高考化學第一輪總復習試卷（四）

高考化學第一輪總復習試卷（四）

鹵素

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學藥品氧

化物，其直接后果是（）

①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被

A.①②B.①②③C.②④D.①③④

2.生活中的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（）

A.氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時使用它們去漂白某一潤濕的有色物質，漂

白效果會明顯加強

B.為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質的形式存在

C.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒

或直接涂抹于皮膚上進行消毒

D.工業(yè)酒精不能加水當飲料品嘗，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會

導致中毒，甚至死亡

3.已知笈C7難溶于CC〃，如圖4-1所示，下列裝置中，不適宜于笈C7氣體尾氣吸收

的是（

圖4-1

4.將氟氣通入到M/C7溶液中，可以得到（）

7

A.Cl2NaFB.Q和mC.NaF和NaClD.Na和HF

5.下列物質不能用玻璃器皿存儲的是（）

A.硫酸鈉B.氫氟酸C.濃硫酸D.硝酸鏤

二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的給2分，選兩個都正確的給4分，但只選錯一個，該小題就為0分）

6.在粗碘中含/C7和受熱時/C/、均可升華,在粗碘中加入一種物質后，

再進行升華可制得精碘，應加入的物質是（）

A.H2OB.ZnC.KID.NaCl

7.下列關于O4的描述中，正確的是（)

A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯

B.紅熱的銅絲在J中燃燒后生成藍色的CuCJ

C.C/2既可作氧化劑又可作還原劑

D.Ee在C，2中燃燒生成尸eC，2

8.可以證明次氯酸為弱酸的實驗事實是（）

A.次氯酸具有強氧化性B.次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離

C.可與強堿發(fā)生中和反應D.其鹽可與弱酸發(fā)生復分解反應

9.合乎實際并用工業(yè)生產的是（

A.在中燃燒制MzOB.濃H2s與NaCl反應制HCI

c.與石灰乳作用制漂白粉D.笈2和C，2充分混合點燃制笈Q

10.鈦被譽為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好，室

溫下，它不與水、稀鹽酸、稀笈2§。4、稀"VQ作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是

（）

A.氫氟酸的酸性比其它酸強

B.氫氟酸的氧化性比其它酸強

C.氫氟酸的還原性比其它酸強

D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

11.實驗室將MzC/Q和Na2s。3按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量用5。4，

并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X,反應后測得MzC/a和M72SQ恰好完全反應，則X

為（）

。

A.C/2B.Cl2OC.CIO2D.Cl23

12.在圖4-2裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩

燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分

別是（）

a（干燥氣

b（液體）

體）

ANO2水

Bco2Amol/LNaOH溶液

CCl2飽和NaCl溶液

DNH3濃NaOH溶液

已知：則標準狀況）通入

13.3Br2+6FeCl2^=4FeCl3+2FeBr3,112M；

10mL加。/的EeBrj溶液中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

歷—「

A.Cl2+2+2c

2+3+

B.C/2+2Fe^=2Fe+2CP

2+i+

C.2Fe+2Br-+2Cl2—=2Fe+Br2+4C〃

2+3+

D.2Fe+4BK+3Cl2^=2Fe+2B%+6cl

14.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時發(fā)生器內的電極板上

產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能

力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應（反應條件均略）有

（）

①2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CZ2T

②Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H20

@H2+Cl2^2HCl

④CZ2+H2O^HCl+HCIO

⑤2HCIO^2HCI+Q個

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④

15.在標準狀況下，a(￡)氫氣和氯氣的混合氣體經光照反應后，所得氣體恰好使

b（mol）NaOH完全轉化為鹽，那么a與b的關系不可能是（）

,a,a

A.b=----B.b<----

22.422.4

,a,a

C.b>----D.b>----

22.422.4

第II卷（非選擇題共90分）

三、（本題包括2小題，共24分）

16.（12分）（1）環(huán)境問題越來越引起人們廣泛的關注，化學實驗中常會產生有害氣體,

因此需采取某些措施來防止和減少大氣污染。如：多余的二氧化氮氣用吸收；多

余的氨氣用浸泡過.溶液的棉花處理；做濃硫酸的氧化性實驗時，玻璃管口纏

放一團蘸有______的棉花來吸收氣體。

（2）用排氣法收集下列氣體時，如何確定氣瓶內的集氣體已收集滿？（寫出簡單的操作

現(xiàn)象及結論）

0,：

CQ：

Cl2

NH.：

0,：

17.（12分）實驗室常用的幾種氣發(fā)生裝置如圖4-3所示:

