2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 第四章 階段提升課

階段提升課【體系建構(gòu)·對(duì)點(diǎn)專練】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【對(duì)點(diǎn)專練】1.(2024·成都高一檢測(cè))科學(xué)家用

2048Ca轟擊

97249Bk,生成了6個(gè)擁有A.第117號(hào)元素是副族元素B.97249C.上述得到新原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化D.2048Ca2+【解析】選D。第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族,為主族元素,故A錯(cuò)誤;97249Bk的質(zhì)量數(shù)為249,故B錯(cuò)誤;2048Ca轟擊

97249Bk,原子核發(fā)生了變化,該反應(yīng)屬于核反應(yīng),故C錯(cuò)誤;2048Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,質(zhì)量數(shù)為2.(2023·重慶高一檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是()A.離子半徑大小:Na+<Mg2+<O2-<F-B.金屬性:K>Na>Mg>AlC.堿性:RbOH>KOH>NaOH>LiOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2【解析】選A。離子的電子層一樣,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即Mg2+<Na+<F-<O2-,故A錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng):K>Na,同周期主族元素從左到右,金屬性減弱:Na>Mg>Al,即金屬性:K>Na>Mg>Al,故B正確;同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),即堿性:RbOH>KOH>NaOH>LiOH,故C正確;同主族元素從上到下,非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),即F2>Cl2>Br2>I2,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號(hào)為()A.ZYRB.ZY+ZR【解析】選D。化合物中R元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=Z+X,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=Z+X+Y,所以該同位素的符號(hào)是

X2.工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)為Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Na>KB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:K>NaC.元素的金屬性:Na>KD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>NaOH【解析】選C。堿金屬元素從上到下單質(zhì)沸點(diǎn)依次降低,故單質(zhì)的沸點(diǎn):Na>K,故A正確;金屬性:Na<K,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na,故B正確;元素的金屬性:Na<K,故C錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na<K,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>NaOH,故D正確。二、元素周期律【對(duì)點(diǎn)專練】3.(2024·吉林高一檢測(cè))13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族B.原子半徑大小關(guān)系:Al<P<S<ClC.元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4【解析】選D。Al原子核外有3個(gè)電子層,則位于周期表第三周期,故A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,Al>P>S>Cl,故B錯(cuò)誤;P原子核外最外層有5個(gè)電子,則對(duì)應(yīng)的氫化物應(yīng)為PH3,故C錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故D正確。4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷,其中正確的是()A.鈹(Be)原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.B的金屬性比Al強(qiáng)C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)【解析】選D。同主族元素從上向下金屬性增強(qiáng),則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B和Al同主族,位于Al的上一周期,則其金屬性比Al弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硒(Se)與S同主族,位于S的下一周期,非金屬性:S>Se,故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Sr與Ca同主族,位于Ca的下一周期,金屬性:Sr>Ca,則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),D項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C.第ⅠA族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【解析】選B。并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià),如O無(wú)最高正價(jià),F無(wú)正價(jià),A錯(cuò)誤;多電子原子中,電子是分層排布的,能量低的電子總是優(yōu)先進(jìn)入離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),故離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,B正確;第ⅠA族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,H2的熔點(diǎn)低于Li,C錯(cuò)誤;元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過(guò)渡元素,D錯(cuò)誤。2.(2023·黃岡高一檢測(cè))下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是()①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl-===Cl2+2F-②非金屬性F>Br,故酸性HF>HBr③非金屬性S>As,故前者的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)>N,故O2與H2化合比N2更容易A.①② B.③④ C.①④ D.②③【解析】選A。①因?yàn)镕2非?；顫?能與水反應(yīng),所以F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為2F2+2H2O===O2+4HF,故錯(cuò)誤;②非金屬性F>Br,氫化物的穩(wěn)定性HF>HBr,不能判斷氫化物的酸性,故錯(cuò)誤;③非金屬性S>As,非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故前者的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),故正確;④非金屬性O(shè)>N,非金屬性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)的越容易,故O2與H2化合比N2更容易,故正確;所以不正確的有①②。三、化學(xué)鍵【對(duì)點(diǎn)專練】5.(2023·遂寧高一檢測(cè))下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Na2CO3、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】選C。NaOH和Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,但H2SO4中只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價(jià)鍵,Na2SO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;Na2CO3、KOH、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;HCl中只含共價(jià)鍵,Al2O3、MgCl2中只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。6.(2023·成都高一檢測(cè))軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W元素和Q元素同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>M>W>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>M>QC.常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)D.QM6分子中所有原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選C。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X為L(zhǎng)i;通過(guò)結(jié)構(gòu)可知Q有2個(gè)單鍵、2個(gè)雙鍵,故Q為S;W和Q同主族,W為O;Y連接4個(gè)單鍵,Y為C,Z為N,M為F。簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多、質(zhì)子數(shù)越小半徑越大,所以S2->O2->F->Li+,故A錯(cuò)誤;電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),HF>H2O>H2S,故B錯(cuò)誤;2F2+2H2O===4HF+O2,常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì),故C正確;SF6分子中S原子形成6個(gè)S—F鍵,F原子達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但S原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵B.化學(xué)鍵只存在于化合物中C.含金屬元素的化合物一定是離子化合物D.只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì),不一定是共價(jià)化合物【解析】選D。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;單質(zhì)分子中也可能存在共價(jià)鍵,如N2、H2等,B錯(cuò)誤;AlCl3是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì),可能是單質(zhì),如O2等,D正確。2.(2023·撫州高一檢測(cè))已知微粒間的相互作用有以下幾種:①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤范德華力下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷,其中判斷正確的是()A.冰融化②④⑤ B.氫氧化鈉溶于水①②C.氯化氫氣體溶于水②④ D.干冰升華⑤【解析】選D。冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力,融化破壞氫鍵和范德華力,沒(méi)有破壞極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物,溶于水電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-,故溶于水只破壞離子鍵,沒(méi)有破壞極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;氯化氫中H和Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合,溶于水后變成了自由移動(dòng)的H+和Cl-,破壞了極性共價(jià)鍵,HCl分子間沒(méi)有氫鍵,C錯(cuò)誤;干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合而成,升華只破壞范德華力,D正確。情境命題·融會(huì)貫通情境:鍶是人體不可缺少的一種微量元素,但卻鮮為人知,更不要說(shuō)對(duì)它了解。如果人體缺鍶便會(huì)出現(xiàn)各種不利于身體健康的癥狀,可以說(shuō),人體所有的組織內(nèi)都含有鍶。首先,它是人體骨骼和牙齒的正常組成部分,對(duì)人體的功能主要是與骨骼的形成密切相關(guān)。其次,它與血管的功能及構(gòu)造也有關(guān)系,鍶可以幫助人體減少對(duì)鈉的吸收,增加鈉的排泄。過(guò)多的鈉貯存在體內(nèi),易引起高血壓、心血管疾病,鍶起到了預(yù)防作用。再次,由于鍶的一些同位素具有放射性,因此,鍶在疾病治療中也發(fā)揮著重要作用。1.鍶(Sr)是人體不可缺少的一種微量元素,位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于

