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學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE8PAGE1專題13亞鐵離子、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題一、單選題,共13小題1.(2022·廣東·普寧市華僑中學(xué)高二期中)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測液,滴加溶液,觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸餾A.A B.B C.C D.D2.(2023·全國·高三專題練習(xí))下列實(shí)驗(yàn)操作或方法,目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中,分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A.A B.B C.C D.D3.(2023·全國·高三專題練習(xí))部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是A.常溫下,可用R材質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸B.M可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)C.若Q為金屬陽離子,可通過Fe2O3與稀HI溶液反應(yīng)生成D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO4.(湖南省婁底市2022屆高考仿真模擬考試化學(xué)試題)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.I為制備乙酸甲酯 B.II為制備無水FeCl2C.III為探究水的組成 D.IV為證明氨氣極易溶于水5.(2022·四川省富順縣城關(guān)中學(xué)高一期中)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色還原性:I->Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D6.(2023·全國·高三專題練習(xí))某工廠為了提高資源利用率并減少環(huán)境污染,設(shè)計(jì)了如圖所示流程,可以從主要成分為的含鎳廢料(雜質(zhì)種類為、和)中回收金屬資源。下列說法正確的是A.兩次酸溶選擇稀硫酸效果都好于98%的濃硫酸B.操作X是將酸溶所得溶液加熱蒸干C.反應(yīng)Ⅰ除了產(chǎn)生濾渣外還可能產(chǎn)生可直接排放的氣體D.濾液1、濾液2和濾液3中主要的金屬離子均為兩種7.(2023·全國·高三專題練習(xí))下列說法正確的是A.與濃共熱可制得B.工業(yè)制硝酸的第一步是在催化劑條件下,被氧化成C.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液,能使蛋白質(zhì)變性D.實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí),要加少量鐵粉和鹽酸8.(2023·全國·高三專題練習(xí))根據(jù)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象,結(jié)論正確的是方案、現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸混合升溫至170℃,產(chǎn)生氣體通入溴水,紅棕色褪去生成乙烯B取少量有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中,充分振蕩,未見磚紅色沉淀有機(jī)物不含醛基C取少量Na2SO3固體溶于蒸餾水,加足量稀鹽酸,再加足量BaCl2溶液,有白色沉淀Na2SO3固體已變質(zhì)D取鐵與水蒸氣反應(yīng)的混合物用稀硫酸充分溶解,所得溶液,一份滴加KSCN溶液,呈血紅色;另一份滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去鐵與水蒸氣的產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)A.A B.B C.C D.D9.(2023·全國·高三專題練習(xí))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中:B.足量通入氯化鋁溶液中:C.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中:D.通入溶液中:10.(2022·河南·南陽中學(xué)高三階段練習(xí))無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖流程,以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s):已知:氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃,沸點(diǎn)76℃,易水解。下列有關(guān)說法不正確的是A.操作①是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽,其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+,為了驗(yàn)證是SO2將Fe3+還原應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:取樣溶解后,先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀11.(2022·江蘇·常熟中學(xué)高二階段練習(xí))由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O12.(模擬)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),操作如圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列分析正確的是A.①~④的變化中,有2處涉及氧化還原反應(yīng)B.向②后試管加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解C.若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D.若用Na2SO3代替Na2CO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可產(chǎn)生相同現(xiàn)象13.(2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴加醋酸溶液,有無色氣體生成,證明醋酸的酸性大于碳酸B.向酸性溶液中加入粉末,紫色褪去,證明中含F(xiàn)e(II)C.向濃硝酸中插入紅熱的木炭,可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成D.向某溶液中滴加鹽酸放出能使品紅溶液褪色的氣體,證明該溶液中可能含有二、非選擇題,共5小題14.(模擬)三氧化二鈷()主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業(yè)含鈷廢料(主要成分為,含有少量、、、)制備和的流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的范圍如下表:沉淀物開始沉淀時(shí)的7.52.77.66.9完全沉淀時(shí)的9.73.79.09.2檢驗(yàn)濾渣2中陽離子可選用的化學(xué)試劑為_______。15.(模擬)鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10-15,請(qǐng)回答以下問題:“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_______,為證明添加NaClO3已足量,可用_______(寫化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。16.(模擬)黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑,Ni(OH)2可作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備黃鈉鐵礬和Ni(OH)2,工藝流程如圖所示。已知:①次亞磷酸鈉(NaH2PO2)具有還原性;②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸?!把趸边^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______;為了證明加入的NaClO3已足量,可取“氧化”后的溶液,向其中加入_______來檢驗(yàn)(填標(biāo)號(hào))。a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]溶液
