安徽省2023-2024學(xué)年高二年級上冊化學(xué)期中考試試卷（含答案）

安徽省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的）

1.下列說法正確的是（）

A.已知。^。4（5）+5,2。=的￡。4?5“2。，該反應(yīng)為崎減小的反應(yīng)

B.氫氧化鈉固體溶于水體系溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)

C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大

D.已知乙酸的摩爾燃燒焰為a燈?瓶。廠1,則表示乙酸摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：

2cH3cH20cH2cH3（g）+12O2（^）=8CO2（^）+10%。。），=-2akJ-moL

2.已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6cO2（g）+6%。⑷0品412。6（5）+6。2（0），=+669.62kJ-mor1

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法正確的是（）

A.取走一半。6“12。6，。。2轉(zhuǎn)化率增大

B.適當(dāng)升高溫度，既提高了反應(yīng)速率，又增大了CO2的轉(zhuǎn)化率增大

C.加入催化劑，。2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.增大。。2的濃度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大

3.關(guān)于中和熱測定的實驗，下列說法正確的是（）

A.可以使用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

B.用溫度計測量鹽酸溶液溫度后，直接測量Na。4溶液溫度

C.為了防止傾倒時液體濺出，應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁緩慢傾倒NaOH溶液

D.計算溫度差時，若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去

4.已知熱化學(xué)方程式2N43（g）U3修2（。）+N2（g）,AH=+akj?mol-'（a>Q）,則下列說法正確的是（）

A.降低溫度，平衡正向移動，方程式中的a值增大

B.將2rnoZN“3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收akJ的熱量

C.3moi%、IznoZN2分子中的鍵能總和大于27nozNH3分子中的鍵能

D.若參加反應(yīng)的NG數(shù)目為2N4，反應(yīng)會吸收akJ熱量

5.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。某蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+

充電

2H2。UFe（OH）2+Ni（OH）2,下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

放電

A.充電時，M（0H）2發(fā)生氧化反應(yīng)

1

B.放電時可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，。4一移向該電池的正極

D.充電時，F(xiàn)e電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe（0H）2+2e-=Fe+20/T

6.298K時，某些物質(zhì)的相對能量如圖：

100-C2H4(g)0

-H(g)0

Vn2u

-C2H6(g)_eA

-100

-co(g)-no

-200

H2O(g)_747

-300■H2O(1)-2b6

-400--393

請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)

C2“6（g）+2CO2（g）U4co（g）+342（g）的焰變（忽略溫度的影響）為（）

A.+430/c/-mol_1B.-430/c/-mol-1

C.+367kJ-mol~rD.—367/cJ-mol-1

7.化學(xué)反應(yīng)有多種理論，圖1為有效碰撞理論，圖2為使用催化劑和不使用催化劑時能量變化的過渡態(tài)理論。

圖2

B.通過圖1可知：有效碰撞時反應(yīng)物分子要有合適的取向

C.圖2中虛線代表有催化劑時的反應(yīng)過程

D.通過圖2可知：催化劑能改變反應(yīng)的婚變

8.2016年7月美國康奈爾大學(xué)的研究人員瓦迪?阿爾?薩達(dá)特和林登?阿徹在發(fā)表于《科學(xué)進(jìn)展》（ScienceAdvances）

上的一篇論文中，描述了一種能夠捕捉二氧化碳的電化學(xué)電池的設(shè)計方案。其簡易結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法錯誤

的是（）

2

'CC>2/草酸鹽

ooo0aoo

溶劑一一?C2°4A1A__

A12(C2O4)3

金屬鋁

A.金屬鋁作為還原劑參與負(fù)極的氧化反應(yīng)

