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文檔簡(jiǎn)介
第八章8.1溶液的酸堿性教學(xué)目的:1.知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)。2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3.通過一些探究活動(dòng),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,增加學(xué)生的好奇心和求知欲。發(fā)展學(xué)生善于合作,勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識(shí)酸堿指示劑能使酸堿溶液反應(yīng),可用于檢驗(yàn)酸或堿的溶液教學(xué)難點(diǎn):酸性溶液不一定是酸,堿性溶液不一定是堿教學(xué)課時(shí):1課時(shí)儀器、藥品:食醋、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞溶液;滴管、試管、試管架1、酸性溶液和堿性溶液
(1)溶液的酸堿性
能使紫色石蕊試液變紅色,這種溶液顯酸性;
能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,這種溶液顯堿性;
不能使紫色石蕊試液變色,這種溶液顯中性。
(2)酸堿指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。
常用的酸堿指示劑:紫色石蕊試液;酚酞試液。指示劑的顏色變化:酸性溶液——使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
堿性溶液——使紅色石蕊試紙變藍(lán)。2、酸、堿性的強(qiáng)弱
溶液有酸性,也有堿性,如何區(qū)分?酸性或堿性的強(qiáng)弱程度如何衡量?常用用pH表示酸堿性的強(qiáng)弱。(1)pH的意義:用來表示溶液的酸、堿性強(qiáng)弱程度。
(2)pH的范圍:0~14。
(3)溶液的酸堿度與pH的關(guān)系:(4)測(cè)定方法:用pH試紙。
將干燥的PH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試液后點(diǎn)在試紙中部,觀察顏色的變化將變化后的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀取數(shù)值。注意:測(cè)定PH是,不應(yīng)直接將PH試紙浸入溶液來測(cè)定,這樣會(huì)使被測(cè)溶液受到污染測(cè)定前不能將PH試紙潤濕,因?yàn)橛盟疂櫇窈蟮腜H試紙測(cè)得的值相當(dāng)于稀釋后溶液的PH值,常用的PH試紙測(cè)出的PH數(shù)值為整數(shù),不是小數(shù)(5)pH的改變。酸性溶液中加水稀釋堿性溶液加水稀釋若酸性溶液被稀釋后酸性減弱,PH變大若是堿性溶液被稀釋后堿性減弱,PH變小3、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
(1)溶液酸堿性與人體健康的關(guān)系;
人體的生命活動(dòng)要在一定的PH范圍內(nèi)才能正常進(jìn)行講解:正常人血液的PH為7.35~7.45,10%的人是這樣的健康堿性體質(zhì),7.35以下處于健康和疾病之間的亞健康狀態(tài)。低于7的就有重大疾病。(2)溶液酸堿性與農(nóng)作物生長的關(guān)系。作物的正常生長環(huán)境也要求一定的PH范圍,所以土壤的酸堿性直接影響植物的生長發(fā)育板書設(shè)計(jì):8.1溶液的酸堿性1.酸性溶液和堿性溶液(1)溶液的酸堿性(2)酸堿指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。
2、酸、堿性的強(qiáng)弱
(1)pH的意義:
(2)pH的范圍:
(3)溶液的酸堿度與pH的關(guān)系:3、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
(1)溶液酸堿性與人體健康的關(guān)系(2)溶液酸堿性與農(nóng)作物生長的關(guān)系【課堂作業(yè)】課本225頁14-3【布置作業(yè)】課本226頁4-6,練習(xí)冊(cè)8.2常見的酸和堿8.2.1常見的酸教學(xué)目的:1.認(rèn)識(shí)酸及常見酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性,及稀釋。2.了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。3.從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā),了解某種酸的通性和特性。教學(xué)重點(diǎn):1、掌握稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),會(huì)背金屬活動(dòng)性順序表。2、掌握金屬氧化物與酸的反應(yīng),了解復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn):從理論和實(shí)驗(yàn)初步了解金屬活動(dòng)性順序。儀器和藥品:濃硫酸,濃鹽酸,一瓶水與前者體積相當(dāng),量筒、玻璃棒、滴管、燒杯剪刀、小木塊、雙孔洗氣瓶、濾紙、火柴、蔗糖等。稀硫酸、鹽酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋酸、帶銹鐵釘、CuO、CaO、酒精燈、試管夾、火柴,石灰石,純堿,碳酸鉀。教學(xué)課時(shí):2課時(shí)教學(xué)過程:8.2.1常見的酸(第1課時(shí))一、復(fù)習(xí):1、測(cè)溶液的酸、堿性用________,測(cè)溶液的酸、堿度用_______方法是什么。2、畫出往酸溶液中加水時(shí)PH隨加水變化的圖象。二、新課:[認(rèn)識(shí)酸]:你知道哪些酸,能寫出化學(xué)式嗎?這些酸都有哪些性質(zhì)?