魯科版-高中化學(xué)必修1知識點總結(jié)

魯科版-高中化學(xué)必修1知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)（魯科版）一、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉（Na）是一種金屬元素，具有活潑的化學(xué)性質(zhì)。1.鈉與空氣反應(yīng)鈉在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鈉（Na2O），也可以燃燒生成過氧化鈉（Na2O2）。2.鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)會生成氫氣和氫氧化鈉（NaOH），同時會有劇烈的反應(yīng)，表現(xiàn)為鈉浮在水面上，熔化為銀白色小球，在水面上四處游動，并伴有嗞嗞響聲。此外，滴入酚酞的水會變紅色。過氧化鈉（Na2O2）是一種強氧化劑，與水和二氧化碳反應(yīng)會生成氫氧化鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉（NaHCO3和Na2CO3）是常見的鈉化合物。在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，而在鹽酸中加入碳酸鈉溶液則會生成二氧化碳氣體。碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水。二、氯及其化合物的性質(zhì)氯（Cl）是一種具有強氧化性的非金屬元素。1.氯氣（Cl2）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)氯氣可以與鐵絲和銅絲燃燒生成相應(yīng)的金屬氯化物。2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)氯氣可以與氫氣燃燒生成氫氯酸。此外，氯氣還可以與硫化氫、二氧化硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。3.氯氣與水的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)會生成次氯酸和鹽酸。4.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)會生成次氯酸鈉和氯化鈉，常用于氯氣的尾氣處理。5.制取漂白粉氯氣能通入石灰漿，生成氯化鈣和次氯酸鈣，后者經(jīng)過干燥和粉碎即可得到漂白粉。2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。漂白粉在空氣中會變質(zhì)，變成CaCO3和2HClO。以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系包括三個部分：物理量、物質(zhì)的量單位和XXX（mol）。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M可以通過n=m/M計算得出。氣體的摩爾體積Vm可以通過n=V/Vm計算得出，其中V為氣體體積，單位是升（L），而Vm是氣體摩爾體積，標(biāo)準狀況下，1mol氣體為22.4L。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c可以通過n=cV計算得出，其中C為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol?L。膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。膠體具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉和電泳等特性。膠體可以通過滲析進行提純。電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì)包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，而弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水等。離子方程式的書寫需要寫出化學(xué)方程式，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，刪除反應(yīng)前后沒有變化的離子符號，并檢查元素和電荷是否守恒。離子反應(yīng)和離子共存問題中，不能共存的離子包括生成難溶物質(zhì)的離子、生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)的離子、生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）和發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。氧化還原反應(yīng)中，元素降價表示得電子、被還原、作氧化劑，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物（升、失、氧），而元素升價表示失電子、被氧化、作還原劑，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物（降、得、還）。3.鐵及其化合物的性質(zhì)1.檢驗Fe及Fe離子：①對于淺綠色溶液，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2后變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3加入KSCN溶液后不顯紅色，再加入氯水后溶液顯血紅色。②對于黃色溶液，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3加入KSCN溶液后溶液顯血紅色。2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2H2②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4FeSO4Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：3FeCl2Cl22FeCl3除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl32FeCl2ZnCl24.氮及其化合物的性質(zhì)氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1.涉及反應(yīng)原理：“雷雨發(fā)莊稼”放電：N2O2放電=2NO，2NO+O22NO23NO2H2O=2HNO3NO2.氨的工業(yè)制法：N23H23.氨的實驗室制法：2NH3N23H2①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3CaCl22H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。3.氨的性質(zhì)：①氨極易溶于水，氨與水的反應(yīng)為：NH3H2O=NH4OH（氨氣極易溶于水1:700）。②氨顯堿性，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)為：NH3HCl=NH4Cl（現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙）。催化劑Ammonia'scingProperty-XXX:4NH3+5O2→4NO+6H2O(thefirststepinthenofnitricacid)AmmoniumSalts:1.InstabilityofAmmoniumSaltsXXX:NH4Cl→NH3↑+HCl↑XXXammoniumbicarbonate:NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑2.TestforAmmoniumIon(NH4+)NH4++OH-→NH3↑+H2O(addingstrongalkaliandheatingproducesacolourlessgas。whichisNH3)NitricAcid:1.InstabilityofConcentratedNitricAcid:4HNO3→4NO2↑+O2↑+2H2O(concentratednitricacidappearsyellowduetothepresenceofNO2)2.StrongOxidizingPropertyofConcentratedNitricAcid:Atroomtemperature。XXX.XXX:Cu+4HNO3(conc.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OXXXdilutenitricacid:3Cu+8HNO3(dil.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OXXX:C+4HNO3(conc.)→CO2↑+4NO2↑+2H2OSulfurandXXX:nofSulfuranditsXXX:Sulfur:1.nofXXX:Fe+S→FeS2.nofcopperwithsulfurvapour:2Cu+S→Cu2S(oxidizingpower:Cl2.S)nofsulfurinair:O2+S→SO2XXX:1.AcidicnatureXXXXXX.XXX:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O2.XXX。XXX.3.OxidizingPropertyXXX:2SO2+O2→2SO34.cingPropertyXXX:SO2+2H2S→3S↓+2H2O5.nofXXX:SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HClSulfuricAcid:1.HygroscopicityofConcentratedSulfuricAcid-XXX(NH3)andhydrogensulfide(H2S).2.XXXPropertyofConcentratedSulfuricAcid-XXX.3.StrongOxidizingPropertyofConcentratedSulfuricAcidXXX:C+2H2SO4→1.銅與濃硫酸反應(yīng)：當(dāng)銅與濃硫酸反應(yīng)時，會生成CuSO4和SO2，同時放出大量的熱和氣體。2.鎂及其化合物的性質(zhì)：鎂是一種國防金屬，具有很高的燃燒溫度。當(dāng)鎂在空氣中燃燒時，會生成MgO，而在氯氣中燃燒時，會生成MgCl2.此外，鎂還可以通過置換反應(yīng)與熱水和鹽酸反應(yīng)。在海水中提取鎂時，需要進行多個反應(yīng)步驟，包括煅燒貝殼制取熟石灰、產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂、以及電解熔融氯化鎂等。3.Cl、Br、I離子鑒別：通過滴加AgNO3和稀硝酸，可以鑒別出Cl、Br、I離子。產(chǎn)生白色沉淀的是Cl，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是Br，產(chǎn)生黃色沉淀的是I。另外，通過滴加氯水和四氯化碳，可以將Cl、Br、I離子分為不同的層次，進一步鑒別出它們的性質(zhì)。4.常見物質(zhì)俗名：蘇打和純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰是CaO，綠礬是FeSO4·7H2O，硫磺是S，大理石和石灰石的主要成分是CaCO3，膽礬是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，明礬是KAl(SO4)2·12H2O。這些物質(zhì)在日常生活中經(jīng)常使用，有時也會被用于實驗中。高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)（魯科版）十三、鋁及其化合物的性質(zhì)鋁(Al)鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑鋁在空氣中氧化：4Al+3O2→2Al2O3氧化鋁(Al2O3)氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]氧化鋁可以制備出氫氧化鋁（Al(OH)3）：實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al+3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+十四、硅及其化合物性質(zhì)硅與氫氧