B.該裝置除了吸收。。2之外還可得到化工產(chǎn)品加2?2。4)3

C.該裝置每消耗27kg的金屬鋁，可以吸收264kge。2

D.該裝置的正極反應(yīng)方程式為：2。。2+26-=。2。/

9.硫化氫/2S)是一種有毒氣體，對環(huán)境和人體健康造成極大的危害。工業(yè)上采用多種方法減少H2s的排放。

生物脫H2s的原理為：

①&S+Fe2(SO4)3=S1+2FeS04+H2s。物

硫桿菌

②4FeSC>4+。2+2/5。4-2Fe2(SO4)3+2H2O,

下列說法不正確的是()

A.已知硫桿菌存在時，F(xiàn)eS/被氧化的速率是無菌時的3X105倍，則該菌起催化作用

B.由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件是30冤、pH=2.0

C.H+是反應(yīng)②的反應(yīng)物，c("+)越大反應(yīng)速率越快

D.生物脫H2s的總反應(yīng)為：2H2s+。2=2Si+2H2。

10.對于基元反應(yīng)X(g)+Y(g)UZ(g)△//<()，下列圖像正確的是()

3

?(X)

匕/----500CD.

爸//----100℃

°t(s)

11.在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法正確的是（）

質(zhì)子（H+）交換膜

A.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率

2+

B.電池正極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn+4OH-

C.有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子

D.若有機(jī)物為葡萄糖（C6H12。6），貝IJImol葡萄糖被完全氧化時，理論上轉(zhuǎn)移12小。3一

12.工業(yè)制備粗硅的過程中，有一步反應(yīng)為：3Sia4（g）+2“2（g）+Si（s）U4SiH%（g）,其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

%

、

sy一

B.加壓有利于提高SiC〃的轉(zhuǎn)化率

C.q點.正>〃逆

D.O點前，轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是升高溫度平衡正向移動造成的

13.我國正在研究利用甲烷合成甲醇這種清潔能源，反應(yīng)原理為：C“4（g）+“2。（。）UCH30H（g）+H2（g）AH>

0,100°C時，將一定量的CH4和一定量“2。（。）通入10L恒容容器中，若改變起始量，的平衡轉(zhuǎn)化率如表所

不：

甲乙丙

n(CH^/mol5410

起始物質(zhì)的量

n(//20)/moZ10810

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%仇1=50%打2他

下列說法不正確的是（）

A.按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用甲烷表示0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05m。/-

L-1min-1

B.增大c（CH4）可提高C%轉(zhuǎn)化率且不改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在不改變其他外界條件下的、戊2、戊3的相對大小順序為：=?2>?3

D.3牝比值增大，可提高甲烷轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變

14.700℃Ht,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C。和比。（。），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+

“2。（。）=。。2（。）+，2（辦反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)見下表（表中「1<⑵。

m

反應(yīng)時間/minc(CO)/moln(W2O)/moZn(C()2)/oln(H2)/mol

01.800.9000

ti1.20

「20.60

下列說法正確的是（）

A.ti時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若初始量CO：3.6moKH2O：l.Smol,則平衡時c（W2O）=0.60mol/L

D.若初始量C。、“2。、CO2和利均為LOm。/,此時反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)

15.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池?？茖W(xué)家利用濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍澹ǜ缓琋aCl

的蛋白質(zhì)），有價值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%,工作原理如圖所示（a、b電極均為石墨電極）。

A.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

C.電池放電過程中，Ca（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=C&2+

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上乳清質(zhì)量減少29.25g

二'非選擇題（本大題4小題，共55分）

16.化石燃料的燃燒與汽車尾氣產(chǎn)生的碳氧化物和氨氧化物都是常見的大氣污染物，廢氣處理對于環(huán)境保護(hù)至

關(guān)重要。

（1）I.為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用C。與NO在催化劑的作用

下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CO2（5）

已知：2co（g）+。2（。）二2cC）2（g）RH=-566??mor1

1

N2(g')+。2(。)二2NO(g)AH=+180.5k/?molT

計算反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）WN2（g）+2co2（g）的;若該反應(yīng)的燧變?yōu)橐?97.5〃

mol/K,則該反應(yīng)在室溫（25。。時（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（2）若一定量的C。與N。在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到h時刻

