分子的性質(zhì)（范德華力、氫鍵、極性、手性等）（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點33分子的性質(zhì)(范德華力、氫鍵、極性、手性等)

疆本講?講義概要

分子間作用力：范德華力、氫鍵

知識精講

二.分子的性質(zhì)

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________

一.分子間作用力：范德華力、氫鍵

1.分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。

(2)分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

(3)作用力強弱：范德華力〈氫鍵〈化學鍵。

2.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)

物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，范德華力的實質(zhì)是電性作用，無飽和性和方

實質(zhì)

向性，范德華力約比化學鍵的鍵能小1?2個數(shù)量級。

a.范德華力廣泛存在于分子之間，由分子構(gòu)成的液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)，范德華力存在

于相鄰的分子之間；由分子構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)，只有分子相互接近時才存在范德華力。

特征

b.范德華力無方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸

引其他分子。

①一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸

影響因素

增大，物質(zhì)的熔沸點也就越高。如：

沸點：F2<Cl2<Br2<I2

②相對分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點也

就越高。如：

沸點：N2<CO

③有機物的同分異構(gòu)體，支鏈越多，范德華力越小（分子的對稱性越強，范德華

力越?。鄯悬c越低。如：

沸點：對二甲苯〈間二甲苯〈鄰二甲苯

范德華力與范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、

物質(zhì)性質(zhì)沸點越高，硬度越大。

3.氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)

已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子）與另

一個分子中電負性很大的原子之間的作用力稱為氫鍵。

形成

氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，但不屬于化學鍵。常見的能形成氫鍵的物質(zhì)

有NH3、H2O>HF、醇、竣酸等。

A—H...B

①A、B為電負性很大的原子，一般為N、0、F三種元素的原子。

表示方法②A、B可以相同，也可以不同。

③中A、B的電負性越強，半徑越小，氫鍵越強。

如F—H…F>0—H…0>N—H…N。

特征具有一定的方向性和飽和性。

03

分類①分子間氫鍵：H、②分子內(nèi)氫鍵：F—H...F—H

分子間氫鍵由兩分子形成，而分子內(nèi)氫鍵是一個分子中就具有形成的氫鍵的原子

和原子團。

物質(zhì)性質(zhì)

a.當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高：分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或汽

化時，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能

量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高，

如：HF、H20>NH3沸點反常。

b.當形成分子內(nèi)氫鍵時，往往會降低分子間作用力，從而使使物質(zhì)的熔、沸點降

低，如：鄰羥基苯甲醛（熔點：2。。沸點：196.5。?和對羥基苯甲醛（熔點：115。（2,

沸點：250。。。

n飛弋/vc夕

?/小。。《"

分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵°..

鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛

熔點：熔點：115七

沸點：196.5七沸點：250七

C.氫鍵也影響物質(zhì)的溶解：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形

成氫鍵，則物質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于水，因NH3與H2O之間能形成

H

H_N????H-0

氫鍵（HH）,且都是極性分子。

d.對物質(zhì)密度的影響：氫鍵可使固體或液體的密度減??；使氣體物質(zhì)的密度增大。

e.氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生“締合”，形成“締合分子”：相當多的HzO分

子、HF分子“締合”而形成（此0）“分子、（HF%分子（“締合分子”）。

4.范德華力、氫鍵和共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵

氫原子與氟、氮或氧原子

作用粒子分子原子

（分子內(nèi)，分子間）

強度比較失價鍵>氫鍵〉范德華力

①隨著分子極性和相對分子對于A—H…B,A、B的成鍵原子半徑越小，鍵

影響其強度

質(zhì)量的增大而增大。電負性越大，B原子的半長越短，鍵能越大，共

的因素

徑越小，作用力越大。價鍵越牢固。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

相對分子質(zhì)量越大，范德華力

越大。

①影響物質(zhì)的熔、沸點和溶①分子間氫鍵的存在，使

解度等物理性質(zhì)；物質(zhì)的熔、沸點升高，在

水中的溶解度增大，如①影響分子的穩(wěn)定性。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

對物質(zhì)性質(zhì)

熔、沸點：HO>HS,

隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)22②共價鍵鍵能越大，分

的影響

HF>HC1,NH>PHO

熔、沸點升高，如熔、沸點：33子穩(wěn)定性越強。

F2〈C12VBr2V12，②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的

熔、沸點降低。

CF4<CC14<CBr4

二.分子的性質(zhì)