[濃酸的物理性質(zhì)]:探究,在我們學(xué)習(xí)制二氧化碳和氫氣時(shí),曾經(jīng)分別使用過稀硫酸和稀鹽酸,它們都是由濃溶液稀釋而成的,下面讓我們來探究它們的物理性質(zhì),并完成P186表格??捎眯械挂后w,放木塊,觀察浸入體積比較(或粗略拈一拈)揮發(fā)性要注意瓶口現(xiàn)象。1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途如下表:物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性用途鹽酸(HCl)無色液態(tài)易揮發(fā)重要化工產(chǎn)品。金屬除銹,制造藥物,化工生產(chǎn)等。胃液中鹽酸幫助消化。硫酸(H2SO4)無色黏稠、油狀、液態(tài)難揮發(fā)吸水性重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等和金屬除銹,精煉石油。硝酸(H2SO4)無色液態(tài)難揮發(fā)生產(chǎn)化肥,染料,炸藥鹽酸:純凈的鹽酸是無色的,但工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色(主要由Fe3+引起)。打開濃鹽酸時(shí)常會(huì)看到白霧,這是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸,重新結(jié)合為鹽酸小液滴,許多鹽酸小液滴散布在空氣中,就形成了白霧。(霧是液滴分散懸浮在氣體中的現(xiàn)象)[板書]濃鹽酸、濃硫酸、硝酸的特性[濃硫酸的特性及其稀釋]:吸水性(出示雙孔洗氣瓶);脫水性①濾紙②火柴③蔗糖講解并演示濃硫酸的稀釋。學(xué)生活動(dòng):思考1、因?yàn)闈饬蛩嵊懈g性,且濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以若濃硫酸不小心灑在衣服或皮膚上,應(yīng)如何處理?2、配制98克18.4%的稀硫酸,要用98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升?水多少毫升?應(yīng)如何操作?課堂小結(jié):濃硫酸敞口放置在空氣中,濃度、質(zhì)量分別如何改變?濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋方法:(1)濃硫酸的密度比水大,且溶于水時(shí)放出大量的熱,因此稀釋濃硫酸時(shí)千萬要注意,一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。(2)濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣而變稀,因此濃硫酸應(yīng)密封保存。利用濃硫酸的吸水性,濃硫酸可做某些氣體的干燥劑。(3)濃硫酸還具有脫水性和很強(qiáng)的腐蝕性,若不慎濺在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。拓展:(1)稀釋濃硫酸時(shí),如果將水倒進(jìn)濃硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱量使水沸騰,液滴向四處飛濺,易造成事故。(2)濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小。板書設(shè)計(jì):8.2.1常見的酸(第1課時(shí))一、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸通常色態(tài)及密度揮發(fā)性或吸水性敞口在空氣中的現(xiàn)象二、濃硫酸的特性及其稀釋。【課堂作業(yè)】課本228-229觀察活動(dòng),【布置作業(yè)】課本234頁1.2,練習(xí)冊(cè)教學(xué)過程:8.2.1常見的酸(第2課時(shí))酸中堿石蕊紅紫藍(lán)酸中堿石蕊紅紫藍(lán)酚酞無無紅2、濃硫酸、鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量、濃度、PH分別如何變化。3、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)注意什么?濃硫酸沾到皮膚上該如何處理?新課:探究稀酸的化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子決定的,所以讓我們來了解它們的水溶液中有哪些離子。從它們的名稱看,都有一個(gè)字,從化學(xué)式特點(diǎn)看都含有氫,再看它們的共同特征,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子。如HCl===H++Cl—,各種離子分別有什么性質(zhì)呢?我們?cè)賮硖骄拷饘倥c酸的反應(yīng),但我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。演示:Cu、Mg、Zn分別與鹽酸或硫酸反應(yīng)酸的通性(這是重點(diǎn))詳解:稀鹽酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子(H+),因此它們有相同的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性化學(xué)反應(yīng)酸種與反應(yīng)現(xiàn)象類化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊變紅,不能使無色酚酞變色與金屬(Mg、Zn、Fe、Al)反應(yīng)生成鹽和氫氣(置換反應(yīng))Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑均產(chǎn)生氣泡Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑與金屬氧化物(Fe2O3、CuO)反應(yīng)反應(yīng)金屬氧化物溶解Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(充分反應(yīng)后溶液變成黃色)CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O(充分反應(yīng)后溶液變成藍(lán)色)與鹽(鑒別碳酸鹽)(CaCO3、Na2CO3)反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑均產(chǎn)生氣泡Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑(生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁)警示:(1)稀鹽酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)不同——稀鹽酸不能在瓶口形成白霧。