高一 人教版 化學(xué) 第四章 第二節(jié)《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》課件

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律高一—人教版—化學(xué)—第四章—第二節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)一、知道同周期元素的核外電子排布、原子半徑、化合價等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。二、能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大核外電子層數(shù)依次增大

環(huán)節(jié)一1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的分析閱讀課本P101表4-5，填寫P102表格。思考并討論：隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～21———3～1011～18結(jié)論

2

31218180.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→0+1

→0+1→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)

的變化。0.186nm→0.099nm大→小

隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？O無+6價F無正價周期性氫原子是所有原子中半徑最小的

以1-18號元素為例，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，分別以最外層電子數(shù)、化合價和原子半徑為縱坐標(biāo)，繪制柱狀圖或折線圖。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)的變化。周期性為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而逐漸變小呢？

在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的電性作用，使得最外層電子與原子核之間的距離，從而使得原子半徑減小。思考與討論增強(qiáng)縮小問題討論：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，你能推測該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？

環(huán)節(jié)二第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的探究推測：從左到右（稀有氣體除外），元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度最高價氧化物對應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱

【實(shí)驗(yàn)比較1】

觀察鎂與水的反應(yīng)，分析比較現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)比較1】

觀察鎂與水的反應(yīng)，分析比較現(xiàn)象，得出結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na與冷水（酚酞）Mg與冷水（酚酞）與熱水（酚酞）常溫下鈉與水反應(yīng)劇烈，放出氫氣，溶液變紅。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢，鎂條表面有微量氣泡產(chǎn)生，溶液微微變紅。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條附近溶液變?yōu)榧t色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑鈉的金屬性強(qiáng)于鎂

向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論?！緦?shí)驗(yàn)比較2】AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+白色沉淀溶解

白色沉淀溶解白色絮狀沉淀Al(OH)3白色沉淀在酸或強(qiáng)堿中都能夠溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)比較2】

【實(shí)驗(yàn)比較3】

向氯化鎂溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)比較3】

向氯化鎂溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀不溶解

Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸白色沉淀溶解

NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及課本信息，得出結(jié)論。NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：鈉＞鎂＞鋁問題討論

我們可以通過哪些方法驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱？

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱結(jié)論：硅、磷、硫、氯所對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸

，所以硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸

。增強(qiáng)增強(qiáng)分析科學(xué)事實(shí)：探究Si、P、S、Cl非金屬性的強(qiáng)弱。閱讀課本103頁提供的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱信息表。

通過實(shí)驗(yàn)比較和信息獲取，你得出的結(jié)論是什么？與最初的預(yù)測一致嗎？從左到右（稀有氣體除外），元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

環(huán)節(jié)三同周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律分析

元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

同周期主族元素性質(zhì)變化規(guī)律的原因是什么？原子核外電子層數(shù)相同核電荷數(shù)逐漸增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)同一周期從左到右原子核對核外電子的電性作用增強(qiáng)金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小

元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律——

環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增：1.元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)2.同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。謝謝觀看！

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律—在線答疑高一—人教版—化學(xué)—第四章—第二節(jié)微粒半徑大小的比較（1）影響原子半徑大小的因素：①核電荷數(shù)；

②核外電子層數(shù)。⑴同主族元素，電子層數(shù)越多，

則原子半徑

;⑵同周期元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多,則原子半徑

;越小越大r(Na)r(Li)＜r(Na)r(Mg)＜⑶同種元素的不同微粒，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，則微粒半徑

;越大r(Cl)r(Na+)r(Na)r(Cl－)＜＞同種元素r陰離子>r原子>r陽離子（