高一 人教版 化學(xué) 第一單元《常見物質(zhì)氧化性、還原性的研究》課件

常見物質(zhì)氧化性、還原性的研究高一-人教版–化學(xué)-第一單元學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過化合價(jià)的分析，了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律并能利用規(guī)律解決問題。2.學(xué)會根據(jù)反應(yīng)方程式比較常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。3.通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感受氧化還原反應(yīng)的

價(jià)值，初步形成綠色環(huán)保的意識，增強(qiáng)社會責(zé)任感?！緩?fù)習(xí)回顧1】下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？判斷依據(jù)是什么？（1）CuO+H2

Cu+H2O（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH√√√+10000+2+2+6+7+40+2-2ΔΔMnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑得1×2e－電子，化合價(jià)降低，被還原失2×e－電子，

化合價(jià)升高，被氧化-10+4+2【復(fù)習(xí)回顧2】氧化劑還原劑Δ【思考1】如何判斷某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是做氧化劑是還原劑？分析中心元素中心元素具有降價(jià)趨勢的物質(zhì)常做氧化劑中心元素具有升價(jià)趨勢的物質(zhì)常做還原劑確定中心元素了解中心元素常見價(jià)態(tài)判斷中心元素變價(jià)趨勢含錳元素的常見物質(zhì)：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、

KMnO40+2+4+7+6容易變價(jià)的元素為什么KMnO4做氧化劑？+7【思考2】H2S、S、SO2

和濃H2SO4各自體現(xiàn)什么性質(zhì)呢？化合價(jià)0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性結(jié)論：處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有氧化性

處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性

處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性

小結(jié)、常見的氧化劑和還原劑

還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Na、Mg、Al、Zn等

部分非金屬單質(zhì)如：C、H2等

含最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如：H2S、HI、NH3等

氧化劑：部分非金屬單質(zhì)如：O2、Cl2等

部分含最高價(jià)元素的物質(zhì)

如：HNO3、濃硫酸、FeCl3、KMnO4等【思考3】H2O2分別與高錳酸鉀溶液、淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)可能觀察到什么現(xiàn)象？溶液紫色褪去無色氣泡產(chǎn)生溶液變藍(lán)2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O2KI+H2O2+H2SO4

I2+K2SO4+2H2O0-1-2+7+2-10-1氧化劑還原劑-12Br-+Cl2Br2+2Cl-【思考4】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱又有何規(guī)律呢？

失去2×e－，化合價(jià)升高，被氧化得到1×2e－，化合價(jià)降低，被還原氧化性：Cl2>Br2還原性：Br-

>Cl-Cu+2Ag+

Cu2++2Ag失去1×2e－，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e－，化合價(jià)降低，被還原氧化性：Ag+>Cu2+還原性：Cu

>Ag-10000-1+1+2強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑

弱氧化劑＋弱還原劑【資料】Na、Mg、Al都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成NaCl、

MgCl2、

AlCl3

且反應(yīng)劇烈程度依次減弱?！舅伎?】Na、Mg、Al在反應(yīng)中都可以失電子做還原劑，甲同學(xué)認(rèn)為Al還原性最強(qiáng)，因?yàn)樗щ娮訑?shù)目最多。乙同學(xué)認(rèn)為Na還原性最強(qiáng)，因?yàn)樗磻?yīng)最劇烈。同學(xué)們你們認(rèn)為呢，結(jié)合資料判斷？乙同學(xué)小結(jié)3：決定物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的主要因素是電子轉(zhuǎn)移的難易

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。電鍍金屬的冶煉光合作用燃料的燃燒殺菌消毒有的氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)生活是有害的鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會。易燃物的自燃【小結(jié)】1.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)(Al、Zn等)、C、H2、CO、KI等2.氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律

強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)化為弱氧化劑與弱還原劑3.決定氧化性還原性強(qiáng)弱的主要因素是電子轉(zhuǎn)移的難易程度

確定中心元素了解中心元素常見價(jià)態(tài)判斷中心元素變價(jià)趨勢練習(xí)：1.從氧化劑還原劑的角度，分析下列三個反應(yīng)中H2O2的作用（1）

H2O2

+H2S

2H2O+S↓（2）

H2O2+Cl2

HCl+O2（3）2H2O2

2H2O+O2

↑氧化劑還原劑既做氧化劑又做還原劑-1-1-2-20-1-100-10-2Δ謝謝觀看！常見物質(zhì)氧化性、還原性的研究答疑課高一-人教版–化學(xué)-第一單元H2S、S、SO2

和濃H2SO4各自體現(xiàn)的性質(zhì)化合價(jià)0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性【思考】元素處于最高價(jià)態(tài)時，該物質(zhì)只有氧化性，氧化性是否很強(qiáng)呢？元素處于最低價(jià)態(tài)時，該物質(zhì)只有還原性，還原性是否很強(qiáng)呢？不一定

H2O中的H元素+1價(jià)處于最高價(jià)，CO2

中的C元素+4價(jià)

也處于最高價(jià)，但H2O、

CO2的氧化性都很弱。NaCl中的Cl元素-1價(jià)處于最低價(jià)，但NaCl還原性也很弱。物質(zhì)表現(xiàn)氧化性、還原性主要看得失電子的能力1.亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，得到的產(chǎn)物可能是

(

)

①NO②NO2

③HNO3④N2

⑤NH3A．②③B．①②③

C．①④⑤D．全部C+3+4+2+50-3√√√2．有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：（1）氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

，

還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。

KMnO4

>Cl2>H2SO4SO2>HCl>MnCl2-1+6+400+2+7-1氧化性：Cl2>H2SO4KMnO4>Cl2

還原性：SO2>HClHCl>MnCl2

2．有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