中考化學(xué)實驗探究一題多設(shè)問專題03質(zhì)量守恒定律的探究(原卷版+解析)

專題03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”的這節(jié)課中，根據(jù)教材中的“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系”進行實驗探究。在老師的指導(dǎo)下他們使用的實驗裝置和藥品如圖所示。A、B、C實驗分別由甲、乙、丙同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）以上三個實驗?zāi)苤苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是______（填字母序號）。（2）A實驗裝置中小氣球的作用是_________。C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）乙同學(xué)觀察到，B實驗天平指針向___（填字母序號）。a．向左偏移

b．向右偏移

c．不偏移他們分析，原因可能是_____________。（4）乙同學(xué)為了能驗證質(zhì)量守恒定律，將B實驗進行了如下圖改進，并進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。發(fā)現(xiàn)小試管上的氣球變，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針依然偏向右盤，請你幫他們分析可能的原因是：__________。（5）在探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系時，若用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在__________中進行反應(yīng)。（6）丁同學(xué)在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到粗銅絲（填“a”或“b”）端向下傾斜，其原因是。（7）老師指導(dǎo)丁同學(xué)將裝置進行如圖改進后再次探究。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上、接通電路，電烙鐵開始工作，觀察到_______；________。

（8）小卓同學(xué)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請分析其主要原因是。（9）小東同學(xué)按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。溶液顏色變化不明顯，并出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，小東分析總質(zhì)量減小的原因可能是。（10）小東對實驗進行了如圖所示的改進，想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化。如要達到實驗?zāi)康?，該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出。1.（2023·吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球癟縮，受浮力影響電子天平示數(shù)減?。?3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。2．（2023·四川）老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)第1組設(shè)計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計了丙圖方案，既達成本實驗?zāi)康?，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實驗應(yīng)采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。3．（2023·青海西寧）以實驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一?根據(jù)下圖所示實驗回答問題：

(1)實驗一是測定空氣中氧氣含量的實驗，紅磷過量的原因是?(2)實驗二中藥品混合前后天平始終保持平衡，該實驗現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋?(3)實驗三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說明燃燒的條件之一是?(4)實驗四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，實驗中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是?4．（2023·河南信陽·?？既＃┰谔炱絻啥烁鞣诺荣|(zhì)量的兩個錐形瓶瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉，如圖所示。左盤錐形瓶中盛有克水，右盤錐形瓶中盛有克稀鹽酸，天平平衡。(1)實驗開始時，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，天平的指針（氣球產(chǎn)生的浮力不計。填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。(2)待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是。5.（2022·四川甘孜）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：

【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類【綜合應(yīng)用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為。6.初三興趣小組通過實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進行再探究(1)甲小組按如圖1進行實驗，觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤的可能原因：。(2)乙小組按如圖2進行實驗，觀察到鐵釘表面覆蓋一層色物質(zhì)，溶液由色變?yōu)樯瑢懗鰧?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。實驗后托盤天平指針（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。(3)丙小組按如圖3進行實驗，觀察到小試管上的氣球變，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原因：。(4)丁小組按如圖4進行實驗，觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出光，產(chǎn)生大量白煙。實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原因：。7．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）Ⅰ.如圖是實驗室制取氣體可能用到的儀器。請回答下列問題。

(1)圖中儀器G的名稱是，它的用途是。(2)利用圖中儀器組合(填儀器下對應(yīng)字母，從A~G中選擇)，可制取并收集一種密度比空氣大的氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為。(3)若用H裝置收集(2)中制得的氣體，則氣體應(yīng)從端通入(填“a”或“b”)。Ⅱ.如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律。

(4)用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是_____。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量8．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考一模）實驗一：甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：

(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。實驗二：請回憶你曾觀察、學(xué)習(xí)過的一組實驗。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖進行實驗。

