秘籍13　化學解答題(原卷版+解析)

秘籍13化學解答題概率預測★★★★題型預測解答題【命題重點】化學解答題主要涉及兩方面的內容:根據化學式計算和根據化學方程式的計算。根據化學式的計算主要包含元素質量比、元素質量分數、分子中原子的個數比。根據化學方程式的計算中,往往會結合質量守恒定律、溶液中溶質質量分數和物質純度的計算?！痉椒ㄒc】首先要注意化學式和化學方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關系;最后在書寫時要注意格式。類型1有關溶液的計算（2022?余杭區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應），鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如表：所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次第四次剩余固體的質量/克10.6m4.04.0試計算：（1）分析表中數據可知，第二次反應結束后，剩余固體質量m是克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質量分數。（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。類型2有關化學式的計算（2023?寧波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠蘿等水果中。計算：（1）丙烯酸乙酯由種元素組成（填數字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為（填最簡比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數為。（2023?椒江區(qū)一模）紙能包住火嗎？科技的發(fā)展讓不可能變成了可能。我國科學家合成以羥基磷灰石為材料的超長納米線，成功研制出新型耐火紙，在1000℃的高溫下，這種耐火紙仍然可以保持其完整性。（1）羥基磷灰石的化學式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由種元素組成，其中鈣元素質量分數為（計算結果保留整數）。（2）目前羥基磷灰石的常用合成工藝是將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過一定反應合成，傳統(tǒng)紙張的生產則需要消耗大量植物。如果用這種耐火紙大規(guī)模替換傳統(tǒng)紙張，對環(huán)境保護具有重要意義，請列舉出一點：。類型3有關化學方程式的計算（2023?慈溪市校級模擬）將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得實驗數據如下表：實驗序號12345氯化鈣溶液質量1515151515沉淀總質量36m1010求：（1）表格中m的值為。（2）溶液中碳酸鈉完全反應的是在第次實驗。（3）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為。（4）在圖片中畫出上述過程中氯化鈉質量隨加入氯化鈣溶液的質量的變化曲線。（2023?越城區(qū)一模）將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質量/克1515151515生成沉淀的總質量/克3m91010求：（1）表格中m的數值是。（2）反應后溶液中Na2CO3有剩余的是第次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質量分數（精確到0.1%）。（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質量的變化曲線，并在圖中標出相關數據。（2023?鹿城區(qū)模擬）小明在學習溶液知識之后，進行了下列實驗。（1）小明向各盛有等量70℃水的燒杯①，②，③中，分別加入20克X、Y、Z三種純凈物（不含結晶水，不與水反應），充分溶解后，結果如圖。其中一定是飽和溶液的燒杯是。（2）若Y為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。下列可以正確表示此過程中溶質質量分數（x%）與時間（t）的關系的示意圖是。（2022?衢州模擬）小金同學在t℃下用某固體溶質的溶液做恒溫蒸發(fā)結晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）溶液丙與丁溶質質量分數的大小關系是。（3）該固體溶質在t℃時的溶解度為。（2022?甌海區(qū)一模）靜脈輸液是醫(yī)生在治療病患時采取的一種用藥方式，一般通過手臂靜脈滴注，向體內輸入大劑量注射液，一次給藥在100mL以上，其特點是藥液能快速、有效到達病患部位。（1）病人在接受輸液時，藥液進入血液首先流經的心臟的心腔為。（2）輸液用生理鹽水的濃度為0.9%，則一瓶500毫升的生理鹽水中含氯化鈉多少克？（已知：生理鹽水密度為1.01克/厘米3）。（2023?寧波模擬）某地一家面館誤把亞硝酸鈉（NaNO2）當成食鹽和進面里，導致多人中毒。（1）NaNO2中N元素的化合價為。（2）NaNO2中氮、氧元素的質量比為。（2022?海曙區(qū)模擬）2020年新冠肺炎在全球爆發(fā)、口罩是重要的防疫物資。熔噴布是生產口罩的主要原材料，主要成分是聚丙烯。（1）聚丙烯的化學式為（C3H6）n，聚丙烯中碳元素與氫元素的質量比為。