(3)已知2N0(g)+2co(g)UN2(g)+2co2(g)的反應(yīng)速率滿足:

”正=卜正，c2(N0)-c2(CO)；

〃逆=左逆?式9）"2（。。2）心花、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

k下

在體積為1L的恒溫恒容容器中充入1血。右。和IznoW。，反應(yīng)達(dá)到平衡時，C。的轉(zhuǎn)化率為60%,貝=

逆

（保留2位有效數(shù)字）。

（4）II.工業(yè)上還可以用C。處理大氣污染物N2。，反應(yīng)為。。（0）+22。（0）0。。2（。）+%2（0）。

在ZTI+作用下上述反應(yīng)過程的能量變化情況如圖所示。

相對能量（E）/kJ.mori

100

+TS1+

Zn+NO+COZnO+N2+CO

021.9TS2

0.00\TMM37.

-1001

-67.7-87.7M3

-200：-136.22

-300Zn++N+CO

反應(yīng)I!反應(yīng)II2?

-400IM4

反應(yīng)

該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng).（填T或“II”）。

（5）在總壓為100/cPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和可2。9）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)

6

到平衡時，N20的轉(zhuǎn)化率隨恒溫時）的變化曲線和N2O的轉(zhuǎn)化率隨找籬=1）的變化曲線分別如圖所

示：

%

M、

7

y

^

g

0

7

N

①表示肌。的轉(zhuǎn)化率隨卷需變化的曲線為曲線（填"I”或“II”）。

②T3K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。

17.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

（1）NazFe內(nèi)是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置

生產(chǎn)Na2Fe04o

a%NaOH溶液濃NaOH溶液

①陽極上鐵被氧化生成高鐵酸根，陰極上電極反應(yīng)為O

②理論上通電一段時間，生成7i（Fe。：-）："（%）=。

③右側(cè)的離子交換膜為（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區(qū)a%b%（填“>”或

（2）如圖是一種用電解原理來制備42。2，并用產(chǎn)生的，2。2處理廢氨水的裝置。

①用活性炭代替石墨棒的優(yōu)點是；

②萬-Ru惰性電極吸附。2生成“2。2,其電極反應(yīng)式為；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以N，3計）的質(zhì)量是________go

7

18.氨氣是最重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。

（1）合成氨是工業(yè)上重要的固氮方式，反應(yīng)為：N2（g）+342（g）U2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量

如下表：

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量（體積分?jǐn)?shù)）

2001081.5%

550108.25%

①合成氨反應(yīng)驅(qū)動力來自于。（填“焰變”或“崎變”）

②其他條件不變時，升高溫度，氨的平衡含量減小的原因是。

A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.升高溫度、濃度商（Q）增大，平衡常數(shù)（K）不變，Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，活化分子數(shù)增多、反應(yīng)速率加快

D.升高溫度，平衡常數(shù)（K）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

（2）某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：（反應(yīng)起始的溫度和體積均相

同）：

起始投入量

序號平衡轉(zhuǎn)化率

NH

N2H23

①恒溫恒容Imol3mol0

②絕熱恒容Imol3mol0打2

③恒溫恒壓Imol3mol0打3

則：a?、a1戊3（填">"、或"="）

（3）我國科學(xué)家利用新型催化劑（Fe-SW%）實現(xiàn)了在室溫條件下固氮的方法，原理如下圖所示:

①太陽能電池的X極為極。

②電解時雙極膜產(chǎn)生的。/T移向極。（填"a”或"b”）

③電解時陽極的電極反應(yīng)式為：o

④當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.5N4個電子時，參加反應(yīng)的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

