2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練6

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(六)(分值:44分)學(xué)生用書P294(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)1.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校第三次聯(lián)考)中華文明源遠(yuǎn)流長,化學(xué)與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是()A.裴李崗文化骨笛B.走馬樓簡牘C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘答案:D解析:骨笛中無機(jī)質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成,所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成;走馬樓簡牘,包括木簡、竹簡,不是由合金材料制成;商朝后期陶塤屬于陶瓷,其材料屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料,不是由合金材料制成;曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成;故選D。2.(2024·廣東江門一模)化學(xué)助力美好生活。下列說法正確的是()A.“低碳餐具套裝”取材于甘蔗渣,其主要成分為纖維素B.海底電纜使用的光纖的主要成分是SiO2,SiO2都以晶體形態(tài)存在C.石墨烯在新能源電池的研發(fā)中有重要作用,石墨烯與石墨互為同位素D.C919大飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片使用了鈦鋁合金,鈦鋁合金的硬度小于單質(zhì)鋁答案:A解析:甘蔗渣的主要成分是纖維素,A正確;光纖的主要成分是SiO2,SiO2有晶體形態(tài)和非晶體形態(tài)兩種存在形式,B錯誤;石墨烯與石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,C錯誤;合金的硬度一般大于成分金屬,鈦鋁合金的硬度大于單質(zhì)鋁,D錯誤。3.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)某小組模擬工業(yè)制備NH4SCN,其原理是:CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,其中不合理的是()A.制備氨氣B.觀察氨氣流速C.制備NH4SCND.尾氣處理答案:D解析:向堿石灰中加入濃氨水后放出大量熱,溶液堿性增強(qiáng),使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH平衡逆向移動而制取氨氣,A合理;氨氣在四氯化碳中溶解度極小,氨氣通過四氯化碳時產(chǎn)生氣泡的快慢可以顯示氨氣的流速,B合理;打開分液漏斗活塞將二硫化碳滴入三頸燒瓶中,同時通入氨氣,在催化劑催化下發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS而制得NH4SCN,C合理;氨氣在水中溶解度極大,NH3能與硫酸發(fā)生反應(yīng),因此需要增加防倒吸裝置,D不合理。4.(2024·遼寧沈陽一模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中錯誤的是()A.殲20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料B.液晶既有液體的流動性,又有類似晶體的各向異性C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑答案:A解析:氮化鎵是化合物,不是金屬材料,A錯誤;根據(jù)液晶的特性可知,液晶既有液體的流動性,又具有晶體的各向異性,B正確;高濃度的氯化鈉溶液可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡,可用作食品防腐劑,C正確;碳酸氫銨、碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳,從而使糕點變得蓬松,D正確。5.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是()A.含有3種含氧官能團(tuán)B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種C.具有堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)答案:D解析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強(qiáng)的堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng),C正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應(yīng),D錯誤。6.(2024·廣東廣州三模)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物B.c溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe2++3H2OC.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)D.g既可被氧化,也可被還原答案:B解析:根據(jù)含鐵化合物的價態(tài)可知,a為Fe,b為FeO,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,c為Fe2O3,f為含F(xiàn)e2+的鹽,g為含F(xiàn)e3+的鹽。3Fe+2O2Fe3O4,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A正確;Fe2O3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H++2I2Fe2++3H2O+I2,B錯誤;Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化可通過FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2兩個化合反應(yīng)來實現(xiàn),C正確;g為含F(xiàn)e3+的鹽,Fe3+既可以被氧化生成+6價的高鐵酸根,也可以被還原生成Fe2+,D正確。7.(2024·廣東大灣區(qū)聯(lián)合模擬)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具備因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象Fe3+與SCN不反應(yīng)BFeCl3溶液用于刻蝕銅制品銅與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)C用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維D酸性:HCOOH>CH3COOH羧基中O—H的極性:HCOOH>CH3COOH答案:D解析:向盛有K3[Fe(CN)6]稀溶液的試管中滴加KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]不能電離出Fe3+,無現(xiàn)象不能證明Fe3+與SCN不反應(yīng),A不符合題意;FeCl3溶液用于刻蝕銅制品,反應(yīng)原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,銅與FeCl3溶液發(fā)生的不是置換反應(yīng),B不符合題意;用焦炭和石英砂制取粗硅和SiO2可制作光導(dǎo)纖維,二者均正確,但無因果關(guān)系,C不符合題意;H3C—是推電子基團(tuán),使羧基中羥基的極性減小,則酸性減弱,即酸性:HCOOH>CH3COOH,D符合題意;故答案:為D。8.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是()A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu2e+2ClCuCl2D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cue+ClCuCl,C錯誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯誤。9.(2024·北京朝陽區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42反應(yīng)過程(第一步反應(yīng))反應(yīng)過程(第二步反應(yīng))下列說法不正確的是()A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2SB.兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=364.01kJ·D.結(jié)合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH答案:C解析:非金屬性越強(qiáng)的元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;由圖可知兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量,B正確;由圖可知,第一步熱化學(xué)方程式為H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=221.19kJ·mol1,第二步熱化學(xué)方程式為S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=585.20kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,兩步熱化學(xué)方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=806.39kJ·mol1,C錯誤;結(jié)合S(s)的燃燒熱可得到代表S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,再結(jié)合第一步熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的10.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗,產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑A濃硫酸濃鹽酸Na[Al(OH)4]溶液B濃硝酸FeH2S溶液C稀鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液D濃氨水生石灰AgNO3溶液答案:C解析:濃硫酸加入濃鹽酸中,生成HCl氣體,生成的HCl氣體通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氫氧化鋁白色沉淀,HCl過量,沉淀溶解,A錯誤;濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),B錯誤;稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳,CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體,C正確;濃氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,繼續(xù)通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D錯誤。11.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示,下列推斷不合理的是()A.c為黑色固體B.a與Cl2反應(yīng)只生成dC.g與h均含有σ鍵D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化答案:B解析:由圖可知,a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價鐵元素的配合物、h為+2價鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體,A正確;鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,B錯誤;配合物中的配位鍵都屬于σ鍵,C正確;銅與氧氣共熱生成氧化銅,氧化銅溶于酸生成銅鹽,銅鹽與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化,D正確。12.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.試劑a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.水層中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進(jìn)行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機(jī)層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯誤;整個過程中鐵元素在操作Ⅱ后進(jìn)入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+13.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:R>Z>XB.第一電離能:W>RC.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡單陰離子含10個電子,則R為F;Z形成4個共價鍵,則Z為C;Y得到一個電子形成四個價鍵,則Y為B;X形成1個共價鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢,故F>N,B錯誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強(qiáng)于硼,則最高價含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯誤。14.(2024·廣東深圳二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行,下列說法不正確的是()A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B.左室溶液pH逐漸增大C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生答案:B解析:由題干圖示信息可知,電池工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為SO32-+2OH2eSO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應(yīng)為2H++O2+2eH2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH通過陰離子交換膜移向負(fù)極室,H+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應(yīng)SO2+2OHSO32-+H2O,SO32-+2OH2eSO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4molOH轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molOH進(jìn)入左室,即左室溶液中OH濃度減小,故pH逐漸減小,B錯誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2,C正確;原電池能夠加快反應(yīng)速率,15.(2024·廣西桂林三模)25℃,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2)=n(A2-)n(AA.Ⅱ線表示的是δ(A2)變化曲線B.n(NaOH)n(H2A)=1時,c(Na+)>c(HAC.n(NaOH)n(H2A)=1.5時,3c(Na+)=2[c(HAD.a、b、c、d、e、f六點溶液中,f中水的電離程度最大答案:D解析:由圖可知,實線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時,反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,隨著n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)減小,并且H2A為二元弱酸,所以δ(HA)先增大后減小,最終生成A2,所以曲線Ⅰ代表δ(H2A)、曲線Ⅱ代表δ(HA)、曲線Ⅲ代表δ(A2),A項錯誤;當(dāng)n(NaOH)