2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（原卷版）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

&I高考直擊/

化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判

斷，儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識的結(jié)合，離

子的檢驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評價(jià)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題既可以很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特

色，又可以綜合考查各個(gè)模塊的知識和能力，因此，它的“生命力”會很旺盛，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試題有逐

步增加的趨勢。

&I易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”

(1)檢查裝置的氣密性一制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。

(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。

(4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。

(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。

(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試

紙不能直接用手拿，要用鑲子夾取。

(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。

(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

易錯(cuò)02實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

(1)向溶液中先滴入幾滴氯水，再滴入幾滴

溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+(x)

KSCN溶液

(2)用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+(X)

加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴入BaCL溶液，產(chǎn)生白

(3)向溶液中先加入稀鹽酸,再滴加BaCb溶液

色沉淀，說明溶液中含有SOIN)

(4)過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后

的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶溶液不變紅色，說明氯氣將Fe氧化為Fe2+(x)

液

有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)<

(5)在濃硫化鈉溶液中，加入AgCl

Ksp(AgCl)Z)

(6)將某氣體通入品紅中品紅褪色，說明該氣體一定是SO2(X)

(7)將SO?通入到滴有酚麟的NaOH溶液溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性(義)

(8)將SCh通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，說明此沉淀是BaSO3(x)

(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅

試紙不變藍(lán)，說明溶液中沒有NH：(x)

色石蕊試紙置于管口

(10)取適量Na2sCh固體于試管中，加水溶解，先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，

加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸說明Na2SO3固體己變質(zhì)(x)

易錯(cuò)03化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖與評價(jià)

裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)

容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)；玻璃棒

要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

￡是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒

是否緊靠三層濾紙

1過濾

U分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；分離的混合物是否符合

3萃取原理；分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液

-S-J體是否從下口流出

萃取

溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口；水流方向是否為自

V?至7

下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉網(wǎng)

t_z------------x_J\—>----------->_1I?ZZZZZ2I

蒸儲

竹

右端導(dǎo)管是深入液面以下還是接近液面；用的是飽和

J飽和J

Na2CCNa2cCh溶液還是NaOH溶液；配制濃H2so小乙醇、乙

溶液、

7酸的混合液時(shí)，滴加順序是否正確

制備乙酸乙酯

氣體流向是否為長進(jìn)短出；注意洗氣后，氣體中可能仍然

rfi含有水蒸氣；洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的

1

SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液

1制備H2、02、SC>2、CO2、NO、NCh、濃氨水與堿石灰反

應(yīng)制備NH、KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制備CL可選擇A裝置；

J34

―/z\1MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置

iAB

反應(yīng)的試管口要略向下傾斜；制備NH3時(shí)棉花的作用是防

止氨氣對流；用KC103固體與MnC)2加熱制備。2也可以

1_<------------1選擇此裝置

如制N%

i

，①通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸,乙酸〉碳酸>苯

酚；若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的

氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③

②1J③E之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

易錯(cuò)04教材實(shí)驗(yàn)

(1)過濾

1.適用范圍：易溶物與難溶物的分離。

2.主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒。

0(3.注意點(diǎn)

<V

(1)一貼、二低、三靠；

過濾一(2)沉淀要洗滌；

(3)定量實(shí)驗(yàn)無“損”

(2)蒸發(fā)

1.適用范圍：易溶固體與液體的分離。

2.主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

3.注意點(diǎn)

I（1）不斷攪拌；

tz（2）最后用余熱蒸干；

蒸發(fā)

（3）液體不超過蒸發(fā)皿容積的母

（3）萃取、分液

基取分液

1.適用范圍

（1）萃取：提取在互不相溶的溶劑中溶解度不同的溶質(zhì)。

（2）分液：分離互不相溶且密度相差較大的液體。

2.主要儀器：分液漏斗。

3.注意點(diǎn)：（1）查漏；（2）選擇萃取劑；（3）漏斗內(nèi)外大氣相通；（4）上層液體從上口倒出

（4）蒸）

乎凝器

蒸氣

聶電來水冷卻水笊

rxL蒸唱

實(shí)驗(yàn)室制取蒸償1水的裝置

1.適用范圍：分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。

2.主要儀器：蒸儲燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈。

3.注意點(diǎn)：（1）冷凝水從下口進(jìn)入；（2）加碎瓷片

（5）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.容量瓶

Q

刻度線

容積有100mL、

250mL、500mL

和1000mL使用溫度

2.配制步驟

(1)用固體配制溶液

計(jì)算一稱量T溶解T轉(zhuǎn)移一洗滌一定容T搖勻一裝瓶。

⑵用液體配制溶液

計(jì)算-量取—稀釋-轉(zhuǎn)移-洗滌一定容一搖勻一裝瓶。

3.誤差分析依據(jù)