1.分子的極性

（1）非極性分子與極性分子

類型非極性分子極性分子

正電幾何中心和負電幾何中心不重合，

形成原因正電幾何中心和負電幾何中心重合分子的某一個部分呈正電性（6+）,

另一部分呈負電性（6一）；

存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵

分子內(nèi)原子排列對稱不對稱

（2）非極性分子與極性分子的判斷方法

分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。

①只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如：Ch、H2、P4、C60

②以極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子，都是極性分子，如：HC1、HF、HBr

③以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子

a.空間結(jié)構(gòu)對稱的分子（直線型、平面正三角型、正四面體型、三角雙錐型、正八面體型），是非極性

分子，如：C02>BF3>CH4>PCb、SF6

b.空間結(jié)構(gòu)不對稱的分子（V形、三角錐形），是極性分子，如：H20>NH3、CHC13

雙原子分子，如HC1、NO、IBr等

極

極

性形分子，如、等

性VH2OH2S,SO2

鍵

分三角錐形分子，如NH3、PH3等

子

非正四面體形分子，如CHCU、

CH2C12,CH3cl等

非

非

極單質(zhì)分子，如。2、岫、P4、白等

極

性

性

分直線形分子，如CO?、CS2、C2H2等

鍵

子

平面正三角形分子，如BF3、SO3等

正四面體形分子，如CH4、CCI4、CF4等

（3）判斷AB?型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律:

若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子，如：CS2、BF3>SO3、CH4

為非極性分子；H2S,SO2、NH3、PCI3為極性分子。

中心原子

分子式分子的極性具體方法

元素符號有無孤電子對

cs2C無非極性分子

①An型（單質(zhì)）：非極性分子（。3除

so2S有極性分子

外）

H2SS有極性分子

②AB型：極性分子

CH4C無非極性分子③ABn型:

A上無孤對電子：非極性分子

NH3N有極性分子

A上有孤對電子：極性分子

H2O0有極性分子

PC13P有極性分子

【總結(jié)】對于AB0型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則

該分子為非極性分子，否則為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等都是非極性分子，而H2O、NH3、NF3等為

極性分子。

（5）鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

類型實例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

非極性鍵直線形非極性分子

X?H2>N2

XYHC1、NO極性鍵直線形極性分子

極性鍵直線形非極性分子

82、cs2

XY2

極性鍵形極性分子

SO2V

(X2Y)

極性鍵極性分子

H2O>H2SV形

極性鍵平面正三角形非極性分子

BF3

XY3

極性鍵三角錐形極性分子

NH3

、極性鍵正四面體形非極性分子

XY4CH4CC14

2.鍵的極性對化學性質(zhì)的影響

酸性強弱理論解釋

氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極

三氟乙酸＞三氯乙酸性，使F3C一的極性大于CbC一的極性，導致三氟乙酸的

竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。

CbC—的極性＞CbHC—的極性,CMC—的極性，極性越強，

三氯乙酸〉二氯乙酸〉氯乙酸

竣基中的羥基的極性就越大，就越易電離出氫離子。

煌基是推電子基團，煌基越長推電子效應越大，使竣基中

甲酸〉乙酸〉丙酸

的羥基的極性越小，竣酸的酸性越弱。

鍵的極性對物質(zhì)的化學性質(zhì)有重要影響。例如，竣酸是一大類含竣基（一COOH）的有機酸，竣基可電離

出H+而呈酸性?？⑺岬乃嵝钥捎胮Ka的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。殘酸的酸性大小與其分子的組

成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：

不同竣酸的P&

竣酸pKa

丙酸(C2H5coOH)4.88

乙酸(CH3coOH)4.76

甲酸(HCOOH)3.75

氯乙酸(CH2cleOOH)2.86

二氯乙酸(CHC12coOH)1.29

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

三氟乙酸(CF3coOH)0.23

3.分子的溶解性

(1)“相似相溶”的規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之

間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如：

是極性分子，易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中；

NH3H20CC14

12為非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳中，而難溶于極性溶劑H2。中。

(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水能以任意比互溶，

而戊醇中的煌基較大，故在水中的溶解度明顯減小。

(3)分子與H2O反應，也能促進分子在水中的溶解，如SO?、NO2O

4.分子的手性

(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維

0H

I

空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。如：乳酸(。也一CH—COOH)分子的手型異構(gòu)體：

