高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（講義）（解析版）

第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

目錄

考情分析【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)1分子的極性

1考點(diǎn)一分子的空間結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)2鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力

知識(shí)點(diǎn)1價(jià)層電子對(duì)互斥模型知識(shí)點(diǎn)4分子的手性

知識(shí)點(diǎn)2雜化軌道理論【提升?必考題型歸納】

知識(shí)點(diǎn)3等電子原理考向1考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷

【提升?必考題型歸納】考向2考查范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影

考向1考查微?？臻g結(jié)構(gòu)的判斷響

考向2考查雜化軌道類型的判斷考向3考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用

考向3考查鍵角大小比較

真題感悟

考向4考查等電子原理的應(yīng)用

2考點(diǎn)二分子的性質(zhì)及應(yīng)用

考點(diǎn)要考題統(tǒng)計(jì)考情分析

求

分子的2023全國(guó)新課標(biāo)卷9題，分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

6分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在新高

空間結(jié)

2022湖北卷11題，3分考試題中也會(huì)以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下三個(gè)方面：

構(gòu)2021山東卷9題，2分(1)考查微粒(分子或離子)的空間結(jié)構(gòu)以及中心原子的雜化類型，尤其是

雜化類型的判斷是高考命題的重點(diǎn)；

(2)考查分子的極性、溶解性、手性分子的性質(zhì)與應(yīng)用；

(3)考查范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.從命題思路上看，命題側(cè)重結(jié)合新科技，新能源等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，

考查雜化方式、分子或離子的空間結(jié)構(gòu)(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)、氫鍵等

分子必備知識(shí)。

2023湖南卷4題，3分

3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

的性質(zhì)2022江蘇卷5題，3分

(1)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的要點(diǎn)和應(yīng)用。

2021海南卷5題，3分

及應(yīng)用

(2)分子極性、溶解性、手性的判斷與應(yīng)用。

(3)利用微粒之間的作用力等解釋物質(zhì)的性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)、空

間結(jié)構(gòu)等。

分子間

作用力

分

子(范德華概念

間的力)

用

作對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

力牘

要點(diǎn)形成條件

價(jià)層電子對(duì)互斥理論

應(yīng)用氫鍵表示方法

分結(jié)

要點(diǎn)子分類

體

構(gòu)

雜化軌道理論立分子結(jié)構(gòu)

型

應(yīng)用構(gòu)

與性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

概念分子的極性

等電子體原理

應(yīng)用分子的溶解性

分子的性質(zhì)

分子的手性

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

考點(diǎn)一分子的空間結(jié)構(gòu)

知識(shí)點(diǎn)1價(jià)層電子對(duì)互斥模型

先確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，再根據(jù)存在孤電子對(duì)的情況最后

確定分子的立體構(gòu)型。

1.理論要點(diǎn)

①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。

②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。

2.判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

價(jià)

數(shù)

的原子

子結(jié)合

中心原

子對(duì)數(shù)

層。鍵電

電

子

對(duì)1,

）

—xb

-2（a

對(duì)數(shù)

孤電子

子上的

中心原

原子

結(jié)合的

心原子

是與中

），b

電荷數(shù)

要加上

陰離子

荷數(shù)、

減去電

離子要

數(shù)（陽(yáng)

價(jià)電子

原子的

是中心

：。

其中

。

子數(shù)

的原

結(jié)合

原子

中心

是與

數(shù)，X

電子

受的

能接

最多

型

分子構(gòu)

理論與

對(duì)互斥

層電子

3.價(jià)

立體構(gòu)

電子對(duì)

對(duì)

孤電子

對(duì)

電子

◎鍵

子

價(jià)層電

體構(gòu)型

分子立

實(shí)例

型

數(shù)

數(shù)

對(duì)數(shù)

形

直線

形

直線

0

2

2

CO2

角形

平面三

0

3

BF

3

形

三角

3

V形

2

1

so

2

體形

正四面

4

0

CH4

形

三角錐

體形

四面

4

1

3

NH3

V形

H2O

2

2

的

電子對(duì)

是成鍵

構(gòu)指的

空間結(jié)

分子的

，而

結(jié)構(gòu)

空間

對(duì)的