（2）熔噴布是采用高速熱空氣流對模頭噴絲孔擠出的聚丙烯熔體細流進行牽伸，由此形成超細纖維并收集在凝網簾或滾筒上，同時自身粘合而成為熔噴法非織造布。這個過程中聚丙烯發(fā)生的變化為變化。（2022?鎮(zhèn)海區(qū)二模）2021年9月，曾紅極一時的休閑食品——檳榔被國家廣播電視總局全面禁止利用廣告宣傳推銷。檳榔中含有的檳榔堿會使人興奮、上癮，甚至致癌。檳榔堿是一種生物堿，其化學式為C8H13NO2，常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇。（1）請寫出檳榔堿的一種物理性質：。（2）31g檳榔堿中O元素的質量為。（2023?寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：物質質量甲乙丙金屬混合物質量/g101020稀硫酸質量/g50100100反應后過濾得剩余溶液質量/ga105.4106.75（1）a＝。（2）乙同學所得剩余溶液中含有的溶質是（寫化學式）。（3）丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質量是多少？（4）根據實驗數據分析，硫酸溶液的溶質質量分數是多少？（2023?鹿城區(qū)校級一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）（1）實驗前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色。（2）表中數據M的值為。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（結果保留到0.1%）（2023?溫州模擬）某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。查閱說明書和資料后發(fā)現，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。步驟③：用溶質質量分數為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。（1）實驗中，用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3），來配制100克溶質量分數為3.65%的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為毫升。（2）求這種鈣片中CaCO3的質量分數。（過程中涉及的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）（3）小科根據碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據灼燒前后固體的質量變化，計算出藥片中CaCO3的質量分數。若該方案合理，則輔料所滿足的性質為。（2023?寧波模擬）在空間站里，氧氣和二氧化碳是怎么循環(huán)的呢？空間站中的水、氣整合循環(huán)系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉化為H2O，H2O進入氧氣生成系統(tǒng)實現O2的再生，流程如圖所示。（1）水、氣整合循環(huán)系統(tǒng)中，發(fā)生的反應為CO2+H2→催化劑H2O+X。已知物質X由兩種元素組成，且其中氫元素質量分數為25%，則X的化學式為，進入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水的質量（2）Na2O2可作空間站的氧氣再生劑，化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。已知每位成年人一天所需氧氣約為0.8kg，若三位宇航員呼吸需要的氧氣全部由Na2O2提供，為了滿足183天的太空生活，三位宇航員至少需要攜帶多少千克的Na2O2？秘籍13化學解答題概率預測★★★★題型預測解答題【命題重點】化學解答題主要涉及兩方面的內容:根據化學式計算和根據化學方程式的計算。根據化學式的計算主要包含元素質量比、元素質量分數、分子中原子的個數比。根據化學方程式的計算中,往往會結合質量守恒定律、溶液中溶質質量分數和物質純度的計算。【方法要點】首先要注意化學式和化學方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關系;最后在書寫時要注意格式。類型1有關溶液的計算（2022?余杭區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應），鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如表：所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次第四次剩余固體的質量/克10.6m4.04.0試計算：（1）分析表中數據可知，第二次反應結束后，剩余固體質量m是克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質量分數。（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數?！窘獯稹拷猓海?）分析表中數據可知，第一次20g溶液能和：16g﹣10.6g＝5.4g鋁反應，第三次仍然有鋁參加反應，因此第二次反應的鋁質量應該是5.4g，因此結束后，剩余固體質量m＝10.6﹣5.4＝5.2。故填：5.2。（2）由表中數據可知，鎂質量是4g，該鋁鎂合金中鋁的質量分數：16g?4g16g故填：75%。