c.酸性KMnO4溶液17.(模擬)鉈(Tl)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收鉈的工藝流程如圖所示:已知:①Zn(OH)2為兩性氫氧化物,溶液pH=10.0時(shí)開始溶解。②常溫下,相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0為提高電塵的轉(zhuǎn)化率,利用洗滌后的濾渣檢驗(yàn)“酸浸”是否充分,其實(shí)驗(yàn)操作_______。18.(模擬)鉻及其化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)和用途。如煉鋼時(shí)加入一定量的鉻可得到不銹鋼,K2Cr2O7是實(shí)驗(yàn)中常用的強(qiáng)氧化劑之一,利用含有鉻、鋅、鋼、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)的工業(yè)廢料回收鉻的生產(chǎn)流程如圖:幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表:氫氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3開始沉淀的pH1.587.26沉淀完全的pH3.3129.58設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+:_______。學(xué)而優(yōu)教有方PAGE12PAGE13參考答案:1.C【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A不符合題意;B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣,先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫,再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合題意;C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙,否則會(huì)因濃度減小,而影響測定結(jié)果,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C符合題意;D.制取無水酒精時(shí),通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合,加熱蒸餾,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故D不符合題意。答案選C。2.C【詳解】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液,F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色,可確定試液中Fe3+存在,而與Fe2+不反應(yīng),A與題意不符;B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)該用銀氨溶液,B與題意不符;C.液溴易揮發(fā),有毒;稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴,混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn),C符合題意;D.向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體,單質(zhì)硫不溶于水,不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量,D與題意不符;答案為C。3.B【分析】M不帶電,鐵的化合價(jià)為+2價(jià),則M可能為FeO;Q帶2個(gè)單位正電荷,化合價(jià)為+2價(jià),則Q為Fe2+;R不帶電,鐵的化合價(jià)為0價(jià),即R為鐵單質(zhì)?!驹斀狻緼.常溫下,鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化,所以常溫下,可用R材質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,故A合理;B.Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,M不是Fe2+,所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),故B不合理;C.Fe2O3與稀HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2O3中的+3價(jià)鐵被I-還原為Fe2+,故C合理;D.從圖中可以看出,在堿性溶液中可以生成,中鐵為+6價(jià),所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成,故D合理;故選B。4.D【詳解】A.乙酸甲酯在氫氧化鈉溶液中接近完全水解,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液,A錯(cuò)誤;B.在空氣中直接加熱氯化亞鐵溶液,鹽會(huì)被氧化而氯化鐵,同時(shí)生成的氯化鐵會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生的HCl揮發(fā),最終得到Fe(OH)3,B錯(cuò)誤;C.電解飽和食鹽水收集到氫氣和氯氣,不能探究水的組成,C錯(cuò)誤;D.通過噴泉實(shí)驗(yàn)可以證明氨氣極易溶于水,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5.B【詳解】A.濃硫酸滴到蔗糖表面,濃硫酸具有脫水性使蔗糖變?yōu)樘迹己蜐饬蛩崂^續(xù)反應(yīng),固體變黑膨脹,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;B.氯水和I-生成I2和Cl-,說明還原性:I->Cl-,四氯化碳萃取碘單質(zhì)且密度大于水,有機(jī)層為與下方,下層溶液顯紫色,B正確;C.加熱盛有NH4Cl固體的試管,NH4Cl分解生成NH3和HCl,在試管口NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl晶體,該過程是化學(xué)變化,不是升華,C錯(cuò)誤;D.若原溶液中只存在Fe3+,也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤;故選B。6.A【分析】本實(shí)驗(yàn)為由主要成分為NiO的含鎳廢料(雜質(zhì)種類為CuO、FeO和SiO2)經(jīng)過酸溶,得到Ni2+、Cu2+、Fe2+離子以及濾渣SiO2,加入鐵粉除去Cu2+,加入Na2CO3在經(jīng)過酸溶加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO47H2O,以及含有NiSO4的溶液,最后得到NiSO4。【詳解】A.使用稀硫酸相比,第一次酸溶使用濃硫酸會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫且消耗硫酸的量更多,另外第二次酸溶使用濃硫酸會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子,不利于最終制得七水硫酸亞鐵,A正確
