江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)培優(yōu)練蘇教版選擇性必修1

專題3培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較1.[2024江蘇省級聯(lián)測高二上其次次聯(lián)考]向和的混合溶液中滴加氨水時(shí)，溶液的電導(dǎo)率變更趨勢如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.點(diǎn)溶液中的陰離子有、和B.段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為C.段溶液中的和濃度均增大D.向點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色2.[2024山東萊州一中月考]常溫下向蒸餾水中滴入溶液，已知溶液中的氫離子濃度和溫度隨溶液體積變更曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.常溫下B.過程中溫度上升是由于電離放熱C.點(diǎn)溶液導(dǎo)電性肯定高于點(diǎn)D.過程中水的電離程度漸漸增大突破二中和滴定的拓展應(yīng)用3.[2024如皋中學(xué)5月適應(yīng)性考試（三）]廢舊鋰離子電池的正極材料為活性物質(zhì)為、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等。用下列試驗(yàn)可以測定的組成：試驗(yàn)1：精確稱取肯定質(zhì)量的樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解（溶液中的金屬離子只存在和），冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至。試驗(yàn)2：移取試驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為），平行滴定3次，平均消耗溶液。試驗(yàn)3：精確稱取與試驗(yàn)1中等質(zhì)量的樣品，加入肯定量的硝酸和溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容至。移取溶液，通過火焰原子汲取光譜法測定其中濃度為。計(jì)算樣品的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。4.[2024蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研]負(fù)載型催化劑（其中為催化劑，為載體）可用于脫除煙氣中的。精確稱取負(fù)載型催化劑樣品，置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的溶液將還原為，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。計(jì)算該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量（寫出計(jì)算過程）。［負(fù)載量突破三溶液中微粒濃度大小關(guān)系5.[2024南京鹽城一模]室溫下，通過下列試驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)（假設(shè)試驗(yàn)前后溶液體積不變）。試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的，測得約為52向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀3向溶液中加入通入足量的，產(chǎn)生紅褐色沉淀4向溶液中溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀下列說法正確的是()A.溶液中存在：B.試驗(yàn)2中沉淀成分僅為C.試驗(yàn)3得到的溶液中有D.試驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6.[2024江蘇蘇州期末]室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解。已知室溫下：，，下列說法正確的是()A.室溫下，的溶解度大于B.濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿意D.過濾后所得清液中肯定存在：且突破四溶液中離子平衡圖像分析7.[2024湖北麻城試驗(yàn)高級中學(xué)月考]已知：，時(shí)，的，。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為）。下列說法不正確的是()A.點(diǎn)所得溶液中：B.點(diǎn)所得溶液中：C.點(diǎn)所得溶液中：D.點(diǎn)所得溶液中：8.[2024江蘇鹽城期中]乙二酸（用表示）為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中分子）。例如，溶液中的分布分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.溶液中：B.的溶液中：C.點(diǎn)溶液中：D.溶液中滴加少量溶液的主要反應(yīng)離子方程式：突破五的相關(guān)計(jì)算9.[2024江蘇無錫一般中學(xué)期末]室溫下，將溶液和溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過濾，得濾液和沉淀。取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加體積相同、濃度均為的溶液和溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀漸漸溶解。下列說法正確的是()A.溶液中存在：B.過濾后所得濾液中肯定存在：C.沉淀中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.從試驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下10.[2024江蘇連云港其次次調(diào)研]室溫下，用溶液浸泡固體，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知，，。下列有關(guān)說法正確的是()A.過濾后所得溶液中存在：B.濾液中加入氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式：C.欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，則需滿意D.用溶液浸泡固體，不能得到固體高考真題練考向一電離平衡及溶液的酸堿性11.[2024全國乙]常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中 B.溶液Ⅱ中的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為12.[2024江蘇節(jié)選]試驗(yàn)中須要測定溶液中的含量。已知水溶液中可用精確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請補(bǔ)充完整試驗(yàn)方案：①精確量取溶液約為，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中：③。13.[2024廣東]食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸（用表示）。的應(yīng)用與其電離平衡親密相關(guān)。時(shí)，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作,正確的是。A. B. C. D.（3）某小組探討下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋溶液或變更濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成試驗(yàn)用濃度均為的和溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測定,記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…4.004.534.004.0032.004.65①依據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):,。②由試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋溶液，電離平衡（填“正”或“逆”）向移動;結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出推斷理由:。③由試驗(yàn)Ⅱ可知,增大濃度,電離平衡逆向移動。試驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)覺:隨著的增加,的值漸漸接近的。查閱資料獲悉:肯定條件下,按配制的溶液中,的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)覺,試驗(yàn)中與資料數(shù)據(jù)存在肯定差異;推想可能由物質(zhì)濃度精確程度不夠引起,故先精確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。（?。┮迫∪芤海尤?滴酚酞溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為,則該溶液的濃度為。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。（ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出:假如只有濃度均約為的和溶液，如何精確測定的?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行試驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液Ⅱ,測得溶液的為4.76試驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符,方案可行。（6）依據(jù)，可以推斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途:?？枷蚨}類水解及溶液中離子平衡圖像分析14.[2024河北]是一種具有珍寶光澤的材料，利用金屬制備的工藝流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸工序中分次加入稀可降低反應(yīng)猛烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀可抑制生成C.水解工序中加入少量可提高水解程度D.水解工序中加入少量有利于的生成15.[2024浙江1月]某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)（點(diǎn)、點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為C.依據(jù)圖，滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.和溶液中均滿意：16.[2024遼寧]用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變更曲線及滴定曲線如圖。［如分布分?jǐn)?shù):下列說法正確的是()A.的為 B.點(diǎn):C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.考向三溶液中微粒濃度的關(guān)系17.[2024廣東]鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，上升C.在水中的電離方程式為D.水溶液中:18.[2024江蘇]一種捕集煙氣中的過程如圖所示。室溫下以溶液汲取,若通入所引起的溶液體積變更和揮發(fā)可忽視,溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是()A.汲取所得到的溶液中:B.完全轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中:C.溶液汲取,溶液中:D.題圖所示的“汲取”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降19.[2024天津]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和溶液混合，形成的溶液中考向四沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用20.[2024江蘇]室溫下,用溶液浸泡粉末,一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知,。下列說法正確的是()A.溶液中存在:B.反應(yīng)正向進(jìn)行,需滿意C.過濾后所得清液中肯定存在:且D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:21.[2024全國甲]已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)D.時(shí)，兩溶液中22.[2024全國甲]硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。其制備流程如下:本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子回答下列問題:（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。（2）為了提高鋅的浸取效果，可實(shí)行的措施有、。（3）加入物質(zhì)調(diào)溶液，最相宜運(yùn)用的是（填標(biāo)號）。A.B.C.濾渣①的主要成分是、、。（4）向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是。（6）濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。專題3培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較1.B[解析]點(diǎn)溶液中的陰離子除了和，還有電離產(chǎn)生的，正確；段發(fā)生反應(yīng)主要消耗的是溶液中的，因此主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：，錯(cuò)誤；段反應(yīng)的離子方程式為，因此溶液中的和濃度均增大，正確；點(diǎn)溶液中存在過量，向點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，正確。2.A[解析]當(dāng)加入溶液后，溶液中，溶液中電離程度比較小，溶液中，，故電離平衡常數(shù)，正確；段，電離汲取熱量，但形成水合離子放出熱量，放出熱量大于汲取熱量而使溶液溫度上升，錯(cuò)誤；點(diǎn)對應(yīng)的氫離子濃度小于點(diǎn)的，故導(dǎo)電實(shí)力點(diǎn)小于點(diǎn)，錯(cuò)誤；過程中，溶液中濃度增大，酸性增加，溶液中增大，氫離子濃度越大對水的抑制作用越強(qiáng)，故過程中水的電離程度漸漸減小，錯(cuò)誤。突破二中和滴定的拓展應(yīng)用3.[解析]設(shè)溶液中含有的，則依據(jù)已知方程式可得，，，依據(jù)題中已知信息，取樣品配制，而移取，所以樣品中含有的；由試驗(yàn)3可知樣品中：，，則，所以化學(xué)式為。4.[解析]滴定時(shí)、依據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式：則依據(jù)原子守恒可得關(guān)系式：則該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量。突破三溶液中微粒濃度大小關(guān)系5.C[解析]項(xiàng)，電荷守恒：，測得約為5，則，，錯(cuò)誤；項(xiàng)，試驗(yàn)2中的沉淀有和，錯(cuò)誤；項(xiàng)，溶液中物料守恒關(guān)系為，溶液中通入，導(dǎo)致溶液中的增多，則有，正確；項(xiàng)，氧化生成和，依據(jù)、得失電子守恒配平反應(yīng)，離子方程式為，錯(cuò)誤。6.C[解析]項(xiàng)，由于溶液是飽和的，很大，只要電離出的與的濃度積達(dá)到，就可以將沉淀轉(zhuǎn)化為，但是不能說明的溶解度大于，錯(cuò)誤；項(xiàng)，濾渣溶于鹽酸產(chǎn)生氣體，則應(yīng)為與反應(yīng)，因?yàn)榉鸽y溶物，在寫離子方程式時(shí)，不行拆開，錯(cuò)誤；項(xiàng)，該反應(yīng)的，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)正向移動，即，變形得：，正確；項(xiàng)，濾渣中加入過量鹽酸，濾渣未完全溶解，說明濾渣中有和，則上層清液中，與達(dá)到的沉淀溶解平衡，與也達(dá)到的沉淀溶解平衡，則存在，，錯(cuò)誤。突破四溶液中離子平衡圖像分析7.A8.B[解析]向溶液中滴加鹽酸，濃度降低，濃度增大，向溶液中滴加溶液，濃度降低，濃度增大，濃度降低，濃度增大，所以圖像中從左起先曲線依次表示、、、和，從圖中可以看出，點(diǎn)，可知的，點(diǎn)，可知的，點(diǎn)，可知的。溶液中，存在著的水解、的電離和水解，的水解常數(shù)，的電離常數(shù)即為的，，所以以的電離為主，溶液顯酸性，所以溶液中，錯(cuò)誤；從圖中可以看出，的溶液中：，正確；的濃度為，若沒有向溶液中加入酸或堿，則依據(jù)元素養(yǎng)量守恒，溶液中存在：，但加入酸或堿，增大了溶液體積，所以，錯(cuò)誤；從的分析可知，溶液顯酸性，主要是的電離，所以向溶液中滴加少量溶液，主要反應(yīng)離子方程式：，錯(cuò)誤。突破五的相關(guān)計(jì)算9.B[解析]溶液中存在電荷守恒：，由元素養(yǎng)量守恒得：，兩式聯(lián)立，可得：，錯(cuò)誤；濾液為氯化銀的飽和溶液，所以過濾后所得濾液中肯定存在：，正確；沉淀為氯化銀，氯化銀中滴加氨水會生成二氨合銀離子，其離子方程式為，錯(cuò)誤；從試驗(yàn)現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難溶，，錯(cuò)誤。10.A[解析]室溫下，用溶液浸泡固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，則溶解,即向右移動，過濾后所得溶液中存在：，正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫為離子，錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，需滿意，即，錯(cuò)誤；，，則的溶解度大于，用溶液浸泡固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，能得到固體，錯(cuò)誤。高考真題練考向一電離平衡及溶液的酸堿性11.B[解析]常溫下溶液Ⅰ的，則溶液Ⅰ中，，錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅱ的，溶液中，，，則，解得，正確；依據(jù)題意，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅰ的，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，錯(cuò)誤。12.從滴定管中精確放出溶液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，向錐形瓶中滴加溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶至溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且內(nèi)顏色不變，記錄滴加溶液的體積；重復(fù)以上操作次13.（1）5（2）C（3）①3.00;33.00②正;若加水稀釋時(shí)平衡不移動，稀釋后,（4）;（5）向Ⅰ中滴定后的溶液中加入溶液（6）刻蝕玻璃（或生產(chǎn)碳酸飲料，或生產(chǎn)磷肥等，合理即可）考向二鹽類水解及溶液中離子平衡圖像分析14.D[解析]酸浸工序中分次加入稀相當(dāng)于減小了酸的濃度，也就減小了金屬與酸的反應(yīng)速率，即降低反應(yīng)猛烈程度，項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化工序中，，加入稀能夠抑制該水解平衡正向移動，也就抑制生成，項(xiàng)正確；水解工序中，，加入的少量與反應(yīng)，有利于水解平衡正向移動，提高了水解程度，項(xiàng)正確；水解顯酸性，不利于水解平衡正向移動，即不利于的生成，項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C16.C[解析]用鹽酸滴定溶液，較大時(shí)的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著的減小，的分布分?jǐn)?shù)漸漸減小，的分布分?jǐn)?shù)漸漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)漸漸減小，的分布分?jǐn)?shù)漸漸增大，