3888Sr的說(shuō)法不正確的是(A.原子最外層有2個(gè)電子B.中子數(shù)為50的Sr的核素符號(hào)為

38C.與同周期的53I的原子半徑:Sr>ID.失電子能力:Sr<Ca【解析】選D。鍶(Sr)位于第五周期第ⅡA族,因此原子最外層有2個(gè)電子,故A正確;中子數(shù)為50的Sr的質(zhì)量數(shù)為88,其核素符號(hào)為

3888Sr,故B正確;同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,因此與同周期的53I的原子半徑:Sr>I,故C正確;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸增強(qiáng),因此失電子能力:Ca<Sr,故2.38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是()A.87Sr和86Sr互為同位素B.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48C.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同D.87Sr和86Sr的化學(xué)性質(zhì)不相同【解析】選D。87Sr和86Sr質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故A正確;87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為(87-38)=49、(86-38)=48,故B正確;穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變,所以同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同,故C正確;87Sr和86Sr互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但物理性質(zhì)有所差異,故D錯(cuò)誤。3.(2024·深圳高一檢測(cè))元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具,除了同周期、同主族元素的變化規(guī)律外,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)相似,稱為對(duì)角線規(guī)則,如鈉與鈣的化學(xué)性質(zhì)相似。已知堿土金屬元素鈹(Be)、鎂、鈣、鍶、鋇是周期表中第ⅡA族從上到下排列的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)化合物中鍶元素的化合價(jià)為_(kāi)_________,從鈹?shù)戒^的金屬性逐漸________;從原子結(jié)構(gòu)角度分析,堿土金屬元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是__________。

【解析】(1)已知同主族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性,鈹、鎂、鈣、鍶、鋇位于同一主族,最外層電子數(shù)均為2,從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)預(yù)測(cè)氫氧化鍶屬于________(填“強(qiáng)”或“弱”)堿,寫(xiě)出金屬鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

【解析】(2)元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);鈣與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。(3)鈹元素與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似,氫氧化鈹具有兩性,難溶于水,寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

【解析】(3)鈹與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似,已知?dú)溲?/p>