（3）設20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量為x，2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，8054x5.4g80xx＝8g，所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：8g20g故填：40%。類型2有關化學式的計算（2023?寧波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠蘿等水果中。計算：（1）丙烯酸乙酯由種元素組成（填數字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為（填最簡比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數為?！窘獯稹拷猓海?）丙烯酸乙酯是由碳、氫、氧3種元素組成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為（12×5）：（1×8）＝15：2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數為16×212×5+1×8+16×2故答案為：（1）3；（2）15：2；（3）32%。（2023?椒江區(qū)一模）紙能包住火嗎？科技的發(fā)展讓不可能變成了可能。我國科學家合成以羥基磷灰石為材料的超長納米線，成功研制出新型耐火紙，在1000℃的高溫下，這種耐火紙仍然可以保持其完整性。（1）羥基磷灰石的化學式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由種元素組成，其中鈣元素質量分數為（計算結果保留整數）。（2）目前羥基磷灰石的常用合成工藝是將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過一定反應合成，傳統(tǒng)紙張的生產則需要消耗大量植物。如果用這種耐火紙大規(guī)模替換傳統(tǒng)紙張，對環(huán)境保護具有重要意義，請列舉出一點：。【解答】解：（1）羥基磷灰石的化學式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由鈣、氧、氫、磷四種元素組成，其中鈣元素質量分數為10×4010×40+(16+1)×2+(31+4×16)×6（2）根據題文信息可知，傳統(tǒng)紙張的生產則需要消耗大量植物，而將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過一定的反應生成耐火紙，并替換傳統(tǒng)紙張，可以大大地節(jié)約了木材的使用，有利于環(huán)境的保護和資源的節(jié)約。故答案為：（1）四；40.0%；（2）大大地節(jié)約了木材的使用，有利于環(huán)境的保護和資源的節(jié)約。類型3有關化學方程式的計算（2023?慈溪市校級模擬）將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得實驗數據如下表：實驗序號12345氯化鈣溶液質量1515151515沉淀總質量36m1010求：（1）表格中m的值為。（2）溶液中碳酸鈉完全反應的是在第次實驗。（3）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為。（4）在圖片中畫出上述過程中氯化鈉質量隨加入氯化鈣溶液的質量的變化曲線?！窘獯稹拷猓海?）由表中數據可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質量為3g，第4次生成沉淀的質量為10g，故第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質量為3g×3＝9g，故m的值為9；（2）第4次生成沉淀的質量為10g，小于12g，說明氯化鈣過量，碳酸鈉完全反應了，故溶液中碳酸鈉完全反應的是在第4次實驗；（3）根據生成的沉淀的質量，結合反應的化學方程式可計算出固體混合物中碳酸鈉、氯化鈉的質量及生成的氯化鈉的質量，設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓106117100xy10g106100=xx＝10.6gy＝11.7g固體混合物中碳酸鈉的質量分數為10.6g13g（4）固體混合物中氯化鈉的質量為13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化鈉的質量為11.7g，故最終氯化鈉的質量為2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質量為5g，故恰好完全反應時消耗氯化鈣溶液的質量為15g×3+5g＝50g。據此可得出：（2023?越城區(qū)一模）將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質量/克1515151515生成沉淀的總質量/克3m91010求：（1）表格中m的數值是。（2）反應后溶液中Na2CO3有剩余的是第次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質量分數（精確到0.1%）。（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質量的變化曲線，并在圖中標出相關數據?！窘獯稹拷猓海?）