安徽省五校聯(lián)盟2021-2022學年高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試題

蒙城一中渦陽一中淮南一中懷遠一中潁上一中2022屆高三第二次五校聯(lián)考理科綜合化學試題命題學校：蒙城一中 考試時間：2022年5月14日考生注意：1．本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Al27C135.5K39Cr52I127。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生產、生活和科技密切相關，我國科技發(fā)展舉世矚目，下列說法錯誤的是A.冬奧會火炬“飛揚”采用碳纖維與樹脂復合材料，對比傳統(tǒng)金屬材質，碳纖維密度小、強度高，是由有機纖維在高溫環(huán)境下裂解碳化而成B.“神舟十二號”空間站航天員的耳機使用的雙層蛋白皮革主要成分是有機物C.“天問一號”火星車的熱控保溫材料-納米氣凝膠，可產生丁達爾效應D.被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用了二氧化碳制冰技術，其人造雪化學成分與干冰相同8．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是9．下列離子方程式書寫正確的是A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．Fe3O4溶于稀硝酸：C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液：10.2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關，辣椒素的結構如圖所示。下列有關辣椒素的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C18H27NO3B.可發(fā)生加聚反應、氧化反應、取代反應C．1mol該有機物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應D．該有機物分子中至少有7個碳原子共平面11．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點：Q＞ZB.簡單離子半徑：Q＞W＞ZC.W與Q形成的化合物的水溶液顯中性D.Q的氧化物對應的水化物為強酸12．化學家正在研究尿素燃料電池，電池結構如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，該反應既能有效減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，下列說法正確的是A.H＋通過質子交換膜向甲電極移動B.乙極區(qū)溶液的pH減小C．電池工作時，理論上每消耗標準狀況下33.6LO2就有1molCO(NH2)2被還原D．甲極區(qū)的電極反應方程式為：13.298K時，現(xiàn)有0.1mol／L的NH4HCO3溶液，pH約為7.8。向溶液中逐滴加入0.1mol／L的鹽酸或者0.1mol／L氫氧化鈉溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示(溶液中的CO2和NH3分子忽略不計)，圖中虛曲線代表NH3·H2O的分布分數(shù)與溶液pH的變化情況。下列說法正確的是A．常溫下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)B．NH4HCO3溶液中存在下列關系：C．反應的平衡常數(shù)K數(shù)量級為10-1D．當溶液中時，溶液的PH＝6.426．(14分)氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組用甲醇在酸性條件下還原工業(yè)鉻酸鈉(Na2CrO4)制備CrCl3·6H2O，實驗裝置(夾持裝置略)和步驟如圖：I．將1mol工業(yè)鉻酸鈉、1mol甲醇、400mL水依次加入反應容器中；II．升溫至120℃時，緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度100℃反應三小時；III．待反應液冷卻后，用NaOH溶液調節(jié)pH，得到Cr(OH)3沉淀；IV.將過濾后所得固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、多次洗滌沉淀，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。已知：①CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是無色液體，有毒，沸點64.7℃，易燃。-回答下列問題：(1)儀器b、c的名稱分別是、。該實驗裝置有一個缺陷，改進的方法是。(2)步驟II的反應會有CO2產生，寫出該反應的離子方程式：。本實驗采取的加熱方式是。(3)步驟III調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀生成Cr(OH)3，洗滌沉淀的方法是：。(4)步驟IV中，多次洗滌沉淀，用到的最佳試劑為。(5)產品中氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的含量的測定。稱取產品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol／LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入足量KI，加塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入淀粉作指示劑，用0.0100mol／L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液21.00mL．已知：．①加入稍過量的Na2O2后，充分加熱煮沸的目的是 。若缺少此操作測定結果會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)②產品中氯化鉻晶體的質量分數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。27．(14分)人民日報曾提出“廢渣不廢，廢水金貴”，為實現(xiàn)資源的階梯應用，科研工作者以鎳黃渣為原料，采用以下工藝流程可制備純凈的NiCO3，相應的濾渣用于回收其他金屬。已知：鎳黃渣中含NiSO4，還包括銅、鐵、鋅、鈣、鎂、鋁、鉻、錳、鈷等金屬雜質離子及不溶物。已知該工藝條件下，溶液中金屬離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(已知：大多數(shù)金屬離子的配位數(shù)等于它電荷數(shù)的兩倍)回答下列問題：(1)已知實驗溫度下Ksp(ZnS)＝2.1×10-25、Ksp(CuS)＝6.3×10-35，“除銅、鋅”時，當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子已經沉淀完全，則濾液②中Cu2＋的濃度不大于 (假設其他離子不反應)。(2)“除鐵、鈷”時，H2O2可以將Co2＋氧化為Co3＋，由流程分析濾渣③成分是(3)“除鉻、鋁”時，理論上應調節(jié)溶液pH范圍為 ，其中除去A13＋ 的離子方程式為 。(4)“除鈣、鎂”所得濾渣⑤在酸性條件下的溶解度增大的原因(從平衡移動的角度解釋)。(5)“除錳”時，Mn2＋的氧化產物可用于實驗室制備氯氣，寫出“除錳”反應的離子方程式：。(6)“沉鎳”時，控制終點pH＝7.5～8，其主要目的是。碳酸鎳可用于催化劑、電鍍、陶瓷器著色等，它受熱易分解，不溶于水，易溶于氨水或稀酸，寫出碳酸鎳溶于氨水的離子方程式：。28．(15分)2021年9月24日，一篇重磅研究論文登上了國際頂級學術期刊《科學》，中國科學院帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。降低大氣中CO2含量是當今世界重要科研課題之一，以CO2為原料制備甲烷、甲醇、甲酸等能源物質具有較好的發(fā)展前景。問答下列問題：(1)下列關于淀粉說法正確的是 。a.淀粉和纖維素都是多糖，其分子式相同 b.淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物c.淀粉的特征檢驗可以用碘化鉀溶液 d.淀粉可用于制備葡萄糖、食醋、釀酒(2)采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該體系中涉及以下兩個反應：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)恒容條件下，當體系的壓強不再變化時，(填“可以”或者“不可以”)說明反應I和II都到達了化學平衡狀態(tài)。(3)CO2在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：主反應：CO2(g)＋4H2(g)→CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1 K1副反應：CO2(g)＋H2(g)→CO(g)＋H2O(g)ΔH2 K2①已知2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)ΔH3 K3CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH4 K4K1=(可以用K2，K3，K4表示)②用物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)記為Kx，已知一定溫度下，向起始壓強為P的2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2,10min時主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得c(H2O)＝1.25mol·L-1，總壓變?yōu)樵瓉淼?／5，則0～10min內v(CH4)＝mol·L-min-1，平衡時CH4選擇性＝ 。(已知CH4的選擇性＝n(CH4)／［n(CO)＋n(CH4)］x100％)，主反應的Kx＝(列出計算式即可，不必化簡)(4)我國科學家已經成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與H2O反應變成化合物3與HCOO-的反應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體?；卮鹣铝袉栴}：①化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和(填“碳氫鍵”或“碳氧鍵”)的形成。②從平衡移動的角度看，(填“升高”或“降低”)溫度可促進化合物2與H2O反應變成化合物3與HCOO-。③該歷程中最大能壘(活化能)E正＝kcal/mol。35．［化學-選修3：物質結構與性質］(15分)硅在自然界中大量以硅的氧化物和硅酸鹽形式存在，金剛砂(熔點2700℃)在工業(yè)上也有極大應用，晶體硅更是信息產業(yè)的核心與靈魂。面對中國芯的瓶頸，美團、百度、阿里、騰訊紛紛加入“造芯大軍”，同時也加大在金屬錳配合物領域的研究。(1)下列有關硅及化合物的說法正確的是。a.晶體硅中摻嵌硼使晶體整體缺電子(有空穴)，可作光電池的正極b．SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4均為正四面體構型c．由金剛砂的晶體結構可知(見圖)，距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12d．晶體硅的熔點大于2700℃(2)配位化合物［Mn(NH3)4(H2O)2］Cl3中元素Mn、N、O第一電離能由大到小的順序為配體NH3分子中氮原子的雜化類型為，1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目為。(3)［Mn(NH3)6］Cl3中配體分子NH3以及與其空間結構相似的AsH3分子。NH3的沸點比AsH3的，原因是，AsH3的鍵角小于NH3的，分析原因。(4)將金剛砂晶胞中的硅原子換成碳原子便構成金剛石晶胞，金剛石晶胞含有 個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (用含π的表達式表示)。36．［化學-選修5：有機化學基礎］(15分)有機物F是我國最早批準的可用于抗新冠肺炎臨床試驗的藥物之一，而最新文獻研究也證實了其對新型冠狀肺炎有治療作用。F的合成路