鈉及其化合物（原卷版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點14鈉及其化合物

疆本講?講義概要

—.鈉的主要性質及應用

二.氧化鈉和過氧化鈉、過氧化物

三.碳酸鈉、碳酸氫鈉

知識精講

四.侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

五.碳酸鈉質量分數(shù)的測定

六.堿金屬元素、焰色反應

選擇題：25題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________

一.鈉的主要性質及應用

1.物理性質

顏色狀態(tài)密度硬度熔點傳導性

P（H2O）>

銀白色固體，具質地柔軟，可以用小刀較低，低于

p（Na）>p（煤可導電導熱

有金屬光澤。切割。100℃

油）

2.化學性質

從原子結構認識鈉的化學性質:

鈉在化學反應中易失去最外層的一個電子，表現(xiàn)很強的還原性。

（1）與非金屬單質（如。2、Cb）反應

常溫：4Na+C）2=2Na2O（白色固體，新切開的鈉切面變暗）

02

加熱：ZNa+Oz與NazCM：發(fā)出黃色的火焰，產生淡黃色固體）

C1

22Na+Cl2=2NaCl（白煙，火焰為黃色）

S2Na+S=Na2s（研磨時發(fā)生爆炸）

△

H

22Na+H2-------2NaH

（2）與水反應

①化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2j

②與滴加酚醐的水反應的現(xiàn)象與解釋

（§）-鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小

險鈉熔化成小球，說明鈉的熔點出且反應邈

爵鈉球在水面上游動，說明有氣體生成

薪反應劇烈

④-酚醐變紅，說明生成了堿性物質

（3）與酸（HC1）反應：離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f,鈉與酸的反應比與水的反應更劇烈。

（4）與鹽溶液的反應：與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發(fā)生復分解反應。

2Na+2H2O=2NaOH+H2T,

與鹽（如CuSC>4）溶液的反應2NaOH+CUSO4=CU(OH)2；+2Na2SO4□

總反應為2Na+2H2。+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4+H2T□

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

與Fe2（SC）4）3溶液的反應6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3J,+3Na2SO4

總反應為6Na+6H,0+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)31+3H2T

（5）鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應：通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較

不活潑的金屬，如：

IWJ溫

4Na+TiCl44NaCl+Ti

日

Na+KCl=====NaCl+Kt(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)

(6)與含羥基或竣基的有機物：鈉與乙醇、苯酚、乙酸反應越來越劇烈。

與乙醇反應：2Na+2c2H50H-2c2H50Na+H2T

(鈉塊先沉在液面下，后上下浮動，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球)；

與苯酚反應：2)OH+2Na-2'ONa+H27。

與乙酸反應：2cH3co0H+2Na72CH3co0Na+H2T；

【注意要點】

①鈉與水、酸、鹽溶液反應的本質與順序：本質上均是與H+的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸

水為先。

②鈉在空氣中變化過程：NaiNazOiNaOH固體-NaOH溶液—Na2cChTOHaOiNa2co3，最終變成

Na2cCh粉末。

?_O,-HQ~M

銀白色金屬的一34表面受時二?出班白色冏體二?

tNa)(MaQ(NaOH)

表面登成溶液￡曳出現(xiàn)門色固體型一門色期末

>NaOHJMtf>(Na2coJxHQ)(Na?CO,)

3.制取、保存與用途

電角軍

工業(yè)制備2NaCl(熔融)------2Na+Cl2T

鈉易與空氣中的。2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，

保存故通常保存在石蠟油或煤油中。鈉不能保存在CC14中，因為CC14的密度比鈉

的大，鈉浮在CCL表面，與空氣接觸而發(fā)生變質。

(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應堆，作導熱劑；

用途(2)作強還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)；如：

T曰T&7曰

4Na+TiCL----------4NaCl+Ti；Na+KCl-----------NaCl+Kf(制取金屬鉀，因

為鉀的沸點比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出）。

（3）作電光源，制作高壓鈉燈

氧化鈉和過氧化鈉、過氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

物質氧化鈉（Na2。）過氧化鈉（NazCh）

色態(tài)白色固體淡黃色固體

是否堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物

氧的價態(tài)-2-1

電子式Na*匚6:產Na*Na，匚6：6:口加Na,

離子鍵離子鍵、非極性鍵

化學鍵Na+與。2-以2：1形成離子化合Na+與0歹（過氧根離子）以2：1形成離子化合

物物

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

不穩(wěn)定

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

△

(2Na2O+O2=2Na2O2)