CHCH3

I3

HO、HOH

COOHCOOH

(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。

R

*12

R1—c—R

I3

(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子R4(R］、R2、R3、R4

<>11

互不相同）。含有手性碳原子的分子是手性分子，如‘"1中*C為手性碳原子。

5.無機含氧酸分子的酸性

（1）無機含氧酸的結(jié)構(gòu)：無機含氧酸分子之所以顯示酸性，是因為其分子中含有一0H,而一OH上的

0—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上

的一個氧相連接的。

（2）無機含氧酸的酸性強弱的規(guī)律

①對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。

如：HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4；HNO2<HNO3；H2s03vH2sO4

解釋：無機含氧酸的通式可寫成RO”如果成酸元素R相同，則"值越大，R的正電性越高，導

致R—0—H中0的電子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易電離出H+,即酸性越強。

②含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即：（HO）MRO“中，〃值

越大，酸性越強。

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸

HOOHO()HOO

\/\Z\/

結(jié)構(gòu)簡式Cl—0HPSC1

/\/X/\

HOOHHOO0O

非羥基氧原子數(shù)0123

酸性弱酸中強酸強酸最強酸

①酸性強弱與一0H數(shù)目，即m數(shù)值大小無關(guān)。

②酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子個數(shù)，不一定等于酸中的氫原子數(shù)，因為有的酸中有些氫原子不是

連接在氧原子上。

（3）根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強弱

①同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱；

②同一周期，從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強；

港提能?課后精練_________________________________________________

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是

A.[CU(NH3)/2+離子的空間結(jié)構(gòu)是平面正方形

B.BH3是非極性分子

C.手性分子一定含有手性碳原子

D.SC)3中S原子采取spz雜化

【答案】C

【詳解】A.[CU(NH3)4『實際上是[CU(NH3)4(H2O)2]2+,屬于sp3d2雜化，同時發(fā)生姜泰勒效應，因此屬

于四短兩長的畸變八面體結(jié)構(gòu)，由于H2O-CU2+太弱，常認為不存在，因此為平面四邊形，故A正確；

B.B價電子對數(shù)為3+/一=3無孤立電子對，形成平面三角形，為非極性分子，故B正確；

C.手性分子不一定含有手性碳原子，如丙二烯類化合物和聯(lián)苯類化合物都具有手性，但沒有手性碳原子；

含有手性碳原子的分子也不一定為手性分子，可能會消旋，故C錯誤；

A—3x9

D.SC>3分子中，中心原子s的價電子對數(shù)為3+1—=3。不含孤對電子，分子具有平面正三角形的空間

構(gòu)型，分子內(nèi)所有原子共面，因此SC>3為sp2雜化，故D正確；

故選C。

2.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是

A.酸性：C^COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石>晶體硅

C.硫磺溶解度：CS?中〉水中D.沸點：環(huán)氧乙烷(2)>。。2

【答案】B

【詳解】A.C-C1鍵的極性大于C-H鍵，導致C1CH2coOH、CH3co0H的酸性不同，說明鍵的極性影響其

酸性，故A錯誤；

B.金剛石和晶體硅都是共價晶體，都存在非極性鍵，但鍵長C-C<Si-Si,硬度：金剛石>晶體硅，說明其硬

度與鍵長有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，故B正確；

C.極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，硫磺和CS2是非

極性分子，水是極性分子，硫磺溶解度：CS2＞水，說明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故c錯誤；

D.環(huán)氧乙烷是極性分子、C02是非極性分子，沸點：環(huán)氧乙烷〉CO2,說明其沸點有分子的極性有關(guān)，故

D錯誤；

故選：B?

3.H與O可以形成兩種化合物，其中HQ?的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。可可與HQ形成HQ+。

下列說法錯誤的是

A.液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵＞0—H＞范德華力

B.相同條件下，HQ?在水中的溶解度大于在CC1,中的溶解度

C.H2c＞2分子中兩個0原子均采?。簊d雜化軌道成鍵

D.應0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

【答案】A

【詳解】A.一般而言，共價鍵的作用力大于分子間作用力，則液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：

0—H＞氫鍵＞范德華力，A錯誤；

B.也。2和H2。都是極性分子，CC1’是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，也。2在水中的溶

解度大于在CC14中的溶解度，B正確；

C.凡。2分子中兩個O原子均形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，采取sp3雜化軌道成鍵，C正確；

D.印0+中氧原子的價層電子對數(shù)為3+d甘色=4,O為sp3雜化，有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型

