高二12月月考化學(xué)

第1頁/共1頁高二12月月考化學(xué)班級__________姓名__________第一部分選擇題（42分）本部分共14題，每題3分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。第一部分選擇題（42分）1．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用MnO2催化H2O2分解制取氧氣B．在糖果制作過程中添加著色劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存2．已知分解放出熱量。在含少量的溶液中，分解的反應(yīng)機(jī)理為：①(慢)

②(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)活化能等于B．反應(yīng)速率由②決定C．是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)D．3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45·mol·L—1·s—1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．④＞②＝③＞①4．下列事實能證明乙酸是弱電解質(zhì)的方法有①乙酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)②常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH約為3③相同條件下，濃度均為1mol/L的乙酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的導(dǎo)電能力弱④常溫下，CH3COONa水溶液pH>7A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部5．在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是①加熱

②通入HCl

③加入適量

④加入溶液③④ B．②③ C．①② D．①④6．常溫下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是A．顯酸性 B．c(H+)=1×10－5mol/LC．c(OH?)=1×10－9mol/L D．加熱，pH變大7．已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，工業(yè)上選擇的適宜條件為：500℃、鐵作催化劑、2×107~5×107Pa。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動C．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動D．將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動8．有機(jī)酸種類繁多，甲酸是常見的一元酸，常溫下，；草酸是常見的二元酸，常溫下，，下列說法錯誤的是A．甲酸鈉溶液中：cB．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：C．溶液中：D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：9．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將NaHSO4加入水中，水的電離程度增大C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大10．下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是A．實驗室配制氯化鐵溶液時，滴入少量稀硫酸抑制水解B．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)C．明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進(jìn)水解，肥效下降11．常溫下，下列說法不正確的是A．醋酸與醋酸中，溶液中的物質(zhì)的量相同B．物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)存在：C．相同pH的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，大于D．稀釋醋酸鈉溶液，溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大12．某溫度下，將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

，容器中的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能增大壓強(qiáng)B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D．從反應(yīng)開始至a點，13．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜14．興趣小組為探究FeCl3在溶液中顯黃色的原因，進(jìn)行如下實驗。下列說法不正確的是A．②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動B．由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)C．由以上實驗可推知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl-存在均有關(guān)D．由以上實驗可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同序號操作試劑a試劑b現(xiàn)象①

0.2mol/LFeCl3蒸餾水溶液為黃色②0.2mol/LFeCl32mol/L鹽酸溶液為淺黃色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸餾水溶液為淺黃色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近無色第二部分非選擇題（58分）15.（12分）NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)。已知：N2（g)+3H2(g)?2NH3(g)△H1=—92KJ/molN2（g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181KJ/mol2H2（g)+O2(g)?2H2O(g)△H3=—490KJ/mol①請根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：第0min第1min第2min第3min第4minc(NH3)mol/L0.8a0.30.30.7c(O2)mol/L1.61.350.9750.9751.475c(NO)mol/L00.20.50.50.1②反應(yīng)在第lmin到第2min時，NH3的平均反應(yīng)速率為。③反應(yīng)在第3min時改變了條件，改變的條件可能是(填序號)。A．使用催化劑B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．增加H2O（g）的濃度④說明以上反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時生成nmolNH3B．百分含量w(NH3)=w(NO)C．反應(yīng)速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生以上反應(yīng)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。①T1℃下，NH3的轉(zhuǎn)化率為。②c點比b點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因。16.（12分）室溫下6種稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：(1)若溶液①②③濃度均為，pH由大到小的順序是。(用序號填寫)(2)中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是。(用序號填寫)(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的③、⑥混合，則溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(4)將等物質(zhì)的量濃度的①、⑤混合后呈中性，則消耗兩溶液的體積①⑤(填“>”、“<”或“=”)；將等濃度等體積的①與⑤混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是：。(5)若室溫下③、④溶液的pH均為5，ⅰ.分別用電離方程式和離子方程式解釋原因：、；ⅱ.③、④溶液中由水電離產(chǎn)生的的比值為。17.（11分）弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：I．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是(用編號填寫)a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3(2)向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：。(3)向20mLCH3COOH溶液中加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液體積20mL(填“>”“<”或“=”)。(4)純堿溶液去油污(油脂)的加熱條件下效果更好，其原理是。II．某小組探秘人體血液中的運載氧平衡及酸堿平衡，正常人體血液中主要含有H2CO3和形成的緩沖溶液，能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不變。正常人體和代謝性酸中毒病人的血氣分析結(jié)果見表：項目名稱結(jié)果濃度參考范圍正常人代謝性酸中毒病人CO2分壓/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸堿度(pH)7.407.217.35～7.45回答下列問題：(5)37℃時HCO3-的水解常數(shù)，，已知某同學(xué)血漿中，寫出人體血液中存在的水解平衡方程式；請判斷該同學(xué)血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)(6)人體酸堿平衡維持機(jī)制簡要表達(dá)如下圖：①當(dāng)人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的CO2會(選填“增加”或“減少”)。②對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該采用什么治療方法。(選填字母)A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．靜脈注射5%溶液D．靜脈注射0.9%NaCl溶液18．（9分）開發(fā)CO2催化加氫直接合成二甲醚技術(shù)是有效利用CO2資源，實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。已知：合成二甲醚的反應(yīng)：

kJ/molCO2催化加氫直接合成二甲醚時還會發(fā)生：

kJ·mol其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時的CO2實際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時的二甲醚實際選擇性影響如圖2所示。(已知：的選擇性)。(1)圖1中，溫度高于290℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是。(2)圖2中，在240℃~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實際選擇性高于其平衡值，請解釋原因。(3)圖1、圖2中CO2實際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實際選擇性具體數(shù)據(jù)如表：溫度/℃220240260280300CO2實際轉(zhuǎn)化率%7.612.414.818.622.9二甲醚實際選擇性%68.777.261.041.527.5據(jù)此確定CO2催化加氫直接合成二甲醚的最佳溫度為℃，你的選擇依據(jù)是。(4)一定溫度下，不改變反應(yīng)時間和溫度，能進(jìn)一步提高CO2實際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實際選擇性的措施有什么：（至少寫出一項）。19．（14分）某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據(jù)此設(shè)計實驗1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。I．初步探究實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗，實驗記錄如下表。編號飽和(NH4)2Fe(SO4)2溶液飽和碘水石蠟油操作KSCN溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為。(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是。(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是。II．查閱資料，繼續(xù)探究【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有。(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是