四川省瀘州市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方瀘州市高2020級(jí)高二學(xué)年末統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5K39Fe56Mn55第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022年北京冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A.制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B.國(guó)家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C.火炬“飛揚(yáng)”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機(jī)高分子材料D.霧化機(jī)器人噴出的C1O2場(chǎng)館消毒液是利用其強(qiáng)氧化性2.某種耐腐的表面涂料是以雙環(huán)烯酯為原料制得的，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去B.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C.存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.含有羧基且能溶于水3.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，氣態(tài)條件下，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)的機(jī)理與能量變化如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I與反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I>反應(yīng)IIC.反應(yīng)物與銅基催化劑的接觸面積增大可提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>04.下列物質(zhì)的除雜方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))方法ACO2(CO)點(diǎn)燃BC2H4(SO2)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液CCH3COOC2H5(CH3COOH)加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩，分液DFe2O3(Al2O3)加氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D5.中國(guó)國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB.Y、Z、W形成的鹽溶液呈堿性C.氫化物的沸點(diǎn)：X一定低于YD.X與W形成WX是離子化合物6.鋅-O2燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，示意圖見(jiàn)如圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，陰離子交換膜不能通過(guò)陽(yáng)離子和氣體。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)b為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=C.充電時(shí)，a連接電源的正極.D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-向a極移動(dòng)7.分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4。常溫下以0.10mol·L-1的NaOH溶液為滴定劑滴定0.10mol·L-1一元酸HA溶液，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列敘述正確的是

A.HA的電離方程式為：HA=H++A-B.該酸堿中和滴定過(guò)程可選甲基橙作指示劑C.a點(diǎn)溶液滿足：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中水的電離程度一直增大第II卷(非選擇題)三、非選擇題。8.己二酸在有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，實(shí)驗(yàn)室常用環(huán)己醇來(lái)制備，其反應(yīng)原理如下，KMnO4在該實(shí)驗(yàn)條件下被還原成MnO2。名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36易溶于熱水，易溶于乙醇實(shí)驗(yàn)步驟：①按下圖安裝裝置，在250mL三頸燒瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高錳酸鉀。打開(kāi)電磁攪拌器，水浴升溫至35°C使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇2.lmL，維持反應(yīng)溫度在43°C~47°C，充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。②將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)濾液至10mL左右，然后倒入冷水中，過(guò)濾析出的晶體，并用冷水洗滌2~3次，干燥、稱重得產(chǎn)品2.1g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A名叫恒壓滴液漏斗，與用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______；冷凝管的出水口是_____(填“a”或“b”)。（2）步驟①中趁熱過(guò)濾所得濾渣主要成分是_________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，恒壓滴液漏斗中殘留過(guò)多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入_______(“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，不用另一種試劑稀釋的原因是________。（4）步驟②中加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是__________。（5）濃鹽酸酸化的目的是調(diào)pH至2~4，若pH過(guò)高將會(huì)使產(chǎn)品的產(chǎn)率______(填“增大”“不變”或“減小”)。由環(huán)己醇制備己二酸的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)____(保留兩位有效數(shù)字)。9.二氧化錳是制備電池等的重要原料，工業(yè)上可用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳，其工藝流程如下：已知：在常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.3153.48.9沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84710.9回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”產(chǎn)生的氣體是_________。（2）“濾渣2”與“濾渣3”的主要成分分別是_________、_________。