新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3課時(shí)化學(xué)電源學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

第3課時(shí)化學(xué)電源學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道干電池、充電電池、燃料電池等化學(xué)電池的特點(diǎn)。2．駕馭構(gòu)成化學(xué)電池的基本要素，了解常見(jiàn)化學(xué)電池的工作原理。核心素養(yǎng)通過(guò)對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，體會(huì)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。主動(dòng)關(guān)切與資源開(kāi)發(fā)等有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。一、一次電池二次電池對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)學(xué)案P0531．一次電池——鋅錳干電池工作原理負(fù)極_鋅筒__鋅被氧化，漸漸消耗正極_石墨棒___二氧化錳__被還原電解質(zhì)_氯化銨糊__——特點(diǎn)放電后_不能__充電便于攜帶，價(jià)格低2．二次電池正|誤|判|斷(1)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(×)(2)充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電。(×)(3)二次電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(×)深|度|思|考鉛酸蓄電池常用作汽車(chē)電瓶，其構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)該電池總的方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O。按要求回答下列問(wèn)題：(1)負(fù)極材料是_Pb__，正極材料是_PbO2__，電解質(zhì)溶液是_稀硫酸__。(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋移向_PbO2(或正)__極。(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)當(dāng)鉛酸蓄電池向外電路供應(yīng)2mole－時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_96__g。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法不正確的是(B)A．鋅外殼是負(fù)極，碳棒是正極材料B．在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C．電流從碳棒流到鋅上D．在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從鋅外殼移向碳棒解析：在鋅錳干電池中，鋅外殼是負(fù)極，碳棒是正極，故A項(xiàng)正確；在外電路中電子從鋅外殼流向碳棒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電流的方向與電子的流向相反，應(yīng)從碳棒流向鋅，故C項(xiàng)正確；電池內(nèi)部，陽(yáng)離子向正極碳棒移動(dòng)，故D項(xiàng)正確。2．(2024·浙江舟山調(diào)研)氟離子電池是一種前景廣袤的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上。其中一種氟離子電池的工作原理為3Mg＋2BiF3eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3MgF2＋2Bi(MgF2犯難溶鹽)，電解質(zhì)為熔融氟化物。下列說(shuō)法正確的是(A)A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2F－=MgF2B．放電時(shí)，電子從鎂電極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極C．放電時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．放電時(shí)，F(xiàn)－向正極移動(dòng)解析：放電時(shí)，Mg作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg＋2F－－2e－=MgF2，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，電子從鎂電極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但化學(xué)能不行能100%轉(zhuǎn)化為電能，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故F－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)負(fù)極：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，總的電池反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O。二、燃料電池對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)學(xué)案P0541．概念一種將燃料(如_氫氣__、_甲烷_(kāi)_、_乙醇__)和氧化劑(如_氧氣__)的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。2．特點(diǎn)(1)清潔、平安、高效等；(2)能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；(3)反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，供電量易于調(diào)整。3．應(yīng)用在航天、軍事、交通等領(lǐng)域有廣袤的應(yīng)用前景。4．氫氧燃料電池氫氧燃料電池在不同介質(zhì)中的總反應(yīng)相同，均為2H2＋O2=2H2O。但正、負(fù)極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正、負(fù)極反應(yīng)如下：電解質(zhì)溶液負(fù)極正極酸性(H＋)2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O堿性(OH－)2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－特殊提示：在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)看清溶液的酸堿性，酸性條件下不出現(xiàn)OH－，堿性條件下不出現(xiàn)H＋。正|誤|判|斷(1)燃料電池是利用燃料的燃燒發(fā)電。(×)(2)燃料電池中，燃料在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)。(×)(3)氫氧燃料電池將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?×)(4)原電池中正極材料肯定發(fā)生還原反應(yīng)。(×)(5)原電池中的負(fù)極反應(yīng)肯定是電極材料失電子。(×)深|度|思|考1.燃料電池當(dāng)以氫氣為燃料時(shí)，產(chǎn)物為水；通氫氣等可燃性氣體的一極為電池的什么極？氫氧燃料電池往往以KOH溶液或硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，兩種電解質(zhì)溶液工作時(shí)溶液的pH如何改變？提示：氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故通H2一端的電極為負(fù)極；以氫氣為燃料時(shí)，產(chǎn)物為水，故堿性環(huán)境(如KOH溶液)中pH減小，酸性環(huán)境(如硫酸溶液)中pH增大。