2025年春初中化學(xué)九年級下冊（科粵版）上課課件 8.2 常見的酸和堿 第2課時 稀酸的化學(xué)性質(zhì)

科粵版九年級化學(xué)下冊第八單元常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第2課時稀酸的化學(xué)性質(zhì)課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標1.知道常見酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，了解一些反應(yīng)的發(fā)生所需的條件。2.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究，養(yǎng)成“先個別后一般”的認識物質(zhì)的科學(xué)方法，進一步發(fā)展科學(xué)探究能力。3.通過演示實驗和分組實驗，培養(yǎng)觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。課堂教學(xué)展示課堂導(dǎo)入用于清潔衛(wèi)生間污漬、尿漬、水垢等。針對鋼鐵除銹能達到較好的效果。稀鹽酸清潔劑問題探討：為什么鹽酸可以除銹？課堂教學(xué)展示課堂探究稀酸能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學(xué)共性之一。知識點稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變紅不變色變紅不變色思考：稀酸還有哪些化學(xué)共性呢？酸與指示劑學(xué)生實驗探究【目的】認識稀酸的化學(xué)性質(zhì)【提出問題】稀酸具有哪些化學(xué)共性？【形成假設(shè)】除指示劑外，稀酸還可能與__________________________________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。較活潑金屬、某些金屬氧化物和鹽【實驗驗證】2.稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解反應(yīng)較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解反應(yīng)較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色觀察這些化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑稀酸與較活潑金屬反應(yīng)的通式：酸+較活潑金屬鹽+氫氣置換反應(yīng)稀酸能夠和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物通稱為鹽3.稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)稀鹽酸少量氧化銅【實驗8-7】稀硫酸少量氧化銅稀鹽酸銹鐵釘稀硫酸銹鐵釘CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】編號酸金屬氧化物現(xiàn)象化學(xué)方程式①稀鹽酸氧化銅②稀硫酸氧化鐵③稀鹽酸氧化鐵黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色主要成分是Fe2O3含F(xiàn)e3+CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化學(xué)方程式：氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀硫酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O觀察這些化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？稀酸與金屬氧化物反應(yīng)的通式：酸+金屬氧化物鹽+水4.稀酸與鹽的反應(yīng)稀鹽酸碳酸鈉【實驗8-8】稀硫酸碳酸鈉稀鹽酸石灰石稀硫酸石灰石CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【現(xiàn)象】編號酸金屬氧化物現(xiàn)象化學(xué)方程式①稀硫酸石灰石②稀硫酸碳酸鈉③稀鹽酸碳酸鈉石灰石部分溶解，產(chǎn)生氣泡碳酸鈉被溶解，產(chǎn)生大量氣泡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化學(xué)方程式：碳酸鈉和稀鹽酸：碳酸鈉和稀硫酸：石灰石和稀鹽酸：石灰石和稀硫酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑觀察這些化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？稀酸與鹽反應(yīng)的通式：酸+鹽新酸+新鹽稀酸的化學(xué)通性總結(jié)稀酸的化學(xué)通性與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅不能使無色酚酞溶液變色與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬→鹽+氫氣與某些金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水與鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。能自由移動的離子HCl在水中解離出離子示意圖稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？思路與方法導(dǎo)引依據(jù)物質(zhì)類別認識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性，在認識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性，再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證。此外，在認識某物質(zhì)的性質(zhì)時，也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，并設(shè)計實驗進行驗證。檢查站1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水。__________________________________________（2）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。__________________________________________（3）稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。__________________________________________H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+

Zn=ZnSO4+H2↑檢查站2.舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（把上題的小題號對應(yīng)填在括號內(nèi)）。酸+較活潑金屬金屬氧化物鹽氫氣水新酸+鹽例如（）例如（）例如（）312課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（）A.a可用于檢驗X溶液顯酸性

B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固體D.d可能是單質(zhì)D2.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥O2B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C3.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）若用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)（2）圖中①的現(xiàn)象是______________________。偏大紫色石蕊溶液變紅3.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式:______________________________。（4）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于__________(填用途)。