解析：黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

鐵人中學(xué)2019級(jí)高一學(xué)年下學(xué)期期末考試化學(xué)試題試題說(shuō)明：1.本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分。)1.下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是A.煤 B.石油 C.氫氣 D.太陽(yáng)能2.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：3.一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)50KPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300KPaC.溫度130℃、壓強(qiáng)50KPaD.溫度25℃、壓強(qiáng)100KPa4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的摩爾質(zhì)量為720D.N中含有36個(gè)電子5.下列說(shuō)法中正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力6.已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.2a=b＜0 B.2c=d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞07.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1B由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－18.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應(yīng)，Ca與冷水易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更易反應(yīng)CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.元素的非金屬性：X>Y B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W11.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤B的質(zhì)量不變⑥容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A.①②④⑤⑥ B.①②④⑤C①②③④⑤ D.①②⑤⑥12.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸B.W元素的金屬性大于ZC.該化合物中，W、X、Y之間均為離子鍵D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反應(yīng)速率不變的有①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)14.在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min

時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB.上述兩

個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C.時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)15.乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1B.吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好D.C2H2*+H*→C2H3*的過(guò)程中有能量的上升，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂16.一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)△H>0，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的84％。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢B.若40s后達(dá)到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變D.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)17.汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確是容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200

0.12II4000.40400

III300000.10.20.075A.該反應(yīng)的△S＜0、△H＞0B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)v(正)＞v(逆)D.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)18.我國(guó)科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)過(guò)程中，涉及了極性共價(jià)鍵的斷裂和生成B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.第④步的反應(yīng)式為*HO+*H→H2OD.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡產(chǎn)率第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(共46分)19.按要求填空。(1)前20號(hào)元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：_____(填化學(xué)式)。(2)前20號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿為：_____(填寫名稱)。(3)第ⅥA族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是：____(填化學(xué)式)。(4)短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：_____(填寫名稱)。(5)Fe在元素周期表中位置為：______。(6)以下晶體，存在分子間作用力的共價(jià)化合物是_______(填序號(hào))。①Ne晶體②NH4Cl晶體③CaCl2晶體④干冰⑤水晶(7)下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_______(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S20.按要求回答下列問(wèn)題。(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝________kJ·mol－1(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)___________；用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式：_______。(5)在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。圖中壓強(qiáng)關(guān)系P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，該反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。21.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成了以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_____；實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(3)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：______；假設(shè)三：______；(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容?！境松鲜鰧?shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O濃度可用儀器測(cè)定】實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論_______反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)_____實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)_______，則假設(shè)一不成立。(5)草酸不僅能還原Cr2O，還能還原MnO。某同學(xué)為了測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol·L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。22.研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)于消除環(huán)境污染具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①達(dá)到平衡后，再充入1mol的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(“增大”、“減小”或者“不變”)。②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，