為三角錐形，D正確；

故選Ao

4.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中丫在地殼中含

量最高。下列說法錯誤的是

「彳丫「

Z\/Y-X

W|

zz'Y—X、

L二丫」

A.所有原子均滿足8b穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第一電離能：X>W

C.鍵角：XY2>XZ4D.分子極性：WZ3>YZ2

【答案】D

【分析】丫在地殼中含量最高，即丫為O,Z形成一個共價鍵，且Z的半徑小于O,Z可能為H,也可能

為F,因為屬于同一短周期元素，因此Z為F,X形成四個共價鍵，則X為C,W為B,據(jù)此分析；

【詳解】A.Z為B,形成4個共價鍵，其中一個是配位鍵，達到8e-結(jié)構(gòu)，其余元素也達到8u結(jié)構(gòu)，故A

說法正確；

B.同一周期從左向右第一電離能增大趨勢，即第一電離能：C(X)>B(W),故B說法正確；

C.XY2的化學式為C02，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180。，XZ4的化學式為CF4,CF4空間構(gòu)型均為正四

面體，鍵角為109。28:鍵角：XY2>XZ4,故C說法正確；

D.WZ3的化學式為BF3,空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，YZ2的化學式為OF2,空間構(gòu)型為V

形，屬于極性分子，因此分子極性：WZ3<YZ2,故D說法錯誤；

答案為D。

5.碳元素被譽為“生命的核心元素”。？C、和1C是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、雙

鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機物。CO2是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應日益加

居人科學家提出了很多利用CO?制取有機物的新手段。CO?不僅可以和H?反應生成CH3OH,還可以在電

解條件下生成C2H八HCOOH,CH4,尿素［CO(NH2)2］等多種物質(zhì)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用

途具有對應關(guān)系的是

A.CO?是非極性分子，可作為制冷劑

B.CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，可用作燃料

C.COz具有氧化性，可制備尿素

D.HCOOH由于H-O鍵電子云密度比H2cO3小，所以酸性更強

【答案】D

【詳解】A.CO?是非極性分子，與可作為制冷劑沒有對應關(guān)系，故A不選；

B.CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，與可用作燃料沒有對應關(guān)系，故B不選；

C.CO2具有氧化性，與可制備尿素沒有關(guān)系，因為CO2中C與尿素中C化合價相等，故C不選；

D.因為HCOOH由于H-O鍵電子云密度比H2cO3小，導致HCOOH中H-0上的H更活潑，所以酸性更

強，有對應關(guān)系，故D選。

答案選D。

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A分子極性：BC13<NC13中心原子電負性

B酸性：CH3COOH>CH3cH2coOH烷基的推電子效應

C熔點：SiO2>co2晶體類型

D羥基中氫原子活潑性：OH>CH3cH20H不同煌基對羥基極性的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.極性BCh<NCh是因為BCL是平面三角形結(jié)構(gòu)、NCh是三角錐形結(jié)構(gòu)，故選A；

B.由于烷基具有推電子效應，使酸性CH3coOH>CH3cH2co0H,故不選B；

C.SiC>2是原子晶體、CO?是分子晶體，所以熔點SiC>2>CO2,故不選C；

D.受苯環(huán)的影響，苯酚中羥基的活潑性大于乙醇中羥基的活潑性，故不選D；

選Ao

7.FeSO/7H2。結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A.Fe?+的未成對電子數(shù)為4

B.基態(tài)原子第一電離能：0>S>Fe

C.H2O為極性分子，分子中的。為sp2雜化

D.FeS0.7H。中作用力類型有共價鍵、配位鍵、氫鍵、離子鍵

【答案】C

【詳解】

3d

A.基態(tài)Fe?+價層電子排布圖是訐--F干下，則未成對電子數(shù)為4個，A正確;

B.三者中鐵為較活潑金屬，易失去電子，第一電離能最小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，

第一電離能變??；則基態(tài)原子第一電離能：0>S>Fe,B正確；

C.比。分子中。的孤電子對數(shù)為*衛(wèi)=2,價層電子對數(shù)為2+2=4,則為s￡雜化，空間構(gòu)型為V形，

分子內(nèi)正負電荷重心不重疊，為極性分子，C錯誤；

D.結(jié)合圖可知，F(xiàn)e2+有空軌道，應0分子中O有孤對電子，貝UFe?+與H?O的作用力是配位鍵，水分子之間、

水分子與硫酸根的作用力是氫鍵，水分子及硫酸根內(nèi)存在共價鍵，內(nèi)界有6個HJD分子，配離子

5（凡0）6丁與硫酸根之間是離子鍵，D正確；

故選Co

8.四氫薰衣草醇是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于四氫薰衣草醇，下列說法不正確的是

★

A.與乙醇互為同系物

B.能與Na、NaOH反應

C.★號碳原子為手性碳原子（與四種不同原子或基團相連的碳原子）

D.能與酸性KMnC\溶液發(fā)生氧化反應

【答案】B

【詳解】A.四氫薰衣草醇屬于飽和一元醇，與乙醇結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A正確；