8

19.天然氣的開發(fā)利用是重要的研究課題?，F(xiàn)可將C44轉(zhuǎn)化為乙酸，同時可處理溫室氣體。。2,反應(yīng)方程式如

下：

CO2(g)+CH^g^CH3COOH(g~)^H=+36kJ/mol。

（1）我國科研人員提出了反應(yīng)的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

?C

。O

OH

下列說法不正確的是o（填序號）

a.反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物化學(xué)鍵并沒有全部斷裂

b.使用催化效率更高的催化劑可以降低E值

c.①一②放出能量并形成了C—C鍵

d.“奪氫”過程中形成了C-H鍵

（2）20（TC時向2L密閉容器中充入47nozc。2和27710ZCH4，2小仇后測得。。2濃度降為4zn仇后

達(dá)到平衡，測得乙酸的濃度為0.6mol/L.

①前兩分鐘乙酸的平均反應(yīng)速率=o

②若溫度為71時，向上述容器中充入2mom0、2molCH^W2molCH3COOH,反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，則4

200冤（填或“<”）

（3）以二氧化鈦表面覆蓋C“2川2。4為催化劑催化該反應(yīng)時，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成

速率如圖所示。

250久?30（TC時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

%

<、

^與

e40

g20

G

z

y

s

00200300

反應(yīng)溫度/℃

（4）某高校科研團(tuán)隊在實驗時，發(fā)現(xiàn)在ZbCw內(nèi)作催化劑時，還檢測出了乙醇。推測發(fā)生了副反應(yīng):

。。2（。）+3CH4（g）U2c43cH2。4（。）AH>0

①下列有關(guān)制備乙酸的說法錯誤的是O（填序號）

9

a.選擇合適催化劑可提高乙酸的產(chǎn)率

b.選擇合適溫度可提高催化劑的效率

c.增大投料時離R的比值可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

d.及時分離出乙酸可提高乙酸的產(chǎn)率

②在溫度為To、壓強(qiáng)為lOMPa的恒溫恒壓容器中，充入15血。修。2和15也。憶”4,平衡時測得乙酸的百分

含量是乙醇5倍，。。2的百分含量是C44的2倍。則平衡時乙醇的分壓為,反應(yīng)CO2（g）+

C“4(g)UCH3C004(g)的Kp=

10

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.端是用于衡量物質(zhì)混亂程度的物理量，物質(zhì)的嫡：氣態(tài)大于液態(tài)大于固態(tài)，故已知CuSO4(s)+

5H2O=CuS04-5H2O,該反應(yīng)為端減小的反應(yīng)，A正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水是物理過程，不是放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵能夠釋放能量，故甲烷燃燒放熱，是因為斷鍵吸收的總能量小于形成

反應(yīng)物化學(xué)鍵放出的總能量，C錯誤；

D.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時釋放的熱量,故已知乙醛的摩爾燃燒焰為akJmol,

則表示乙醛摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為CH3cH20cH2cH3(g)+6。2(。)=4CO2(^)+5H2。。)，RH=-akj-

mor1,D錯誤；

故選Ao

【分析】A.焙是用于衡量物質(zhì)混亂程度的物理量，物質(zhì)的燃：氣態(tài)大于液態(tài)大于固態(tài)；

B.氫氧化鈉固體溶于水是物理過程；

C.反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；

D.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時釋放的熱量。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.C6H12。6為固體，取走一半濃度無影響，平衡不移動，所以CO2轉(zhuǎn)化率不變，A

錯誤；

B,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移，。。2的轉(zhuǎn)化率增大，同時升溫會加快反應(yīng)速率，B正確；

C.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，02的體積分?jǐn)?shù)不變，c錯誤；

D.增大CO2的濃度，平衡右移，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故選B。

【分析】依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.銅易導(dǎo)熱，玻璃攪拌器不能用銅質(zhì)材料代替，故A不符合題意；

B.溫度計測量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測量溫度，會使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏低，計

