第二章 第三節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積 測試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章第三節(jié)第2課時氣體摩爾體積測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共60分）1．下列四種因素：①溫度和壓強②所含粒子數(shù)③粒子本身大?、芰Ｗ娱g的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④2．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積是22.4LB．若1molCH4的體積約為22.4L，則一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氮氣和0.7mol氧氣的混合氣體總體積約為22.4L3．下列說法不正確的是()A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不一定是1molB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LD．任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4。則兩瓶氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．密度 D．分子數(shù)6．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為()A．2∶5 B．5∶2C．2∶1 D．1∶17．下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molH2SO4和1molH2O具有相同體積B．同溫同壓下，同體積的O2和H2物質(zhì)的量相同C．同溫同壓下，O2和H2的密度之比為16∶1D．同溫同壓下，同體積的兩個容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)8．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A．密度比為16∶11 B．分子個數(shù)比為16∶11C．體積比為1∶1 D．氧原子個數(shù)比為1∶19．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．eq\f(22.4bc,aNA)L B．eq\f(22.4ab,cNA)LC．eq\f(22.4ac,bNA)L D．eq\f(22.4,acNA)L10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a．體積：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．質(zhì)量：②>③>①>④d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．cbd D．a(chǎn)bcd11．關(guān)于mgH2和ngHe的下列說法正確的是()A．同溫同壓下，H2和He的體積比為m∶2nB．同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的物質(zhì)的量比為1∶1C．體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等12．在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y313．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()14．下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積、等密度的CO和C2H4C．等溫、等壓、等體積的O2和N2D．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO15．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小二、填空題（本題包括3個小題，共40分）16．(14分)(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。17．(14分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為。18．(12分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)＋3O2(氣)eq\o(=,\s\up13(點燃))XO2(氣)＋2YO2(氣)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為和(填元素符號)。1．答案：D解析：氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，故粒子本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2．答案：A解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精為液體，氣體摩爾體積不適用，錯誤；B項，可以通過調(diào)節(jié)溫度和壓強，使非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol氣體體積為22.4L，故氣體所處的條件可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能是非標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；C項，只要氣體分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會相同，氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體，正確；D項，狀況不明，無法計算氣體的體積，錯誤。3．答案：C解析：A項，沒有指明氣體所處狀況，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不能確定，正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積僅與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與單一氣體還是混合氣體無關(guān)，只要符合物質(zhì)的量為1mol，體積就約為22.4L，正確；C項，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能為22.4L，錯誤；D項，18gH2O在任何狀況下的物質(zhì)的量都是1mol，它與1molCO2所含的分子和原子的物質(zhì)的量都相等，正確。4．答案：B解析：A項，He為單原子分子，含NA個He的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；B項，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無關(guān)；C項，條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol。5．答案：D解析：兩瓶內(nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等。又由于O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和密度不相等。O2與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的O2和CH4所含原子總數(shù)不同。6．答案：A解析：因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為5∶2，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為2∶5，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為2∶5。7．答案：A解析：同溫同壓下，H2SO4和H2O一定不為氣體，體積不相同，A項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)相等，其物質(zhì)的量也相等，B項正確；同溫同壓下，O2和H2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即O2和H2的密度之比＝32g·mol－1∶2g·mol－1＝16∶1，C項正確；阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，故D項正確。8．答案：A解析：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為eq\f(1g,64g·mol－1)∶eq\f(1g,44g·mol－1)＝11∶16。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO2和CO2的體積之比為11∶16，故密度之比為eq\f(1,11)∶eq\f(1,16)＝16∶11，A項正確，C項錯誤；根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11∶16，B項錯誤；SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶16，氧原子的個數(shù)比為(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D項錯誤。9．答案：A解析：ag該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)mol，摩爾質(zhì)量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,aNA)mol。cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n·Vm＝eq\f(bc,aNA)mol×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L。10．答案：D解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。11．答案：D解析：A項，同溫同壓下，eq\f(VH2,VHe)＝eq\f(nH2,nHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2m,n)；B項，若m＝n，則eq\f(nH2,nHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2,1)；C項無法比較，沒有給出相同條件。12．答案：D解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。由題意可得化學(xué)方程式為2X2＋3Y2===2Z，由原子守恒可得Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。13．答案：D解析：質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4，即甲烷(CH4)所占的體積最大。14．答案：D解析：A項，二者的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，由n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等；B項，根據(jù)m＝ρV可知，相同體積、相同密度的CO和C2H4的質(zhì)量相等，又因二者的摩爾質(zhì)量相同，則由n＝eq\f(m,M)可知，二者的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等；C項，相同溫度、相同壓強、相同體積的氧氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相等；D項，相同質(zhì)量的NO和CO，二者的摩爾質(zhì)量分別為30g·mol－1、28g·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，二者的物質(zhì)的量不相等，則含有的分子數(shù)不相等。15．答案：B解析：由兩容器的溫度和壓強均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，又由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲<V乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲<n乙，B項正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A項錯誤；氣體的摩爾體積在相同溫度和壓強下相等，C項錯誤；根據(jù)同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可知M甲>M乙，D項錯誤。16．答案：(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4。(2)2.243.36(3)64g·mol-132。解析：(1)SO2、CO、NO的質(zhì)量之比為16∶7∶6，說明其物質(zhì)的量之比為eq\f(16,64)∶eq\f(7,28)∶eq\f(6,30)＝5∶5∶4，所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4。(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g÷17g·mol－1＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L；0.1molNH3含有0.3molH，與0.15molH2S含有相同數(shù)目的氫原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15molH2S的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol，其摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。17．答案：(1)1.7557.1%54.1%(2)16∶11∶16。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(39.2L,22.4