（3）如果沒(méi)有MnO2“氧化”一步，產(chǎn)生的結(jié)果是_________。（4）利用表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)（5）“沉錳”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（6）“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒，選用的儀器名稱是_________(夾持儀器除外)。10.為應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題，中國(guó)政府承諾“2030年碳達(dá)峰”“2060年碳中和”，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上吸收煙氣中的CO2以獲得原料氣，下列可作為CO2捕獲劑的是(填標(biāo)號(hào))。A.稀氨水B.酸性高錳酸鉀溶液C.氯化鈣溶液D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）制備甲醇的總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1，1molCO2和3molH2鍵能總和______(填“>”或“<”)1molCH3OH和lmolH2O鍵能總和，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應(yīng)②的△H2=____kJ·mol-1。（3）一定溫度下，上述制備甲醇正反應(yīng)的速率方程為v正=k·c(CO2)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度，v正增大B.升高溫度，k增大C.選擇合適的催化劑可使△H增大D.增大CO2濃度，v正增大（4）在某容器中，充入3molH2和lmolCO2，在不同條件下達(dá)到平衡，在T=300°C下甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)(p)的變化、在p=600kPa下平衡體積分?jǐn)?shù)x(CH3OH)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。①表示在p=600kPa下x(CH3OH)隨溫度(T)的變化曲線是_____(選填“a”或“b”)，判斷理由是______。②經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)M點(diǎn)，若此時(shí)容器容積為1L，則v(CO2)=______。(保留兩位有效數(shù)值)；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(列出算式即可)。11.鐵鉻液流電池亮相冬奧會(huì)，因其安全性高、成本低、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)備受各方關(guān)注。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）K3[Fe(CN)6]晶體為紅色，俗稱赤血鹽，該化合物中鐵離子與CN-以配位鍵形式相結(jié)合，其中配位原子為碳原子。該化合物中，電負(fù)性最大的元素是________，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______，1molK3[Fe(CN)6]中含________個(gè)σ鍵。（2）FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，的空間構(gòu)型是________。（3）基態(tài)鉻原子核外電子占有的能級(jí)數(shù)為_(kāi)_______。CrO5為藍(lán)色晶體，其中Cr為+6價(jià)，也可將其書(shū)寫(xiě)為CrO(O2)2，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（4）已知單質(zhì)鐵的晶胞為體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)晶胞中含有____個(gè)鐵原子，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則鐵的密度為_(kāi)_______g·cm-3。12.一種利膽藥物F的合成路線如圖：已知：回答下列問(wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（2）A的分子式為_(kāi)______，在B→C轉(zhuǎn)化中NaClO2表現(xiàn)_______性(填“氧化”或“還原”)。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu)，選填字母編號(hào))。①含有酚羥基；②與NaHCO3反應(yīng)生成CO2a．9種b．10種c．12種d．13種（5）根據(jù)題干信息，寫(xiě)出下圖合成路線中相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G_______，I_______。

瀘州市高2020級(jí)高二學(xué)年末統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5K39Fe56Mn55第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022年北京冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A.制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B.國(guó)家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C.火炬“飛揚(yáng)”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機(jī)高分子材料D.霧化機(jī)器人噴出的C1O2場(chǎng)館消毒液是利用其強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．聚乙烯是由許多鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子構(gòu)成，屬于混合物，A不正確；B．碲化鎘光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池原理，B不正確；C．碳纖維主要是耐高溫的碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，C不正確；D．C1O2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，所以可殺死細(xì)菌，D正確；故選D。2.某種耐腐的表面涂料是以雙環(huán)烯酯為原料制得的，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去B.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C.存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.含有羧基且能溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，該有機(jī)物分子中的酯基等能發(fā)生取代(水解)反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物的不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，所以該有機(jī)物可能存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)，不含有羧基，難溶于水，D錯(cuò)誤；故選D。3.