第六章第二節(jié)化學反應的速率與限度課時訓練一2022-2023學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第二冊第六章第二節(jié)化學反應的速率與限度課時訓練一學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．二氧化硫的催化氧化反應：是工業(yè)制硫酸中的重要反應。某溫度下，在一密閉容器中探究二氧化硫的催化氧化反應，下列敘述正確的是A．加入合適催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率B．縮小容器容積可以增大活化分子百分含量C．擴大容器容積可以提高的平衡產(chǎn)率D．縮小容器容積可以增大反應速率2．1L密閉容器中進行反應：，2min內(nèi)的物質(zhì)的量由2減小到0.8，則用的濃度變化表示的化學反應速率為A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.63．對于反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-14．已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②5．一定條件下，將和混合于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：。末該反應達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)B．用Z表示的反應速率為C．從到過程中，氣體的壓強沒有變化D．反應過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶16．某溫度下，在恒容密閉容程中發(fā)生反應：，反應過程中化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．時，B．時，反應達到最大限度，反應已經(jīng)停止C．溫度升高可使化學反應速率加快，所以實際生產(chǎn)中溫度越高越好D．容器中充入氦氣增大壓強，可以加快該反應的化學反應速率7．Pt的配合物可催化甲烷制備硫酸甲酯，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)①能降低該反應的能耗B．反應過程中涉及極性鍵的斷裂和形成C．反應過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變D．該歷程的總反應為8．H2與ICl的反應分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．反應①、反應②的焓變之和為ΔH=218kJ·mol1D．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關9．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。下列有關說法正確的是A．t1min時，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．使用催化劑可以縮短到達平衡時所需的時間C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=mol·L?1·min?1D．反應中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH310．下圖為反應Br+H2→HBr+H的能量與反應歷程示意，以下敘述正確的是A．反應物總能量高于生成物總能量B．加入催化劑，該化學反應的焓變變大C．逆反應的能量變化量為E2和E1的差值D．逆反應為吸熱反應11．對可逆反應，下列敘述正確的是A．化學反應速率關系是：B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到化學平衡時，12．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．加CO的物質(zhì)的量 B．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．將容器的體積縮小一半13．NH3可通過催化氧化反應制取NO，再由NO進一步制取NO2和HNO3。調(diào)控反應條件會對NH3的催化氧化反應產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．減小O2的濃度會加快反應的速率B．適當升高溫度會加快反應的速率C．使用合適的催化劑不改變反應的速率D．反應足夠長的時間，可以將反應物完全轉(zhuǎn)化14．某科研團隊利用缺陷工程(貧氧環(huán)境焙燒)制備了含有大量氧缺陷和表面羥基的，該參與如圖所示的還原。下列說法正確的是A．為該過程的氧化劑B．圖中總反應可能為C．整個流程中含鐵元素的物質(zhì)中鐵的化合價均相同D．該催化合成時，溶液的pH越小越好15．足量塊狀鐵與100mL0.01mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加NaC1溶液

②加NaOH固體

③加CH3COONa固體

④升高溫度

⑤將塊狀鐵改為鐵粉

⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸

⑦加少量CuSO4溶液A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦二、填空題16．.某溫度下，在2L容器中，X(g)、Y(s)、Z(s)三種物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)反應開始至2min時，用X表示的平均反應速率為____mol/(L?min)。(2)該反應的化學方程式為____。(3)其他條件不變，改變下列兩個條件反應速率如何變化(增大、不變或減小)①升高溫度____；②加入Y____。17．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：＋H2(g)（1）已知：化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ/mol412348612436計算上述反應生成1mol氫氣的熱效應___（填吸放多少kJ）（2）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖。①A、B兩點對應的正反應速率較大的是___。②控制反應溫度為600℃的理由是___。18．、、CO都是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。(1)用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應制氫氣，實驗過程如圖所示。①OE、EF、FG三段中，_______段化學反應最塊，_______段收集的氫氣最多。②為了降低反應的速率且不影響氫氣的量，可向溶液中加入的物質(zhì)有_______(填標號)。a.蒸餾水