與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

與HC1反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2t

主要性質具有堿性氧化物的通性具有強氧化性

用途用于制取少量Na2C>2、燒堿供氧劑、漂白劑、消毒劑、強氧化劑

【注意要點】

①Na?。?具有強氧化性，但Na?。?與水、CO?反應時，水中的氫與CO?中的碳都處于最高價態(tài)，不能被

氧化，反應為NazCh自身的氧化還原反應，NazCh既是氧化劑又是還原劑，1mol。2。2參加反應，轉移1mol

的電子。

②Naz。2與其他物質反應時不一定都產生。2，如：Na2O2+SO2=Na2SO4

2.Na?。2的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析NazCh的性質，如：

。失去電子，化合價升高得到電子，化合價降低-2

°。__表現(xiàn)為還原性——Na2O2_―表現(xiàn)為氧化■性—_NaO”

（1）Na2。2的強氧化性

試劑現(xiàn)象反應原理

氣體——

SO2Na2O2+SO2=Na2SO4

4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3J+

FeCb溶液產生氣體和紅褐色沉淀

O2T+8NaCl

Na2s。3溶液——Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁

Na2O2+H2S=S；+2NaOH

與水反應生成O2和NaOH,使溶液變紅，

酚醐溶液產生氣體，溶液先變紅后褪色

Na2O2的強氧化性又使之褪色

品紅溶液紅色褪去

Na2O2的強氧化性使之褪色

（2）遇KMnC%等強氧化劑時，Naz。2表現(xiàn)出還原性，氧化產物為。2。

（3）遇CO2、H2O、H+,Naz。2發(fā)生自身的氧化還原反應。

3.Naz。2與CO?、比0反應的定量關系

當NazCh與CO?、氏。反應時，物質的量的關系為2Na2C>2?。2?2b,〃（b）=

電子轉移關系

川（Na2（Z）2）=2〃（。2）

CO2、水蒸氣（或兩混合氣體）通過足量Na2（）2時，氣體體積的減少量是原來氣體

變化關系11

體積的萬，等于生成氧氣的體積，即△y=%（。2）=5廠（混合）

固體質量變化CO2、水蒸氣分別與足量Na2（）2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“co”、水

關系蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質量阿(CO)=28g-moLx〃(cO2)，Am(H2)=2

-1

gmolXH(H2O)

4.過氧化物的結構特點與性質

無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含

有過氧鍵。

-2

￥TT/

Ca2+［：O：6：了一

過氧化鈣過氧乙酸H-C-CxT

'XO-O-H

過氧鍵

-2-2

00

-2II-1-1II-2

過氧化氫H：O：O：H過二硫酸H-O-S-O-O—S-O-H

O過氧鍵0

-2-2

三.碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.物理性質和用途

名稱碳酸鈉(Na2co3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體

俗名純堿或蘇打小蘇打

易溶于水，但比Na2cCh的溶解度小

水溶性易溶于水(20°C,S=21.5g)

(20℃,5=9.6g)

水溶液酸堿性堿性較強堿性較弱

用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主

主要用途

紙等工業(yè)中要成分之一

2.化學性質

(1)與酸(足量鹽酸)反應

①Na2c。3：Na2cCh+2HCl=2NaCl+H2O+CO2to

@NaHCO3：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T□(反應更快)

(2)熱穩(wěn)定性

①Na2cCh性質穩(wěn)定，受熱難分解。

②NaHCC>3性質不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCC>3昌Na2cO3+H2O+CO2T。

(3)與堿(NaOH溶液)反應

①Na2co3：與NaOH溶液不反應。

@NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20=

(4)與Ca(0H)2溶液反應

2

①Na2cCh：Ca++COr=CaCO3i

②NaHC03：(存在少量過量問題)

