山東省泰安市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1泰安一中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)1.本試卷分第I卷(選擇題)第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137第I卷(選擇題，共40分)一、單選題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的成果，描述正確的是A.阿伏加德羅提出原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B.波義耳提出了氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C.拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取出了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率【答案】D【解析】【詳解】A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，故A不正確；B．英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳在1661年，提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故B不正確；C．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，故C不正確；D．2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故D正確；故選D。2.勞動(dòng)成就夢(mèng)想，創(chuàng)造美好生活。對(duì)下列勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目的原因解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目原因解釋A社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行便于資源再利用，防止污染環(huán)境B興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化高錳酸鉀，使其褪色C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行，便于資源再利用，防止污染環(huán)境，A正確；B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有還原性物質(zhì)，能還原高錳酸鉀，使其褪色，B錯(cuò)誤；C．水垢的主要成分有碳酸鈣，用白醋清洗水壺中的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，強(qiáng)酸能制弱酸，C正確；D．能使淀粉溶液變藍(lán)的是碘單質(zhì)，碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色，是因?yàn)槭雏}中碘元素以化合態(tài)形式存的，D正確；答案選B。3.下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述，正確的是A.在飽和FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體B.當(dāng)有一束光線通過(guò)時(shí)，都產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CFeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電D.將FeCl3濃溶液加入Fe(OH)3膠體中，有紅褐色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．在飽和FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)有一束光線通過(guò)時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電，故C錯(cuò)誤；D．將FeCl3濃溶液加入Fe(OH)3膠體中，發(fā)生聚沉，有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，故D正確；選D。4.下列敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原【答案】D【解析】【詳解】A、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同種元素，如氯氣與水反應(yīng)，氯元素既被氧化，又被還原，A錯(cuò)誤；B、有化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，沒(méi)有化合價(jià)的變化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、稀有氣體既不易得電子，也不易失電子，所以失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，D正確，答案選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.制備膠體：B.鐵與稀鹽酸：C.溶液與少量溶液反應(yīng)：D.過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】C【解析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C正確；

D．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5H2O2+2+6H+=2Mn2++16H2O+5O2↑，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6.某同學(xué)在一試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有漂白性B.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明擴(kuò)散速度比分子快D.將新制氯水放置幾天后溶液酸性減弱【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無(wú)漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說(shuō)明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故C正確；

D．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸見(jiàn)光會(huì)分解生成HCl和氧氣，氯水放置后溶液變?yōu)辂}酸，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.表中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別選項(xiàng)混合物堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A赤鐵礦Na2O2COH2OB食鹽水Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD碘酒Mn2O7NO2NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水是氯化鈉、水的混合物；Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物；SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分發(fā)生電離，CaCO3是電解質(zhì)，故B正確；C．液氨是純凈物；Al2O3是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-B.無(wú)色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+C.使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+D.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，溶液中含有大量的H+，H+和CH3COO-不能大量共存，A項(xiàng)不選；B．Cu2+顯藍(lán)色，B項(xiàng)不選；C．使石蕊試液變藍(lán)色溶液顯堿性，K+、Cl-、CO、Na+能在堿性溶液中大量共存，C項(xiàng)選；D．Fe2+能和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能在溶液中能大量共存，D項(xiàng)不選；答案選C。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣與氯氣所含原子數(shù)均為C.在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.在0℃、下，和混合后的體積約為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣，物質(zhì)的量都是1mol，含原子數(shù)分別為4NA和2NA，故B錯(cuò)誤；

C．5.6gFe物質(zhì)的量為：，在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D．在0℃、1.01×105Pa下，22g?CO2和16g?O2混合后的體積約為()×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選：D。10.實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定，同時(shí)使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)，溶液顏色均發(fā)生了變化【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．反應(yīng)1中被氧化為，反應(yīng)中溶液變?yōu)樽仙?，反?yīng)2中被還原為，反應(yīng)中溶液的紫色褪去，所以發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液顏色均發(fā)生了變化，D正確；故選B。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.實(shí)驗(yàn)室需配制一份的物質(zhì)的量之比為的溶液，現(xiàn)有以下四種溶液，下列配制方法不合理的是①溶液②溶液③溶液④溶液A.②和④按混合 B.①和③按混合C.③和④按混合 D.①和④按混合【答案】D【解析】【詳解】A．與按混合，在同一溶液中，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則之比分別為0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)=，故A不選；