(3)請根據(jù)圖示進行思考并回答表中的問題：(I)(II)(III)(IV)現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色分析①實驗(III)驗證了；實驗(IV)驗證了。②通過實驗(I)、(IV)分析，可驗證紫色石蕊溶液的一條化學(xué)性質(zhì)是。③實驗(IV)結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸。9．（2023·江蘇鹽城一模）為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進行探究。實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。(1)該實驗（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。實驗二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒（填“a”或“b”）端下沉。實驗三：稱取鎂條和陶土網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與陶土網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。(3)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是m2<m1，原因是?！痉治雠c總結(jié)】(5)根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在容器中進行實驗?！就卣箤嶒灐颗d趣小組按如圖3裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體?！痉此寂c交流】(6)空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是。(7)圖3實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止。10．（2023·湖北一模）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的A，B、C三組實驗，請完成實驗中的相關(guān)內(nèi)容?！居懻撆c探究】(1)A實驗中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實驗的結(jié)論是：參加反應(yīng)的。(2)B實驗中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是。(3)C組實驗中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明?！痉此冀涣鳌?4)分析比較A、B、C三組實驗可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，反應(yīng)須在中進行，才能對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進行科學(xué)合理的探究。11．（2023·甘肅蘭州一模）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：①質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：②質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“①”或“②”)，導(dǎo)致另一種結(jié)論不正確的原因是。(2)B實驗：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。同學(xué)們得到的結(jié)論是“實驗B說明質(zhì)量不守恒”，老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了原因。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是。若要得到正確結(jié)論，該實驗應(yīng)該在裝置中進行。(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)①原子種類②原子數(shù)目③物質(zhì)種類④原子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥元素的質(zhì)量⑦元素的化合價⑧分子的數(shù)目12．（2023山東青島模擬）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：(1)甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置；(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是；(3)使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗?zāi)康?，所選的藥品可以是和(填化學(xué)式)。13．（2023吉林·九年級校聯(lián)考模擬）小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質(zhì)量，驗證了質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的反應(yīng)。（2）實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是。14．（2023遼寧盤錦模擬）為了探究質(zhì)量守恒定律，某小組設(shè)計如下兩個實驗，請你參與并回答相關(guān)問題：(1)圖1使用白磷做實驗，錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙的作用是。(2)圖2使用碳酸鈣和稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是。(3)圖1實驗前錐形瓶與白磷總質(zhì)量為26.6g最終游碼的示數(shù)應(yīng)該是g。(4)圖1中，若實驗結(jié)束后出現(xiàn)天平向砝碼一側(cè)傾斜其原因可能是：（答一條即可）。15．（2023·四川南充?？计谀┘t磷、白磷是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，興趣小組開展對其應(yīng)用進行探究。【查閱資料】紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃【實驗】①按圖1裝置在Y形管中左邊放足量紅磷、右邊放足量白磷和水；②用激光筆點燃紅磷；③待紅磷燃燒停止后，將右邊的水領(lǐng)倒入左邊管中，用激光筆照射使白磷燃燒，測得Y形管中固體物質(zhì)質(zhì)量和時間關(guān)系如圖2所示。(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式。(2)②中紅磷燃燒而白磷不燃燒的原因。(3)步驟③中白磷能繼續(xù)燃燒說明了。(4)圖2中0-t3有時間段中能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是_______。A．0-t1 B．t1-t2 C．t2-t316．（2023廣西柳州·九年級校聯(lián)考期末）某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象證明“質(zhì)量守恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示。(1)實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實驗，天平依然向右偏。你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的___________(填序號)。A．該反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目變少B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)小華同學(xué)用圖乙所示裝置進行實驗，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為，然后注入硫酸銅溶液，觀察到錐形瓶內(nèi)有藍色沉淀生成，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是。(3)結(jié)論分析：請你從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是。專題03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”的這節(jié)課中，根據(jù)教材中的“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系”進行實驗探究。在老師的指導(dǎo)下他們使用的實驗裝置和藥品如圖所示。A、B、C實驗分別由甲、乙、丙同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）以上三個實驗?zāi)苤苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是______（填字母序號）。（2）A實驗裝置中小氣球的作用是_________。C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）乙同學(xué)觀察到，B實驗天平指針向___（填字母序號）。a．向左偏移

b．向右偏移

c．不偏移他們分析，原因可能是_____________。（4）乙同學(xué)為了能驗證質(zhì)量守恒定律，將B實驗進行了如下圖改進，并進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。發(fā)現(xiàn)小試管上的氣球變，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針依然偏向右盤，請你幫他們分析可能的原因是：__________。（5）在探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系時，若用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在__________中進行反應(yīng)。（6）丁同學(xué)在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到粗銅絲（填“a”或“b”）端向下傾斜，其原因是。（7）老師指導(dǎo)丁同學(xué)將裝置進行如圖改進后再次探究。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上、接通電路，電烙鐵開始工作，觀察到_______；________。