b.溶液

c.固體

d.固體(2)已知：斷裂1molH-H、1molO=O，1molH-O鍵吸收的能量依次為436kJ、498kJ、467kJ。在反應中，44.8L(標準狀況)完全反應放出的能量為_______。(3)工業(yè)上可用CO和為原料制備，反應方程式為：。在體積固定的密閉容器中充入一定量的CO和，下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．CO與的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molD．在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變(4)為減少溫室效應，有效利用，工業(yè)上可用生產(chǎn)甲醇。在體積為2L的密閉容器中充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應：，測得CHOH和的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，的平均反應速率_______。②達到平衡時，的濃度為_______。19．已知反應：。將一定量氣體充入某恒容密閉容器中，控制反應溫度為T。(1)該反應為吸熱反應，則斷開化學鍵所需要的總能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)形成化學鍵放出的總能量。(2)下列可以說明該反應達到平衡的是_______(填序號)。A．氣體的壓強不再變化 B．C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化(3)在溫度為T的條件下，向某恒容密閉容器中充入，隨時間的變化曲線如圖所示。①在圖中畫出時間段內(nèi)，隨時間的變化曲線_______。②內(nèi)用表示的平均反應速率v(NO2)=_______；四個點中，v正>v逆的點有_______。平衡時v(NO2)=_______。20．按要求回答下列問題：(1)下列變化中屬于吸熱反應的是_______。①鋁片與稀鹽酸的反應②與鹽酸的反應③甲烷在氧氣中的燃燒反應④晶體與晶體的反應(2)反應在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是_______。①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入使體系壓強增大④保持壓強不變，充入使容器體積變大(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖：①從3min到9min，_______mol/(L·min)(結果保留兩位有效數(shù)字)；②a點時v(正)：_______v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分鐘時v(正)_______v(逆)。③若已知生成標準狀況下2.24L時放出熱量為4.9kJ，而上述反應的實際放熱量總小于49kJ，其原因是_______。三、實驗題21．(1)一種新型催化劑用于和的反應：。已知增大催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號T/℃初始濃度/()初始濃度/()催化劑的比表面積()I28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：b=_______。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______(填序號)。③實驗I和實驗II中，的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是_______(填“甲”或“乙”)。(2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)反應：，在某一溫度和壓強下和隨時間變化的關系如圖所示請回答下列問題：①c點時的正反應速率_______(填“>”<”或“=”)逆反應速率。②d點處_______(同上)e點處，原因_______。③起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為_；2s時的速率為__，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_。22．Ⅰ.某研究小組利用如圖所示裝置檢驗濃硫酸與木炭反應的各種產(chǎn)物。請回答：(1)濃硫酸與木炭反應的化學方程式是___________。(2)試劑A是___________。(3)品紅溶液的作用是___________。(4)澄清石灰水變渾濁，能否說明一定生成二氧化碳并說明理由：___________。(5)氫氧化鈉溶液的作用是___________。Ⅱ.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。(6)下列對于反應2SO2+O22SO3的說法中，正確的是___________(填字母)。A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時，使用催化劑、加熱均能加快化學反應速率C．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正、逆反應速率均為零答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．催化劑只加快反應速率，不影響平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．縮小容器容積增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不能改變活化分子百分含量，B錯誤；C．擴大容器容積會使平衡逆向移動，降低的平衡產(chǎn)率，C錯誤；D．縮小容器容積可增大反應物的濃度，可以加快反應速率，D正確；故選D。2．B【詳解】在1L的密閉容器中進行反應，2min內(nèi)的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用的濃度變化表示的反應速率v(N2)===0.6mol/(L?min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6mol/(L?min)=1.8mol/(L?min)。答案選B。3．B【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應速率越快。A．；B．；C．，；D．；可知B反應速率最快，故答案選B。4．B【分析】比較反應速率時，應使用同一種物質(zhì)，且注意單位的統(tǒng)一?！驹斀狻竣賤(N2)=6.0mol?L-1?min-1，則v(H2)=mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1?s-1；②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1；④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1，則v(H2)=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1；比較以上數(shù)據(jù)，可得出②＞①=③＞④，故選B。5．A【詳解】A．反應中的生成物Z為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，隨反應的進行，氣體的總質(zhì)量將減小，氣體密度隨反應的進行而減小，因此當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故A項正確；B．Z為固體，因此無法用Z表示化學反應速率，故B項錯誤；C．由圖可知，從到過程中，反應正向進行，根據(jù)方程式可知，隨反應的進行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量將減小，根據(jù)同溫同容時，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，從到過程中，氣體的壓強將減小，故C項錯誤；D．反應過程中，因此反應過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為==1：1，故D項錯誤；綜上所述，正確的是A項。6．A【詳解】A．時，反應未達平衡狀態(tài)，，根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，則，即有，故A正確；B．時，反應達平衡狀態(tài)，處于動態(tài)平衡，反應并未停止，故B錯誤；C．實際生產(chǎn)中考慮到設備、催化劑等因素，并不是溫度越高越好，故C錯誤；D．容器中充入氦氣，雖然壓強增大，但是各物質(zhì)濃度不變，分壓不變，反應速率不變，故D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．由圖可知，物質(zhì)①為催化劑，能降低改反應的能耗，A正確；B．反應①→②過程涉及到C-H鍵極性鍵的斷裂，③→④過程中涉及到C-O鍵極性鍵的形成，B正確；C．物質(zhì)①、②、③中Pt的成鍵數(shù)目分別為4、4、6，故反應過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，C正確；D．據(jù)圖分析可知，③→④過程有HCl的消耗，且有H2SO4生成，故該歷程的總反應式為CH4+SO3+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O，D錯誤；答案選D。8．D【分析】影響化學反應速率的內(nèi)因是反應的活化能，活化能越大，化學反應越慢?！驹斀狻緼．從能量曲線圖看，反應①、反應②的反應物總能量都高于生成物總能量，即均為放熱反應，A項正確；B．反應①有H2參與、反應②有I2生成，必然都有化合價變化，均為氧化還原反應，B項正確；C．能量曲線圖表明，起始反應物“H2(g)+2ICl(g)”比最終生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218kJ·mol-1，即

