專題二 阿伏加德羅常數(shù)（講義）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題二阿伏加德羅常數(shù)（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想考情預(yù)測(cè)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)計(jì)在2025年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等?？挤?在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷突破方法：①熟記氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1）;二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體。②常見(jiàn)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均為液態(tài)；SO3為固態(tài)?？挤?在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)角度設(shè)陷突破方法：①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(原子、分子、質(zhì)子、中子)的數(shù)目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)等。②記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。③記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，例如1mol硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4NA；1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為2NA；1molP4（白磷）中含P-P鍵的數(shù)目為6NA。④記住膠粒是分子聚集體，如FeCl3形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA考法3在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷突破方法：①注意歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。②注意變價(jià)金屬（Fe、Cu）與不同氧化劑反應(yīng)類。③注意足量、不足量Fe與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)類。④注意足量KMnO4、MnO2分別與濃鹽酸反應(yīng)類。⑤注意氧化還原的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+?？挤?在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷突破方法：①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的離子。例如：1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1的乙酸鈉溶液中CH3COO-數(shù)目均小于NA②注意題目中是否指明了溶液的體積。例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H+的數(shù)目③注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。考法5在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷突破方法：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。常考的可逆反應(yīng)有：SO2與O2反應(yīng)；NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化；N2與H2反應(yīng)；Cl2與水反應(yīng)。注意：一些反應(yīng)由于濃度的改變，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底。例如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。真題賞析1：【2024·黑吉遼卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為答案：D解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫?yàn)?.5mol，其原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為，則3.4g（0.1mol）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。真題賞析2：【2024·河北卷】超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中σ鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成的數(shù)目為答案：A解析：的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，44g（1mol）中σ鍵的數(shù)目為，A正確；晶體中含有的離子為，故晶體中離子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；該溶液中的物質(zhì)的量為1mol，由于在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，產(chǎn)生時(shí)，O的化合價(jià)由升高為0，故存在關(guān)系式，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成，即生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤。真題賞析3：【2024·安徽卷（節(jié)選）】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知：25℃時(shí)，，，。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B.溶液中和數(shù)均為C.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的價(jià)電子總數(shù)為答案：D解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，中子物質(zhì)的量為，其數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有，，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，，，，以上四個(gè)反應(yīng)均為等體積變化，則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的分子數(shù)為，D項(xiàng)正確。1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol與1mol反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2B.常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)目為，則其中含有的數(shù)目也為C.18g含有的中子數(shù)為8D.用和制備1mol時(shí)，消耗的體積為11.2L2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.31g白磷分子中含有σ鍵的數(shù)目為6B.1mol與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2C.25℃時(shí)，1LpH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為D.0℃、101kPa條件下，22.4L和的混合氣體中所含氫原子的數(shù)目為43.工業(yè)上通常使用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，若有泄漏就會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.22.4L中含π鍵的數(shù)目為2B.17g氨氣中含有的孤電子對(duì)數(shù)為C.1mol溶于水后，HClO和的總數(shù)目為D.1L溶液中含的數(shù)目為0.14.光氣（，沸點(diǎn)為8.2℃）與反應(yīng)可制備（熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為135.5℃，密度為），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L光氣中含σ鍵的數(shù)目為0.75B.8.0g中含的數(shù)目為0.1C.常溫下11mL中含Cl原子數(shù)約為0.4D.44g分子中含大π鍵的數(shù)目為

答案以及解析1.答案：C解析：與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol與1mol反應(yīng)生成HI的分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；HClO是弱酸，常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)目為，則其中含有的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；1個(gè)O原子含有8個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)分子中含有8個(gè)中子，18g的物質(zhì)的量為，則18g含有的中子數(shù)為，C正確；未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤。2.答案：A解析：白磷的分子式為，結(jié)構(gòu)式為，故1mol白磷分子中含有個(gè)P—P共價(jià)鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含有σ鍵的數(shù)目為，A說(shuō)法錯(cuò)誤；與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，B說(shuō)法正確；25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中，所以1LpH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為，C說(shuō)法正確；0℃、101kPa條件下即為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以22.4L和的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含氫原子的數(shù)目為，D說(shuō)法正確。3.答案：B解析：由于未注明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法確定22.4L中含π鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以17g氨氣