B.醇羥基不能與NaOH反應，B錯誤；

C.★號碳原子上連有4個不同基團，為手性碳原子，C正確；

D.該有機物分子中存在羥基官能團，可被酸性KMnC>4溶液氧化，D正確；

答案選B。

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的電子只有一種自旋方向；丫是地殼中含

量最高的元素，Z與丫可形成22丫2和22丫兩種離子化合物，W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4。下列說

法正確的是

A.Z?丫2是極性分子B.原子半徑：Y<Z<W

C.簡單氫化物沸點：Y<WD.W,分子中鍵角為109。28'

【答案】A

【分析】X元素原子只有一種自旋方向的電子，所以X元素為H,丫是地殼中含量最高的元素，丫元素為

O,Z與丫可形成Z2丫2和Z2丫兩種離子化合物，則Z元素為Na,W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4,

則W元素為P,據(jù)此答題。

【詳解】A.印。2空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，所以正負電荷重心不重合，是極性分子，故A正確；

B.短周期元素電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑

的大小順序為O<P<Na,故B錯誤；

C.用0分子間可以形成氫鍵，PE分子間不能形成氫鍵，則沸點：H2O>PH3,故C錯誤；

D.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)：鍵角為60°，故D錯誤；

故選Ao

10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

ASFf在常溫常壓下為氣體SR分子為正八面體形的非極性分子

表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫

B表面活性劑可以降低水的表面張力

鍵

聚乳酸可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支

C聚乳酸中含有酯基，易降解

架

D石墨粉常作潤滑劑石墨層內(nèi)碳原子的2p軌道存在肩并肩重疊

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.SF6價層電子對為6,為正八面體的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，A正確；

B.表面活性劑在水面形單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵，所以表面活性劑可以降低水的表面張力，故B

正確；

C.聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支架，故C

正確；

D.石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動，起潤滑作用，D錯誤；

答案選D。

11.下列化學用語表述正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：加

H—O-----H

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：乙「。=。

C.Ag的簡化電子排布式：[Kr]4d105sl

D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2C（CH3）CH2CH3

【答案】C

【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37,原子符號為;;Cl,A錯誤;

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，B錯誤;

C.Ag為47號元素，故簡化電子排布式為[&]4』05一,C正確；

D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHz=C（CH3）CH2cH3,D錯誤；

答案選C。

12.下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點，從混合氣體中分離出來

【答案】B

【詳解】A.鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，A不符合題意；

B.干冰升華主要破壞的微粒間作用力為范德華力，B符合題意；

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色，破壞了共價鍵，C不符合題意；

D.氨易液化是NH，分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，導致氨易液化，D不符合題意;

故選B。

13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A酸性：CH2clec)OH強于CH3coOH羥基極性

B熔點:Na2s高于K2s晶體類型

C沸點：正丁烷高于異丁烷分子間作用力

D在水中的溶解度：CH3cH20H大于CH3cH2cH2cH2cH20H煌基基團大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.CH2cleOOH中的羥基極性強于乙酸，使得CH2clec)OH酸性強于乙酸，故A正確；

B.硫化鈉和硫化鉀均為離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，鈉

離子與硫離子之間的離子鍵強于鉀離子與硫離子之間的離子鍵，因此硫化鈉的熔點高于硫化鉀，故B錯誤;

C.正丁烷和異丁烷均為分子晶體，分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，正丁烷的分子間作用力大于異

丁烷，因此正丁烷的沸點高于異丁烷，故c正確；

D.乙醇和CH3cH2cH2cH2cH20H均為極性分子，但是乙醇的燃基基團小于CH3cH2cH2cH2cH20H的炫基

基團，因此乙醇在水中的溶解度大于CH3cH2cH2cH2cH2OH,故D正確；

故答案為：B。

14.硫單質(zhì)及其化合物應用廣泛。硫的一種單質(zhì)Sg難溶于水，易溶于Na2s溶液。Sg可用于制作鋰硫電池，

放電總反應為S8+16Li=8Li2S。硫的重要化合物還包括H?S、甲硫醇CH3SH、FeS2,多硫化鈉NazS、、過二

硫酸鈉Na2seg等。400℃下，鋰硫劑ZnFe?。'與H?共同作用可用于脫除H2s生成FeS和ZnS；Na2s08具

有強氧化性，在酸性條件下能將M/+氧化為MnO：。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.Sg為非極性分子，易溶于Na2s溶液

