易錯(cuò)專題10 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專10難溶電解質(zhì)的溶解平衡聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的溶解平衡?易錯(cuò)點(diǎn)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的溶解平衡【易錯(cuò)典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列敘述中不正確的是()A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于鹽酸C.AgCl難溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉淀【解題必備】難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.定義：在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）2.特征：①逆：可逆過(guò)程；②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0；③定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持不變；④變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。3.溶度積（1）在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，這時(shí)的離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。符號(hào)為KSP。（2）表達(dá)式：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)Ksp＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n（3）意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。eq\o\ac(○,1)對(duì)于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。eq\o\ac(○,2)Ksp和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp越大S越大的結(jié)論。eq\o\ac(○,3)同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無(wú)關(guān)。（4）溶度積規(guī)則：通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp時(shí)：溶液過(guò)飽和，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)——有沉淀生成；Qc＝Ksp時(shí)：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時(shí)：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)——沉淀溶解。4.影響溶解平衡的因素（1）內(nèi)因：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，通常把它們稱作易溶物質(zhì)；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，通常把它們稱作微溶物質(zhì)；有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。所以一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，就可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的，對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀的方向移動(dòng)?！咀兪酵黄啤?．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┠硿囟葧r(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp易錯(cuò)點(diǎn)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【易錯(cuò)典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┩达L(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為，pH7(填“>”、“＝”或“<”)?！窘忸}必備】1．沉淀的生成：(1)調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解：(1)原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型：用強(qiáng)酸溶解，如溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)；用某些鹽溶液溶解，如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(一般)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。4.難溶電解質(zhì)溶解平衡中的圖像分析難溶電解質(zhì)溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,隨著外界條件的改變,平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng),當(dāng)用電解質(zhì)離子濃度等物理量作縱橫坐標(biāo)時(shí),可以畫出沉淀溶解平衡的曲線。在分析這類圖像問(wèn)題時(shí)要做到五看:（1）一看縱橫坐標(biāo),一般縱橫坐標(biāo)代表的是溶液中離子的濃度或其對(duì)數(shù)；（2）二看曲線,坐標(biāo)系中的曲線往往代表該溫度下沉淀與溶解達(dá)到平衡的曲線；（3）三看點(diǎn),曲線上的點(diǎn)代表的溶液為該溫度下的飽和溶液,曲線下面的點(diǎn)代表該溫度下的不飽和溶液,曲線上面的點(diǎn)代表該溫度下的過(guò)飽和溶液；（4）四看變化,外界條件的改變會(huì)導(dǎo)致溶解平衡的移動(dòng),改變的外界條件是溫度或電解質(zhì)的離子濃度；電解質(zhì)離子的濃度增大是蒸發(fā)溶劑造成的或是加入其他電解質(zhì)造成的；（5）五看溫度,只要溫度不變,電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp不變。【變式突破】2．（2023·福建南平·高二期末）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)腎結(jié)石在人體中的溶解平衡進(jìn)行初步探究，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)腎結(jié)石產(chǎn)生并利用沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行治療的原理。經(jīng)分析腎結(jié)石主要成分有：草酸鈣(CaC2O4)90％、碳酸鈣(CaCO3)8％、磷酸鈣[Ca2(PO4)3]及其它2％。實(shí)驗(yàn)探究一：草酸鈣的溶解性實(shí)驗(yàn)①某同學(xué)觀察后認(rèn)為：滴加飽和Na2CO3溶液后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明草酸鈣不溶于水，水中不存在鈣離子。另一同學(xué)認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不能證明不存在鈣離子只是很少，并補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②鈣試劑的顯色反應(yīng)鈣試劑蒸餾水+鈣試劑礦泉水+鈣試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)③(1)實(shí)驗(yàn)②中使用蒸餾水的目的是___________。(2)實(shí)驗(yàn)②、③驗(yàn)證了___________，草酸鈣沉淀溶解平衡的方程式是___________。實(shí)驗(yàn)探究二：草酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化難溶物25℃時(shí)Ksp/(mol2·L-2)CaC2O42.3×10-9CaCO33.0×10-8MgC2O48.6×10-5(3)人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmol·L-1，當(dāng)血清總鈣含量達(dá)上限時(shí)，血清中濃度達(dá)到___________時(shí)，會(huì)產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會(huì)引起結(jié)石。(4)腎結(jié)石病人不能過(guò)量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=2.7時(shí),=___________。(5)醫(yī)生建議：腎結(jié)石病人口服鎂制劑(主要成分為MgCl2溶液)，可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛。解釋醫(yī)生建議的合理性___________。習(xí)題精練1．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學(xué)?？计谥校┊?dāng)CaCO3固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：為使CaCO3固體質(zhì)量減少而c(Ca2+)不變，可加入適量的下列物質(zhì)是A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O2．（2022上·安徽滁州·高二安徽省滁州中學(xué)校考期中）已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑C．0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋濃度為1.0×10－34mol/LD．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀3．（2023上·河北邢臺(tái)·高二邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）25℃時(shí)，的，該溫度下，將足量的投入等體積的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列順序是①溶液