2．部分心臟病患者須要植入心臟起搏器，一種心臟起搏器以鉑和鋅為電極材料，依靠人體血液中有肯定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。該心臟起搏器的負(fù)極材料和正極材料分別是什么？寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式。提示：正極是鉑，負(fù)極是鋅，電解質(zhì)溶液是人體血液，工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子被氧化，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。應(yīng)|用|體|驗(yàn)?zāi)茉次C(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)2024年北京冬奧會(huì)運(yùn)用氫燃料電池汽車(chē)作為主運(yùn)力開(kāi)展示范運(yùn)營(yíng)服務(wù)，是迄今為止在重大國(guó)際賽事中投入規(guī)模最大的。氫燃料電池汽車(chē)在行駛過(guò)程中只排放水，因此被稱(chēng)為“終極環(huán)保車(chē)”，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是_DE__。A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2OE．氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置F．氫氧燃料電池運(yùn)用過(guò)程中，負(fù)極材料的活性肯定比正極材料大(2)已知1mol甲醇燃燒放熱726.5kJ，在干脆以甲醇為燃料的電池中，消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。解析：(1)氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，則電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的一極為正極，則電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O。燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；依據(jù)分析，電池中電極a處通入的為氫氣，則該電極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；依據(jù)分析，該燃料電池電極a為負(fù)極，電極b為正極，外電路中電流由電極b流向a，電子的流向與電流的方向相反，由電極a通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極b，故C錯(cuò)誤；依據(jù)分析，該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，故D正確；氫氧燃料電池不須要將氫氣和氧氣貯存在電池內(nèi)，E正確；氫氧燃料電池的兩極材料可以相同，所以負(fù)極材料的活性不肯定比正極材料大，F(xiàn)錯(cuò)誤。(2)該燃料電池的理論效率＝eq\f(702.1kJ,726.5kJ)×100%≈96.6%。幾種電池的特點(diǎn)名稱(chēng)干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到肯定程度后，不能再運(yùn)用①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電，重復(fù)運(yùn)用①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)由外部供應(yīng)，在電極上不斷進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷被排出舉例一般的鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池等鉛酸蓄電池、鋰離子電池、鎳氫電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等1．(2024·邯鄲高一檢測(cè))以電池為動(dòng)力的純電動(dòng)汽車(chē)的普及，更有利于我國(guó)的環(huán)境愛(ài)護(hù)。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(A)A．水果電池是便利好用的家用電池B．鉛酸蓄電池是一種常用的二次電池C．氫氧燃料電池是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后，鋅外殼漸漸變薄解析：水果電池產(chǎn)生的電流小，不是好用的家用電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池是充電電池，屬于二次電池，B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池?zé)o污染，高效環(huán)保，C項(xiàng)正確；鋅錳干電池工作中負(fù)極被氧化，鋅外殼漸漸變薄，D項(xiàng)正確。2．(2024·天津紅橋區(qū)高一檢測(cè))2024年6月5日，神舟十四號(hào)載人飛船勝利將3名航天員送入空間站，空間站中一種能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理如圖所示，圖中沒(méi)有涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是(D)A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能解析：在裝置X中，太陽(yáng)能電池產(chǎn)生的電能，將水電解生成O2和H2，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；在太陽(yáng)能電池板上，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；在裝置Y中，O2、H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；馬達(dá)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，該圖中沒(méi)有涉及太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，D符合題意。3．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說(shuō)法正確的是(C)A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電流由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向發(fā)光二極管C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置解析：銅線(xiàn)、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線(xiàn)是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故C項(xiàng)正確；乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．一種干脆鐵燃料電池(電池反應(yīng)為3Fe＋2O2=Fe3O4)的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(B)A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線(xiàn)移向Fe極D．