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，氣態(tài)條件下，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)的機(jī)理與能量變化如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I與反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I>反應(yīng)IIC.反應(yīng)物與銅基催化劑的接觸面積增大可提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>0【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)II的反應(yīng)物能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，正反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I>反應(yīng)II，B正確；C．反應(yīng)物與銅基催化劑的接觸面積增大利于甲醇(CH3OH)在銅基催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)，可提高反應(yīng)速率，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)I生成物能量大于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>0，D正確；故選A。4.下列物質(zhì)的除雜方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))方法ACO2(CO)點(diǎn)燃BC2H4(SO2)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液CCH3COOC2H5(CH3COOH)加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩，分液DFe2O3(Al2O3)加氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳無(wú)法點(diǎn)燃，且使用點(diǎn)燃的方法容易引入新的雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，分液可以分離出乙酸乙酯，C正確；D．兩者都不和氨水反應(yīng)，不能用于除雜，D錯(cuò)誤；故選C。5.中國(guó)國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB.Y、Z、W形成的鹽溶液呈堿性C.氫化物的沸點(diǎn)：X一定低于YD.X與W形成WX是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】本題可從Y和Z入手，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素；根據(jù)元素周期表半徑的遞變規(guī)律可知，短周期原子半徑最大的為鈉元素，則Z是鈉元素；Z的最外層電子數(shù)是1，由于X和W同主族，則最外層電子數(shù)相同均為4，則可推出X是碳元素，W是硅元素。A．Y和Z的簡(jiǎn)單離子外層電子排布相同，根據(jù)元素周期表遞變規(guī)律可知:Y>Z,A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的鹽為硅酸鈉，硅酸是弱酸，可水解產(chǎn)生氫氧根所以溶液呈堿性，B正確；C．X的氫化物可以是有機(jī)物，有固液氣三種狀態(tài)，故X氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y，C錯(cuò)誤；D．碳化硅是由硅與碳元素以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選B6.鋅-O2燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，示意圖見(jiàn)如圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，陰離子交換膜不能通過(guò)陽(yáng)離子和氣體。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)b為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=C.充電時(shí)，a連接電源的正極.D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-向a極移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】鋅-O2燃料電池中鋅活潑性較強(qiáng)為負(fù)極、氧氣所在極為正極；【詳解】A．放電時(shí)b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿性，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn+4OH--2e-=，B正確；C．a(chǎn)為原電池負(fù)極，則充電時(shí)，a連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中OH-向b極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。7.分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4。常溫下以0.10mol·L-1的NaOH溶液為滴定劑滴定0.10mol·L-1一元酸HA溶液，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列敘述正確的是

A.HA的電離方程式為：HA=H++A-B.該酸堿中和滴定過(guò)程可選甲基橙作指示劑C.a點(diǎn)溶液滿足：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中水的電離程度一直增大【答案】C【解析】【分析】滴定分?jǐn)?shù)為1.00時(shí)，溶液的pH=8，則表明此時(shí)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，且A-發(fā)生水解。【詳解】A．由分析可知，A-能發(fā)生水解，則HA為弱酸，所以HA的電離方程式為：HAH++A-，A不正確；B．因滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，所以該酸堿中和滴定過(guò)程不能選用甲基橙作指示劑，B不正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為0.50，此時(shí)若不考慮水解，n(NaA)=n(HA)，且溶液的pH＜7，溶液中存在以下兩個(gè)平衡：HAH++A-、H2OH++OH-，則c(A-)-c(HA)=2[c(H+)-c(OH-)]，從而得出c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，C正確；D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中c(HA)不斷減小，且b點(diǎn)HA完全反應(yīng)，在此區(qū)間，水的電離程度一直增大，但從b點(diǎn)到c點(diǎn)，NaOH過(guò)量，隨著NaOH的不斷加入，水的電離不斷受到抑制，D不正確；故選C。第II卷(非選擇題)三、非選擇題。8.己二酸在有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，實(shí)驗(yàn)室常用環(huán)己醇來(lái)制備，其反應(yīng)原理如下，KMnO4在該實(shí)驗(yàn)條件下被還原成MnO2。