新教材2025版高中化學(xué)課時作業(yè)5甲醛的危害與去除魯科版選擇性必修2

課時作業(yè)5甲醛的危害與去除1．烏洛托品在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是()A.化學(xué)式為C6H12N4，屬于飽和烴B.不能發(fā)生加成反應(yīng)，一氯取代產(chǎn)物有3種C.分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵D.可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質(zhì)的量之比3∶2完全反應(yīng)制得2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是()A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮B.氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D.常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸3．已知六種元素H、S、N、Al、Cl、Si的電負(fù)性分別為2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般認(rèn)為，假如兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)說法正確的是()A.A中S和N的共用電子對偏向SBA中S和N的共用電子對偏向NC.AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D.在化合物SiH4中，Si的化合價是－44．來自國家地質(zhì)試驗測試中心的數(shù)據(jù)顯示，在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內(nèi)有害物質(zhì)中，50款車型中有42款存在不同檢測項超標(biāo)問題，超標(biāo)率達到82%。其中，甲醛的超標(biāo)現(xiàn)象最為嚴(yán)峻，93%的被測新車車內(nèi)空氣中所含的甲醛含量都超過室內(nèi)甲醛國際限量值。下列關(guān)于醛的說法不正確的是()A.為降低甲醛含量，新車應(yīng)緊閉門窗，并放置加濕器B.可以用MBTH檢驗甲醛的含量是否超標(biāo)C.可以在空間內(nèi)放置活性炭的炭包來除去空間內(nèi)的甲醛D.若噴灑高錳酸鉀溶液可以有效地除去空間內(nèi)的甲醛5．有機化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)的結(jié)果可以用下面的通式表示：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)溴乙烷與NaHS反應(yīng)：_______________________________________________。(2)碘甲烷與CH3COONa反應(yīng)：__________________________________________。(3)乙醇與氫溴酸反應(yīng)：_________________________________________________。6．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的改變規(guī)律________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：________，NH3：________，CH4：________，ICl：________。(4)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有肯定的相像性，緣由是________________________________________________________________________；寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．某試驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，探究過程如下：(一)提出猜想(1)甲同學(xué)通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO＋Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(△))Cu＋CO↑＋2H2O猜想2：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))2Cu2O＋Na2CO3＋6H2O猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的______性。(2)乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，提出猜想3。用化學(xué)方程式表示猜想3：__________________________________________________。(二)進行試驗，收集證據(jù)已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應(yīng)為CO＋2Ag(NH3)2OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。試驗在如圖裝置(部分夾持裝置已略去)中進行。反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯改變，氣囊略鼓起。(3)配制銀氨溶液所需的試劑是____________________________________________。(4)裝置B中水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)甲同學(xué)取A中反應(yīng)后溶液加入足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學(xué)另取該溶液加入BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。試驗方案明顯不合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知Cu2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋CuSO4。丙同學(xué)通過試驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其試驗方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(三)得出結(jié)論(7)寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)5甲醛的危害與去除1．解析：其分子中含有氮元素，不是烴，A錯誤；一氯取代產(chǎn)物只有1種，B錯誤；分子中不存在非極性鍵，C錯誤；依據(jù)原子守恒可知該有機物可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質(zhì)的量之比3∶2完全反應(yīng)制得，D正確。答案：D2．解析：甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯誤；氧化鋁(Al2O3)具有很高的熔點，可用于制造耐火材料，故B正確；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，而氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，所以過氧化鈉用作供氧劑，故C錯誤；常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硝酸，故D錯誤。答案：B3．解析：S元素的電負(fù)性比N元素的小，所以二者之間的共用電子對偏向N，A錯誤、B正確；三者均為共價化合物，C錯誤；H與Si相比，H的電負(fù)性大，故H應(yīng)當(dāng)顯負(fù)價，Si顯正價，D錯誤。答案：B4．解析：為降低新車內(nèi)甲醛含量，應(yīng)留意通風(fēng)，而不能緊閉門窗，故A錯誤；B項MBTH可以檢驗甲醛的存在以及測定甲醛的含量；C項中甲醛可以被活性炭汲取，因此可以用活性炭除去；D項由于酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲醛，因此可以有效地除去空間內(nèi)的甲醛。答案：A5．解析：依據(jù)反應(yīng)規(guī)律知，溴乙烷中帶部分正電荷的乙基跟NaHS中帶負(fù)電荷的HS－結(jié)合生成CH3CH2—SH，溴乙烷中帶部分負(fù)電荷的溴原子跟NaHS中帶正電荷的Na＋結(jié)合生成NaBr，同規(guī)律下可得出(2)(3)兩問的答案。答案：(1)CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2—SH＋NaBr(2)CH3I＋CH3COONa→CH3COOCH3＋NaI(3)CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O6．解析：(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小。(2)結(jié)合電負(fù)性改變規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大?。篕<Ca<Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8<γ<1.2。(3)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相像，其緣由是元素的電負(fù)性數(shù)值相近。答案：(1)同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi電負(fù)性數(shù)值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－7．解析：(1)猜想1和猜想2中甲醛中的碳分別上升為＋2價和＋4價，均體現(xiàn)了甲醛的還原性。(2)乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，有磚紅色的固體析出，用化學(xué)方程式表示猜想3：HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Cu2O↓＋HCOONa＋3H2O;(3)配制銀氨溶液所需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水；(4)裝置B中水的作用是除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗；(5)乙，該步驟的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，若干脆加入BaCl2溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))遇Ba2＋會生成白色沉淀BaSO4，干擾COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的檢驗；(6)氧化亞銅在酸性條件下，會溶解生成硫酸銅，溶液呈藍色，所以檢驗方法為取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象；(7)HCHO＋Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Cu↓＋HCOONa＋2H2O。答案：(1)還原(2)HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())Cu2O↓＋HCOONa＋3H2O（3）硝酸銀溶液和稀氨水（4）除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗（5）乙該步驟的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在COeq\o\al(\s\up1(2－