2025屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 06-大題攻關(guān)二 多平衡體系中的原因解釋類問題_第1頁
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文檔簡介

大題攻關(guān)二

多平衡體系中的原因解釋類問題PART01第一部分真題領(lǐng)航

明方向

（1）受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是_____________________________________________________________________________。

芳烴平均產(chǎn)率/%產(chǎn)物中積碳平均含量/%2.49.605.3540.754.09.804.6045.857.09.254.0546.8010.010.456.4533.1012.09.954.1049.4510.0

恒溫恒壓下加稀有氣體，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)

由是________________________________________________________。

0.4

PART02第二部分核心再悟

破重難原因解釋類問題的解題思路（1）明確問題：仔細(xì)閱讀題目，確定需要解釋的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果。（2）提取關(guān)鍵信息：找出題目中給出的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等關(guān)鍵要素。（3）運(yùn)用相關(guān)原理：根據(jù)所學(xué)的化學(xué)原理，如熱力學(xué)原理（焓變、熵變）、動(dòng)力學(xué)原理（反應(yīng)速率、活化能）、化學(xué)平衡原理等，分析問題。（4）考慮影響因素：全面考慮溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素對反應(yīng)的影響。（5）構(gòu)建邏輯鏈條：按照因果關(guān)系，清晰地闡述各個(gè)因素如何導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生、方向、速率和限度等。（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)或?qū)嶋H情況：如果有相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或?qū)嶋H應(yīng)用背景，要將其作為證據(jù)支持解釋。（7）檢查與完善：檢查解釋的合理性、完整性和準(zhǔn)確性，確保語言表達(dá)清晰、邏輯嚴(yán)謹(jǐn)。例如，解釋為什么升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率。首先需要明確的問題是溫度對反應(yīng)速率的影響，提取出相關(guān)信息。運(yùn)用動(dòng)力學(xué)原理，升高溫度會使分子的平均動(dòng)能增加，更多普通分子變成活化分子，有效碰撞頻率增大，從而增大反應(yīng)速率。最后檢查解釋是否清晰合理。PART03第三部分精準(zhǔn)演練

提能力

甲降低溫度或增大

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