2025年高考二輪復習化學選擇題標準練22

選擇題標準練(二)(分值:42分)學生用書P282(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·湖南天壹名校聯(lián)盟?？?化學與生活、科技相關。下列說法正確的是()A.長沙馬王堆出土的“素紗禪衣”主要成分是蛋白質(zhì),該成分是非電解質(zhì)B.全球最大的一體壓鑄車體的車身鋁合金含量達到80%,鋁合金硬度低于鋁單質(zhì)C.陶瓷是人類應用最早的硅酸鹽材料,現(xiàn)代生活中可采用陶瓷做高壓輸電線路的絕緣材料D.燃煤中添加生石灰可減少二氧化碳的排放,從而有助于“碳中和”目標的實現(xiàn)答案:C解析:“素紗禪衣”主要成分是蠶絲,蠶絲的組成為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;已知合金的硬度大于成分金屬,即鋁合金硬度大于鋁單質(zhì),B錯誤;陶瓷是人類應用最早的硅酸鹽材料,且陶瓷具有不導電的特性,現(xiàn)代生活中可采用陶瓷做高壓輸電線路的絕緣材料,C正確;燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放,但不能減少二氧化碳的排放,對“碳中和”目標的實現(xiàn)無影響,D錯誤;故答案為C。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.28gC5H10的烴分子中含有C—Cσ鍵的數(shù)目一定為1.6NAB.在標準狀況下,22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為NAC.2.00L0.5mol·L1的稀硫酸和足量金屬鈉反應,消耗鈉原子的數(shù)目為2NAD.在2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑反應中,每生成4.48L(標準狀況)H2,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA答案:D解析:C5H10可能為環(huán)烷烴,可能為烯烴,若為環(huán)烷烴時,28gC5H10的烴分子中含有C—Cσ鍵的數(shù)目為2.0NA,A錯誤;在標準狀況下,SO3不是氣體,無法計算,B錯誤;鈉除了能與酸反應以外,還能與水反應,由于鈉是足量的,無法計算消耗的鈉的原子數(shù),C錯誤;2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑中,銅的化合價由+1降到0和升高到+2,H的化合價由1和+1升高和降低到0,故每生成4.48L(標準狀況)H2(0.2mol),反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,D正確。3.(2024·湖南邵陽一模)混鹽是由一種金屬陽離子(或NH4+)與兩種酸根陰離子組成的鹽,如Ca(NO3)Cl可看成由CaCl2和Ca(NO3)2組成。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸,發(fā)生如下反應:2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是(A.混鹽Na4S2O3可看成由Na2S和Na2SO3組成B.混鹽Na4S2O3固體中陰陽離子個數(shù)比為1∶4C.向混鹽Na4S2O3溶液中加入AlCl3溶液,可生成Al2S3沉淀D.向混鹽Na4S2O3溶液中加入足量稀硫酸,每產(chǎn)生3molS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案:A解析:Na4S2O3可以寫成Na2SO3·Na2S,混鹽Na4S2O3可看成由Na2S和Na2SO3組成,故A正確;Na4S2O3可以寫成Na2SO3·Na2S,陽離子是Na+、陰離子是S2和SO32-,所以混鹽Na4S2O3固體中陰陽離子個數(shù)比為1∶2,故B錯誤;Al2S3能與水反應生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體,所以混鹽Na4S2O3溶液中加入AlCl3溶液,不能生成Al2S3沉淀,故C錯誤;由反應2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知,混鹽Na2SO3·Na2S中2價S失去2個電子生成S,+4價硫得到4個電子生成S,向混鹽Na4S2O3溶液中加入足量稀硫酸,每產(chǎn)生3molS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故D錯誤;故選4.(2024·陜西渭南質(zhì)檢)文化自信是一個國家、一個民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內(nèi)容中蘊含的化學知識描述不正確的是()選項文化類別文化內(nèi)容化學知識A飲食文化渭南早餐文化的時辰包子面團發(fā)酵過程中常用到小蘇打B勞動文化使用84消毒液對室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進行消殺84消毒液見光或受熱易變質(zhì)C服飾文化在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下,唐裝漢服輕舞,傳統(tǒng)文化與時尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“變裝穿越”火出圈鑒別純棉、真絲可以用灼燒的方法D節(jié)日文化蒲城桿火技藝被稱為中華一絕煙花利用了“焰色試驗”原理,該原理屬于化學變化答案:D解析:小蘇打是碳酸氫鈉,面團發(fā)酵利用碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而使得面團疏松多孔,A正確;84消毒液中有效成分為次氯酸鈉,殺菌消毒的原理是二氧化碳、水將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸見光或受熱易分解,因此使用84消毒液對室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進行消殺,B正確;棉花的主要成分是纖維素、真絲的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒真絲有燒焦羽毛氣味而純棉沒有,可以用灼燒的方法鑒別真絲和純棉,C正確;“焰色試驗”是物理變化,D錯誤。5.(2024·浙江6月選考)下列化學用語不正確的是()A.CO2的電子式為