算出的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B不符合題意；

C.應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁快速傾倒NaOH溶液，故C不符合題意；

D.若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，說明實驗過程中出現(xiàn)不符合題意，應(yīng)該舍去，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、銅制攪拌器會導(dǎo)致熱量損耗;

11

B、溫度計應(yīng)該洗凈；

C、傾倒應(yīng)該一次性倒入；

D、溫度相差較大會有誤差。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.婚變指每摩爾反應(yīng)的反應(yīng)熱，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，所以方程式中的a值不變，故A錯

氏；

B.將2moiNH3(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2nwZN43(g)不能完全反應(yīng)，

所以需要吸收的熱量＜akJ,故B錯誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，所以3m。1刈、ImolN2分子中的鍵能總和小于

2molNH3(g)分子中的鍵能，故C錯誤；

D.有反應(yīng)可知，每2moiNH3(g)反應(yīng)，會吸收akJ熱量，所以若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2以，

則是2moiNH3(g)參加反應(yīng)，反應(yīng)會吸收akJ熱量，故D正確；

故選D。

【分析】A.焰變指每摩爾反應(yīng)的反應(yīng)熱，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；

B.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)；

C.依據(jù)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能；

D.依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.充電時，2。2為陽極，M(0H)2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.放電時會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.放電時為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動，故0/T移向該電池的負(fù)極，C錯誤；

D.由分析可知，充電時，F(xiàn)e電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

Fe(OH)2+2e-=Fe+20H-,D錯誤；

故選Ao

【分析】由總反應(yīng)可知，放電時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則Ni02為正極，據(jù)此分析可知：

A.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.放電時會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動；

D.充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

6.【答案】A

【解析】【解答】該反應(yīng)的=[(—110X4+0)—(—84—393x2)]kJ/mol=+430kJ/mol,

故答案為：A。

12

【分析】△1!=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，Z中生成了新的物質(zhì)，為有效碰撞，A不符合題意;

B.通過圖1可知：只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子要有合適的取向，B不符合題意；

C.圖2中虛線的活化能低，反應(yīng)歷程也改變了，為使用催化劑的反應(yīng)過程，C不符合題意；

D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、有效碰撞需要有新物質(zhì)產(chǎn)生；

B、有效碰撞需要活化分子有合適的取向；

C、催化劑可以降低反應(yīng)活化能；

D、催化劑不影響焙變。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，金屬鋁作為還原劑，參與負(fù)極的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+,A

不符合題意；

B.由分析結(jié)合題干信息可知，該裝置除了吸收。。2之外還可得到化工產(chǎn)品加2仁2。4)3，B不符合題意；

C.根據(jù)電極反應(yīng)可知，該裝置每消耗27kg,即?/黑=103moi的金屬鋁,共失去3xl()3mol電子，27g/mol

根據(jù)電子守恒可知，可以吸收3xlC)3molCO2，故其質(zhì)量為：3xl()3molx44g/mol=132xl()3g=132kg,C符合

題意；

D.由分析可知，該裝置的正極反應(yīng)方程式為：2。。2+2e-=。2。7，D不符合題意；

故選C。

3+

【分析】由題干圖示信息可知，AI作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al-3e-=A1,C02在

正極上得到電子轉(zhuǎn)化為CO?系，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C20l~,據(jù)此分析解題。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.使用硫桿菌，反應(yīng)速率加快，說明硫桿菌做催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)

速率，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖甲、圖乙可知，當(dāng)溫度為30℃、pH=2.0時，F(xiàn)e2+被氧化的速率最快。反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，

故B不符合題意；

C.H是反應(yīng)②的反應(yīng)物，由圖乙可知，pH=2.0時，F(xiàn)e2+被氧化的速率最快，c(H+)過大反應(yīng)速率減慢，故C

符合題意；

13

硫桿菌

D.由反應(yīng)①“2S+Fe2(SO4)3=51+2%5。4+425。4，硫桿菌②4FeS/+。2+2H2s。4-2Fe2(SO4)3+

2H2?？芍賦2+②得生物脫H2S的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2Sl+2,2。，故D不符合題意；