(2)稀硫酸與濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有差別——稀硫酸不具吸水性和脫水性等。(3)其他常用的酸還有:硝酸(HNO3)、醋酸或乙酸(CH3COOH),它們的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸或硫酸有相似之處。(4)與金屬反應(yīng)時(shí)是指排在氫前面的金屬。(5)CO32-的驗(yàn)證方法是用酸和澄清石灰水。(6)用酸除銹時(shí),不能將金屬制品長時(shí)間浸泡在酸中,否則排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)造成金屬銹蝕。說明:①不是所有金屬都能與酸反應(yīng)②能反應(yīng)的劇烈程度與不相同。[猜想]:這種反應(yīng)的發(fā)生是由于酸溶液中存在什么離子的原因,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。思考:酸都是一樣的,說明誰的性質(zhì)存在差異——金屬,金屬在此反應(yīng)中干什么了呢?分析:Mg+2HCl===反應(yīng)中Mg原子失去電子成鎂離子,氫離子→氫原子→氫分子。發(fā)現(xiàn):金屬原子的失電子能力越強(qiáng),其反應(yīng)就越劇烈,性質(zhì)越活潑。按此推理:Na應(yīng)比Mg活潑,與酸的反應(yīng)更劇烈,演示并論證??偨Y(jié):人們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)和理論相結(jié)合研究,總結(jié)出常見金屬的活動(dòng)性順序如下:K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu先了解它的兩條規(guī)律①氫以前的金屬可以置換出酸中之氫②位置越靠前性質(zhì)越活潑。過渡:我們知道了活潑金屬可以將酸中的氫離子置換出來,就好像是犧牲了自己(成為離子的形式均勻分散在水中)換來了氫氣。所以說氫離子很歷害能把金屬溶進(jìn)來。下面讓我們來看看氫離子還有什么本事?演示:鐵銹、CuO、CaO與酸的反應(yīng)。再次發(fā)現(xiàn)氫離子很歷害能把鐵銹溶進(jìn)來。現(xiàn)象1、溶液由無色變?yōu)辄S色,2、鐵銹溶解,發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O然后看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)辄S綠色。學(xué)生活動(dòng):你還能說出氫離子的歷害之處嗎?溶石灰石。課堂總結(jié):酸的三條性質(zhì)。板書設(shè)計(jì):8.2.1常見的酸(第2課時(shí))稀酸的化學(xué)性質(zhì)---酸的通性HCl===H++Cl—一、酸+金屬===鹽+氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(金屬的活動(dòng)性順序)二、酸+金屬氧化物====鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸+鹽===新酸+新鹽CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【課堂作業(yè)】課本231檢查站,【布置作業(yè)】課本234頁3.5,練習(xí)冊(cè)8.2.2常見的堿教學(xué)目的:1.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式,了解NaOH的俗名,NaOH物理性質(zhì)。2.運(yùn)用NaOH的有關(guān)性質(zhì)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。3.從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā),了解某種堿的通性和特性。教學(xué)重點(diǎn):1.認(rèn)識(shí)常見堿的物性和化性。2.掌握如何保存氫氧化鈉、長期存放的氫氧化鈉溶液變質(zhì)原因,如何檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn):氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)課時(shí):1課時(shí)儀器藥品:燒杯(四只),玻璃棒、表面皿、藥匙、球形干燥管、雙孔洗氣瓶、火柴、平底燒瓶、制二氧化碳裝置(石灰石稀鹽酸)、氣球;固體NaOH、蒸餾水、自來水、氫氧化鈣、濃氨水、硫酸銅、氯化鐵、頭發(fā)、油脂、雞蛋。教學(xué)過程:一、復(fù)習(xí)檢測(cè):1、默寫金屬活動(dòng)性順序表。2、部分化學(xué)反應(yīng)方程式[引言]:前兩課我們認(rèn)識(shí)了酸,并了解酸溶液中由于氫離子的緣故導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)。今天讓我們來認(rèn)識(shí)一些常見的堿。出示氫氧化鈉固體,氫氧化鈣、濃氨水,觀察其色、態(tài)、水溶性。(由兩名學(xué)生分別用蒸餾水和自來水配制氫氧化鈉溶液,巡視其溶解性和溶液狀況。)