n(B)

C(B)=V(aq)

(6)Fe3+與Fe2+的鑒別

直接觀察顏色

方法1

Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色

利用顯色方7應(yīng)(形成面:離子)

一溶液不呈紅色皿溶液

方法2

Fe2+溶液1呈紅色--Fe?+

KSCN溶液

Fe3+溶液」

f溶液呈紅色--Fe3+

利用氫氧4匕物沉淀的顏色

方法3Fe2+溶液一L先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

］NaOH溶海L最后變?yōu)榧t褐色一?Fe2+

Fe3+溶液一

f產(chǎn)生紅褐色沉淀一>Fe3+

利用Fe3+的拿1化性

Fe2+溶液一，無明、位現(xiàn)象一*Fe2+

Cu片

(1)Fe3+溶液-

銅溶］眸，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色-Fe3+

方法4Fe2+溶液］f不變藍(lán)---?Fe2+

淀粉-KJ試紙

(2)

1

Fe3+溶液一f變藍(lán)——?Fe3+

Fe2+溶液飛12s水溶液「無現(xiàn)象--Fe2+

'Fe3+溶液」1產(chǎn)

生淡黃色沉淀---"*Fe3+

利用Fe2+的還原性

Fe2+溶液一濱水一一濱水褪色--Fe2+

(1)

方法53+

Fe溶液一+濱水不褪色一?Fe3+

Fe2+溶液口辛液「紫色褪色---Fe2+

<MnO4^

'Fe3+溶液」L不褪色一?Fe3+

(7)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(反應(yīng)原理卜2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3f+CaCl2+2H2O

IA

(反應(yīng)裝置上固體+固體4氣體(與用KC103和MnO2

或KMnO4制。2的裝置相同)

(凈,裝置『用堿石灰干燥

(收集裝置)一向下排空氣法

\f①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管

隨夠一口，試紙變藍(lán)色

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管

I口，有白煙產(chǎn)生

(尾氣處理1收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀

硫酸浸濕的棉花球，可減小NHj與空

氣的對流速度,收集到純凈的NH、

(8)

1.滴定前的準(zhǔn)備

(1)滴定管：查漏一洗滌T潤洗一裝液一(趕氣泡)一調(diào)液面一

記錄讀數(shù)。

(2)錐形瓶：洗滌一裝液一記錄讀數(shù)一加指示劑。

2.滴定過程

(1)左手控制酸式滴定管活塞或堿式滴定管中的玻璃球。

中和滴定的三個(gè)關(guān)鍵步驟

(2)右手搖動錐形瓶。

(3)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

3.終點(diǎn)判斷

(1)溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為

滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(2)多次測定求各體積的平均值

,土c(標(biāo))V(標(biāo))

誤差分析的依據(jù)c(付)—y(待)

(9)乙酸乙酯的制備

濃硫酸

1.反應(yīng)原理：CH3COOH+CH3CH2OH△CH38OCH2cH3+H2O

2.裝置

（1）大試管（試管口向上傾斜）；

（2）長導(dǎo)管（冷凝回流、導(dǎo)氣）。

3.濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

4.飽和Na2cCh溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇

曲I好題演練/

1.（2022?天津.統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

0

用量筒量取用瓷片煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸異戊配制一定溫度的NaCl飽和溶液，

10.00mL鹽酸NaOH固體酯和水的混合物用溫度計(jì)測溫并攪拌

ABCD

2.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是

A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙Cb制備D.裝置丁pH測試

3.（2022?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

O.lmol/LO.lmol/L

Na2cO3溶液NaHCCh溶液

A.滴入酚酥溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

4.（2022.遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2sO3溶

B

的影響液，對比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉淀將Na2cO3溶液與BaC"溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴

C

完全Na2c溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

5.（2022?北京?高考真題）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

0.1mol/LCuSO4+少量陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，

①

氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有

1"1H2SO4Fe?+

Cu--二Fe

0.1mol/LCuSO4+過量陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅

電荷屆落標(biāo)②

氨水色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

下列說法不正硬的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2,Fe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c（Cu2+）減少，CU2++4NH3^^[CU（NH3）/"平衡逆移

D.②中Ci?+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

6.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將

適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)

計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KC1C)3溶液，再加AgNC)3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCl?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量NaAOs溶液，再加入BaCl?溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

7.(2022?湖南?高考真題)為探究FeC§的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeQ和NazSOs溶液濃度均為(MmoLU)。

實(shí)

操作與現(xiàn)象

驗(yàn)

①在5mL水中滴加2滴FeC§溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCy溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]

③溶液，無藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

8.(2022?廣東.高考真題)實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成C"后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理

的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.（2022?全國?統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CC14溶液溶液紅棕色變無色

煌

試管口潤濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

10.（2022?全國?高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測濃度均為（Mmol.I?的

比較CH3coeT和HCO；

K（CHCOO）<K（HCO）

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的h3h3

的水解常數(shù)

pH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO”溶

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

C

CrO亍、er2。歹相互轉(zhuǎn)化色變?yōu)槌燃t色50手的方向移動

的影響

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

11.（2022.浙江?統(tǒng)考高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不無理的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4溶液不變色，說明空氣

A氣中是否含有二氧

稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化中不含二氧化硫

化硫

鑒定某涂改液中是取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清出現(xiàn)白色沉淀，說明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象改液中存在含氯化合物

檢驗(yàn)牙膏中是否含將適量牙膏樣品與蒸鐳水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明

C

有甘油取上層清液，加入新制的CU（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象牙膏中含有甘油

溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，

D鈉；溶液不變藍(lán)的為食

鈉振蕩，觀察溶液顏色變化

卦nit

12.（2023?山東青島?統(tǒng)考模擬預(yù)測）甘氨酸亞鐵［（H^NCH2coO^Fe］是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室

制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖（部分夾持裝置省略，氣密性已檢查）。

50℃水浴

己知：i.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH^^=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。

ii.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。

iii.C^NCH2coO^Fe易溶于水，難溶于乙醇。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.發(fā)生反應(yīng)i的操作：先打開Ki、K3,一段時(shí)間后關(guān)閉Ki、K3,再打開K2、K4

B.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)pH

C.反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品

D.裝置中的兩個(gè)漏斗不可以互換

13.（2023?北京門頭溝?統(tǒng)考一模）為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCb和Na2s。3溶液濃度均為

O.lmoLLT）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

滴加滴溶液

①2FeCl?煮沸

-----------------------------------?-?

5mL水棕黃色溶液紅褐色溶液

滴加

滴力口2滴NazSC^溶液I三KjFeSN”溶液>

'守

XZZ

SmLFeJ溶液紅褐色溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

滴加

K3[Fe（CN）61溶液—融

—---------——?無現(xiàn)象

滴加2滴FeCL溶液,三等分

前

2煮沸,

5mLNa2sO3溶液紅褐色溶液

產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①-③說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

14.（2023?浙江臺州?統(tǒng)考二模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

判斷K?S的化學(xué)鍵將K2s固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性

AK2s中含有離子鍵

類型實(shí)驗(yàn)，K2s溶液可導(dǎo)電

證明SC?2水溶液的分別在石蕊溶液與品紅溶液中通石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，

B

酸性與漂白性入適量SO2氣體說明S。,水溶液呈酸性，有漂白性

證明濃硫酸具有強(qiáng)加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO?有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化

C

氧化性固體的混合物性

比較S與C1的非金用pH試紙測定ImolL-1的Na2s若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：

D

屬性強(qiáng)弱和NaCl溶液的pHS<C1

15.（2023?廣東江門?統(tǒng)考一模）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)（裝置如下圖所示）,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體