②溶液

③溶液

④飽和溶液A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>②4．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中?？计谥校┠承〗M模擬成垢一除垢過(guò)程如圖。100mL0.1mol?L-1水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：，A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中B．②中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C．②中和共存的懸濁液中，D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中5．（2023上·浙江·高二溫州中學(xué)校聯(lián)考期中）25℃時(shí),向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說(shuō)法不正確的是A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定,則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰?．（2023上·湖南·高二長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)校聯(lián)考期中）國(guó)家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含及少量雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如下表所示：金屬陽(yáng)離子開始沉淀時(shí)的2.76.33.4完全沉淀時(shí)的3.28.35.0A．濾渣1的主要成分是B．置換之后的濾液主要成分是和C．“純化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D．該工藝用到的主要分離操作是過(guò)濾7．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校㏕℃下，三種硫酸鹽(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z點(diǎn)是的飽和溶液，溶液中B．C點(diǎn)是的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)可使C點(diǎn)沿虛線向0點(diǎn)移動(dòng)，至形成飽和溶液C．在T℃時(shí)，用溶液滴定20mL濃度均為的和的混合溶液，先沉淀D．T℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為8．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學(xué)?？计谥校〢lPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知AlPO4溶解為吸熱過(guò)程)。下列說(shuō)法不正確的是A．T1>T2 B．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．T1下Q點(diǎn)溶液無(wú)AlPO4固體析出 D．圖中Ksp：a=c=d<b9．（2023上·福建莆田·高二莆田一中校考期中）某溫度下，AgCl和Ag2CrO4(磚紅色沉淀)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=10-7.9D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度NaCl溶液時(shí)可以用K2CrO4作指示劑10．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校┰趖℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)的，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在t℃時(shí)，的知為B．在t℃時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是的不飽和溶液C．只改變溫度，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)D．在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)11．（2023上·河北邢臺(tái)·高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子()與的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．取一定量主要含、的濃縮液，向其中滴加溶液，當(dāng)ZnS開始沉淀時(shí)，溶液中的B．上述FeS飽和溶液中，只含有和，不含其他離子C．常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的溶液和溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐休^溶液中大D．常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為12．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）下圖為常溫下、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖，圖中；[可認(rèn)為M離子沉淀完全]。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，B．由b點(diǎn)可求得C．濃度均為的和可以通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為13．（2023上·江蘇淮安·高二統(tǒng)考期中）已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通過(guò)0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液實(shí)驗(yàn)探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時(shí)測(cè)得溶液的pH=1.85。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)。實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L?1B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C．實(shí)驗(yàn)3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)14．（2023上·河南開封·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)將2滴0.1mol/L溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，觀察到生成白色沉淀。(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，靜置。觀察到沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是A．步驟(1)中存在沉淀溶解平衡：B．步驟(2)表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgIC．步驟(2)所得上層清液中不含D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI的比AgCl的小15．（2023上·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動(dòng)C．該難溶性物質(zhì)的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c()D．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動(dòng)16．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為17．（2023上·河北邢臺(tái)·高二邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）25℃時(shí)，往蒸餾水中加入()粉末(足量)，經(jīng)過(guò)后往溶液中加入粉末(忽略溫度變化)，整個(gè)過(guò)程中溶液的導(dǎo)電率和隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入粉末后，溶液中存在B．加入粉末后，溶液pH上升的原因?yàn)镃．加入粉末，溶液中的水解程度減弱D．200s時(shí)，溶液中18．（2023上·山東青島·高二青島三十九中?？计谥校┠秤椭瑥S廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體()：某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)()的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是(用化學(xué)方程式表示)。為回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。(2)“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有。(3)“轉(zhuǎn)化”中加入的主要作用是(用離子方程式表示)。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的(列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH不超過(guò)(填數(shù)值)。19．（2023上·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？计谥校┯贸恋淼味ǚ焖贉y(cè)定等碘化物溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液(已知為白色沉淀)。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取