新疆兵地2017-2018學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題

新疆兵地20172018學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題注意事項：1.本試卷為問答分離式試卷，共6頁，其中問卷4頁，答卷2頁。答題前，請考生務(wù)必將自己的學校、姓名、準考證號等信息填寫在機讀卡上。2.作答分選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答卷的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在機讀卡上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持機讀卡卡面清潔，不折疊、不破損，不得使用涂改液、粘膠帶，不得使用小刀刮擦。3.考試結(jié)束后，請將機讀卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Fe:56S:32Ag:108Cu：64第I卷（選擇題共42分）一.選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2.下列說法中正確的是（）A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.4mol·L－1·s－1

B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

4.已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO

的燃燒熱為566kJ/molB．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

△H<452

kJ/molD．CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ

熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041×024

(個)5.下列物質(zhì)能促進水的電離的是()

A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉?6.下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B．提取海帶中的碘C．檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si7.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色B．使用鐵觸媒，可加快合成氨反應速率C．合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進行生產(chǎn)D．一定條件下2HI(g)＝H2(g)+I2(g)達平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深8.T℃時，對于可逆反應：A(g)+B(g)＝2C(g)+D(g)ΔH>0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．9.常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是()

A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．③>④>②>①D．④>③>②>①10.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L￣1NaOH溶液滴定，說法正確的是()

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小?11.對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)12.在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×1014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是()ANH4+,Al3+,Br,SO42BNa+,Mg2+,Cl,NO3CK+,Ba2+,Cl,NO3DK+,Na+,SO32,SO4213.已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgBr)=7.8×1013?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3固體得到懸濁液,下列說法中正確的是A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主14．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應式為4OH－4e－＝2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二（本題包括5個小題，共43分）15.(8分)（1）一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生________腐蝕，其正極反應式為__________________，負極反應式為__________________，電池總反應式為________________________；（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O。試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應式，負極反應式為_________________；正極反應式為_________________：（3）用惰性電極電解CuCl2溶液，其陽極反應式為________________陰極反應式為_________________，16.(8分)（1）在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到10000L時，溶液pH______。0pHV(HA)mLABCD130pHV(HA)mLABCD137132517.（14分）常溫下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式__________________（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因__________________。此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)__________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol·L－1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）。（4）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系C點__________________________18．（12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是___________裝置，乙池是__________裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_________，B（石墨）電極的名稱是________（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是__________________。A（Fe）電極的電極反應式為__________________，（4）乙池中反應的化學方程式為___________________________。（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2_______mL（標準狀況下）19．（12分）.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為__________________．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強的平衡常數(shù)的表達式為______，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是_______（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；三.計算題20.（4分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200ml飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO4溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，求：（1）計算標準狀況下氣體各為多少升？AB（2）電解后，A、B兩池中pH值各為多少？（設(shè)溶液體積不變，也不考慮溶液的水解）AB兵地20172018學年第一學期高二期末化學試卷（答案）15DCDDA610AACCB1114DCCD15.（8分）（毎空1分）（1）吸氧O2+2H2O+4e－=4OH－Fe2e－=Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（2）H22e－=2H+O2+4e－+H+=2H2O（3）2Cl2e－=Cl2CU2++2e－=2CU16.（8分）（毎空1分）（1）56接近于7且小于7（2）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿產(chǎn)生白色沉淀并且放出氣體Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2↑17.（14分）(毎空2分)（1）MOH＝M++OH－（2）堿A—＋H2OHA＋OH－＞（3）=0.05+1011（4）c(A－)＞c(M+)＞

c(H+)＞

c(OH－)

18.（12分）（1）原電池（化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>