2+

Ca(OH)2少量：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3J+2H2。+COl；

2+

Ca(OH)2過量：Ca+OH^+HCO3=CaCO3；+H2O

(5)與鹽A12(SO4)3反應

①Na2c。3：2A13++3COr+3H2O=2Al(OH)3；+3C02T

@NaHCO3：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3co2T

(6)相互轉化

、、+H2O|0CO2、..、

—畤)丁MC。：NaHCOKE網(wǎng)E切)

①Na2cCh—NaHCC)3：向Na2CO3溶液中通入C02,化學方程式為Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO30

②NaHCC>3—Na2co3：NaHCO3固體力口熱分解轉化成Na2co3。

【注意】將CO2氣體通入飽和Na2cO3溶液中開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCCh

的質量比原Na2c。3的質量大；②NaHCCh的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反應消耗溶劑水。

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質的應用

(1)Na2co3、NaHCCh的鑒別

①固體的鑒別用加熱法：能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。

a.沉淀法：加入BaCb溶液或CaCb溶液，產生沉淀的是Na2c。3溶液。

b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCCh溶液。

c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2c。3溶液。

【注意】鑒別Na2c。3和NaHCCh時，不能用NaOH溶液（雖然前者不反應后者反應，均無明顯現(xiàn)象），也不

能用澄清的石灰水或Ba（OH）2溶色液，均產生白色沉淀。

（2）Na2co3、NaHCCh的除雜

混合物（括號內為雜質）除雜方法或試劑

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱至恒重

NaHCCh溶液(Na2co3)通入足量CC＞2氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

4.依據(jù)圖像特點判斷溶液中溶質成分的方法

若a=0（即圖像從原點開始）溶液中的溶質為NaHCCh

若n（9a）=%（仍）（即Oa段與ab段

溶液中的溶質為Na2cO3

n(CO2)消耗鹽酸的體積相同）

若V（Oa）＞V（ab）（^0a段消耗鹽酸

溶液中的溶質為Na2cCh和NaOH

0abV(HC1)/L的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）

若■（。°）＜%（仍）（即Oa段消耗鹽酸

溶液中的溶質為Na2cO3和NaHCO3

的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）

向Na2c。3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

n(CO2)

段：COr+H+=HCOs

,/

"段：HCO3+H+==H2O+CO2T

0abn(HCl)

圖像特點：Oa=ab

n(CO2)

向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

+

HCO3+H=H2O+CO2T

0an(HCl)

向等物質的量的NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程

式：

n(CO2)

+

J..0a段：H++OH=H2O>COF+H=HCO3

+

oabn(HCl)"段：HCO3+H=H2O+CO2T

圖像特點：Oa=2ab

四.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)

侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年所發(fā)明的一種高效、低成本的制堿

方法，是將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產純堿和氯化鏤兩種產品的方法。

1.制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，反應方程式為：

高溫高溫

C+H2。?=====CO+H2,CO+H2O(g)====CO2+H2O

2.工藝流程

3.反應原理

①產生NaHCC)3的反應：NH3+NaCl+C02+H20=NaHC03i+NH4Clo

②產生Na2cO3的反應：2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O。

4.綠色思想

循環(huán)使用的物質為CO2、飽和食鹽水。能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產生大量的氯化鈣廢液和廢

渣，并可節(jié)省一些設備。

五.碳酸鈉質量分數(shù)的測定

1.氣體法

(1)測定原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2To

依據(jù)CO2的體積確定Na2cCh的物質的量，進而確定純堿中Na2c。3的含量。

(2)實驗操作：向"zg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生CO2氣體的體積為憶mL(已折算為標

