新疆和田地區(qū)墨玉縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月月考 化學(xué)試題（含解析）

新疆和田地區(qū)墨玉縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月月考化學(xué)試題一、單選題（本大題共15小題）1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應(yīng)貯存在玻璃筒內(nèi)B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐所以Ba2+無毒對(duì)人體無害C．新能源汽車的推廣與使用能減少氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染D．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的條件來合成氨2．研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好地利用化學(xué)能。下列說法正確的是（

）A．放熱反應(yīng)任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度可以增加分子的活化能C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1C．v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D．v(A2)＝6mol·L－1·min－14．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的的硫酸 B．加入適量蒸餾水C．加入數(shù)滴硫酸銅溶液 D．加入適量的硫酸鈉溶液5．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A． B． C． D．6．在一定溫度下，固定的容積中，對(duì)反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的密度不再變化7．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．298K時(shí)，反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=-315kJ/molC．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池(選用相同的鹽橋)時(shí)，下列各項(xiàng)中合理的是（）選項(xiàng)ABCD正極(金屬/電解質(zhì)溶液)Zn/ZnSOFe/FeClZn/HFe/ZnSO負(fù)極(金屬/電解質(zhì)溶液)Fe/HZn/ZnSOFe/FeClZn/FeCl9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（

）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgIC，加壓氣體顏色加深加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動(dòng)D將AlCl3溶液蒸干后灼燒，得到Al2O3固體蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Al(OH)3，灼燒后產(chǎn)生Al2O3A．A B．B C．C D．D10．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈（

）A．弱酸性 B．強(qiáng)酸性 C．堿性 D．中性11．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（

）A．純堿溶液去油污B．明礬做凈水劑C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+12．下列電離方程式正確的是（

）A． B．C． D．13．下列說法正確的是A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．升高溫度或者使用正催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大14．下列有關(guān)電解的說法錯(cuò)誤的是A．與電源正極相連的是陽極 B．與電源負(fù)極相連的是陰極C．在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．陰離子向陽極方向移動(dòng)15．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3?H2O D．MgCO3二、非選擇題（本大題共5小題）16．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：(1)鋅電極為電池的極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為。(2)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?用a、b表示)。(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則溶解的的質(zhì)量為；(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的，的移動(dòng)方向描述正確的是___________。A．鹽橋中的向左側(cè)燒杯移動(dòng)、向右側(cè)燒杯移動(dòng)B．鹽橋中的、都向右側(cè)燒杯移動(dòng)C．鹽橋中的向右側(cè)燒杯移動(dòng)、向左側(cè)燒杯移動(dòng)D．鹽橋中的、幾乎都不移動(dòng)(5)若溶液中含有雜質(zhì)，會(huì)加速電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去，最好選用下列試劑中的___________(填代號(hào))。A． B． C． D．(6)反應(yīng)一段時(shí)間后右側(cè)燒杯中濃度是(填“增大”，“減小”或“不變”)。17．高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H<0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2)已知1100℃時(shí)，K=0.263溫度升高，平衡常數(shù)K(增大，減少或不變)。(3)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正v逆(填>，<，=)。18．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；?H=﹣285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；?H=+241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)；?H=﹣110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；?H=﹣393.5kJ/mol回答下列各問：(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是。(用序號(hào)填寫)(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(用序號(hào)填寫)(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(4)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；?H﹣285kJ/mol。(填>、<、=)(5)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。19．某學(xué)生用0.2000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填序號(hào)，下同)。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗D．所配的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量濃度偏大(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。20．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固體時(shí)，(填“增大”或“減小”，下同)。向氨水中加水時(shí)，，平衡移動(dòng)，(填“正向”，“逆向”或“不移動(dòng)”)，(2)在某溫度下，向含有固體的飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則的溶解度(填“增大”，“減小”或“不變”，下同)，，。