5.6gFe參加反應(yīng)，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移1.204×1023個(gè)電子解析：該電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；電子由Fe極沿導(dǎo)線(xiàn)移向多孔碳極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電池反應(yīng)3Fe＋2O2=Fe3O4可知，3mol鐵參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，故5.6gFe參加反應(yīng)，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移約1.605×1023個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)練案[11](P162)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一一次電池、二次電池1．下列電池不屬于二次電池(可充電電池)的是(A) A.鋅錳干電池 B.鋰離子電池 C.鉛酸蓄電池) D.鎳鎘電池2．一種鋰水電池以鋰和鋼板為電極，LiOH為電解質(zhì)，運(yùn)用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．鋰極為負(fù)極B．OH－移向正極C．H2為正極產(chǎn)物D．電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋼板解析：由方程式可知，Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則鋼板作正極，A項(xiàng)正確；負(fù)極上的電極方程式為L(zhǎng)i－e－＋OH－=LiOH，可知OH－移向負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極上的電極方程式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，可知?dú)錃鉃檎龢O產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；電子會(huì)從負(fù)極流向正極，即電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋼板，D項(xiàng)正確。3．一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時(shí)(B)A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．a(chǎn)為電池的正極C．H＋由a極移向b極D．b的電極反應(yīng)式：V3＋＋e－=V2＋解析：釩(V)蓄電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；從放電時(shí)外電路中電子的定向移動(dòng)方向可知，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)、電流表，流入正極，因此a為電池的正極，b為電池的負(fù)極，B正確；內(nèi)電路中，帶正電的陽(yáng)離子移向正極，帶負(fù)電的陰離子移向負(fù)極，因此氫離子從負(fù)極移向正極，即從b極移向a極，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，元素的化合價(jià)上升，則b極上反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋，D錯(cuò)誤。4．(2024·山西高校附中高一檢測(cè))“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)鎂片漸漸被消耗D．在活性炭處O2發(fā)生還原反應(yīng)解析：從電池反應(yīng)看，Mg由0價(jià)上升到＋2價(jià)，則鎂片失電子，是負(fù)極，A錯(cuò)誤；食鹽水中含有Na＋和Cl－，具有導(dǎo)電性，可作為電解質(zhì)溶液，B正確；電池工作時(shí)，鎂片不斷失電子生成Mg2＋進(jìn)入溶液，所以鎂片漸漸被消耗，C正確；活性炭是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。題組二燃料電池5．(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且志向的獲得氫能源的循環(huán)體系(如圖)。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B．燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑D．目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是找尋合適的光照條件下分解水的催化劑解析：燃料電池是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；該循環(huán)中，水的分解靠太陽(yáng)能供應(yīng)能量，未通電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是找尋合適的光照條件下分解水的催化劑，D項(xiàng)正確。6．某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：a極通入H2，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；b極通入O2為正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B錯(cuò)誤；正負(fù)極反應(yīng)相加得總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，C正確；氫氧燃料電池的能量高，產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D正確。7．(2024·武漢高一檢測(cè))通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極C．NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO＋O2－－2e－=NO2D．O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O解析：由離子的定向移動(dòng)可知NiO電極為原電池的負(fù)極，Pt電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NiO電極為原電池的負(fù)極，外電路中，電子從NiO電極流向Pt電極，B錯(cuò)誤；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為NO＋O2－－2e－=NO2，C正確；Pt電極為原電池的正極，O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是O2－，D錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化8．電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。下列推斷正確的是(D)A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．在運(yùn)用過(guò)程中，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極C．該電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．該電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小解析：依據(jù)化合價(jià)改變可知Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，故A錯(cuò)誤；在運(yùn)用過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，B錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，OH－濃度減小，溶液的pH減小，故D正確。9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2－在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng)