第四章 第一節(jié) 第2課時 元素周期表 核素 測試題 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章第一節(jié)第2課時元素周期表核素測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共60分）1．19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學(xué)說B．制出第一張元素周期表C．提出分子學(xué)說D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)和eq\o\al(\s\up1(205),\s\do1(81))Tl。下列關(guān)于eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)說法正確的是()A．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B．中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C．質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D．質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為813．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料4．醫(yī)學(xué)界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素5．不用查閱元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識推斷，原子序數(shù)為52的元素在元素周期表中位于()A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族6．2019年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(49))In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH7．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是()8．著名化學(xué)家徐光憲(畫面正中)，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系元素，加上鈧和釔兩種元素。下列說法正確的是()A．稀土元素一共有16種元素B．稀土元素為主族元素C．稀土元素全部是金屬元素D．某些稀土元素在地殼中的含量可能高于鋁9．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋2610．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．離子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．原子半徑：D>C>B>AD．四種元素一定屬于短周期元素11．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等。下列說法正確的是()A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子B．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化12．俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù)eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(72))Hf(鉿－182)和eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1(74))W(鎢－182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿－182和鎢－182的關(guān)系說法正確的是()A．在周期表中處于相鄰位置B．互為同位素C．電子數(shù)相同D．中子數(shù)分別為110個和108個13．2019年1月3日上午10時26分，嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機，使用的放射性同位素有eq\o\al(90,38)Sr(鍶)、eq\o\al(238,94)Pu(钚)、eq\o\al(210,84)Po(釙)。通過衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說法中正確的是()A．位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互為同位素B．氧有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧氣分子共有6種C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱D．溫差發(fā)動機使用時沒有發(fā)生化學(xué)變化14．元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸?！痹刂芷诒怼D中每個“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是()A．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的差B．K、Z的氫化物的水溶液都顯酸性C．L、M、X位于同主族D．K、L、X、Z簡單離子半徑大小順序是Z－>L＋>X3＋>K3－15．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是WC．五種元素均為非金屬元素D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特征，T與Z元素可形成化合物TZ4二、填空題（本題包括3個小題，共40分）XYZ16．(14分)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如右圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅。則：(1)5種元素的元素符號分別是X，Y，Z，T，V。(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為。17．(12分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式：________；D的化學(xué)式：________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。18．(14分)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下：XYZMZ的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置是_______________，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學(xué)式)。(2)Z元素的氧化物具有兩性，請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(4)X元素形成的單質(zhì)有石墨、金剛石等，二者互為_____________(填“同素異形體”“同位素”或“同分異構(gòu)體”)。1．答案：B解析：俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是制出第一張元素周期表，B項正確；提出原子學(xué)說的是道爾頓，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，發(fā)現(xiàn)氧氣的是瑞典化學(xué)家舍勒，A、C、D三項不正確。2．答案：C解析：A.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1())81Tl質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122－81＝41，故A錯誤；B.eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)電子數(shù)是81，中子數(shù)是203－81＝122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122－81＝41，故B錯誤；C.eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl質(zhì)量數(shù)是203，中子數(shù)是203－81＝122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203－122＝81，故C正確；D.eq\a\vs4\al(eq\o\al(\s\up1(203),\s\do1(81))Tl)質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203－81＝122，故D錯誤。3．答案：A解析：元素周期表和元素周期律為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，A項正確；在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，B項錯誤；在非金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的主要元素，C項錯誤；在過渡元素中尋找可作催化劑的合金材料，D項錯誤。4．答案：D解析：14C與12C互為同位素5．答案：B解析：元素周期表中稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54和86，將某元素的原子序數(shù)減去與這個數(shù)值最相近的稀有氣體的原子序數(shù)，52－54＝－2，說明該元素處于氙(54)的同一周期(第五周期)，從右往左數(shù)的第三列(第ⅥA族)，所以選B項。6．答案：D解析：由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A對；eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(49))In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(49))In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B對；銦和鋁同屬于第ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C對；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于第ⅢA族，后者位于第ⅠA族，根據(jù)同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3<RbOH，D錯。7．答案：B解析：A項，4和5，12和13號元素間有10個空列，為7個副族和1個Ⅷ族，錯誤；B項，7、15、33號元素位于同一列，14、15、16號元素位于同一行，符合位置關(guān)系，正確；C項，1和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11，錯誤；D項，14與17號元素之間相隔2列，9與17、35號元素處于同列，錯誤。8．答案：C解析：稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素，A錯誤；稀土元素為副族元素，B錯誤；稀土元素全部是金屬元素，C正確；在地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，D錯誤。9．答案：C解析：第ⅠA族元素在第二、三周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋2；第ⅠA族元素在第四、五周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋12；第ⅠA族元素在第六、七周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋26。10．答案：B解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：……DCAB……原子序數(shù)b>a>c>d；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑A>B>D>C；A和B可以為第四周期元素。解析：A項，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B項，14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，由中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)可知它們的中子數(shù)分別為8、7，故B錯誤；C項，14C是原子，12C60是分子，所以不是同素異形體，故C錯誤；D項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。11．答案：B解析：氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯誤；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量是20，Deq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯誤；化學(xué)變化不能實現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯誤。12．答案：D解析：A.二者的核電荷數(shù)分別為72、74，則在周期表中不處于相鄰位置，分別位于73的兩側(cè)，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，故B錯誤；C.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，兩者電子數(shù)分別為72、74，不相等，故C錯13．答案：D解析：位于周期表中同一周期第Ⅷ族的不同的核素，質(zhì)子數(shù)可能不相等，所以它們之間不一定互為同位素，故A錯誤；因為同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，氧雖然有三種核素16O、17O、18O，但自然界中的氧氣分子為1種，故B錯誤；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素之間的互稱，故C錯誤；溫差發(fā)動機使用時是將放射性同位素衰變時產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)變成電能，發(fā)生的是核反應(yīng)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確。14．答案：A解析：P為H，按照原子序數(shù)由小到大、由里往外延伸，由題圖可知，K為N，L為Na，M為Mg，X為Al，Y為P，Z為Cl。P的非金屬性小于Cl，P的氫化物的熱穩(wěn)定性比Cl的氫化物的差，A項正確；N的氫化物的水溶液顯堿性，B項錯誤；Na、Mg、Al位于同周期，C項錯誤；Cl－的半徑最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小順序是Z－>K3－>L＋>X3＋，D項錯誤。15．答案：D解析：設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，故X的最外層電子數(shù)為a＋1，Y的最外層電子數(shù)為a＋2，Z的為a＋3，故有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，故a＝4。A項，由周期表可知非金屬性Y>X>W，故氫化物穩(wěn)定性Y>X>W，錯誤；B項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z>W，錯誤；C項，若X、Y在第二周期，則T為鍺，為金屬元素，錯誤；D項，由計算可知Z為第ⅦA族，T為第ⅣA族，故二者可形成TZ4，正確。16．答案：(1)OSCl