名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36易溶于熱水，易溶于乙醇實(shí)驗(yàn)步驟：①按下圖安裝裝置，在250mL三頸燒瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高錳酸鉀。打開(kāi)電磁攪拌器，水浴升溫至35°C使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇2.lmL，維持反應(yīng)溫度在43°C~47°C，充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。②將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)濾液至10mL左右，然后倒入冷水中，過(guò)濾析出的晶體，并用冷水洗滌2~3次，干燥、稱重得產(chǎn)品2.1g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A名叫恒壓滴液漏斗，與用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______；冷凝管的出水口是_____(填“a”或“b”)。（2）步驟①中趁熱過(guò)濾所得濾渣的主要成分是_________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，恒壓滴液漏斗中殘留過(guò)多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入_______(“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，不用另一種試劑稀釋的原因是________。（4）步驟②中加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是__________。（5）濃鹽酸酸化目的是調(diào)pH至2~4，若pH過(guò)高將會(huì)使產(chǎn)品的產(chǎn)率______(填“增大”“不變”或“減小”)。由環(huán)己醇制備己二酸的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)____(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下②.b（2）MnO2（3）①.水②.乙醇會(huì)被KMnO4氧化為乙酸，導(dǎo)致己二酸不純（4）還原過(guò)量的KMnO4，防止在后續(xù)操作中將鹽酸氧化（5）①.減?、?71%【解析】【分析】由環(huán)己醇制取己二酸時(shí)，需要在堿性條件下，使用KMnO4將環(huán)己醇氧化，從而獲得己二酸鉀；為防止過(guò)量的KMnO4氧化后續(xù)操作中加入的濃鹽酸，應(yīng)先往濾液中加入NaHSO3將KMnO4還原，最后用降溫結(jié)晶法獲得己二酸。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A名叫恒壓滴液漏斗，該裝置連接漏斗內(nèi)外的氣體，從而使氣壓相平，與用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是：保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；冷凝管中冷卻水流向是下進(jìn)上出，則出水口是b。答案為：保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；b；【小問(wèn)2詳解】步驟①中為防止己二酸遇冷結(jié)晶，需進(jìn)行趁熱過(guò)濾，所得濾渣的主要成分是MnO2。答案為：MnO2；【小問(wèn)3詳解】環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，可以向環(huán)己醇中加入稀釋劑，若加乙醇會(huì)被氧化而混入產(chǎn)品中，則用水稀釋從而降低黏性，不用另一種試劑稀釋的原因是：乙醇會(huì)被KMnO4氧化為乙酸，導(dǎo)致己二酸不純。答案為：水；乙醇會(huì)被KMnO4氧化為乙酸，導(dǎo)致己二酸不純；【小問(wèn)4詳解】步驟②中，KMnO4過(guò)量，會(huì)氧化鹽酸，所以加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是：還原過(guò)量的KMnO4，防止在后續(xù)操作中將鹽酸氧化。答案為：還原過(guò)量的KMnO4，防止在后續(xù)操作中將鹽酸氧化；小問(wèn)5詳解】濃鹽酸酸化的目的是調(diào)pH至2~4，若pH過(guò)高，己二酸鉀將有一部分未被轉(zhuǎn)化為己二酸，會(huì)使產(chǎn)品的產(chǎn)率減小。由環(huán)己醇制備己二酸的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率為≈71%。答案為：減??；71%?！军c(diǎn)睛】產(chǎn)品的產(chǎn)率=。9.二氧化錳是制備電池等的重要原料，工業(yè)上可用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳，其工藝流程如下：已知：在常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.710.9回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”產(chǎn)生的氣體是_________。（2）“濾渣2”與“濾渣3”的主要成分分別是_________、_________。（3）如果沒(méi)有MnO2“氧化”一步，產(chǎn)生的結(jié)果是_________。（4）利用表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)（5）“沉錳”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（6）“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒，選用的儀器名稱是_________(夾持儀器除外)?！敬鸢浮浚?）二氧化碳##CO2（2）①.氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀②.氟化鎂沉淀（3）產(chǎn)品存在含有鐵元素的雜質(zhì)（4）10-5×(10-9.3)3（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）①.O2+2MnCO32CO2+2MnO2②.酒精燈、坩堝、三腳架【解析】【分析】碳酸錳礦加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1，錳、鐵、鎂、鋁元素進(jìn)入溶液，加入二氧化錳把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再加入MnCO3調(diào)節(jié)pH，pH=5-7時(shí)，鐵離子、鋁離子生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀得到濾渣2；加入氟化錳生成氟化鎂沉淀得到濾渣3；加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，焙燒得到二氧化錳?！拘?wèn)1詳解】碳酸鹽和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故“酸浸”產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；【小問(wèn)2詳解】加入二氧化錳把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，結(jié)合表格可知，pH=5-7時(shí)，鐵離子、鋁離子生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀得到濾渣2；加入氟化錳生成氟化鎂沉淀得到濾渣3；故“濾渣2”主要成分是氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，“濾渣3”主要成分是氟化鎂沉淀；【小問(wèn)3詳解】如果沒(méi)有MnO2“氧化”一步，二價(jià)鐵沒(méi)有轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，產(chǎn)生的結(jié)果是產(chǎn)品存在含有鐵元素的雜質(zhì)；【小問(wèn)4詳解】pH=4.7時(shí)，鋁元素沉淀完全，此時(shí)pOH=9.3，則Al(OH)3的Ksp=10-5×(10-9.3)3；【小問(wèn)5詳解】“沉錳”過(guò)程反應(yīng)為錳離子和碳酸氫根離子生成碳酸錳沉淀和水、二氧化碳，Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑；小問(wèn)6詳解】“焙燒”反應(yīng)中MnCO3和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化錳和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2MnCO32CO2+2MnO2；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒，選用的儀器名稱是酒精燈、坩堝、三腳架。10.為應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題，中國(guó)政府承諾“2030年碳達(dá)峰”“2060年碳中和”，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上吸收煙氣中的CO2以獲得原料氣，下列可作為CO2捕獲劑的是(填標(biāo)號(hào))。A.稀氨水B.酸性高錳酸鉀溶液C.氯化鈣溶液D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）制備甲醇的總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1，1molCO2和3molH2鍵能總和______(填“>”或“<”)1molCH3OH和lmolH2O鍵能總和，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應(yīng)②的△H2=____kJ·mol-1。（3）一定溫度下，上述制備甲醇正反應(yīng)的速率方程為v正=k·c(CO2)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度，v正增大B.升高溫度，k增大C.選擇合適的催化劑可使△H增大D.增大CO2濃度，v正增大（4）在某容器中，充入3molH2和lmolCO2，在不同條件下達(dá)到平衡，在T=300°C下甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)(p)的變化、在p=600kPa下平衡體積分?jǐn)?shù)x(CH3OH)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。①表示在p=600kPa下x(CH3OH)隨溫度(T)的變化曲線是_____(選填“a”或“b”)，判斷理由是______。②經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)M點(diǎn)，若此時(shí)容器容積為1L，則v(CO2)=______。(保留兩位有效數(shù)值)；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(列出算式即可)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.<②.-90（3）C（4）①.b②.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，x(CH3OH)減?、?④.【解析】【小問(wèn)1詳解】A．稀氨水顯堿性，可以吸收二氧化碳，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液和二氧化碳不反應(yīng)，不可以吸收二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶液和二氧化碳不反應(yīng)，不可以吸收二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．飽和碳酸氫鈉溶液和二氧化碳不反應(yīng)，不可以吸收二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選A；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；反應(yīng)焓變小于零，則1molCO2和3molH2鍵能總和小于1molCH3OH和lmolH2O鍵能總和；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)減反應(yīng)①得到反應(yīng)②，則反應(yīng)②的△H2=-49kJ·mol-1-（+41kJ·mol-1）=-90kJ·mol-1?！拘?wèn)3詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增幅，v正增大，A正確；B．k為速率常數(shù)，只受溫度影響，升高溫度，k增大，B正確；C．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．由v正=k·c(CO2)·c3(H2)可知，增大CO2濃度，v正增大，D正確；故選C；【小問(wèn)4詳解】①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，x(CH3OH)減小，故表示在p=600kPa下x(CH3OH)隨溫度(T)的變化曲線是b。②則經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)M點(diǎn)，若此時(shí)容器容積為1L，x(CH3OH)=10%，則，y=，則v(CO2)=；平衡時(shí)，二氧化碳、氫氣、甲醇、水的物質(zhì)的量濃度分別為、、、，則。11.鐵鉻液流電池亮相冬奧會(huì)，因其安全性高、成本低、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)備受各方關(guān)注。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。回答下列問(wèn)題：

（1）K3[Fe(CN)6]晶體為紅色，俗稱赤血鹽，該化合物中鐵離子與CN-以配位鍵形式相結(jié)合，其中配位原子為碳原子。該化合物中，電負(fù)性最大的元素是________，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______，1molK3[Fe(CN)6]中含________個(gè)σ鍵。（2）FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，的空間構(gòu)型是________。（3）基態(tài)鉻原子核外電子占有的能級(jí)數(shù)為_(kāi)_______。CrO5為藍(lán)色晶體，其中Cr為+6價(jià)，也可將其書(shū)寫(xiě)為CrO(O2)2，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（4）已知單質(zhì)鐵的晶胞為體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)晶胞中含有____個(gè)鐵原子，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則鐵的密度為_(kāi)_______g·cm-3?！敬鸢浮浚?）①.N②.sp③.12NA（2）①.3d6②.正四面體（3）①.7②.（4）①.2②.【解析】【小問(wèn)1詳解】K