1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水溶解性易溶于水,溶解時(shí)放熱微溶特性強(qiáng)烈腐蝕性、吸水易潮解較強(qiáng)腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料:制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè):制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑:粉刷墻壁、砌壁2、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。3、熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2。反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。[演示]:NaOH與蛋白質(zhì)、油脂的作用。頭發(fā)放入濃NaOH溶液。雞蛋清放入濃NaOH溶液。3、在NaOH溶液中滴1——2滴油,充分振蕩。[發(fā)現(xiàn)]:NaOH能溶解蛋白質(zhì),油脂。對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)烈腐蝕性,俗稱——火堿、燒堿、苛性鈉。在玻璃器皿中稱量。警示:(1)NaOH、Ca(OH)2都有腐蝕性,使用時(shí)要特別注意。(2)如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上,要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。(3)用NaOH用干燥劑時(shí),不能干燥的氣體有HCl、CO2、SO2等二、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì):演示實(shí)驗(yàn):1、其溶液與酚酞石蕊的變色情況(用紅色石蕊試紙)2、氣球脹大,用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉好。3、氫氧化鈉溶液加硫酸銅、氯化鐵分別觀察現(xiàn)象。堿的通性(這是重點(diǎn))詳解:常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣,它們的水溶液都有相同的氫氧根離子(OH—),因此它們也有共同的化學(xué)性質(zhì)即堿的通性。NaOH=Na++OH-堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色與酸堿指示劑(用紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn):石藍(lán),酞紅)2.堿+非金屬氧化物→鹽+水二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)演示:學(xué)生上臺(tái)吹氣。并寫出方程式。兩燒瓶二氧化碳,一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)氣球脹大現(xiàn)象不一樣。說明兩者吸收二氧化碳能力的差異。講解它還能與二氧化硫,三氧化硫反應(yīng)的性質(zhì)(工業(yè)上用石灰乳吸收含硫燃料燃燒產(chǎn)生的會(huì)污染空氣的形成酸雨的氣體二氧化硫。)【擴(kuò)展】氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3.酸+堿→鹽+水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿(可溶)+鹽(可溶)→另一種鹽+另一種堿(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件滿足下列任意一個(gè)條件:有水生成或有氣體生成或有沉淀生成)氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2藍(lán)色氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3紅褐色氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2白色氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2藍(lán)色氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3白色板書設(shè)計(jì):8.2.2常見的堿一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。二、堿的化學(xué)性質(zhì)---堿的通性NaOH=Na++OH-1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色2.堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2)3.酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))NaOH+HCl=NaCl+H2O堿(可溶)+鹽(可溶)→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4課堂練習(xí):比較氫氧化鉀和氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)。1.以下列物質(zhì)為主要成分的藥物,一般不宜用作治療胃酸過多的藥物是()A氫氧化鈉B碳酸氫鈉C氫氧化鋁D墨魚骨粉(含碳酸鈣)2.含少量水蒸氣的下列氣體中,可用固體氫氧化鈉干燥的是()ACOBCO2CSO2DHCl【課堂作業(yè)】課本232觀察活動(dòng),233學(xué)生觀察活動(dòng)【布置作業(yè)】課本234頁4.6.7.8,練習(xí)冊(cè)補(bǔ)充作業(yè):1、氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液中,為什么?;煊猩倭刻妓徕c?如何檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體或溶液是否已變質(zhì)?8.3酸和堿的反應(yīng)教學(xué)目的:1.認(rèn)識(shí)酸、堿的組成,知道酸和堿在溶液中生成了氫離子和氫氧根離子。2.理解酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)的原理和本質(zhì),聯(lián)系前兩節(jié)所學(xué),系統(tǒng)歸納酸堿的化學(xué)相似性。3.明確復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)類型。4.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的某些應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn):中和反應(yīng),酸、堿化學(xué)相似性的歸納。教學(xué)難點(diǎn):酸、堿具有化學(xué)相似性原因的理解;設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案。儀器藥品:蒸餾水、酒精、稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿、澄清石灰水教學(xué)課時(shí):2課時(shí)教學(xué)過程:8.3酸和堿的反應(yīng)(第1課時(shí))復(fù)習(xí)測(cè)評(píng):1.書寫化學(xué)式:鹽酸_______硫酸_______氫氧化鈉_______氫氧化鈣_______2.稀鹽酸呈________性,其pH_______7,氫氧化鈉溶液呈_________性,其pH_______7。導(dǎo)入新課:從上節(jié)課學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì),這是什么原因造成的呢?先讓我們觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)。觀察活動(dòng):【實(shí)驗(yàn)8-13】在6只小燒杯中分別裝有下表列出的溶液各100ml,再按圖8-12的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后,觀察燈泡是否發(fā)亮。溶液蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿澄清石灰水燈泡亮否從實(shí)驗(yàn)可知,蒸餾水、酒精不導(dǎo)電,而酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。這是為什么?【解釋】這是因?yàn)樗帷A溶液中存在帶電的粒子。這些帶電的粒子是什么?【引入】我們可以分析酸和堿的組成,就可以看出酸或堿在水中都能解離出陽離子和陰離子:一.酸和堿的組成酸堿HClNaOHHNO3KOHH2SO4Ca(OH)2溶于水生成溶于水生成H+Cl-NO3-SO42-Na+K+Ca2+OH-(陽離子都是離子)(陰離子是酸根離子)(陽離子是金屬離子)(陰離子都是離子)由此可知:酸和堿溶于水生成的產(chǎn)物中都各自有其相同的一種離子,在酸溶液中是氫離子,在堿溶液中是氫氧根離子。這正是它們會(huì)各自有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。二、中和反應(yīng)探究活動(dòng):酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?如果把酸和堿溶液相混合,它們之間又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢?組織學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng),觀察實(shí)驗(yàn),要求學(xué)生同步填寫P236頁教材上的表格。(為進(jìn)一步探究酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)作鋪墊)【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)8-14】認(rèn)識(shí)酸跟堿的中和反應(yīng)1.取3ml稀氫氧化鈉溶液于試管中,逐滴加入稀鹽酸,觀察到什么現(xiàn)象?有沒有反應(yīng)發(fā)生?2.為了觀察到上述兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象,應(yīng)采取什么措施?【觀察記錄】編號(hào)操作步驟觀察到的現(xiàn)象①取3ml稀NaOH溶液于試管中,滴1、2低酚酞溶液②逐滴往NaOH溶液中滴稀鹽酸,震蕩③向上述剛好褪色的溶液中再滴兩滴NaOH溶液,震蕩=4\*GB3④再次滴入微量稀鹽酸,震蕩思考:①用玻璃棒沾上述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應(yīng)生成的溶液,在酒精燈火焰上方加熱烘干,有何現(xiàn)象?說明什么?②如果改用其他酸(如稀硫酸)和堿(氫氧化鉀溶液)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果會(huì)怎樣?為什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變?yōu)榧t色,逐滴加入稀鹽酸,紅色逐漸變淺至剛好變?yōu)闊o色時(shí),說明鹽酸和氫氧化鈉完全中和。②玻璃片留下白色固體,白色固體為氯化鈉。注意:①要逐滴加入并不斷攪拌,顏色剛消失時(shí)即停止加入。②用酚酞試液的目的是控制反應(yīng)物的用量,同時(shí)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。交流與討論:1、酸和堿發(fā)生前后,溶液中的粒子發(fā)生了哪些變化?多媒體展示:酸、堿中和反應(yīng)的微觀變化,通過多媒體形象、直觀地感受中和反應(yīng)中的微觀變化。2、組織學(xué)生討論酸堿反應(yīng)后的生成物,引出中和反應(yīng)的概念:酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鹽這類化合物,歸納出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。交流與討論:1.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?2.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全反應(yīng)?解釋與結(jié)論:指示劑顏色的變化說明堿溶液與滴入的酸溶液發(fā)生了化學(xué)變化,其反應(yīng)原理用化學(xué)式表示如下:鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸)(堿)(鹽)(水)硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng):H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O[板書]二.中和反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),同樣是酸和堿重要的化學(xué)性質(zhì)之一。[歸納]引導(dǎo)學(xué)生歸納酸和堿的化學(xué)性質(zhì),完成P237頁長話短說中的填空,提高學(xué)生運(yùn)用基本化學(xué)用語的能力和歸納能力。項(xiàng)目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊使紫色石蕊溶液()使紫色石蕊溶液()無色酚酞無色酚酞溶液()無色酚酞溶液()酸堿相互反應(yīng)酸+堿()+()與氧化物反應(yīng)酸+()氧化物()+()酸+()氧化物()+()與鹽反應(yīng)酸+鹽()+()堿+鹽()+()與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬()+()【PPT展示】觀察下列化學(xué)反應(yīng)有什么特點(diǎn),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的定義。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4完成P237頁交流與討論,總結(jié)出四種基本反應(yīng)類型各自的特點(diǎn)。【板書】復(fù)分解反應(yīng)上述酸和堿性質(zhì)的許多變化中都有這樣的特點(diǎn):參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這類由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用多媒體展示:中和反應(yīng)的應(yīng)用(讓學(xué)生意識(shí)到知識(shí)來源于生活,又應(yīng)用于生活,感到化學(xué)不僅是有趣的還是有用的。)1.改良酸性或堿性的土壤2.廢水處理3.醫(yī)藥應(yīng)用4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性【課堂練習(xí)】1.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物,這樣做不能起到的作用是()A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量2.下列反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.人被蚊子、昆蟲叮咬之后,皮膚紅腫疼痛,這是因?yàn)楸蛔⑷肓艘环N叫做蟻酸的物質(zhì)。此時(shí)可以涂抹下列物質(zhì)中的()A.食鹽水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋4.某工廠排放的廢水中有大量NaOH,若直接排入河流會(huì)造成水體污染,應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?說出你的想法,并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式?!鹃喿x】課本P2398知識(shí)視窗【板書】四、酸雨板書設(shè)計(jì)8.3酸和堿的反應(yīng)酸和堿的組成中和反應(yīng)定義實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用四、酸雨【布置作業(yè)】:P239-240頁1-68.4常用的鹽教學(xué)目的:1.了解氯化鈉、純堿、碳酸鈣在生活中的主要用途,了解鹽的組成特點(diǎn)。2.在回顧酸、堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì),會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納。3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能通過討論分析,歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.簡(jiǎn)介我國制堿工業(yè)進(jìn)行愛國主義教育,意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn):鹽的化學(xué)性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)難點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。儀器藥品:托盤天平、砝碼、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、紙;粗鹽、水。教學(xué)課時(shí):2課時(shí)教學(xué)過程:8.4常見的鹽(第1課時(shí))【引入】我們已經(jīng)知道化學(xué)上的鹽不單單指食鹽,而是一類金屬與酸根結(jié)合成的化合物?!局v述】根據(jù)陽離子的不同,鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鋁鹽等等。根據(jù)陰離子的不同,鹽可分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。如Na2CO3、K2SO4、Mg(NO3)2、AlCl3【過渡】今天我們來認(rèn)識(shí)生活中四種常見的鹽?!