故選Co

【分析】A.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

B.根據(jù)圖甲、圖乙的圖像曲線變化判斷；

C.根據(jù)圖乙的圖像曲線變化判斷；

D.依據(jù)加和式①x2+②判斷。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正

反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率

大于正反應(yīng)速率，最終建立新的平衡，B符合題意；

C.“先拐先平數(shù)值大”，500℃比100℃先達(dá)平衡，C不符合題意；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，則隨著溫度的升高，Y的物質(zhì)的量逐漸增大，D

不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃

度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.溫度太高會殺死微生物，會使電池的能量轉(zhuǎn)化效率降低，故A錯誤；

B.由分析可知，電池正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。，故B錯誤；

C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H20)n被氧化生成水和二氧化碳，電解方程式為：Cm(H2O)n-

_+

4me=mC02T+4mH+(n-2m)H2O,釋放質(zhì)子，故C正確；

D.若有機(jī)物為葡萄糖(C6H12。6)，Cm(H20)n被氧化生成水和二氧化碳，電極方程式為：

C6Hl2。6—24e-+6H2。=6C02T+24H+,Imol葡萄糖被完全氧化時，理論上轉(zhuǎn)移24mole-,故D

錯誤；

14

故選c。

【分析】微生物燃料電池中，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H20)n被氧化生成水和

二氧化碳，MnC>2被還原生成Mn2+,則MnO2電極為原電池的正極，微生物所在電極為負(fù)極，

正極電極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2el=Mn2++2出0,放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)

極移動，據(jù)此分析解答。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.點p之后為平衡狀態(tài)，可知升高溫度，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆向移動，所以該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)的正向為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，有利于提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故B

正確；

C.q點為平衡狀態(tài)，則*v逆，故C錯誤；

D.0點前，轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是體系尚未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行造成的，故D錯誤；

故選Bo

【分析】A.依據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；

B.依據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析；

C.依據(jù)平衡的實質(zhì)分析；

D.0點前，體系尚未達(dá)平衡狀態(tài)。

13.【答案】B

5molx50%

【解析】【解答】A.由表格數(shù)據(jù)可知，5min時甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,則甲烷的反應(yīng)速率為10L_oo5mol/

(L-min),故A不符合題意；

B.增大反應(yīng)物甲烷的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故B符合題意；

C.甲與乙相比，甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比相同，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變

壓強(qiáng)，平衡不移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變；丙與甲而言相比，增大了甲烷的物質(zhì)的量，甲烷的濃度增大，平衡向

正反應(yīng)方向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，則甲烷轉(zhuǎn)化率的大小順序為=?2>?3，故C不符合題意；

D.比值增大相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫

度不變，平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；

故選B。

【分析】A.利用v=Ac/At計算;

B.依據(jù)濃度對平衡移動的影響分析；

C.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動；增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,

自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低；

D.平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

15

14.【答案】D

【解析】【解答】A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，t2時一氧化碳的物質(zhì)的量為L2mol,和匕時相同，故口時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)

到平衡，A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體的計量系數(shù)相同，壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯

誤；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時C(H2O)=O.15mol/L,若初始量CO：3.6moLH2O：l.Bmol,則平衡時c(H2O)=

0.3mol/L,C錯誤；

D.由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO為L2mol,出0為0.3mol,CO?為0.6mol,出為0.6mol,則其平衡常數(shù)K=

鷲鬻雜=1，故若初始量CO、出。、CO2和出均為l.Omol,此時的濃度商Qc=l,即K=Qc,反應(yīng)處于平

J..ZUXU.DU

衡狀態(tài)，D正確；

故選D。

【分析】由表中數(shù)據(jù)

HO(g)#CO(g)+

CO(g)+22H2(g)