;B.由圖示可知,由溶液得到晶體,操作X應(yīng)該是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)Ⅰ中過量的鐵粉會(huì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣,不能直接排放到空氣中,可收集起來作為燃料或其它工業(yè)用途,C錯(cuò)誤;D.濾液1中金屬離子有Ni2+、Cu2+、Fe2+有三種,D錯(cuò)誤;故選A。7.D【詳解】A.由于HI具有強(qiáng)還原性,能被濃硫酸氧化,故不能與濃共熱制備,應(yīng)該用NaI和H3PO4反應(yīng)制備HI,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制硝酸的第一步是在催化劑條件下,NH3被氧化成NO,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,B錯(cuò)誤;C.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液,能使蛋白質(zhì)鹽析而不是變性,加入重金屬鹽溶液才能使蛋白質(zhì)變性,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí),要加少量鐵粉以防止Fe2+被氧化,加入少量的鹽酸以抑制Fe2+水解,D正確;故答案為:D。8.C【詳解】A.反應(yīng)中可能生成的二氧化硫氣體也能使溴水褪色,不能說明是乙烯的作用,A錯(cuò)誤;B.沒有進(jìn)行水浴加熱,不能說明有機(jī)物含有醛基,B錯(cuò)誤;C.硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀,加足量稀鹽酸,再加足量BaCl2溶液,有白色沉淀,說明Na2SO3固體已變質(zhì),C正確;D.混合物可能含有鐵,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子也會(huì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤;故選C。9.A【詳解】A.硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色:,選項(xiàng)A正確;B.氫氧化鋁不溶于弱堿,過量通入氯化鋁溶液中:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.次氯酸酸性弱于碳酸,向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣:,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.為弱酸,通入溶液中:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。10.C【分析】由流程可知:廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))加入鹽酸,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,過濾除去少量碳和雜質(zhì),A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵),通入HCl蒸發(fā)結(jié)晶生成,通入,生成?!驹斀狻緼.操作①是過濾,過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,故A正確;B.根據(jù)已知信息氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃,沸點(diǎn)76℃,易水解,與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為,故B正確;C.該流程中試劑B的作用是將氧化成,酸性高錳酸鉀溶液或稀硝酸都可以將氧化成,但都會(huì)引入新雜質(zhì),為了不引入新雜質(zhì),試劑B應(yīng)選用氯水或,故C錯(cuò)誤;D.由D→E的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵,若是作還原劑,則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽,故若加鹽酸酸化,再加溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則是二氧化硫作還原劑,故D正確;選C。11.D【詳解】A.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,升高溫度,Na2CO3溶液水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),廢鐵屑表面的油污能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì),因此熱純堿溶液去除油污能力增強(qiáng),A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解,B能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.根據(jù)裝置圖可知,該裝置為過濾裝置,可將難溶性固體過濾除去,得到的濾液為FeSO4溶液,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.FeSO4中的Fe2+易被氧化,且蒸干后得不到結(jié)晶水,因此應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,而不能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故選D。12.B【詳解】A.①中產(chǎn)生淡黃色的沉淀S,溶液變?yōu)榈G色,說明有亞鐵離子生成,屬于氧化還原反應(yīng);②中是S2-+Fe2+=FeS↓;③中鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳;④是氫氧化鐵膠體在鹽的作用下發(fā)生聚沉,①~④的變化中,有1處涉及氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.向②后試管中沉淀(FeS和S)加入足量稀鹽酸,F(xiàn)eS溶解,而硫不溶,沉淀部分溶解,故B正確;C.若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,硫離子過量,產(chǎn)生的亞鐵離子與硫離子產(chǎn)生黑色的FeS沉淀,溶液不會(huì)變成淡綠色,產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不相同,故C錯(cuò)誤;D.Na2SO3具有強(qiáng)還原性,若用Na2SO3代替Na2CO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),生成亞鐵離子和硫酸根離子,產(chǎn)生現(xiàn)象不相同,故D錯(cuò)誤;故選B。13.C【詳解】A.醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,說明醋酸酸性大于碳酸,A正確;B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子,紫色褪去,故能說明四氧化三鐵中有亞鐵離子,B正確;C.若反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮會(huì)接觸空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,故該現(xiàn)象不能說明反應(yīng)生成的是二氧化氮,C錯(cuò)誤;D.溶液加入鹽酸反應(yīng)生成的氣體應(yīng)為酸性氣體,能使品紅褪色,說明該氣體為二氧化硫,則原溶液中可能存在亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子,D正確;故選C。14.KSCN【詳解】向工業(yè)廢料中加入硫酸和雙氧水,酸性條件下,氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子,氧化亞鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子,PbO轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀,二氧化硅不溶解,即濾渣1的主要成分為硫酸鉛和二氧化硅,濾液中含有鐵離子,用硫氰化鉀檢驗(yàn)。15.
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