局v述】氯化鈉(食鹽的主要成分)。氯化鈉的用途很多。例如,醫(yī)療上,用于配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液);工業(yè)上,用制取氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等等;生活中,還可用食鹽腌制蔬菜、魚、肉等,延長食品的保存時(shí)間。另外,冬天如果道路上積雪太厚,也可以用氯化鈉來除積雪。【講述】碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈣(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣,是重要的建筑材料,天安門前的華表就是大理石做的。碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)的用途碳酸鈉易溶于水,呈弱堿性,俗稱純堿,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,呈弱堿性常用于治療胃酸過多引起的胃病?!咎釂枴渴遣皇撬械柠}都可以食用呢?【介紹】亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽,它是一種白色不透明晶體,形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì),而且攝入0.2~0.5g即可引起食物中毒,3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?,F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類,但用量嚴(yán)加限制?!鹃喿x】課本243知識(shí)視窗,了解我國制堿專家侯德榜及“侯氏制堿法”【提問】鹽的組成有什么特點(diǎn)陽離子是金屬離子(或銨根離子),陰離子是酸根離子;根據(jù)陽離子不同,鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等;根據(jù)陰離子不同,鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等?!究偨Y(jié)】鹽根據(jù)陽離子和陰離子的不同的分類。分類組成特點(diǎn)鹽類統(tǒng)稱舉例根據(jù)鹽中陰離子的不同的分類。金屬+Cl-鹽酸鹽KCl、NaCl金屬+SO42-硫酸鹽Na2SO4、CuSO4金屬+NO3-硝酸鹽KNO3、NaNO3根據(jù)鹽中金屬離子(NH4+)的不同的分類。K++酸根鉀鹽KCl、KNO3Na++酸根鈉鹽Na2SO4、NaNO3NH4++酸根銨鹽NH4Cl、NH4NO32、不同鹽各由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到的?并完成填空。不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿【過渡】那么鹽有什么化學(xué)性質(zhì)呢?其實(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)我們?cè)谇懊嬷v金屬、酸、堿的時(shí)候都有涉及了?!净仡櫋?.金屬+鹽→新金屬+新鹽(除K、Ca、Na)Fe+CuSO4====FeSO4+CuMg+ZnCl2====MgCl2+Zn2.鹽+酸→新酸+新鹽AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33.鹽+堿→新堿+新鹽CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH【過渡】除此之外,兩種鹽之間有時(shí)也能夠發(fā)生反應(yīng):鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2【實(shí)驗(yàn)】(1)往碳酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液?,F(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀:Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaNO3(2)往硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液?,F(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀:Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3【實(shí)驗(yàn)】分別加入稀硝酸?!粳F(xiàn)象】(1)產(chǎn)生氣泡:BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(2)無明顯現(xiàn)象。實(shí)際上硝酸不與BaSO4反應(yīng)?!局v述】所以檢驗(yàn)SO42-時(shí)先加入Ba(NO3)2,再加入稀硝酸。如果觀察到產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,則說明溶液中存在SO42-。如果觀察到白色沉淀溶解,說明溶液中存在CO32-。但一般檢驗(yàn)不要這么麻煩,直接往溶液中加入稀鹽酸,如果觀察到產(chǎn)生氣體,將生成的氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說明溶液中存在CO32-?!咎釂枴咳绻麢z驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2可以嗎?【回答】不可以,因?yàn)槿绻芤褐写嬖贏g+,加入BaCl2后也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,所以無法排除Ag+的影響?!净仡櫋緾l-的檢驗(yàn)方法:先加AgNO3溶液,再加稀硝酸,如果產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解,則說明溶液中有Cl-?!