B.濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣

C.虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.酒精燈II配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫度

16.（2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模）某小組探究Cu與HQz在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)

操作現(xiàn)象

驗(yàn)

I0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合lOh后，銅片表面附著黑色固體

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅

110.5gCu、50mL30%凡。？溶液、8mL5mol/L氨水混合

表面光潔

0.5gCu、50mL30%HQ溶液、8mL5moi/L氨水和1g立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍(lán)色較深，銅片

III

NH4cl固體混合依然保持光亮

下列說法錯(cuò)誤的是

A.I中H?。?與Cu可以緩慢反應(yīng)，可能生成CuO

2+

B.II中可能發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+4NH3-H2O=[CU（NH3）4]+2OH-+4H2O

C.增大C（OH],凡。？的氧化性增強(qiáng)

D.增大c（NH；）有利于[Cu（NH3%「的生成

17.（2023?河北石家莊?校聯(lián)考模擬預(yù)測）氧化二氯（Cl2。）是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或

加熱時(shí)易發(fā)生分解并爆炸，制備反應(yīng)為2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCC>3+2NaCl+CkO,反應(yīng)裝置如圖所

示（夾持裝置已略）。

相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

Cl20-116℃3.8℃

Cl2——-34.6℃

液氨一-33.5℃

下列說法錯(cuò)誤的是

A.檢查虛框中裝置氣密性可用液差法B.裝置B中試劑是濃硫酸

C.裝置D收集ChOD,通入N?可降低爆炸風(fēng)險(xiǎn)

18.（2023?江西?校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

比較CH3co0-和

1

分別測濃度均為0.Imol-L-的CH3COONH4和

AHCO；的水解常數(shù)的Kh(CH3coO)〈Kh(HCOg)

NaHCCh溶液的pH,后者大于前者

大小

向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中滴入3-5滴稀

B驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的有銀鏡產(chǎn)生

溶液中加入銀氨溶液

探究氫離子濃度對

增大氫離子濃度，平衡向生

CCrO：轉(zhuǎn)化為Cr?。；向K2CrC>4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色

成Cr?。；的方向移動

的影響

比較AgCl和Agl的向NaCl、Nai的混合液中滴加2滴

DKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶度積常數(shù)O.lmol/LAgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

19.（2023?河北張家口?統(tǒng)考二模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.制取氫氧化

A.制取并收集SO2C.制取無水MgCl?D.制取乙烯

鐵膠體

20.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密

性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，￡時(shí)刻，加入2mL飽和氯化鈉溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽

酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間/s

A.鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.t?~t3溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)速率減慢了

C.BC段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和氧氣直接反應(yīng)生成了氧化鐵

D.t3~t,壓強(qiáng)變大是因?yàn)榘l(fā)生了鐵的析氫腐蝕

21.（2023?貴州?統(tǒng)考三模）為探究FcCb的性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)

在5mL水中滴加2滴飽和FeCb溶液，呈棕黃色:煮沸，溶液變?yōu)榧t褐色。

驗(yàn)1

實(shí)

在H2O2溶液中滴幾滴FeCL溶液，溶液變黃，一段時(shí)間后溶液中有大量氣泡。

驗(yàn)2

實(shí)在5mL0.1mol-L1KI溶液中加入3mLO.lmol-L-'FeCb溶液:將上述混合液分成兩份，一份加入1mL

驗(yàn)3CCI4充分振蕩、靜置，下層顯紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1說明加熱促進(jìn)Fe3+水解

B.實(shí)驗(yàn)2說明Fe3+催化了H2O2分解

C.實(shí)驗(yàn)3說明氧化性:Fe3+>L

D.實(shí)驗(yàn)3說明該反應(yīng)中Fe3+過量

22.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中

A溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)

加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶

液

常溫下，分別測定濃度均為ImoLL-的常溫下，ImoLI?的CH3coONH,溶液和

BpH均等于7

CHCOONH溶液和NaCl溶液的pH

34NaCl溶液中水的電離程度相等

所得混合溶液混合過程中削弱了CH3COOH分子間的

常溫下，將50mL苯與50mLCH3coOH

C的體積為氫鍵,且苯與CH3coOH分子間的作用弱

混合

101mL