（8）小卓同學(xué)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請分析其主要原因是。（9）小東同學(xué)按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。溶液顏色變化不明顯，并出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，小東分析總質(zhì)量減小的原因可能是。（10）小東對實驗進行了如圖所示的改進，想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化。如要達到實驗?zāi)康?，該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出?！敬鸢浮浚?）AC；（2）密封裝置和平衡氣壓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）b反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕（4）大氣球膨脹后的浮力增大（5）剛性密閉容器（6）a端加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增大；（7）銅絲表面逐漸變黑；靈敏電子臺秤讀數(shù)保持不變；（8）部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中（9）硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)放出氫氣。（10）。【詳解】（1）A中白磷在空氣中燃燒，磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等；C中鐵與硫酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量。故A、C中天平保持平衡。（2）A實驗裝置中小氣球的作用是形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外氣壓，防止瓶塞飛出；C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B裝置中天平指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后裝置中的氣體增大，則氣球會膨脹；由于氣球膨脹后浮力增大，則托盤天平指針偏向右盤。（5）在探究質(zhì)量守恒定律時，若用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在剛性密閉容器中進行反應(yīng)（彈性密閉容器如氣球等可能會受到浮力的影響）；（6）粗銅絲a端向下傾斜，是因為加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致質(zhì)量增大；（7）將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，則觀察到銅絲由紅色變黑色；由于密閉的硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)與外界無交換，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故靈敏電子臺秤示數(shù)不變；（8）①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO；②鎂燃燒產(chǎn)生白煙，白煙逸散到空氣中，白煙的成分為氧化鎂，使得剩余固體的質(zhì)量小于原鎂帶的質(zhì)量，故天平向右傾斜。（9）硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鐵和酸反應(yīng)放出氫氣。（10）硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管。1.（2023·吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球癟縮，受浮力影響電子天平示數(shù)減??；(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是?！敬鸢浮?1)=/等于(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合(4)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變【詳解】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m1與m2的大小關(guān)系是：m1=m2；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。馇蚺蛎洰a(chǎn)生向上的浮力）；（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。2．（2023·四川）老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)第1組設(shè)計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計了丙圖方案，既達成本實驗?zāi)康模€可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實驗應(yīng)采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置(2)浮力(3)好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積【詳解】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設(shè)計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實驗應(yīng)采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積。3．（2023·青海西寧）以實驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一?根據(jù)下圖所示實驗回答問題：

(1)實驗一是測定空氣中氧氣含量的實驗，紅磷過量的原因是?(2)實驗二中藥品混合前后天平始終保持平衡，該實驗現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋?(3)實驗三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說明燃燒的條件之一是?(4)實驗四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，實驗中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是?【答案】(1)保證將氧氣消耗完(2)不能(3)需要有氧氣(或空氣)(4)紅棕色粉末逐漸變黑【詳解】（1）測定空氣中氧氣含量的實驗，是利用紅磷消耗氧氣，減少裝置內(nèi)壓強，該實驗中紅磷必須過量，其目的是保證將氧氣消耗完；（2）實驗二中發(fā)生的是物理變化，該實驗現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋；（3）實驗三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說明燃燒需要有氧氣(或空氣)；（4）實驗四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以實驗中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑。4．（2023·河南信陽·?？既＃┰谔炱絻啥烁鞣诺荣|(zhì)量的兩個錐形瓶瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉，如圖所示。左盤錐形瓶中盛有克水，右盤錐形瓶中盛有克稀鹽酸，天平平衡。(1)實驗開始時，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，天平的指針（氣球產(chǎn)生的浮力不計。填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。(2)待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是。【答案】(1)左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標(biāo)尺中央(2)偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小【詳解】（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球產(chǎn)生的浮力不計，所以天平的指針在標(biāo)尺中央；（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜。故填：偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。【點睛】本題考查的是質(zhì)量守恒定律。而質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應(yīng)，為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi)，要在密閉環(huán)境中進行。5.（2022·四川甘孜）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。回答下列問題：

