生活中常見(jiàn)的鹽課件

生活中常見(jiàn)的鹽

第十一單元課題一思考什么是鹽？說(shuō)一說(shuō)你對(duì)鹽有哪些認(rèn)識(shí)？提到鹽，同學(xué)們可能馬上會(huì)想到食鹽，其實(shí)，在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國(guó)曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見(jiàn)的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：?jiǎn)沃窷aCl。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸鈣碳酸氫鈉氯化鈉氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)一.氯化鈉

1.俗稱：食鹽2.分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海鹽井鹽巖鹽食鹽

調(diào)味品、腌漬食品、醫(yī)療上配生理鹽水、化工原料（制氯氣、鹽酸、氫氧化鈉等）、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種、消除公路積雪等。

3.氯化鈉主要用途：你知道氯化鈉有哪些用途嗎？4.食鹽開(kāi)采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來(lái)了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。海鹽我國(guó)食鹽產(chǎn)地

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開(kāi)采出來(lái)的池鹽，足夠我國(guó)人口食用四千多年。鹽場(chǎng)食鹽資源及其利用活動(dòng)與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。閱讀思考：粗鹽提純需要哪些步驟？(2)過(guò)濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠如果過(guò)濾結(jié)束濾液仍然渾濁就需要再過(guò)濾一次(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。想一想在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？在溶解過(guò)濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它的作用分別是蒸發(fā)時(shí)用到了玻璃棒

：防止液體受熱不均勻，液滴飛濺。溶解時(shí)用到了玻璃棒：攪拌，起加速固體溶解的作用。

過(guò)濾時(shí)用到了玻璃棒

：起引流的作用。

稱量時(shí)用到了玻璃棒

：起轉(zhuǎn)移固體的作用步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。給大家提個(gè)醒提醒一:能不能將粗鹽直接放在托盤上?(2)過(guò)濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠提醒二:怎樣貼?怎樣低?(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提醒三:對(duì)蒸發(fā)皿加熱時(shí)需要墊上石綿網(wǎng)嗎？(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。提醒四:燒的很熱的蒸發(fā)皿能直接用手拿嗎？能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上嗎？提醒五:不要隨意丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。防止玻璃儀器破損。思考某學(xué)生過(guò)濾操作時(shí)，經(jīng)兩次過(guò)濾液仍然渾濁，可能是什么原因造成的？過(guò)濾操作時(shí)濾紙破損；傾倒液體時(shí)液面超過(guò)濾紙邊緣2、為了減少實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的誤差，你可以注意以下細(xì)節(jié)：(1)若溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率會(huì)降低。(2)若溶解時(shí)加入粗鹽過(guò)多，未完全溶解，也會(huì)使產(chǎn)率降低。(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，會(huì)降低產(chǎn)率。(4)若蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，也會(huì)使產(chǎn)率降低。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過(guò)濾的操作技能。食鹽的妙用

食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開(kāi)水，可以治大便不通。。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開(kāi)水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開(kāi)水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開(kāi)水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。再見(jiàn)！

生活中常見(jiàn)的鹽（二）第十一單元課題一碳酸鈉●碳酸鈣●碳酸氫鈉1.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等主要用途：（純堿不是堿，它是鹽.水溶液呈堿性，故名純堿）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國(guó)主義對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。他成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。(1890～1974)拓寬視野2.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石大理石大理石是重要的建筑材料

大理石桌椅主要用途：白色粉末俗名：小蘇打。糕點(diǎn)發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多等。美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點(diǎn)（3）碳酸氫鈉NaHCO3：1.我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也發(fā)生類似的反應(yīng)？

現(xiàn)象分析碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式由此可得出的結(jié)論碳酸鈣+鹽酸有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉和碳酸氫鈉也與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生

2.

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水。

現(xiàn)象分析Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2O

上述這些反應(yīng)，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB

基本反應(yīng)類型比較：化

合

反

應(yīng)分

解

反

應(yīng)置

換

反

應(yīng)復(fù)

分

解

反

應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物既“一換一”反應(yīng)物和生成物都為化合物討論

1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性?？谠E堿溶鉀、鈉、鋇三位；硝酸鹽全溶；硫酸鹽不溶鋇、鈣、銀；

碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；氯化鹽不溶只有氯化銀；常見(jiàn)五酸都易溶；另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸。幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀Fe3+---OH-褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-藍(lán)色沉淀OH---H+生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+有CO2放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

鹽的性質(zhì)歸納物理性質(zhì)：在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。化學(xué)性質(zhì)：跟某些金屬的反應(yīng)

跟酸的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)

在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽跟堿反應(yīng)，一般