參考答案1．【答案】B【詳解】A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液顯酸性，因此應(yīng)貯存在玻璃筒內(nèi)，故A正確；B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，不溶于水，Ba是重金屬，因此Ba2+對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；C．新能源汽車的推廣與使用，減少了汽油、柴油燃料燃燒，能減少氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染，故C正確；D．合成氨常在催化劑、高溫高壓下反應(yīng)，工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的條件來合成氨，故D正確。綜上所述，答案為B。2．【答案】D【詳解】A．有些放熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，不能說增加分子的活化能，故B錯(cuò)誤；C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和，說明釋放能量大于吸收能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。3．【答案】C【詳解】A.V（AB3）=12mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（L?min）=6mol/（L?min）；B.v（B2）=2.7mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（L?min）；C.v（A2）=0.25mol/（L?s）=15mol/（L?min）；D.v（A2）=6mol/（L?min）；所以最快的是C。故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較。先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．4．【答案】C【詳解】A．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，加入適量的的硫酸，增大氫離子的濃度，反應(yīng)速率加快，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，生成氫氣的總量增大，故A不選；B．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B不選；C．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，Zn和Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故C選；D．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不選；故選C。5．【答案】B【詳解】A．電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強(qiáng)酸根離子，硫酸根離子不水解，對(duì)水電離無影響，故不選A；B．電離出的陰離子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根離子，CH3COO-水解促進(jìn)水電離，故選B；C．電離出的陰離子是氯離子，氯離子是強(qiáng)酸根離子，氯離子不水解，對(duì)水電離無影響，故不選C；D．是強(qiáng)酸，電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強(qiáng)酸根離子，酸電離出的陰離子對(duì)水電離無影響，故不選D；選B。6．【答案】B【詳解】A．C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和生成3amolC都代表正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故選B。7．【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)，298K時(shí)，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，說明，所以ΔH<0，故A正確；B．S燃燒生成二氧化硫氣體，表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)該是氣態(tài)二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，這是由于飽和Na2CO3溶液中CO-濃度很大，使Q(BaCO3)>K(BaCO3)，促使碳酸鋇析出、導(dǎo)致鋇離子濃度下降，Q(BaSO4)<K(BaSO4)，而促使BaSO4溶解，所以不能據(jù)此判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸抑制水電離、氯化銨促進(jìn)水電離，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．【答案】B【分析】選用相同的鹽橋，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，所選電極不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性弱的金屬做正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應(yīng)的稀硫酸做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，A錯(cuò)誤；B．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，電極與選用的電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，原電池設(shè)計(jì)合理，B正確；C．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鋅反應(yīng)的稀硫酸做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，C錯(cuò)誤；D．鋅、鐵構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應(yīng)的氯化亞鐵做電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)不合理，D錯(cuò)誤；故選B。9．【答案】C【詳解】A.其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，因此，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B.向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，生成了AgI沉淀，可以證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；C.，二氧化氮是紅棕色的、四氧化二氮是無色的，加壓后氣體體積減小，氣體的濃度變大，故氣體的顏色加深，加壓后平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.將AlCl3溶液蒸干后灼燒，得到Al2O3固體，說明蒸干的過程中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成的HCl揮發(fā)，水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Al(OH)3，灼燒后產(chǎn)生Al2O3，D正確；故選：C。10．【答案】D【詳解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根據(jù)化學(xué)方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，兩者恰好完全反應(yīng)得到KNO3溶液，硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故所得到的溶液呈中性，答案選D。11．【答案】D【分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行作答，油污能在堿性環(huán)境下水解，明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵在煮沸的水中生成氫氧化鐵膠體，金屬陽離子常用沉淀法去除?！驹斀狻緼.純堿溶液碳酸鈉水解生成氫氧根離子，油污中的酯基在氫氧根環(huán)境下水解，與鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.明礬溶于水，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，與鹽類水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.用氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解，制氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.用Na2S做沉淀劑，硫離子與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，與鹽類水解無關(guān)，D正確。答案為D。12．【答案】A【詳解】A．是多元弱堿，部分電離，電離方程式：，A正確；B．是弱酸酸式鹽，電離出Na+和，電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．屬于鹽類化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．是二元弱酸，分步電離，電離方程式：、，D錯(cuò)誤；答案選A。13．【答案】C【詳解】A．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯(cuò)誤；B．活化分子取向合適時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，若取向不合適，活化分子也不能發(fā)生有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度能使部分分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使用正催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而使部分能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，兩者都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．【答案】C【詳解】A．與電源正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解池中，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，故D正確；故選C。15．【答案】D【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯(cuò)誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選D。16．【答案】(1)負(fù)氧化(2)(3)0.65(4)C(5)B(6)減小【分析】該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極。【詳解】（1）Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；（2）原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線，由負(fù)極流向正極；（3）該裝置中Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量0.01mol，需轉(zhuǎn)移0.02mol電子，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式：，需消耗Zn物質(zhì)的量為0.01mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量0.65g；（4）原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，右側(cè)為正極，左側(cè)為負(fù)極，即向右移動(dòng)，向左移動(dòng)，答案選C；（5）A．與和均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋅可以和銅離子生成銅單質(zhì)除去銅，生成鋅離子，不引入新雜質(zhì)，B正確；C．鐵和銅離子生成銅和亞鐵離子，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和銅離子不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B；（6）Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式：可知，反應(yīng)一段時(shí)間后右側(cè)燒杯中濃度減小。17．【答案】(1)K=(2)減小(3)否>【詳解】（1）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H<0，依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度乘積，平衡常數(shù)K=；（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；（3）已知1100℃時(shí)，K=0.263，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，濃度商Q==0.25＜K=0.263；在這種情況下該反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行v正＞v逆

。18．【答案】(1)②(2)④(3)1425kJ(4)＞(5)CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol【分析】熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸熱，結(jié)合蓋斯定律分析解答?！驹斀狻浚?）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)。①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol以上4個(gè)反應(yīng)中①③④為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②；（2）1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，為碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④；（3）根據(jù)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ?mol-1可知，1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ熱量，則燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285kJ×=1425kJ，故答案為：1425kJ；（4）液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸熱，