【人教版化學(xué)】選擇性必修1 知識點默寫小紙條（答案背誦版）

1默寫小紙條DAY1默寫小紙條DAY2②反應(yīng)物：酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中，只2默寫小紙條DAY3概念：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)3.表達式：v＝或v=3默寫小紙條DAY4末(g)+04默寫小紙條DAY5對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所充入惰性氣體—→體系總壓增大，但體積不變，即各物質(zhì)的濃度不變，故5默寫小紙條DAY6引起或充入惰性氣體——→體系的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強，故反應(yīng)速率減小引起(1)Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率6默寫小紙條DAY7－決定速率的就是第一個反應(yīng)，且這個反應(yīng)中HBrO不是最終產(chǎn)物，稱為反應(yīng)的中間產(chǎn)物或中間體7默寫小紙條DAY8②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分默寫小紙條DAY9－8默寫小紙條DAY10反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)物分子總數(shù)增多→由于活化分子百分?jǐn)?shù)不變→活化分子總數(shù)增多→單位體積增大壓強→氣體體積縮小→活化分子總數(shù)不變→活化分子百分?jǐn)?shù)不變→但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增升高溫度→反應(yīng)物分子的能量增加→使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子總數(shù)增多→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)9默寫小紙條DAY11活化分子活化分子數(shù)有效碰撞增大反應(yīng)使用催化劑逆逆反應(yīng)一段時間(t1)后默寫小紙條DAY12混合物體系中①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于混合氣體平均相對分子質(zhì)量 M ①M一定時，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時 ②M一定時，但m＋n=p＋q時默寫小紙條DAY13(3)對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，無論什么情況下(T、V不變或T、P不變)下默寫小紙條DAY14(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，與壓強無關(guān)默寫小紙條DAY15表示，即Q=默寫小紙條DAY161.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD達平衡后，若只增大c(A)，平衡向右移動，達新平衡時，B2.恒溫、恒容時，可逆反應(yīng)mA(g)＋反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一6熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個默寫小紙條DAY17默寫小紙條DAY18①濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大(越稀越b．增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離－Kac(H＋)c(CH3COO－)加CH3COONa(s)默寫小紙條DAY19用K表示2.電離平衡常數(shù)的表示方法：如弱電解質(zhì)ABAB-(1)一元弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO－H+KH2CO3HHCOHCO【微點撥】多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，第一級電離程度較大，第一步電離產(chǎn)生的默寫小紙條DAY20(2)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向－13COOHCH3COOHCH3COO－H+－1c00－1xxx－1c－xxx默寫小紙條DAY21酸的H2OHOH-ΔH>0向c(H＋)c(OH－)Kw加入金屬Na默寫小紙條DAY22默寫小紙條DAY23默寫小紙條DAY24鹽4)2SO4度酸堿默寫小紙條DAY252CO3溶液中三個守恒關(guān)系式及濃度大小c(Na＋)>c(CO－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(H＋)3溶液中三個守恒關(guān)系式及濃度大小(顯堿性)c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO－)＋c(HCO)＋c(OH－)c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H2SO3)4Cl溶液中三個守恒關(guān)系式及濃度大小4)2SO4溶液中三個守恒關(guān)系式及濃度大小3PO4溶液中三個守恒關(guān)系式及濃度大小c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43-)+c(H＋)＋c(HPO42-)+2c(H2濃度默寫小紙條DAY263COOH和CH3COONa等量混合時，溶液呈酸性3COONa)≤c(CH3COOH)時，溶液也呈酸性]質(zhì)子守恒32O和NH4Cl等量混合時，溶液呈堿性2O)時，溶液也呈堿性]質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒2CO3和NaHCO3等量混合時，溶液呈堿性c(Na＋)+c(H＋)=+ +c(OH－)2c(Na+質(zhì)子守恒2c(H＋)2CO3)=c(Na+默寫小紙條DAY272默寫小紙條DAY28用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，并在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表指針默寫小紙條DAY29極，X極活潑性弱；反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X極為默寫小紙條DAY30LixC6－xe－===xLiC6Li1－xCoO2＋xe－xLi＋===LiCoO2Li－e－===Li+FePO4＋Lie－===LiFePO4LixC6＋Li3-xNiCoMnO6C6＋LixC6－xe－===xLiC6Li3-xNiCoMnO6＋xe－xLi＋===Li3NiCoMnO6xLi－xe－===xLi+xLiLiV3O8＋xe－===Li1＋xV3O8默寫小紙條DAY31電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫做電解池電極名稱：(1)陰極：與電源負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)(2)陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)電解池中電子、電流和離子的移動(1)電子流向：從電源負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極(2)電流方向：電源正極→陽極；陰極→電源負極(3)離子流向：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極陰、陽極的判斷：(1)根據(jù)外接電源的正、負極來判斷：電源正極連接陽極；電源負極連接陰極(2)根據(jù)電流方向來判斷：從陰極流出，從陽極流入(3)根據(jù)電子流向來判斷：從陽極流出，從陰極流入(4)根據(jù)離子流向來判斷：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極(5)根據(jù)電極發(fā)生的反應(yīng)類型來判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極(6)根據(jù)電極產(chǎn)物來判斷：電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)變酸性)或逸出Cl2的為陽極；析出金屬、逸出H2(或電極區(qū)變堿性)的為陰極默寫小紙條DAY322＋H2↑＋(5)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶2Al－6e3H