開始1.800.9000

轉(zhuǎn)化0.600.600.600.60

占1.200.300.600.60

t21.200.300.600.60

可據(jù)此解題。

A.平衡時，反應(yīng)物的量不變；

B.利用“變者不變即平衡”；

C.由表格中的數(shù)據(jù)計算；

D.根據(jù)K與Qc的關(guān)系，可判斷平衡移動的方向。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L,正極析出Cu：(2.5-1.5)mol/

Lx2L=2mol,正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,陰極反應(yīng)為2H2。+2”=出T+20f，根據(jù)電子守恒有

Cu?2e-?2NaOH,電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH尸2n(Cu)=4mol,生成NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=

nM=4molx40g/mol=160g,故A錯誤；

B.根據(jù)分析，膜1、膜2離子交換膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜，故B錯誤；

C.Cu(l)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正極上CM+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,負(fù)

極反應(yīng)式為Cu-2e~=Cu2+,故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，每轉(zhuǎn)移Imol電子，lmolNa+移向左室，ImolC「移向右室，理論上乳清減少ImolNaCl,質(zhì)量

減少58.5g,故D錯誤；

故選C。

【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，Cu2+的氧化性強(qiáng)，則Cu(l)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正

16

極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ci?+,電解槽中a

電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成。2和H+,陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2T+4H+,陰極上水得

電子生成出，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH,所以Na+通過離子交換膜1生成NaOH,C「通過離子交

換膜2生成鹽酸，即膜1、膜2離子交換膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。

16.【答案】(1)-385.5fc//mo/；能

(2)BCD

(3)4.2

(4)II

(5)II；

【解析】【解答】(1)該反應(yīng)的AH=(-566+18。,5泡/mol=-385.5kJ/mol；在室溫25℃時,AG=—TAS=

-385.E>kJ/mol-298Kx(-197.5x10~3kJ/mol/IC)<0,能自發(fā)進(jìn)行；

(2)A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，A不正確；

B.當(dāng)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時，可以判斷達(dá)到平衡，B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度不變，K不變，C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

E.該反應(yīng)的AH一直不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，E不正確；

故答案為：BCD；

2NO(g)+2CO(g)二池⑷+2c。2(。)

(3)由題意可列出三段式：起始皿1100及正

轉(zhuǎn)化(jno。0.60.60.30.6逆

平衡(jnol)0.40.40.30.6

C(N2)C2(CO2)=竽X(筆)2=

c2(NO)c2(C。)一(竽)2(空)2_

(4)反應(yīng)I的活化能為：［81.9—(―67.7)］幻/M。/=149.6口/血0/,反應(yīng)n的活化能為能-(-136.22)法〃

mol=164.22kJ/mol,活化能大的反應(yīng)速率慢，為決速步驟，

故答案為：反應(yīng)n；

(5)增加CO的物質(zhì)的量，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，即隨著的減小，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，表示N2。的轉(zhuǎn)化

率隨自胱)變化的曲線為:II;曲線I表示N2。的轉(zhuǎn)化率隨'熔繆=1)的變化曲線，當(dāng)溫度為T3時，N2。的

轉(zhuǎn)化率為40%,設(shè)起始的物質(zhì)的量均為Imol,則可列出三段式：

電。⑼+。。(。)v-22(9)+。。2(。)

起始(jnol)1100,N2O和CO的分壓學(xué)xl00/cPa=30kPa,N2和

轉(zhuǎn)化(jnol)0.40.40.40.4乙

平衡(jnol)0.60.60.40.4

17

CC>2的分壓為：絆xlOOkPa=20kPa,平衡常數(shù)為：勺=槳券=*。

，y3UX3Uy

【分析】（1）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消

則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（2）A、反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

