江蘇省無錫市澄宜六校2024-2025學年高三上學期12月聯(lián)考試題 化學 含答案

澄宜六校階段性聯(lián)合測試試題高三化學2024.12一、選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.習總書記強調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是A．“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑B．“神舟十七號”發(fā)動機的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4是一種分子晶體C．挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機器人所用的硅樹脂是新型無機非金屬材料D．鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O32.侯德榜制堿法的重要反應NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是A.離子半徑：r(N3-)<r(Na+)<r(Cl?) B.沸點：H2S>H2O>NH3C.鍵角：NF3>NCl3>NBr3 D.共價鍵的極性：H－O＞H－N3.氮化鎵是新型半導體材料。工業(yè)制備氮化鎵的常用方法是GaCl3+NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))GaN3+3HCl。下列敘述正確的是A．基態(tài)Ga原子電子排布式：[Ar]4s24p1B．NH3的VSEPR模型：C．HCl中的共價鍵是s-pσ鍵D．氯化銨的電子式：4．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體5.Cu2S可用于鉀離子電池的負極材料.冶煉銅時可使Cu2S在高溫下與O2反應轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋；O3、O2的沸點分別為-111℃、-182℃。下列說法正確的是A．Cu2＋吸引電子的能力比Cu＋的強 B．SO2為非極性分子C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有4mol的σ鍵 D．O2和O3互為同位素閱讀下列材料，回答6~7題：硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等主要形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(硫化氫、二硫化氫)均有弱酸性；低價硫有氧氣敏感性，易和氧氣反應。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原，從而促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。6.下列化學反應的離子方程式表示正確的是A.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋=HgS↓B.黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq\o(=,\s\up7(細菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)C.用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D.半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－=HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化有著重要的應用。下列含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不正確的是A.用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3：SO2(g)eq\o(→,\s\up7(過量Na2CO3（aq）))NaHSO3(aq)eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SO3(aq)B.工業(yè)上制備H2SO4的部分流程：FeS2(s)eq\o(→,\s\up7(O2、煅燒))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(O2、催化劑、高溫))SO3(g)C.實驗室探究SO2的制備與性質(zhì)：Na2SO3(s)eq\o(→,\s\up7(70%硫酸))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O2、BaCl2（aq）))BaSO4(s)D.實驗室探究濃硫酸的性質(zhì)：H2SO4(濃)eq\o(→,\s\up7(Cu、加熱))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(KMnO4（aq）))H2SO4(aq)8.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強的短周期元素；W元素位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有2個電子，且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法中正確的是A．Y在周期表中位于第二周期VIA族B．電負性大?。簒(Z)<x(X)<x(Y)C．X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強D．W元素在元素周期表中的s區(qū)9.以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應原理如下圖所示．下列說法正確的是A．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH不變B．電解時的陽極反應為：2Cr3++6e?+7H2O=Cr2O72?+14H+C．1.5mol甲苯氧化為0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸時，共消耗1.2molCr2O72?D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離10.由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子可處于同一平面B．Y分子與足量H2反應后的產(chǎn)物含有3個手性碳原子C．Z的分子式為C22H30O4D．Z可與甲醛發(fā)生縮聚反應11.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將鹵代烴與NaOH醇溶液混合加熱，待冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類B用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色確定溶液中是否含Na元素C用pH計分別測量0.1mol·L?1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小對比Kh(CH3COO?)和Kh(ClO?)的相對大小D將紅熱的木炭投入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生證明木炭有還原性12.常溫下，用含少量Zn2+和Ni2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下。已知：Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13下列說法中正確的是A．0.1mol·L－1Na2S溶液中c(S2?)>c(HS?)B．“除鋅鎳”后所得上層清液中c(Ni2+)c(S2?)>Ksp(NiS)C．“沉錳”后的溶液中存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)D．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在c(H+)+2c(H2CO3)>c(CO32?)+c(OH?)+c(NH3?H2O)13.CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應有：反應Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－122.5kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝akJ/mol在恒壓、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3時，若僅考慮上述反應，平衡時，CH3OCH3和CO選擇性及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。CH3OCH3的選擇性＝eq\f(2n生成(CH3OCH3),n反應(CO2))×100%。下列說法錯誤的是A.圖中曲線③表示平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.a>0C.