B.Cl2中共價鍵的電子云輪廓圖為C.NH3的空間填充模型為D.3,3二甲基戊烷的鍵線式為答案:A解析:CO2的電子式為O········C····6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)某抗失眠藥物的結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是()A.該分子的分子式為C17H14O2N2Br2B.該化合物中碳原子的雜化軌道類型有兩種C.1mol該化合物與氫氧化鈉溶液反應最多消耗3molNaOHD.該物質(zhì)一個分子含有1個手性碳原子答案:C解析:由結構簡式知,該分子的分子式為C17H14O2N2Br2,A項正確;該化合物中苯環(huán)碳原子和酰胺基中碳原子采取sp2雜化,其余碳原子為sp3雜化,B項正確;1個該分子中含有的1個酰胺基和2個碳溴鍵能與NaOH溶液反應,由于溴原子與苯環(huán)直接相連,故1mol該化合物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH,C項錯誤;中“*”標示的碳原子為手性碳原子,有1個手性碳原子,D項正確。7.(2024·甘肅張掖第三次診斷)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]、Cl、CNB.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子:K+、NH4+、CH3COO、C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中:Cl、Fe2+答案:A解析:A項,碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應,且三種離子之間也互不反應,故各離子可以大量共存;B項,加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子,鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應,生成亞鐵離子和硫單質(zhì),故二者不能大量共存;C項,草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應,故不能大量共存;D項,常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中,氫離子的濃度為0.1mol·L1,溶液中還有硝酸根離子,在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化8.(2024·湖南長郡九校聯(lián)考二模)實驗室以VOCl2溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},裝置如圖所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列說法不正確的是()A.Ⅱ中的試劑為飽和NaHCO3溶液B.實驗開始時應先打開活塞a,一段時間后,再打開活塞bC.Ⅲ中的反應為氧化還原反應D.反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體答案:C解析:Ⅰ反應器中生成二氧化碳,經(jīng)過Ⅱ中的飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的鹽酸,純凈的二氧化碳進入Ⅲ中作為保護氣,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反應生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,據(jù)分析解題。飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的氯化氫氣體,A正確;VO2+能被O2氧化,必須先通入CO2氣體排除裝置中的空氣,B正確;裝置Ⅲ中發(fā)生的反應為VOCl2、NH4HCO3、H2O反應生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,無元素化合價變化,C錯誤;反應后先取分液漏斗,再停止通氣,需要二氧化碳持續(xù)做保護氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體,D正確;故選C。9.(2024·遼寧省實驗中學高考適應性測試二)有機化合物M的結構簡式如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點由高到低順序為Q>WB.含氧酸的酸性強弱順序為Q>Z>YC.元素第一電離能由小到大的順序為Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結構答案:D解析:Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同,說明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依據(jù)有機物結構簡式可知,元素Y形成四個鍵,應為C元素,則Z、W依次為N、O元素,Q則為Cl元素,X為H元素。W、Q的簡單氫化物依次為H2O、HCl,其沸點由高到低順序為W>Q,A錯誤;Q、Z、Y對應最高價含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3,滿足酸性強弱順序為Q>Z>Y,但含氧酸則不正確,如HClO酸性弱于H2CO3,B錯誤;N原子2p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,元素第一電離能在C、N、O中最大,即順序應為Y<W<Z,C錯誤;元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO3中含有的NH4+為正四面體結構離子10.