準狀況)。

(3)數(shù)據(jù)處理

,V106V

純堿樣品中Na2co3的質量為rrmol><106gmol-1=———-g,

Zz4UULL4UU

106V

224009537

則純堿樣品中Na2cO3的質量分數(shù)為一^-xlOO%=——%o

-mg112m

2.沉淀法

(1)測定原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaClo

依據(jù)BaCCh沉淀的質量，確定Na2cCh的物質的量，進而確定純堿中Na2c。3的含量。

(2)實驗操作：先將加g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCb溶液，經過濾、洗滌、干

燥得BaCO3沉淀的質量為ngo

(3)數(shù)據(jù)處理

ng106n

純堿樣品中Na2cO3的質量為------xl06g-mol-^——g,

197g-mol1197

106n

1979106n

則純堿樣品中Na2c。3的質量分數(shù)為------xJOO%=——xl00%o

mg197m

3.滴定法

測定原理(用酚麟作指示劑，用鹽酸滴定)：當指示劑變色時，發(fā)生的反應為Na2co3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2T，根據(jù)消耗標準鹽酸的體積，求出Na2c。3的物質的量，進一步求其含量。

六.堿金屬元素、焰色反應

1.堿金屬的一般性與特殊性

（1）一般性

相似性遞變性（由Li—Cs）

4瓦加術

0）210281x硝〉港1淮81^55）^8181881

3LiM77“Na盟2426）第2"力力

原子結構

周期表中的位置：第IA族

電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；

最外層均為1個電子

原子半徑逐漸增大

都具有較強的金屬性，最高正價均為+1價；金屬性（還原性）逐漸增強；最高價氧化物

元素性質最高價氧化物對應的水化物均為強堿（所以稱對應的水化物的堿性逐漸增強，如堿性：

為堿金屬），典型的活潑金屬元素；CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH；

（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點密度逐漸增大（鉀反常）；

物理性質

較低；熔、沸點逐漸降低；

與鈉相似，都具有較強的還原性還原性逐漸增強

△

4Li+O=^=2LiO

與22

A

非

4Na+O2^=2Na2。、2Na+C）2NazO2

化

金點燃

4K+O——2K2。、2K+O----------KO

學2222與。2反應越來越劇烈，產物越來越復雜；

屬

性點燃+RN“小Li與氧氣常溫和加熱都只能生成Li2Oo

K+O----------KO2（超氧化鉀）

反2

質

應,點燃

2R+X2----------2RX（X-F>Cl、Br、I）

A

2R+S^=R2s

與水2R+2H2O=2ROH+H2T與H2O反應越來越劇烈；Li與水反應不

反應熔化，鈉與水反應時熔化，鉀與水反應熔

化，且使產生的H2燃燒發(fā)生輕微爆炸，

Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸

原隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失

因去電子的能力逐漸增強，單質的還原性增強，元素的金屬性增強

（2）特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯一1價，堿金屬

氫化物是強還原劑。

④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。

⑤堿金屬常溫下均能與氧氣反應生成氧化物（R2。），但Li與氧氣不管是常溫還是加熱均生成Li2Ot.

⑥鋰易于氮氣反應生成LisN（因為鋰和鎂處于對角線位置，化學性質相似，即LiOH、Li2cO3均為沉

淀）。

⑦鋰的熔點最高，金屬性最弱，因而鋰與水反應較慢且反應時鋰并不熔化。

⑧一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對第IA族非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。

如：2Na+CuSO4+2H2O=CU（OH）2；+H2T+Na2so4

⑨超氧化物（KO2）、臭氧化物（RbC>3）與Na2。?性質類似，都能與H2O、CO2反應，具有強氧化性

2.焰色反應

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色判斷試

樣所含金屬元素的定性分析操作。焰色反應屬于物理變化，屬于元素的物理性質。

（2）操作步驟

酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈

電白絲灼燒*無色---->待測物灼燒?觀察火焰顏色洗滌^車白絲灼房無色。

【注意】柏絲洗滌時要用鹽酸洗（不能用稀H2s。4洗），然后灼燒，火焰為無色時，說明洗凈。目的：使粕絲

上的高沸點的雜質轉化為沸點相對較低的氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)。

（3）常見元素的焰色

金屬元素鈉鉀鋰枷鈣銅銀領

（淺）紫色

焰色黃色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色

（透過藍色鉆玻璃）

【注意】

①觀察鉀元素的焰色反應時，要透過藍色的鉆玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元

素的干擾

②鑒別物質和某些元素并不是所有元素，因為有些元素的焰色是無色的，如：鐵、銘、粕、鴇

③鉗絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時

易揮發(fā)，若用稀H2s。4洗滌鉗絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.（2023?河北?高考真題）實驗室根據(jù)化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中

