濟寧職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化妝品中的化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋2、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.43、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液5、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定8、對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等12、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol13、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol14、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）請設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個因素的協(xié)同作用。選擇一個化學(xué)反應(yīng)，如過氧化氫的分解反應(yīng)，同時改變溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑用量等多個因素，測量反應(yīng)速率，通過數(shù)據(jù)分析得出多個因素對反應(yīng)速率的協(xié)同影響規(guī)律，并解釋如何設(shè)計實驗來有效地研究多因素的相互作用和優(yōu)化反應(yīng)條件。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。準備一定濃度的過氧化氫溶液、不同種類的催化劑（如二氧化錳、氧化銅等）、集氣瓶、秒表等，觀察產(chǎn)生氧氣的速率和量，對比有無催化劑以及不同催化劑條件下反應(yīng)的差異，深入理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用原理。3、（本題5分）開展實驗探究氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。準備氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、試管、滴管等，觀察實驗現(xiàn)象并分析反應(yīng)實質(zhì)。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某食品添加劑中的有害成分含量。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括樣品的處理、試劑的選擇和使用、檢測方法的原理和應(yīng)用、數(shù)據(jù)的測量和計算，同時分析實驗中可能存在的誤差來源及控制方法，最終得出有害成分的含量，并評估其對食品安全的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述高分子材料的老化機制和防護方法。2、（本題5分）分析無機化學(xué)中鈮、鉭等元素的化合物在材料科學(xué)中的應(yīng)用。3、（本題5分）論述羧酸及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中重結(jié)晶實驗中的脫色處理方法。5、（本題5分）詳細論述化學(xué)中的吸附劑的表面化學(xué)性質(zhì)對吸附性能的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，15s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算15s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題10分）已知298K時，0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10