【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類【綜合應(yīng)用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)相等(2)右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中(3)①②③(4)大于(5)碳、氫(6)O2【詳解】（1）A實驗是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會減少，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、O，則反應(yīng)后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2。6.初三興趣小組通過實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進行再探究(1)甲小組按如圖1進行實驗，觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤的可能原因：。(2)乙小組按如圖2進行實驗，觀察到鐵釘表面覆蓋一層色物質(zhì)，溶液由色變?yōu)樯?，寫出對?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。實驗后托盤天平指針（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。(3)丙小組按如圖3進行實驗，觀察到小試管上的氣球變，實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原因：。(4)丁小組按如圖4進行實驗，觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出光，產(chǎn)生大量白煙。實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原因：?！敬鸢浮?1)白煙空氣中的氧氣進入錐形瓶中與紅磷反應(yīng)(2)紅/紫紅藍淺綠不偏轉(zhuǎn)(3)大氣球產(chǎn)生浮力增大(4)耀眼的白逸散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量【詳解】（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強減小，則會有氣體進入裝置中，反應(yīng)后質(zhì)量增大，托盤天平指針偏向左盤。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，溶液中含有銅離子時顯藍色，含有亞鐵離子時顯淺綠色，則鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后托盤天平指針不偏轉(zhuǎn)。（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后裝置中的氣體增大，則氣球會膨脹；由于氣球膨脹后浮力增大，則托盤天平指針偏向右盤。（4）鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙；由于鎂燃燒消耗氧氣，但反應(yīng)過程中會產(chǎn)生白煙，若擴散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量，則反應(yīng)后托盤天平指針偏向右盤。7．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）Ⅰ.如圖是實驗室制取氣體可能用到的儀器。請回答下列問題。

(1)圖中儀器G的名稱是，它的用途是。(2)利用圖中儀器組合(填儀器下對應(yīng)字母，從A~G中選擇)，可制取并收集一種密度比空氣大的氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為。(3)若用H裝置收集(2)中制得的氣體，則氣體應(yīng)從端通入(填“a”或“b”)。Ⅱ.如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律。

(4)用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是_____。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量【答案】(1)集氣瓶收集或貯存少量氣體(2)ABEG2H2O22H2O+O2↑(3)a(4)冒白煙、放熱、氣球膨脹(5)ABD【詳解】（1）圖中儀器G的名稱是集氣瓶，可收集或貯存少量氣體。（2）從A~G中選擇，制取并收集一種密度比空氣大的氣體，氣體可為氧氣，用過氧化氫在二氧化錳制取氧氣，屬于固液常溫型，氣體用向上排空氣法收集，故選擇裝置ABEG，過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（3）若用H裝置收集（2）中制得的氣體，因氣體密度大于空氣，則氣體應(yīng)從a端通入。（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱，則其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是冒白煙、放熱、氣球膨脹，化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。（5）A、裝置漏氣，使裝置外空氣進入，導(dǎo)致質(zhì)量增大，天平不再平衡，符合題意；B、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不再平衡，符合題意；C、紅磷太少，但與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且總質(zhì)量不變，天平平衡，不符合題意；D、沒有等錐形瓶冷卻，此時氣球膨脹，受到空氣浮力增大，導(dǎo)致天平不再平衡，符合題意。故選ABD。8．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考一模）實驗一：甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：

(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。實驗二：請回憶你曾觀察、學(xué)習(xí)過的一組實驗。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖進行實驗。

