2019《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）基礎(chǔ)課時練33

基礎(chǔ)課時練(三十三)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2016·江蘇卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________。(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是____________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為____________。(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3(3)sp3和sp雜化(4)NHeq\o\al(－,2)(5)2．(2018·百色模擬)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、________________________________________________________________________。(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強的一類原子，如____________(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________________。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括____________(填字母)。A．極性共價鍵 B．離子鍵C．非極性共價鍵 D．配位鍵(4)①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是____________。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是____________(填序號)。答案：(1)極性共價鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)ABCD(4)π鍵①③④3．(2018·曲阜師大附中模擬)在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。(1)Fe3＋在基態(tài)時，價電子排布式為____________________________________________。(2)KNO3中NOeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為____________，寫出與NOeq\o\al(－,3)互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：__________________________________________________。(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是____________；組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________________。(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為____________。(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。答案：(1)3d5(2)平面三角形COeq\o\al(2－,3)(3)sp3N＞O＞C(4)65(5)[CrCl2(H2O)4]＋4．(2018·合肥檢測)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2____________(填“有”或“無”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是____________(填序號)。A．PFS中鐵顯＋3價B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難元素MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957(3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___________________________________________。②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為____________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有______________________________________。④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是_______________________________________________________________________________________________________________________________________(填一種即可)。⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____________(填元素符號)。答案：(1)有(2)D(3)①配位鍵、共價鍵、離子鍵②6③sp3和sp2④H2S或NHeq\o\al(－,2)⑤K、Cu5．(2018·太原檢測)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點。(1)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是____________，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是____________(填元素符號)；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是____________(填化學(xué)式)。②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是________________________________________________________________________________________。(2)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=,\s\up7(Cu),\s\do5())NF3＋3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)含有下列化學(xué)鍵類型中____________種。a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵d．配位鍵e．金屬鍵f．σ鍵g．π鍵h．氫鍵②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①C＜H＜O＜NC、OH3O＋②石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，石蕊分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，石蕊易溶于水(2)①6②電負(fù)性：F＞N＞H，NF3中共用電子對更偏向F，排斥力小于NH36．(2018·煙臺模擬)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。QI1I2I3I4I5…電離能/(kJ·mol－1)49645626912954313353…回答下列有關(guān)問題：(1)Q原子基態(tài)時的電子排布圖為________________________。(2)化合物X2W2的電子式為____________，化合物XYZ的分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____________。(3)相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)RW3分子中的鍵角為____________，RWeq\o\al(2－,3)分子的立體構(gòu)型是____________形。(5)X、Z、W三種元素所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為____________，YW2中的化學(xué)鍵類型為____________(填“極性”或“非極性”)共價鍵，根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有____________(寫一種即可)。解析：Z的基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則Z為N，氨分子空間構(gòu)型為NH3，則X為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，都為短周期主族元素以及Y、W和H原子結(jié)合構(gòu)成空間構(gòu)型可知，Y為C，W為O，W與R同主族，則R為S，根據(jù)Q的各級電離能數(shù)值的變化情況，有突變說明電子層發(fā)生改變，推知Q最外層有1個電子，則Q為Na。答案：(1)(2)H1∶1(3)SO2SO2和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度較大(4)120°三角錐(5)NH4NO3極性N27．(2018·吉林聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。(2)B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是____________(填化學(xué)式)；該分子中心原子的雜化類型為____________。(3)A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是____________(填化學(xué)式，下同)；酸根呈平面三角形的酸是____________。(4)E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____________；F的配位數(shù)為____________。(5)D的離子可以形成多種配合物，由Dn＋、Br－、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1∶1∶1∶5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為____________；n值為____________；Dn＋的基態(tài)電子排布式為____________。解析：A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，則A為N元素；B原子核外p軌道上有1對成對電子，外圍電子排布為2s22p4，處于第ⅥA族，由于C與B同主族、A與F同主族，F(xiàn)的原子序數(shù)大于C，則F、C不能處于同周期，F(xiàn)應(yīng)處于C的下一周期，則B、C、F分別為二、三、四周期，故B為O元素、C為S元素、F為As元素；D與E同族，D、E原子序數(shù)大于價電子數(shù)為(2＋8＋8)÷2＝9，則D為Co，故E為Ni。(2)B與C形成的二元化合物有SO2、SO3，SO2分子中S原子價層電子對數(shù)為2＋1＝3，孤電子對數(shù)為eq\f(6－2×2,2)＝1，則分子構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；SO3分子中S原子價層電子對數(shù)為3＋0＝3，孤電子對數(shù)為eq\f(6－2×3,2)＝0，分子構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，S原子采取sp2雜化。(3)A、C元素形成的常見含氧酸為HNO3、H2SO3、H2SO4，HNO3中N原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5＋1