2025版高一化學(xué)必修第一冊 三十一 離子鍵 離子化合物

三十一離子鍵離子化合物(30分鐘60分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:離子鍵和離子化合物1.(3分)(2024·武漢高一檢測)下列物質(zhì)中,含有離子鍵的離子化合物是()A.CO2 B.H2 C.HF D.Na2O【解析】選D。離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用,故D符合。2.(3分)下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素B.在化合物CaF2中,兩個氟離子之間也存在離子鍵C.NaCl固體能導(dǎo)電D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵【解析】選D。含離子鍵的化合物不一定含金屬元素,如NH4Cl中含離子鍵,但不含金屬元素,A錯誤;離子鍵指陰、陽離子之間的強烈相互作用,CaF2屬于離子化合物,Ca2+、F-之間存在離子鍵,兩個氟離子之間不存在離子鍵,B錯誤;NaCl固體中的Na+、Cl-不能自由移動,NaCl固體不導(dǎo)電,C錯誤;原子序數(shù)為11的元素為Na,Na原子易失去最外層的1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子序數(shù)為9的元素為F,F原子易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na與F能夠形成離子化合物NaF,NaF中存在離子鍵,D正確。3.(3分)如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A.鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D.氯化鈉是離子化合物【解析】選B。鈉原子最外層有一個電子,易失電子,有較強的還原性,而鈉離子最外層已經(jīng)達到“8e-”穩(wěn)定狀態(tài),故二者化學(xué)性質(zhì)不同。4.(3分)下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物中可能含有共價鍵,也可能不含共價鍵③離子化合物熔融狀態(tài)可導(dǎo)電④酸、堿、鹽都是離子化合物A.③④ B.④C.①②④ D.①②③【解析】選B。含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物,①正確;離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵,如NaOH中含離子鍵、共價鍵,NaCl中只含離子鍵,②正確;離子化合物熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由移動的離子,可以導(dǎo)電,③正確;酸為共價化合物,某些鹽如AlCl3也為共價化合物,④錯誤;綜上所述錯誤的有④,故答案為B。題組二:電子式5.(3分)下列微粒電子式錯誤的是()A.氯原子:··Cl····C.溴離子:[··Br····×·]- 【解析】選B。硫離子的電子式為[··S··6.(3分)(2024·濟南高一檢測)下列表示方法正確的是()A.×Mg×+2·F······→Mg2+[·B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:17C.Na2O的電子式:Na+[··O····D.NH4Cl的電子式:[H··N··【解析】選C。F-的電子式應(yīng)在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯誤;根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,可表示為

1737Cl,故B錯誤;Na2O為離子化合物,由鈉離子和氧離子構(gòu)成,電子式:Na+[··O······]2-Na+,故C正確;沒有表示出Cl-最外層電子,正確的是[H·7.(3分)下列粒子的電子式書寫正確的是()A.鈣離子:[··CaB.氯離子:C.氧化鎂:[Mg2+][·×OD.氟化鉀:K+[·×【解析】選D。鈣離子的電子式就是其離子符號,即為Ca2+,A錯誤;氯離子電子式為[··Cl······]-,B錯誤;氧化鎂電子式為Mg2+[·×O·····×8.(3分)下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是()【解析】選D。A中KBr的電子式為K+[·×Br·····→Na+[·×S·····×]2-Na+,C中CaCl2的電子式錯誤,應(yīng)為[··Cl綜合應(yīng)用·拓思維9.(3分)已知離子化合物NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣,下列說法不正確的是()A.NH4H含有離子鍵B.NH4H的電子式:[H··N··HC.1molNH4H中含有5NA個N—H鍵D.NH4H與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H【解析】選C。NH4H中有銨根離子和氫負離子,含有離子鍵,故A正確;NH4H有銨根離子和氫負離子,其電子式:[H··N··H··H··H]+[·1molNH4H中含有4NA個N—H鍵,故C錯誤;NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨,NH4H是易溶于水的,與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑,故10.(3分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,其中X與Z位于相鄰主族,X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物【解析】選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Y為Na元素;Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍,Z為第三周期元素,為S元素;則W為Cl元素;X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,且X、Y、Z、W位于不同主族,X與Z位于相鄰主族,則X為N元素,根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、Na、S、Cl。A項,電子層越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑Y(jié)(Na+)<Z(S2-),錯誤;B項,N元素可以形成HXO3型的酸,也可以是HXO2型的酸,錯誤;C項,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,熱穩(wěn)定性W(HCl)>Z(H2S),錯誤;D項,Y(Na)與Z(S)、W(Cl)都能形成離子化合物,分別是Na2S、NaCl,正確。11.(3分)(2024·昆明高一檢測)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y位于同一主族,W、X、Z形成的一種化合物是漂白液的有效成分,該化合物灼燒時,火焰為黃色。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<YC.Z的單質(zhì)不能使品紅溶液褪色D.X、Y組成的化合物是離子化合物【解析】選D。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X、Z形成的一種化合物是漂白液的有效成分,該化合物灼燒時,火焰為黃色,有效成分為NaClO,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為O元素、X為Na元素、Z為Cl元素;W與Y位于同一主族,Y為S元素。同周期主族元素從左向右原子半徑減小,同主族元素從上到下原子半徑增大,則原子半徑:X>W,故A錯誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y,故B錯誤;Z的單質(zhì)為氯氣,與水反應(yīng)生成HClO,能使品紅溶液褪色,故C錯誤;X、Y組成的常見化合物為硫化鈉,含離子鍵,是離子化合物,故D正確。12.(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW三種分子,Y與氧元素可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。(1)Y與Z形成的化合物電子式為Na+[··S······]2-Na【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2兩種離子化合物,則Y為Na元素;X、Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW三種分子,X原子序數(shù)小于Na,則X為N元素,Z、W原子序數(shù)都大于Na,則Z為S元素,W為Cl元素。(1)Y(Na)與Z(S)形成的Na2S屬于離子化合物,其電子式為Na+[··S······(2)用電子式表示Y2O的形成過程:。

【解析】(2)Na2O為離子化合物,其電子式表示形成過程為;(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4(填化學(xué)式)。

【解析】(3)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,X、Z、W三種元素中非金屬性最強的是Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4;(4)XH3與W2發(fā)生置換反應(yīng),生成的化合物是NH4Cl(填化學(xué)式)。

【解析】(4)XH3與W2發(fā)生置換反應(yīng)生成的化合物應(yīng)為NH4Cl;(5)W2與NaOH溶液反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中,屬于離子化合物的是NaCl、NaClO。

【解析】(5)W2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,生成的鹽NaCl、NaClO為離子化合物。遷移創(chuàng)新·提素能13.(7分)我國已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,而且在超臨界溫度18K時具有超導(dǎo)性。(1)K3C60在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,說明含有什么化學(xué)鍵?提示:K3C60為離子化合物,含有離子鍵,熔融狀態(tài)斷裂離子鍵。(2)1molK3C60含有的離子數(shù)目為多少?提示:K3C60由K+、C603-構(gòu)成,則1molK3C60含有3NA個K+和NA個C603-14.(10分)(2024·廣州高一檢測)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題。(1)元素③在周期表中所處位置是第二周期ⅤA族。

【解析】由元素在周期表中的相對位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Ne元素、⑥為Na元素、⑦為P元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(1)氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族;(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

【解析】(2)硫原子的核電荷數(shù)為16,核外有3個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)③元素形成的簡單陰離子的電子式為[··N··【解析】(3)N元素形成的簡單陰離子是N3-,其電子式為[··(4)