平衡時，H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200℃時，使用對反應Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的生產(chǎn)效率二、非選擇題(共4題，共61分。)14.(15分)以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進而進一步制備Mn3O4、Mn12O19。（1）制備硫酸錳的流程如下：已知：?“酸洗”時，MnO2與有機物發(fā)生反應使錳元素產(chǎn)生損耗。?使用相同濃度硝酸或磷酸進行“酸洗”時，錳元素損耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時，有機物與MnO2反應生成CO2的離子方程式______________________________________________________________________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是________________________________________________________________________________。③“還原”過程中會得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過程如下：pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是________________________________________________________________________________________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實際工業(yè)生產(chǎn)時，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成Mn(OH)2沉淀，再將Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，其他條件一定時，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應一段時間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化Mn3O4，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)制備Mn12O19的反應中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1∶5與K2S2O8反應，且反應后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。制備Mn12O19的離子方程式為。15.(15分)黃酮派酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：(1)B的名稱是________。(2)C→D的反應類型是________。(3)已知苯甲酸酐()可以與羥基化合物生成酯，D→E經(jīng)歷了D→X→E的過程，中間體X的化學式為C17H14O5，分子中共有3個六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①屬于芳香族化合物；②堿性水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中均只有2個峰。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛應用于紡織業(yè)和造紙業(yè)。利用堿性NaBH4溶液或Zn還原含硫化合物是制備Na2S2O4常用方法。已知：①Na2S2O4在水溶液可以發(fā)生歧化反應(只有S元素化合價的升降)，受熱易分解。②NaBH4是一種強還原劑，酸性或受熱條件下易與水反應產(chǎn)生氫氣，在堿性溶液中比較穩(wěn)定。③生成物的ΔG（吉布斯自由能）越大，表示在該條件下轉(zhuǎn)化成該物質(zhì)的可能性較大。溶液中部分含硫組分的ΔG（吉布斯自由能）如圖2所示。Ⅰ.NaBH4堿性溶液還原法(1)12%NaBH4堿性溶液配制：在燒杯中加入48g水，再向其中加入___________________________________________________________________________________________________(請完成溶液配制，所需試劑為40gNaOH固體及12gNaBH4固體)。(2)溶有飽和SO2的NaHSO3溶液制備：利用如圖1所示裝置來制備該溶液，判斷制備完成的方法是______________________________________________________________________。(3)將12%NaBH4堿性溶液與制備的NaHSO3溶液在無氧、水浴加熱的條件下發(fā)生反應，相同時間內(nèi)，Na2S2O4的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖3所示，70℃后Na2S2O4的產(chǎn)率下降的原因是______________________________________________________________________________。Na2S2O4在水溶液中發(fā)生歧化反應的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.鋅粉還原法已知：①Zn＋2H2SO3eq\o(=,\s\up7(35℃))ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖4所示。(4)請補充完整由鋅粉制備Na2S2O4粗品的實驗方案：向盛有水的燒杯中加入一定量的Zn粉，攪拌，______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，向濾液中加入氯化鈉粉末至有大量晶體析出，過濾得到Na2S2O4粗品(實驗中須使用的試劑：SO2、1mol·L－1NaOH溶液)。17．（16分）發(fā)展二甲醚(CH3OCH3)的生產(chǎn)和使用技術(shù)具有重要意義。(1)工業(yè)上利用反應CH3O－Na+＋CH3I→CH3OCH3＋NaI合成二甲醚。該反應需要在無水條件下進行的原因是。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個反應：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝－91kJ·mol－1II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2＝－24kJ·mol－1?有研究者在使用催化劑、壓強為5.0MPa、反應時間為10分鐘的條件下，通過反應I、II制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。260℃時CO轉(zhuǎn)化率高但CH3OCH3(g)產(chǎn)率很低的原因可能是。②Al2O3催化CH3OH形成二甲醚的過程可表示為控制起始溫度為250℃，以固定流速向裝有催化劑的反應器中分別通入純甲醇和[m(CH3OH)∶m(H2O)]＝4∶1的甲醇溶液，得到甲醇轉(zhuǎn)化率、反應器溫度隨通入液體時長的關(guān)系如圖所示。通入甲醇溶液的反應器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是。(3)利用二甲醚可通過以下途徑制取氫氣。途徑Ⅰ：2CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝4CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝－25kJ·mol－1途徑Ⅱ：CH3OCH3(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1①“自熱重整”可看做是途徑Ⅰ和途徑Ⅱ相結(jié)合的一種制氫方法：向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣。通入氧氣最主要的目的是。②途徑Ⅱ中主要包括三個ΔH＞0的基本反應：CH3OCH3＋H2O＝2CH3OH；CH3OH＋H2O＝CO2＋3H2；CO2＋H2＝CO＋H2O。下列措施一定可以提高單位時間內(nèi)H2產(chǎn)率的是（填序號）。A．升高溫度 B．增大反應器中壓強 C．使用甲醇水解的高效催化劑③在“Cu0/Cu+雙位點”催化作用下，CH3OH與水反應的反應路徑如圖所示，在答題卡上畫出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)：。澄宜六校階段性聯(lián)合測試高三化學參考答案及評分參考2024.12一、選擇題(每題3分，共39分。)1C2D3C4B5A6C7A8B9A10C11C12D13C二、非選擇題(共4題，共61分。)14.(15分)(1)①C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O(3分)②PO43?易與溶液中Ca2+、Mg2+雜質(zhì)氯離子生成難溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無法通過“酸洗”步驟除去(3分)③pH增大，c(HSO3?)減小，c(H2S2O6)減小，生成MnS2O6的速率減慢(3分)(2)Mn2+直接被氧化