C.高鎰酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

2.（2024?山東荷澤?模擬預測）某小組在實驗室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯

誤的是

①②③④⑤⑥⑦

A.飽和食鹽水中應先通入NH,

B.操作a用到的儀器有②④⑦

C.反應I發(fā)生的容器是①

D.由NH4cl溶液得到晶體的操作為蒸發(fā)結晶

3.（2024?湖南?模擬預測）對于下列各選項的稀溶液，分別將前者逐滴滴入后者與后者逐滴滴入前者，現(xiàn)

象一致的是

A.Na2cO3溶液與稀鹽酸B.AgNOs溶液與氨水

C.NaHCOs溶液與稀鹽酸D.A1C%溶液與氫氧化鈉溶液

4.（2023?天津?高考真題）下列方法（試劑）中，無法鑒別Na2c和BaCl?兩種物質的是

A.焰色試驗B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

5.（2024?福建南平?三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCOs，裝置如圖所示（夾持裝置略

去），下列離子方程式錯誤的是

+2++

A.①中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20B.②中：H+HCO；=H2O+CO2T

C.③中：NH3+C02+H20=NHi+HCO；D.④中：NH：+OH」=H2。+NH3T

6.（24-25高三上?安徽?開學考試）下列選項中的物質不能按圖示路徑一步轉化的是

選項ABCD

XFeNaco2A12O3

2一Y」

Na[Al(OH)]

YFeCl3Na2O2Na2cO34

ZFeCl2NaOHNaHCO3A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

7.（24-25高三上?山東濟寧?開學考試）用下列裝置或操作進行實驗，能達到實驗目的的是

A.利用A裝置去除CO?中少量HC1B.利用B裝置分離酒精和乙酸

C.比較Na2cO3和NaHCOs的穩(wěn)定性D.利用D裝置檢驗化合物中是否含鉀元素

8.（2024?北京順義?二模）某小組探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。將少量Na?。?用脫脂棉包裹，放入充

滿SO2的密閉三頸瓶中充分反應，反應過程中容器內含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.ab段發(fā)生的反應有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+02

B.取少量c點時的固體混合物，滴加酸性高銹酸鉀溶液，無明顯變化

C.c點時，三頸瓶內氣體中含有SO?和。2

D.相同條件下，若將三頸瓶中的SO?換為CO2,重復操作，充分反應后的含量不低于b點對應的

含量

9.（2024?北京?高考真題）關于Na2c和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO,轉化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

10.（2024?重慶?模擬預測）除去下列物質中的雜質所選用的試劑或操作方法均正確的是

序號物質雜質應選用的試劑或操作方法

①Na2CO3NaHCO3在生煙中灼燒至固體質量不再減少

②Cl2HC1分別通過飽和食鹽水和濃硫酸

③辛烷辛烯加入濱水，并分液

④NaCl固體KNO3固體加少量熱水、攪拌、趁熱過濾

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②④

11.(2024?重慶?模擬預測)某固體粉末中可能含有Na2co3、KNO3、NaNO2,Na2sO3、K2sO^FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，進行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C1?,溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2c。3、K2so-Na2so3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2sO,，如需確定，還需另做實驗

12.(2024?北京豐臺?二模)下列事實對應的方程式不正確的是

A.用水除去NO中的NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO

+

B.用SO,水溶液吸收吹出的期：S02+Br2+2H2O=SOf+2Br-+4H

C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向KAI(SOJ溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO；一恰好沉淀完全：

3+2+

Al+2SO^+2Ba+3OH-=2BaSO4J+A1(OH)3J

13.(23-24高三上?陜西咸陽?期中)工業(yè)上制備下列物質，流程較為合理的是

A.鋁土礦提鋁：他。3Na°H>NaAK)2(aq)通入過重CO?>A1(0H}(S)C黑)>A1(S)