拘〗Y(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì):①鹽+酸→新鹽+新酸②鹽+堿→新鹽+新堿③鹽1+鹽2→鹽3+鹽4④鹽+金屬→新鹽+新金屬備注:①金屬+(可溶性)鹽→在金屬活動(dòng)性順序表中,只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來,與氫的位置關(guān);鹽必須是鹽。(位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性)越排在前面的金屬,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。排在前面的活動(dòng)性較強(qiáng)金屬,可把排在后面的活動(dòng)性較弱金屬從其化合物溶液中置換出來。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬,因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)太活潑會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽【如FeCl2,F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+2價(jià)?!堪鍟O(shè)計(jì):8.4常見的鹽(第1課時(shí))1.生活中四種常見的鹽2.鹽的組成3.鹽的化學(xué)性質(zhì)【布置作業(yè)】:P247頁1-3,練習(xí)冊(cè)教學(xué)過程:8.4常見的鹽(第2課時(shí))【討論與交流】課本245頁請(qǐng)預(yù)測(cè)以下反應(yīng)能否產(chǎn)生?你預(yù)測(cè)的依據(jù)是什么?NaCl+KNO3【實(shí)驗(yàn)證明】復(fù)分解反應(yīng)一般是酸、堿、鹽及氧化物之間的反應(yīng),但不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。從生成物的角度看,生成物中要有沉淀、氣體或水。要滿足上述條件之一,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?!緩?fù)習(xí)】復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。常見的酸、堿、鹽及氧化物之間的反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽1+鹽1→新鹽3+新鹽4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀、氣體、水等,復(fù)分解才能發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件舉例生成條件酸+堿酸要可溶HCl+NaOH===NaCl+H2O須具備下列3個(gè)條件中的一個(gè):①有沉淀生成;②有氣體生成;③有水生成。酸+堿性氧化物酸要可溶2HCl+CuO===CuCl2+H2O酸+鹽酸要可溶2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+鹽必須都溶于水(起碼微溶)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3【練習(xí)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,利用酸堿鹽溶解性信息,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成無水、氣體或沉淀生成有CO2氣體生成有BaSO4沉淀生成【講述】除了遵循生成物的規(guī)律外,有的還必須考慮反應(yīng)物的溶解性。酸和堿、酸和鹽的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的溶解性沒有要求,但堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)中兩種反應(yīng)物都必須是可溶的(至少微溶)?!揪毩?xí)】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。CaCO3Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液不能反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)判斷依據(jù)CaCO3不溶反應(yīng)物都可溶,且有BaCO3沉淀生成無水、氣體或沉淀生成【小結(jié)1】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(三者必居其一)1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有氣體放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O【小結(jié)2】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物:能溶于水或酸;生成物:有水、氣體、沉淀三者之一產(chǎn)生?!緳z查站】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,如能發(fā)生,完成化學(xué)方程式:(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3【解答】(A)KCl+NaNO3×(E)CuSO4+NaNO3×不具備復(fù)分解反應(yīng)條件(B)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(C)NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O(D)CuSO4+2KOH==Cu(OH)2↓+K2SO4酸、堿和鹽的溶解性表的口訣鉀鈉銨硝鹽溶;不溶鹽酸鹽,銀鹽和亞汞;不溶硫酸鹽只有鋇和鉛;(鈣、銀微溶)碳酸鹽(磷酸鹽)只溶鉀鈉銨;溶堿只溶鉀鈉鋇鈣銨。(氫氧
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