ΔH＝－218kJ·mol-1，C項正確；D．圖中，反應①的活化能比反應②的大，使反應①比反應②速率慢?；罨芘c斷裂反應物中化學鍵吸收能量有關，D項錯誤；故選：D。9．B【詳解】A．t1min時反應未達到平衡狀態(tài)，反應繼續(xù)正向進行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，故A錯誤；B．催化劑可以加快反應速率，故使用催化劑可以縮短達到平衡所需的時間，故B正確；C．0~t2

min內(nèi)，Δc(H2)=(6-3.6)mol=2.4mol，則Δc(NH3)==1.6mol，則0~t2min內(nèi)，v(NH3)=，故C錯誤；D．可逆反應不能進行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．由圖象可知反應后能量升高，則反應物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的反應熱，B錯誤；C．正反應的能量變化量為：正反應的活化能-逆反應的活化能，則+(E1-E2)，那么逆反應的能量變化量與正反應符號相反，大小一致，故逆反應的能量變化量為：-(E1-E2)=(E2-E1)，C正確；D．由圖象可知正反應過程是能量升高的過程，故正反應是吸熱反應，那么逆反應為放熱反應，D錯誤；故本題選C。11．D【詳解】A．根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比得到化學反應速率關系是：，故A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO，正向反應，同時消耗xmolNH3，正向反應，同一個方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．達到化學平衡時，若增大容器體積，濃度減小，則正反應速率減小，逆反應速率減小，故C錯誤；D．達到化學平衡時，速率之比等于計量之比，，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】A．濃度越大，化學反應速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應速率，故A不選；B．保持壓強不變，充入氮氣，容器體積變大，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故B不選；C．保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C選；D．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故D不選；故選C。13．B【詳解】A．減小O2的濃度，反應物濃度減小，則反應的速率減慢，故A錯誤；B．適當升高溫度會加快反應的速率，一般來說每升高10℃，反應速率加快2～4倍，故B正確；C．使用合適的催化劑，降低反應所需活化能，能加快反應的速率，故C錯誤；D．該反應是可逆反應，反應足夠長的時間，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．B【詳解】A．由圖可知，先加入了后又生成了，為該過程的催化劑，A項錯誤；B．由圖可知，該反應過程是NH3和NO、O2反應生成N2和H2O，方程式為：，故B正確；C．整個流程中發(fā)生了氧化還原反應，鐵的化合價發(fā)生了變化，C項錯誤；D．會與發(fā)生反應，溶液的pH越小，D項錯誤；故選B。15．C【詳解】影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、原電池、接觸面積等。足量塊狀鐵稀硫酸反應，向溶液中加入NaC1溶液，會將稀硫酸稀釋，降低反應速率，①錯誤；加固體，與硫酸反應消耗硫酸，使反應速率減小，②錯誤；加CH3COONa固體，消耗硫酸，使反應速率減慢，③錯誤；升高溫度，可以加快反應速率，④正確；將塊狀鐵轉(zhuǎn)化為鐵粉，增大接觸面，⑤正確；適當增大硫酸的濃度但又不能使用濃硫酸，會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，⑥錯誤；加少量CuSO4溶液鐵能置換出Cu，形成原電池，⑦正確；故正確的有：④⑤⑦，選C。16．(1)0.075(2)3X+Y=2Z(3)

增大

不變【詳解】（1）由圖可知，反應開始至2min時，用X表示的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)。（2）參加反應的X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol-0.7mol=0.3mol、1.0mol-0.9mol=0.1mol、0.2mol，則反應方程式為：3X(g)+Y(s)=2Z(s)；（3）①升高溫度，活化分子比率增加，反應速率加快；②加入Y，Y為固體，濃度可以看做常數(shù)，不影響反應速率。17．

吸124kJ

B

600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗更高【分析】利用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和的值計算反應的反應熱；利用A、B兩點壓強和溫度相同體積不同的特征判斷A、B兩點的速率大小；根據(jù)600℃時反應的轉(zhuǎn)化率和選擇性均較高這一特性分析?！驹斀狻?1)反應的熱效應可以利用鍵能大小計算，利用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和即可得到反應的熱效應，當計算結果為正值時為吸熱反應，反之則為放熱反應；在本反應中由于苯基在反應前后不變，因此苯基的能量在反應前后相同，只需要計算乙基變成乙烯基的能量變化差值即可，即反應的熱效應=(348+412×5)kJ/mol-(612+412×3+436)kJ/mol=124kJ/mol，故反應生成1mol氫氣的熱效應為吸收124kJ的能量；(2)①根據(jù)圖象可知，A、B兩點的溫度和壓強都相等，但B點乙苯的濃度大于A點，反應濃度越大，反應速率越快，正反應速率B點大于A點；②有圖可知，600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，該反應為吸熱反應，溫度過低，反應速率較慢，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率低，若溫度過高，苯乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，高溫可能使催化劑的活性降低，且耗能大，所以控制溫度在600℃。18．(1)

EF

EF

ab(2)498kJ(3)BD(4)

0.0375

0.375【解析】（1）①OE、EF、FG三段中，從圖中曲線的斜率可看出，EF段化學反應最塊，三段中EF段的縱坐標升高最大，EF段收集的氫氣最多；②a.蒸餾水，稀釋氫離子濃度，反應速率下降，且總量不變，符合題意；b.溶液，稀釋氫離子濃度，反應速率下降，且總量不變，符合題意；c.固體，溶液生成HNO3，反應得到NO，H2的量減少，不符合題意；d.固體，得到Cu2+先與Zn反應，Zn的量減少，氫氣總量下降，不符合題意；故選ab。（2）依題意，44.8L(標準狀況)物質(zhì)的量為2mol，完全反應放出的能量為形成生成物放出總能量減去斷裂反應物吸收總能量，即467kJ×2×2-436kJ×2-498kJ=498kJ。（3）A.CO與的物質(zhì)的量之比為1：1，不能說明其量保持不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應氣體分子說發(fā)生改變，容器體積固定，故混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1mol，二者均是指正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.是生成物，其在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。（4）①從反應開始到平衡，的改變量是1.00-0.25=0.75(mol)，用時10min，容器體積為2L，故平均反應速率=0.0375mol·L-1·min-1；②達到平衡時，CO2減少了0.75mol，則減少了0.75×3=2.25(mol)，則平衡時H2的物質(zhì)的量為3-2.25=0.75(mol)，其濃度為=0.375mol/L。19．(1)大于(2)AC(3)

3、4

0.005mol/(L·min)【詳解】（1）斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，該反應為吸熱反應，說明斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，故答案為：大于；（2）A．該反應是一個氣體體積增大的反應，氣體的壓強不再改變說明各氣體濃度保持不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量一定，則反應達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時，正逆反應速率不相等，反應沒有達到化學平衡狀態(tài)，當2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器內(nèi)氣體的顏色不變說明各氣體濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：AC；（3）①在溫度為T的條件下，向某恒容密閉容器中充入0.04mol/LN2O4，由方程式的化學計量數(shù)并結合圖像可知，達到平衡過程中生成二氧化氮0.06mol/L，則消耗0.03mol/L四氧化二氮，在第12min達到平衡時，c(N2O4)=0.01mol/L，12min以后四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不再改變，則0～16min時間段內(nèi)，c(N2O4)隨時間的變化曲線為；②據(jù)圖可知，在第4min時，c(NO2)=0.04mol/L，代入速率計算公式可得v(NO2)==0.01mol?L-1?min-1；v正＞v逆，說明反應正向進行，未達到平衡，故3、4兩個點符合題意，由圖知12min后不再變化，則反應達到平衡狀態(tài)，則平衡時v(NO2)==0.005mol?L-1?min-1；故答案為：0.01mol?L-1?min-1；3、4；0.005mol/(L·min)。20．(1)②④(2)①③(3)

0.042

＞

＝

該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物【解析】(1)①鋁片與稀鹽酸的反應、③甲烷在氧氣中的燃燒反應均是放熱反應，②NaHCO3與鹽酸的反應、④晶體與晶體的反應屬于吸熱反應，答案選②④；(2)①碳是固體，增加C(s)的量不影響反應速率；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快；③保持體積不變，充入使體系壓強增大，但濃度不變，反應速率不變；④保持壓強不變，充入使容器體積變大，濃度減小，反應速率減?。淮鸢高x①③；(3)①從3min到9min內(nèi)二氧化碳濃度減少0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，0.25mol/L÷6min≈0.042mol/(L·min)；②a點時反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則v(正)＞v(逆)；第9分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，則v(正)＝v(逆)。③由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此上述反應的實際放熱量總小于49kJ。21．

I、Ⅲ

乙

＞

=

d、e點時，反應達到平衡狀態(tài)，H