新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練27化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基本概念及圖像

專練27化學(xué)反應(yīng)中的能量變更基本概念及圖像1.[2024·湖北部分重點中學(xué)考試]一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源2.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C.運用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.圖示過程中的H2O均參加了反應(yīng)過程3.[2024·河南開封高三定位考試]已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）ΔH＝－218kJ·mol－14.[2024·安徽合肥一檢]反應(yīng)X＋Y→Z（ΔH>0）分兩步進行：①X＋Y→W（ΔH<0），②W→Z（ΔH>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是（）5.[2024·浙江五校聯(lián)考]單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖，下列說法正確的是（）A.S（s，單斜）=S（s，正交）ΔH＝－0.33kJ·mol－1B.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJC.②式表示一個正交硫和分子1個O2分子反應(yīng)生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量D.單斜硫比正交硫穩(wěn)定6.[2024·江蘇東海學(xué)分認定考試]2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變更如圖所示（圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度可提高活化分子的百分數(shù)B.ΔH＝E1－E2，運用催化劑變更活化能，但不變更反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＝－2akJ·mol－17.[2024·湖南卷]反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）A.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>ⅡD.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用8.[2024·全國百強校寧夏育才中學(xué)月考]依據(jù)如圖推斷，下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵汲取的能量小于成鍵放出的能量9.如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C.過程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑10.[2024·廣東六校聯(lián)盟聯(lián)考]目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量B.該反應(yīng)歷程中有兩個過渡態(tài)C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)確定專練27化學(xué)反應(yīng)中的能量變更基本概念及圖像1．C氫能是一種高效且沒有污染的二次能源，A項正確；圖中能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機械能、水能轉(zhuǎn)化為機械能、機械能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能等，B項正確；太陽能電池是用半導(dǎo)體將光能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者供電原理不同，C項錯誤；太陽能、風(fēng)能、氫能都是人類開發(fā)利用的新型能源，D項正確。2．D依據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ是水分子中化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，A錯誤；H2中的化學(xué)鍵是非極性鍵，B錯誤；催化劑不能變更反應(yīng)的ΔH，C錯誤；依據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂過程，過程Ⅲ中形成了水分子，所以H2O均參加了反應(yīng)過程，D正確。3．C依據(jù)圖像可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)②中HI中的碘元素化合價上升，氯化碘中的碘元素化合價降低，故B正確；由題圖知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能大于反應(yīng)②的，故反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，C錯誤；由題圖知，D正確。4．A總反應(yīng)的ΔH>0，則生成物Z的總能量比反應(yīng)物X、Y的總能量高，解除C項和D項；反應(yīng)①的ΔH<0，則W的總能量比反應(yīng)物X、Y的總能量低，反應(yīng)②的ΔH>0，則生成物Z的總能量比反應(yīng)物W的總能量高，A項正確。5．A由能量圖可知，單斜硫的能量比正交硫的能量高，因此S（s，單斜）=S（s，正交）為放熱反應(yīng)，ΔH＝－0.33kJ·mol－1，A正確；①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫（s）中的共價鍵和1molO2（g）中的共價鍵汲取的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，B錯誤；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不再表示粒子的數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，C錯誤；S（s，單斜）=S（s，正交）為放熱反應(yīng)，正交硫能量更低更穩(wěn)定，D錯誤。6．B依據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)放熱，ΔH<0，所以ΔH＝E1－E2，運用催化劑變更活化能，但不變更反應(yīng)熱，B正確；該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成的SO3（g）小于1mol，放熱akJ，則2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH<－2akJ·mol－1，D錯誤。7．D8．C氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6＋88）/2＝285.8kJ·mol－1,A錯誤；2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出熱量483.6kJ，所以2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，B錯誤；液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g），ΔH＝＋（483.6＋88）＝＋571.6kJ·mol－1，C正確；H2O（g）生成H2O（l）時，為物理變更，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯誤；正確選項為C。9．C過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C—Cl鍵，選項A正確；依據(jù)圖中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2，選項B正確；原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；上述過程說明氟利昂中氯原子