同溫同壓下相同體積的C2H4和CO兩種氣體，不是1∶1的是（）A．分子數(shù)之比 B．原子數(shù)之比C．質(zhì)量比 D．密度比36．（2021年四川省西昌市期中）三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（）A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)37．（2021年重慶市期末）下圖是配制100mL0.5mol·L－1NaCl溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，在配制過(guò)程中的正確實(shí)驗(yàn)順序是（）A．①②④③ B．②④①③ C．②①④③ D．④②①③38．（2021年河北省保定市期中）用綠礬(FeSO4·7H2O)配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時(shí)，將綠礬固體放在紙片上，放在天平右盤(pán)上稱量B．將稱量好的固體放入容量瓶中加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，則需要重新配制D．配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中39．（2021年四川省西昌市期中）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)，現(xiàn)要配制0.5mol·L－1的稀硫酸450mL，試回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)______mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要量取_______mL濃硫酸。（2）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是______________（填序號(hào)）。a．待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b．往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液