(2024·江西南昌一模)下列實驗方案合理,且能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗證乙醇發(fā)生了消去反應B將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中除去雜質(zhì)HCl氣體C分別測定相同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生乙烯,將乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯與溴發(fā)生加成反應,溴的四氯化碳溶液顏色變淺或褪色,A正確;將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中,CO2也會溶解消耗,應當通入飽和NaHCO3溶液中,B錯誤;CH3COONH4中銨根離子也會水解,影響溶液的酸堿性,而NaHCO3中鈉離子不水解,故無法比較H2CO3和CH3COOH的酸性,C錯誤;向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,會出現(xiàn)黃色沉淀,但是由于銀離子過量,可能是過量的銀離子直接和碘離子反應生成碘化銀黃色沉淀,無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯誤。11.(2024·湖南模擬預測)甲烷單加氧酶(smmo)含有雙核鐵活性中心,是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑,反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.在中間體中氧元素為1價B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.圖中的總過程可表示為CH4+O2+2H++2eCH3OH+H2OD.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移答案:D解析:在中因為形成了氧氧共價鍵,故氧元素為1價,A正確;步驟③中斷裂O—O非極性鍵,形成O—Fe(Ⅳ)極性鍵,B正確;根據(jù)圖示,總過程的反應為CH4+O2+2H++2eCH3OH+H2O,C正確;步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C之間,D錯誤。答案選D。12.(2024·湖南押題卷)疊氮化鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊的氣源,工業(yè)上以NaClONaOH混合液和尿素[CO(NH2)2]為原料,先制備水合肼(N2H4·H2O,具有強還原性),水合肼再與NaOH、亞硝酸乙酯(CH3CH2ONO,沸點為17℃)反應合成疊氮化鈉,該反應為放熱反應,其主要流程如圖所示,下列說法錯誤的是()A.“反應器1”是將尿素溶液加入NaClONaOH混合液中充分反應B.“余液”的主要成分可能是Na2CO3、NaClC.若“反應器2”中生成58.5gNaN3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD.實際工業(yè)生產(chǎn)中,“反應器2”應做冷卻處理答案:A解析:水合肼具有強還原性,在“反應器1”中生成水合肼時要防止其被氧化,從而保證水合肼的產(chǎn)率,因此應該將NaClONaOH混合液緩慢加入尿素溶液中,這樣NaClO是少量的,不會氧化生成的水合肼,A錯誤;尿素中的碳元素為+4價,反應后可能生成CO32-,“反應器1”中可能發(fā)生的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHNaCl+Na2CO3+N2H4·H2O,因此“余液”的主要成分可能是Na2CO3、NaCl,B正確;“反應器2”中發(fā)生的反應為N2H4·H2O+NaOH+CH3CH2ONONaN3↓+C2H5OH+3H2O,N2H4·H2O為還原劑,CH3CH2ONO為氧化劑,生成1個NaN3,N2H4·H2O失去的電子數(shù)為[13(2)]×2=103,又58.5gNaN3的物質(zhì)的量為0.9mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為103×0.9mol=3mol,C正確;已知水合肼與NaOH、亞硝酸乙酯合成NaN3的反應為放熱反應,且CH3CH2ONO的沸點為17℃,若溫度過高,CH3CH2ONO易汽化,故為了減少工業(yè)生產(chǎn)中原料的損失,“反應器213.(2024·湖南雅禮中學一模)向100mL0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L1NaHCO3溶液,測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是()A.NaHCO3是泡沫滅火器的成分之一B.AB電導率下降的主要原因是發(fā)生了反應:Ba2++2OH+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+COC.BC過程中,溶液中的c(OH)減小D.A、B、C三點水的電離程度:C>B>A答案:B解析:向100mL0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L1NaHCO3溶液,首先發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+H2O+NaOH,當加入10mLNaHCO3溶液時Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,所得溶液中溶質(zhì)為NaOH(圖中B點);繼續(xù)加入NaHCO3溶液發(fā)生反應NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,繼續(xù)加入10mLNaHCO3溶液時NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3(圖中C點)。泡沫滅火器的主要成分之一為NaHCO3,故A正確;AB過程中加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量,發(fā)生的反應為Ba2++OH+HCO3-BaCO3↓+H2O,故B錯誤;BC過程中加入的NaHCO3繼續(xù)消耗OH,C點兩者恰好完全反應,因此BC過程中,溶液中c(OH)減小,故C正確;酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽水解促進水的電離,A點溶液中全部是Ba(OH)2,水的電離受到抑制,電離程度最小,B點為反應一半的點,OH還有剩余,C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應,因此水的電離程度:A<B<C,故D正確;故答案:選B。14.(2024·江蘇連云港第一次調(diào)研)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應為CO2(g