B．與NaOH反應(yīng)生成，按混合，混合后為等量的和，之比分別為0.1:(0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)=，故B不選；

C．2個(gè)NaOH消耗1個(gè)生成1個(gè)，按混合，混合后為1.5個(gè)和0.5個(gè)，之比分別為2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)=，故C不選；

D．和按混合，之比分別為(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D選；

故選：D。12.“食鹽的精制”實(shí)驗(yàn)中，離子分離或除雜的基本思路和方法如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.試劑添加順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖貱.實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒作用均為引流D.向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無(wú)沉淀生成，則Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【詳解】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，則①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正確；B．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，則試劑添加順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖?，B正確；C．實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒作用包括過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流、溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用來(lái)攪拌，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)離子是否沉淀完全可以檢測(cè)上層清液，則向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無(wú)沉淀生成，則Mg2+沉淀完全，D正確；答案選C。13.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置探究與相關(guān)性質(zhì)。將a加熱一段時(shí)間后，b中溶液顏色變淺，并有少量沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b中沉淀為 B.穩(wěn)定性：C.a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小 D.b溶液中的物質(zhì)的量不變【答案】AD【解析】【分析】a中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?！驹斀狻緼．由于溶解度Na2CO3＞2NaHCO3，故b中生成碳酸氫鈉后，可析出，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)碳酸氫鈉可分解，生成更穩(wěn)定的碳酸鈉，故穩(wěn)定性，故B正確；C．a(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液質(zhì)量減小，故C正確；D．由于碳酸氫鈉析出，故b中的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；故選AD。14.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.取少量溶液加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明該溶液中一定含B.取少量溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明該溶液中一定含有或C.取少量溶液加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有D.取少量溶液加入淀粉溶液，再加入溶液，顯藍(lán)色，證明該溶液中含【答案】C【解析】【詳解】A．白色沉淀可能為碳酸銀、氯化銀等，則該溶液中不一定含Cl-，故A錯(cuò)誤；

B．能使澄清石灰水變渾濁氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含或，故B錯(cuò)誤；

C．先加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根、亞硫酸根、銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，則說(shuō)明該溶液中含有，故C正確；

D．在一定pH下，也能與反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液也會(huì)變藍(lán)，則溶液不一定含，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15.如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊分別充入、和的混合氣體(已知體積占整個(gè)容器體積的)，將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：4B.活塞移動(dòng)情況說(shuō)明、燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少C.反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D.原來(lái)和的體積之比可能為3：1或1：1【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)前體積占整個(gè)容器體積的，則CO2和混合氣體的體積比為1:4，物質(zhì)的量之比為1：4，原子數(shù)之比為3：8，故A錯(cuò)誤；B．將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈說(shuō)明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說(shuō)明反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，故B正確；C．反應(yīng)后活塞停留于容器的中央，說(shuō)明活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．通過(guò)圖分析，在同溫同壓下，原來(lái)CO2和混合氣體的體積比為1:4，假設(shè)CO2為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點(diǎn)燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式2H2+O22H2O分析，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來(lái)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3:1，或氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來(lái)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能2:2=1:1，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題共60分)三、填空題(本大題共包括5小題，共60分)16.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常被用來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，還原劑為_(kāi)______。（2）請(qǐng)寫出一小塊金屬鈉投入溶液中的離子方程式：_______。（3）與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______。（4）除去下列括號(hào)中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①固體()化學(xué)方程式：_______。②溶液()離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑②.Na2O2（2）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑（3）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.HClO（4）①.②.+CO2+H2O=2【解析】【分析】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒，鈉和O2常溫反應(yīng)生成Na2O，Na和O2加熱反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)M為Na2O2，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和物質(zhì)N(NaClO)，Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl,Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，【小問(wèn)1詳解】過(guò)氧化鈉和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；【小問(wèn)2詳解】鈉投入氯化鐵溶液，金屬鈉浮在液面上，熔成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；【小問(wèn)3詳解】Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合價(jià)升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO；【小問(wèn)4詳解】①Na2CO3固體中混有的NaHCO3受熱分解除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O=2，故答案為：+CO2+H2O=2。17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是_______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來(lái)配制所需的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)______mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填代號(hào))。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂______→_______→_______→_______→④(填序號(hào))_______。（4）在配制過(guò)程中，下列操作能引起誤差偏低的有_______。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③定容時(shí)，俯視刻度線④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】（1）①.BCE②.500mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.13.6②.②（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤【解析】【小問(wèn)1詳解】用量筒量取濃硫酸，用到膠頭滴管，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗滌燒杯與玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，繼續(xù)滴加蒸餾水到距離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，最后搖勻，用到圖中B量筒、C燒杯、E玻璃棒，還需用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：BCE；500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)，沒(méi)有480mL容量，應(yīng)配制500mL溶液，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為≈0.0136L，即13.6mL，根據(jù)大而近原則可知需要25mL的量筒，故答案為：13.6；②；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)溶液配制過(guò)程，可知一般可分為以下幾個(gè)步驟：②計(jì)算、①量取、③稀釋、⑧冷卻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻，故答案為：⑧；⑤；⑥；⑦；【小問(wèn)4詳解】①量筒不需要洗滌，操作錯(cuò)誤，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，硫酸的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，影響溶液的體積，恢復(fù)室溫后體積偏小，所配溶液濃度偏高；

