6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時(shí)練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（解析版）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及反應(yīng)條件的控制）一、選擇題（共12題）1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等【答案】B【解析】A．可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，、、、的濃度不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯(cuò)誤；D．、、、的濃度不再變化時(shí)，但濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。3．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)＋Y(g)Z(g)B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)C．使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速率D．0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s的平均反應(yīng)速率【答案】B【解析】A.由圖像可知反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)X、Y分別減少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B.0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為（0.8mol÷2L÷10s）=0.04mol/(L·s)，故B正確；C.使用催化劑不僅加快0～10s間的反應(yīng)速度，平衡后的速率也加快，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，所以0～4s的平均反應(yīng)速率大于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反比應(yīng)：，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為D．若單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，由于轉(zhuǎn)化率不可能是100%，因此生成的物質(zhì)的量小于，C錯(cuò)誤；D．若單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選C。5．2SO2+O22SO3?H<0。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是A．18O2與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．?dāng)嗔?molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時(shí)，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時(shí)各組分濃度c之間一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)【答案】D【解析】A．18O2與O2的結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和，故B正確；C．該反應(yīng)正向?yàn)榛戏磻?yīng)，逆向?yàn)榉纸夥磻?yīng)，在相同的條件下，反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行，可說明反應(yīng)存在可逆性，故C正確；D．在反應(yīng)過程中還可能存在只含一個(gè)18O原子的二氧化硫，只含一個(gè)18O原子的三氧化硫等分子，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2【答案】C【解析】A．v正(CH4)=2v逆(NO2)不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體密度始終不變，因不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應(yīng)為正向是氣體體積增大的反應(yīng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：C。7．空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)率最大D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低【答案】C【解析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小；A．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C．t=c時(shí)反應(yīng)反應(yīng)沒有停止，繼續(xù)生成氫氣，則產(chǎn)率不最大，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選：C。8．一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】①反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②在任何情況下速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③當(dāng)混合氣體中各組分濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比，決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，⑤錯(cuò)誤；⑥混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變,所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；可見能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是③④⑦，故合理選項(xiàng)是B。9．一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是：A．0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B．10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C．該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】D【解析】由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致。A項(xiàng)、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項(xiàng)、10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤。故選D。10．一定條件下，等物質(zhì)的量的和在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：圖表示該反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間()的變化。下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為B．內(nèi)反應(yīng)的平均速率為C．末的物質(zhì)的量濃度為D．點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，和的投料相等，則的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，反應(yīng)的平均速率為，故B錯(cuò)誤；C．內(nèi)消耗1mol氮?dú)?，末的物質(zhì)的量是2mol，NO的濃度為，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：，故D錯(cuò)誤；選A。11．在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．氣體的總物質(zhì)的量 D．物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】A．因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．方程式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故C錯(cuò)誤；D．A為純固體、物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，故D正確；答案：A12．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，符合圖(I)所示關(guān)系，由此推斷對圖(II)的說法正確的是A．P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量B．P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度【答案】C【解析】A．若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，而氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量會(huì)增大，圖象與實(shí)際不相符，故Y軸不能表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量及質(zhì)量增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)增加，圖象與實(shí)際不相符，故Y軸不能表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．若P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；同時(shí)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．若P3＞P4，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，因此Y軸不能表示混合氣體密度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（共3題）13．催化加氫還能合成甲醇，在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。(1)在到時(shí)間段，_________。(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中交叉點(diǎn))B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_________(填字母)。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑(4)平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_________。【答案】(1)0.15(2)BD(3)AD(4)【解析】(1)在到時(shí)間段，，由反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則3；(2)A．由圖可知反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時(shí)，并未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則壓強(qiáng)是一變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，故C錯(cuò)誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；(3)A．升高溫度能增大反應(yīng)速率，A正確；B．?dāng)U大容器體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．由于體積不變，充入一定量氦氣但濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，D正確；故選：AD；(4)由圖知平衡時(shí)n()=cV=0.75mol/L×2=1.5mol，則消耗的n()=3n()=3×1.5mol=4.5mol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為6-4.5=1.5mol。14．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時(shí)間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______?！敬鸢浮?1)溫度(2)Fe2O3粉末其他條件相同時(shí)，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同(3)10mL蒸餾水(4)①11212②溫度高于40℃時(shí)，有較多H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低【解析】(1)由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究溫度對H2O2分解速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同；(3)為了保持溶液體積相同，此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水；(4)①由得失電子守恒，電荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；②溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低的更快，對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小。15．回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=___%。(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__α1，該反應(yīng)的ΔH__0。(填“>”“<”或“=”)(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__(填標(biāo)號(hào))。A．H2S B．CO2 C．COS D．N2(4)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1807.9