B.S單質(zhì)具有氧化性，常用于實驗室處理汞

C.甲硫醇CH3sH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏

D.H2SO4分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強的吸水性

【答案】B

【詳解】A.Sg為非極性分子，易溶于非極性溶劑，難溶于Na2s溶液，A不符合題意；

B.S單質(zhì)具有氧化性，常溫下能與Hg生成HgS,常用于實驗室處理汞，B符合題意；

C.甲硫醇CH3sH有不愉快的氣味，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏，C不符合題意；

D.H2sO,和H2O能強烈結(jié)合得到穩(wěn)定的水合物，使得濃硫酸具有很強的吸水性，D不符合題意；

故選Bo

15.Pt(NH3)2C12存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順伯可由以下途徑得到，下列說法錯誤的是

Pt(順鉗)

CIZSiH,

(反鉗)

A.Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的雜化方式為sp3

B.過程②說明C1對位上的C1更容易被NH3取代

C.該變化過程說明NE的配位能力大于C1-

D.相同條件下，反鋁在苯中的溶解度大于順伯

【答案】A

【分析】由題干信息可知，Pt(NH3)2C12存在兩種異構(gòu)體，說明其空間構(gòu)型為平面四邊形，而不是四面體形,

據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Pt(NH3)2C12的空間構(gòu)型為平面四邊形，而不是四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知,

其中Pt采用的雜化方式不為sp3,而是dsp2雜化，A錯誤；

clCl\/NH3

\/ClNH3

B.由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，過程②即Pt小APt故可說明Cl對位上的Cl更容

ci/NH②X

\3?/NH3

易被NH3取代，B正確;

Ck/Cl

C.該變化過程中NH3能夠取代Pt上的Ch故說明NH3的配位能力大于C1-,C正確;

Cl/、C1

D.已知苯為非極性分子，順鉗為極性分子，反柏為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，相同條件下，反

鉗在苯中的溶解度大于順鉗，D正確；

故答案為：Ao

16.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述不正確的是

A.是極性分子，其在CCL中的溶解度小于在水中的溶解度

B.“分子晶體中，每個分子的周圍緊鄰的分子均為12個

C.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NH4cl或CUSO4溶液均產(chǎn)生固體沉淀

D.冰晶體中，水分子形成的氫鍵之間的夾角為109。28'

【答案】A

【詳解】A.O3是極性分子，由于極性很微弱，根據(jù)相似相溶原理，其在CCL中的溶解度大于在水中的溶

解度,故A錯誤；

B.U分子晶胞為面心立方，每個分子的周圍緊鄰的分子均為12個，故B正確；

C.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NH4cl發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSC)4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性，均產(chǎn)生固體沉

淀，故C正確；

D.冰晶體中，每個水分子形成4個氫鍵，水分子通過氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，水分子形成的氫鍵之間的夾角

為109。28，，故D正確；

選Ao

17.火箭發(fā)射時可以用N2H4作燃料，利用反應2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。可制備N2H4.下列說法

正確的是

A.鍵角：NH3<H2OB.NH3和N2H4均為極性分子

C.N2H4中的N均為sp2雜化D.反應過程有非極性鍵的斷裂與生成

【答案】B

【詳解】A.NH3與的中心原子都是sp3雜化，N有一個孤電子對，O有兩個孤電子對，則鍵角：

NH3>H2O,A錯誤；

B.NH3和N2H,正負電荷的重心都不重合，均為極性分子，B正確；

C.N2H4中每個N形成三個。鍵，還有一個孤電子對，則均為sp3雜化，C錯誤；

D.反應過程沒有非極性鍵的斷裂，有非極性鍵的生成，D錯誤；

故選Bo

18.分子結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.乙醛是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙酸在水中的溶解度比乙醇小

B.F-H…F中的氫鍵鍵能小于O-H…O,因此HQ的沸點比HF高

C.從葡萄中提取的酒石酸鹽具有光學活性，因此酒石酸鹽中含有手性碳原子

D.耳。是吸電子基團，QC-是推電子基團，因此F3