③定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，如果俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，需要重新配制，用膠頭滴管吸出，溶液濃度偏低；

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

故答案為：④⑤。18.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來(lái)，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識(shí)和使用。下列是我們常見(jiàn)的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過(guò)氧乙酸()；⑧高鐵酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述殺菌消毒劑屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))，“84”消毒液中有效成分的電離方程式為_(kāi)______。（2）各類殺菌消毒劑使用時(shí)，必須嚴(yán)格按照使用說(shuō)明。①巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<”)。當(dāng)有0.1mol生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)______mol。②若混合使用“潔廁靈”(鹽酸是成分之一)與“84”消毒液會(huì)產(chǎn)生氯氣。原因是_______(用離子方程式表示)。（3）工業(yè)上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制備。制備反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.③②.NaClO=Na++ClO-（2）①.＞②.0.2③.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子)溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③為非電解質(zhì)；④為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦過(guò)氧乙酸()為電解質(zhì)；⑧高鐵酸鈉為電解質(zhì)。故非電解質(zhì)為③?！?4”消毒液中有效成分為NaClO，為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為NaClO=Na++ClO-?！拘?wèn)2詳解】①NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生中，氧化劑為NaClO，還原劑為，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，故氧化性NaClO＞。中-1價(jià)O變?yōu)?價(jià)O2，故當(dāng)有0.1mol生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。②鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O?！拘?wèn)3詳解】在NaOH溶液中，NaClO氧化的方法制備的離子方程式為。19.利用氧化制備的裝置如圖所示。已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在；堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)，（1）儀器的名稱為_(kāi)______，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置中的試劑為_(kāi)______；若沒(méi)有裝置會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）常用來(lái)測(cè)定某些樣品的純度或者溶液的濃度。將一定濃度的溶液滴加到酸性溶液中，消耗溶液的體積為。已知：①反應(yīng)恰好完成時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。②溶液的濃度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.濃（2）①.飽和食鹽水②.揮發(fā)的進(jìn)入裝置中，消耗氫氧化鈉（3）（4）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，裝置B中飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C中氯氣與錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中氫氧化鈉溶液用于尾氣處理?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器a為分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濃?！拘?wèn)2詳解】由分析可知，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，若沒(méi)有裝置B，則會(huì)導(dǎo)致?lián)]發(fā)的HCl進(jìn)入裝置C中，消耗氫氧化鈉，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低?！拘?wèn)3詳解】裝置C中，Cl2氧化K2MnO4生成KMnO4和KCl，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。【小問(wèn)4詳解】①高錳酸鉀溶液為紫紅色，因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成。②根據(jù)方程式可得關(guān)系式：，0.1mol/L0.015L=3.7510-3mol，對(duì)應(yīng)的草酸濃度為。20.宏觀辨識(shí)、微觀探析和符號(hào)表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方式．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。I.離子反應(yīng)（1）向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，裝置如圖。接通電源，向該溶液中滴入溶液。回答下列問(wèn)題：①接通電源前，能說(shuō)明在水中電離的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。②隨著溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是和濃度降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）向溶液中滴入的鹽酸，測(cè)定電導(dǎo)率的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：①B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的主要微粒有