B、各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

C、絕熱條件，溫度會發(fā)生變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

D、絕熱條件，溫度不變，達(dá)到平衡；

E、焰變?yōu)槎ㄖ担?/p>

（3）結(jié)合三段式以及題目所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計算判斷；

（4）決速步驟為活化能最大的步驟；

（5）①加CO的物質(zhì)的量，N20的轉(zhuǎn)化率增大，即隨著的減小，N20的轉(zhuǎn)化率增大；

②分壓平衡常數(shù)=總壓強(qiáng)x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

17.【答案】（1）2H2。+20-=&T+20/T;1：3;陰；<

（2）反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快；。2+2H++2e-=H2O2；17

【解析】【解答］（1）①陰極上水電離的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2“2O+2e-=H2T+2O/T;

故答案為：2H2。+26-=42T+2OH-;

②Fe電極與電源正極相連為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。Fe由0價升高至+6價，ImolFe

失去6mol電子，電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OFT=FeO/+4H2。，結(jié)合陰極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)

同樣轉(zhuǎn)移6個電子時可以生成3個氫氣分子，則生成）：n（H2）=1:3；

故答案為：1：3;

③陽極消耗OH'故右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜：出0在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成比和OH,Na+通過左側(cè)陽離子交換膜移向陰極區(qū)，所以陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度

a%<b%；

故答案為：陰；<；

（2）①活性炭表面積較大，則用活性炭代替石墨棒的優(yōu)點是：反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快；

故答案為：反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快；

+

②6-Ru惰性電極為陰極，吸附。2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成“2。2，其電極反應(yīng)式為02+2H+2e-=

42。2；

故答案為：。2+24++26-=42。2;

③氨氣被氧氣氧化生成氮氣，4NH3+3O2=2N2+6H2O中，4moi氨氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子，因此轉(zhuǎn)移

18

3mol電子，最多可以處理N43的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為17g。

故答案為：17o

【分析】Fe電極失去電子，F(xiàn)e電極作陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8。匕=FeO.+4出0,陰極區(qū)發(fā)生的電

極反應(yīng)為2H2。+2e-=H2T+2OH-；

(1)①陰極上水電離的氫離子得到電子生成氫氣；

②依據(jù)得失電子守恒計算；

③依據(jù)電極反應(yīng)及電解時，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極判斷；

(2)①依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

②依據(jù)陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③氨氣被氧氣氧化生成氮氣，利用得失電子守恒計算。

18.【答案】(1)婚變；D

(2)>；<

+

(3)負(fù);b；N2-10e~+6H2O=2NO3~+12H；8.96L

【解析】【解答］(1)①升高溫度，氨含量減小，則平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合成氨反應(yīng)為放熱的端減

反應(yīng)，放熱利于反應(yīng)的進(jìn)行，故驅(qū)動力來自于焰變；

故答案為：焰變；

②A.升高溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)該增大，而不是減小，A錯誤；

B.升高溫度，濃度商(Q)不變，平衡常數(shù)(K)減小，B錯誤；

C.升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但沒有解釋氨的平衡含量如何變化，C錯誤；

D.升高溫度，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動，氨的平衡含量必然減小，D正確；

故選D。

(2)①和②比較：該反應(yīng)放熱，②中絕熱，則②中溫度升高，溫度的升高會使平衡逆向移動，則ai>a2；①

和③比較：該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒容條件下，壓強(qiáng)減小，會使平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，則

(X1<?3；

故答案為：>；<；

(3)①由圖可知，a極氮氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-,為陰極，則

與之相連的太陽能電池的X極為負(fù)極。

故答案為：負(fù)；

②由①分析可知，a為陰極、b為陽極；電解池中陰離子向陽極移動，故電解時雙極膜產(chǎn)生的OH-移向b極。

故答案為:b；

③由圖可知，電解時陽極氮氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：M-10e-+6,2。=

+

2N。3一+12"+；故答案為：N2~10e-+6H2O=2NO3~+12H；

19

④陰極：電+66-+6出。=2