B.海水提鎂：海水Ca(OHk)Mg(OH)2(s)局溫>MgO⑸電解>Mg(s)

C.制純堿：飽和NaCl(aq)行"。？aNaHCC^s)刈八〉Na2cC^s)

n市的4Ml與■左閂「/\稀H2SO4QCNaOH/c口、葡匐糖溶液\

D.廢銅制氧化亞銅：Cu(s)-------2一JC11SO4------------->Cu(OH)-----------r------->CuO(s)

微熱2

14.(24-25高三上?天津?階段練習)向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，

溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積hCOI與加入鹽酸的體積「(HC1)的關系

有下列圖示四種情況，且②③④圖中分別有0A<AB,OA=AB,0A>ABo

則下列分析與判斷不正確的是

A.M中只有一種溶質的有①和③

B.M中有兩種溶質的有②和④

C.②圖顯示M中的溶質為NaHCC>2和NaOH

D.④圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2co3

15.（23-24高三上?湖南常德?階段練習）為測定Na2c。3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，下列

實驗方案中可行的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，采取排飽和Na2c。3溶液方法測定C02氣體體積為V

mL（標準狀況下）

C.取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

D.取a克混合物，加熱一定時間，立即稱取剩余固體質量為b克

16.（23-24高三上?河南南陽?階段練習）如圖中，A為一種常見的金屬單質，B、C、D、E是常見的化合

物，它們含同一種元素。下列敘述不正確的是

A.以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④

B.向固體E中加入少量水，可觀察到E結塊變?yōu)榫w，并放熱

C.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g,則原混合物中D

的質量為4.16g

D.反應①可觀察到A迅速熔化，最后生成淡黃色固體

17.（2024?浙江?模擬預測）堿金屬鋰和鎂的性質相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是

A.Li2sO,易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li?。？

C.Li的熔點比鈉高D.Li2cO3受熱分解，生成Li2O和CO?

18.（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預測）某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCC）3，部分實驗裝置如圖

所示，下列說法正確的是

A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3,飽和食鹽水、NH4C1,Ca（0H）2,蒸儲水

C.開始實驗時，應先打開活塞II,再打開活塞III

D.試劑d為冰水，以降低NaHCOs的溶解度，促進晶體的析出

19.（2024?廣東?模擬預測）碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產中扮演著舉足輕重

的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是

A.上述過程不涉及氧化還原反應

B.可用NaOH濃溶液和濕潤的紅色石蕊試紙驗證母液中含有NH：

C.將CO?和NH3通入飽和食鹽水時，應先通入NHj

D.將CaO投入母液中，發(fā)生反應的離子方程式之一為2NH：+CaO=Ca2++2NH3T+HQ

20.（2024?重慶?三模）下列敘述正確的是

A.向飽和食鹽水中先通NH3后，再通CO?,可獲得大量純堿

B.Na?。?與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均有氣體單質生成

C.Na的金屬活性比Mg強，工業(yè)上用Na與MgCl2的水溶液反應制Mg

D.煤中含有苯、甲苯等芳香燒，通過煤的干儲可獲得苯、甲苯等芳香燒

21.（2024?黑龍江?三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是

A.Na。與SO2的反應與CO?類似，最終生成Na2sO3和。2

B.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水

C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化

22.（2024?湖南?模擬預測）證據(jù)與推理是中學化學的學科核心素養(yǎng)之一，下列類推正確的是

A.甲烷是正四面體結構，其鍵角為109。28］白磷也是正四面體結構，其鍵角也是109。28'

B.CO2和Na?。?反應生成Na2c和。2，推測SO2和Na?。?反應生成Na2sO3和。？

C.根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的有些性質相似，推測元素Be和A1的有些性質也相似

D.金屬鈉能和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，因此保存在煤油中，推測金屬鋰也應保存在煤油中

23.（2024?廣東?高考真題）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關聯(lián)

的是

選項勞動項目化學知識

A水質檢驗員：用滴定法測水中cr含量Ag++cr=AgcU

B化學實驗員：檢驗Na2。?是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵

D考古研究員：通過14c測定化石年代C6。與石墨烯互為同素異形體

A.