(3)請根據(jù)圖示進行思考并回答表中的問題：(I)(II)(III)(IV)現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色分析①實驗(III)驗證了；實驗(IV)驗證了。②通過實驗(I)、(IV)分析，可驗證紫色石蕊溶液的一條化學(xué)性質(zhì)是。③實驗(IV)結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸?！敬鸢浮?1)反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少將燒杯改成密閉容器(2)因為兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律(3)紫色紙花變紅二氧化碳不能使紫色石蕊變紅水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅(或碳酸使紫色石蕊溶液變紅)紫色石蕊溶液遇酸變成紅色不穩(wěn)定(或受熱易分解)【詳解】（1）由于甲組裝置是敞口裝置，產(chǎn)生二氧化碳從燒杯逸出，總質(zhì)量減少，所以，m前＞m后；為防止二氧化碳逸出，將燒杯改密閉容器即可。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改密閉容器。（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，乙組兩種藥品未參加化反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律。故填：因為兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律。（3）現(xiàn)象IV：由于二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。所以現(xiàn)象是：紫色紙花變紅。故填：紫色紙花變紅。①由紫色紙花不變色，驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；由紫色紙花變紅色驗證了水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅。所以實驗(III)驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；實驗(IV)驗證了水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅(或碳酸使紫色石蕊溶液變紅)。故填：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅(或碳酸使紫色石蕊溶液變紅)。②由醋酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，碳酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，得出：紫色石蕊溶液遇酸變成紅色。故填：紫色石蕊溶液遇酸變成紅色。③將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。故填：不穩(wěn)定(或受熱易分解)。9．（2023·江蘇鹽城一模）為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進行探究。實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。(1)該實驗（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。實驗二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒（填“a”或“b”）端下沉。實驗三：稱取鎂條和陶土網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與陶土網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。(3)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是m2<m1，原因是。【分析與總結(jié)】(5)根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在容器中進行實驗?！就卣箤嶒灐颗d趣小組按如圖3裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體?！痉此寂c交流】(6)空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是。(7)圖3實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止?！敬鸢浮?1)不能水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）(2)a(3)化合(4)一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中(5)密閉(6)相同條件下O2比N2活潑(7)橡皮塞沖出【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，而水和酒精混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，故填：不能；水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）；（2）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則左側(cè)質(zhì)量偏大，因此玻璃棒a端下沉；（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于一變多，是化合反應(yīng)；（4）由于鎂燃燒時，一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，而白煙即生成的氧化鎂，因此造成反應(yīng)后固體質(zhì)量m2<m1（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進行；（6）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是相同條件下O2比N2活潑，更容易與鎂反應(yīng)；（7）圖3實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，由于反應(yīng)放熱會使氣體膨脹，因此氣球還可以防止橡皮塞沖出10．（2023·湖北一模）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的A，B、C三組實驗，請完成實驗中的相關(guān)內(nèi)容?！居懻撆c探究】(1)A實驗中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實驗的結(jié)論是：參加反應(yīng)的。(2)B實驗中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是。(3)C組實驗中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明?！痉此冀涣鳌?4)分析比較A、B、C三組實驗可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，反應(yīng)須在中進行，才能對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進行科學(xué)合理的探究?！敬鸢浮考t磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量D發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體反應(yīng)生成的氧化鎂擴散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量密閉容器【詳解】（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實驗的結(jié)論是：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，反應(yīng)過程中，二氧化碳會散逸出去，導(dǎo)致質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化。故選D；（3）C組實驗中，鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體；鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明反應(yīng)后生成的氧化鎂散逸到空氣中，且反應(yīng)生成的氧化鎂擴散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（4）分析比較A、B、C三組實驗可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，反應(yīng)須在密閉容器中進行，才能對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進行科學(xué)合理的探究，如A實驗中，氧氣參與了反應(yīng)，但是該實驗在密閉容器中進行，可以驗證質(zhì)量守恒定律。11．（2023·甘肅蘭州一模）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：①質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：②質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“①”或“②”)，導(dǎo)致另一種結(jié)論不正確的原因是。(2)B實驗：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。同學(xué)們得到的結(jié)論是“實驗B說明質(zhì)量不守恒”，老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了原因。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是。若要得到正確結(jié)論，該實驗應(yīng)該在裝置中進行。(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)①原子種類②原子數(shù)目③物質(zhì)種類④原子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥元素的質(zhì)量⑦元素的化合價⑧分子的數(shù)目【答案】(1)②白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，受到的浮力增加，導(dǎo)致托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)(2)右生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中密閉(3)①②④⑥【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律的概念可知，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以結(jié)論正確的是②，故填②；結(jié)論①不正確的原因是白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，受到的浮力增加，導(dǎo)致托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，受到的浮力增加，導(dǎo)致托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)。（2）乙組同學(xué)觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；B實驗天平不平衡的原因是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗在燒杯中進行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使得左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，導(dǎo)致托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填生成的氫氧化鐵氣體逸散到空氣中；選擇有氣體參加或生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在密閉容器中進行，故填密閉。（3）由質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量不變，則元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后也保持不變，故填①②④⑥。12．（2023山東青島模擬）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：(1)甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置；(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是；(3)使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗?zāi)康?，所選的藥品可以是和(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)左邊燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出，使得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變小把燒杯換成密閉容器(2)氯化鋇和硝酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律(3)NaCl（合理即可）AgNO3（合理即可）【詳解】（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以鹽酸和碳酸鈉粉末混合后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，由于反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中，使得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變小，所以充分反應(yīng)后，觀察到天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出，使得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變?。辉搶嶒炄粼噭┎蛔?，要利用這個反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，由于該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以要利用這個反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，必須使該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，故改進措施為將把燒杯換成密閉容器（合理即可）；（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，所以只有化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒定律，而氯化鋇和硝酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律；（3）圖示裝置是敞口裝置，用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)必需是沒有氣體參加，也沒有氣體生成的反應(yīng)，選擇藥品時注意實驗現(xiàn)象要明顯，為此可選擇有沉淀生成的反應(yīng)，如氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液，或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液，也可利用金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液，或銅與硝酸銀溶液等。13．（2023吉林·九年級校聯(lián)考模擬）小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質(zhì)量，驗證了質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的反應(yīng)。（2）實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是。【答案】化合開始變大后來變小