（1）實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應選裝置;控制氨氣生成的

操作為。

（2）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KCIO3>Na2O2,NaOH、H2O,

Na2cO3、MnO20

第一種方法是選擇裝置B,則需選用的試劑為；

第二種方法是選擇裝置C,則需選用的試劑為=

（3）若把A裝置與圖4-4裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的

__________________________（填序號）。

①HCI②NO③d

制取這種氣體時，除選用（2）所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是。

圖4-4小燒杯中盛的試劑是0

圖4-4

四、（本題包括3小題，共28分）

18.（6分）長期以來，一直認為氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯圖杰爾和阿佩里

曼成功制得次氟酸。他們是在以下將氟水從細冰末上通過而獲得微量次氟酸。次氟酸很

不穩(wěn)定，剎那就被液態(tài)水分解。次氟酸能與水反應得到溶液A,A中含有B、C兩種溶質。

B常用于雕刻玻璃，C在二氧化銃催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復燃的氣

體。

?HFO的電子式為-

②次氟酸與水反應的化學方程式0

19.（10分）已知①A,B,C,D四種物質均含元素X,有的還可能含有元素Y,Zo

元素Y,X,Z的原子序數(shù)依次遞增。

②X在A,B,C,D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。

③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。

（1）元素X是,Z是-

（2）寫出③中反應的化學方程式：0

（3）寫出④中反應的化學方程式：0

20.（12分）在已經提取氯化鈉、澳、鎂等化學物的富碘鹵水中，采用圖4-5的工藝流

程生產單質碘。

④稀H2s0,浸洗

~①加AgN（\溶液_國圖加.塞女

會②過濾、水洗棄去母液屑、水攪拌?

溶液

圖4-5

回答下列問題：

（1）寫出乙、丁中溶質的化學式乙、To

（2）第④步操作中的用稀笈25。4的浸洗的目的是（填寫字母編號）。

A.除去未反應的NO；B.除去未反應的廠

C.除去未反應的原D.除去堿性物質

（3）第⑦步操作可供提純12的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）o

（4）實驗室檢驗/2的方法是o

（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）

五、（本題包括2小題，共20分）

21.（8分）從海水中提取浪的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的澳化物氧化，

然后用空氣把生成的澳吹出；②用M72co3溶液吸收吹出的澳，同時放出。。2；③向含澳

化物的溶液中加硫酸溶液，澳又重新析出；④得的到的澳中可能夾雜著氯，再加入PeBq除

去。依次寫出上述各步反應的化學方程式：

①;

②;

③;

④O

22.（12分）KC/O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變

化可表述為

+□笈（濃）

□KC/Qa11\KCI+|\cio2T+QC/2T+|

（i）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內）。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號，多選倒扣）

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）產生0.1加o/Cl2,則轉移的電子的物質的量為molo

（4）具有很強的氧化性。因此，常被用作清毒劑，其消毒的效率（以單位質量得

到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。

六、（本題包括2小題，共18分）

23.（8分）為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每kg食鹽中應含有40-50mg的碘酸鉀。為檢

驗某種食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428g,設法溶解出其中全部的碘

酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030加。//1的硫代

硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格

產品，有關反應如下：+5廣+6笈+^3/2+3&O；I2+2S2O；-^S4O--o

24.（10分）將10.00g氯化鈉、漠化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應,

然后把溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足

量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.721g。求原混合物中各化合物質量。

參考答案

1.D氧化物污染的是水體，破壞臭氧層的是氟利昂及NO-

項若同時使用則2；項加碘鹽,

2.DAC7+SO2+H2。H2sO4+2HCIB

加入的是K/Q苯酚有毒，若直接涂抹會使人體中毒。

3.BA、D因容積較大可防倒吸，C中因HC1不溶于CO"防倒吸。

4.B發(fā)生反應為2弓+2笈2。-4HF+C>2

5.BHF會腐蝕玻璃。

+1—1

6.CIC1、IBr的性質類似鹵素，加入KLICl+KI=KCl+I2,IBr+KI=KBr+12。

7.C氯水為混合物，CM。。是棕色，F(xiàn)e在。乙中燃燒生成FeC/3。

8.D據(jù)強酸制弱酸判斷。

9.C笈2和C，2若充分混合點燃會爆炸，應在管口燃燒。

10.DHF酸性弱，氧化性、還原性亦很弱。

11.C據(jù)化合價升降總數(shù)相等，設反應后氯的化合價為x,有2(5-x)=2x=4

12.BA項能形成噴泉，但液體不能充滿燒瓶。

13.B由已知還原性EC?+〉歷，故一°1I2'=5義10一3加0/c/只能氧化o.oimol

22AL-morl

的"2+。

14.B生成的C，2與NaOH作用生成M/C/O(消毒液)。

15.D用極端假設法進行討論確定。

16.(1)NaOH溶液；稀硫酸；濃NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；SO2

(2)帶火星的木條伸進集氣瓶口，木條復燃，證明。2已集滿。燃著的木條伸進瓶口，

木條熄滅，已充滿。玻棒沾濕潤淀粉KI試紙置于瓶口，試紙變藍，則說明C，2集滿。

玻棒沾濕潤紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍，則煙3已集滿。

17.(1)C；緩慢旋轉分液漏斗中的液體逐滴滴入

(2)KCIO3>MnO2；Na2O2,H2O

(3)③；濃HC1；NaOH溶液；吸收尾氣，防止泄漏產生污染

18.①。：②HFO+H2O=HF+工。?

提示：①比照次氯酸②因B常用于雕刻玻璃，所以B為氫氟酸。C在兒少。2催化作用

下產生。2，由說明C物質為笈2。2,可得次氟酸與水的反應方程式。

19.(1)C1(或氯)；K(或鉀)(2)Cl2+2KOH=KCl+H2O

MnO2

(3)2KCIO,=^2KCl+331

20.(1)Fei2；Fed.(2)C(3)升華；萃取(4)將心加在淀粉溶液

中，溶液顯藍色(5)22g/見光2Zg+A

21.@Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②3歷2+3Na2cO3=SNaBr+NaBrO3+3cQ個

@5Na2Br+NaBrO3+3H2sO,=3H2sO&+3Br?+3H