由表中的數據可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的質量是3g，第三次生成沉淀是9g，則第二次生成沉淀的質量是6g，所以m＝6。（2）由表中的數可知，第四次加入的氯化鈣溶液若完全反應應生成沉淀的質量應為12g，而實際只產生了10g沉淀，說明了碳酸鈉已完全發(fā)生了反應。（3）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106100=xx＝10.6gy＝11.7g固體混合物中Na2CO3的質量分數是：10.6g12.9g答：固體混合物中Na2CO3的質量分數是82.2%。（4）由上述計算可知，原混合物中氯化鈉的質量為12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化鈉的總質量為：2.3g+11.7g＝14g。反應的氯化鈣溶液的總質量為a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述數據可作出反應過程中溶液中NaCl質量的變化圖為：（2023?鹿城區(qū)模擬）小明在學習溶液知識之后，進行了下列實驗。（1）小明向各盛有等量70℃水的燒杯①，②，③中，分別加入20克X、Y、Z三種純凈物（不含結晶水，不與水反應），充分溶解后，結果如圖。其中一定是飽和溶液的燒杯是。（2）若Y為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。下列可以正確表示此過程中溶質質量分數（x%）與時間（t）的關系的示意圖是?！窘獯稹拷猓海?）燒杯①和燒杯③中都有未完全溶解的晶體存在，所以二者均為飽和溶液，而燒杯②中的可能恰好飽和，也可能不飽和；故答案為：①③；（2）若為70℃時硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數不斷變大當達到飽和時溶質質量分數最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30℃時，溶質質量分數不再改變，溶質的質量分數小于70℃時溶液中溶質的質量分數，C符合題意；若為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，若過程中會析出晶體，溶質的質量分數會變小，當保持在30℃不變時，溶質的質量分數也不再改變，故A也符合題意。故答案為：AC。（2022?衢州模擬）小金同學在t℃下用某固體溶質的溶液做恒溫蒸發(fā)結晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）溶液丙與丁溶質質量分數的大小關系是。（3）該固體溶質在t℃時的溶解度為?！窘獯稹拷猓海?）第一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，說明溶液甲屬于不飽和溶液。（2）溶液丙與丁均為該溫度下的飽和溶液，則溶液丙與丁溶質質量分數相等。（3）第二次恒溫蒸發(fā)掉10g水，結果析出2g固體，則此時溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水時，共析出晶體5g，說明第三次蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量為5g﹣2g＝3g，即該溫度下，10g水中最多能溶解該物質3g，即該溫度下，100g水中最多能溶解該物質30g，該固體溶質在t℃時的溶解度為30g。故答案為：（1）不飽和；（2）相等；（3）30g。（2022?甌海區(qū)一模）靜脈輸液是醫(yī)生在治療病患時采取的一種用藥方式，一般通過手臂靜脈滴注，向體內輸入大劑量注射液，一次給藥在100mL以上，其特點是藥液能快速、有效到達病患部位。（1）病人在接受輸液時，藥液進入血液首先流經的心臟的心腔為。（2）輸液用生理鹽水的濃度為0.9%，則一瓶500毫升的生理鹽水中含氯化鈉多少克？（已知：生理鹽水密度為1.01克/厘米3）?！窘獯稹拷猓海?）病人在接受輸液時，藥液進入血液首先流經的心臟的心腔為右心房；故答案為：右心房；（2）500毫升＝500厘米3，一瓶500毫升的生理鹽水中含氯化鈉的質量為500厘米3×1.01克/厘米3×0.9%＝4.545克答：一瓶500毫升的生理鹽水中含氯化鈉4.545克。（2023?寧波模擬）某地一家面館誤把亞硝酸鈉（NaNO2）當成食鹽和進面里，導致多人中毒。（1）NaNO2中N元素的化合價為。（2）NaNO2中氮、氧元素的質量比為?！窘獯稹拷猓海?）在化合物中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設NaNO2中N元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價；（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，NaNO2中氮、氧元素的質量比是（14×1）：（16×2）＝7：16；故答案為：（1）+3；（2）7：16。（2022?海曙區(qū)模擬）2020年新冠肺炎在全球爆發(fā)、口罩是重要的防疫物資。熔噴布是生產口罩的主要原材料，主要成分是聚丙烯。（1）聚丙烯的化學式為（C3H6）n，聚丙烯中碳元素與氫元素的質量比為。（2）熔噴布是采用高速熱空氣流對模頭噴絲孔擠出的聚丙烯熔體細流進行牽伸，由此形成超細纖維并收集在凝網簾或滾筒上，同時自身粘合而成為熔噴法非織造布。這個過程中聚丙烯發(fā)生的變化為變化。【解答】解：（1）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氫元素的質量比為（12×3n）：（1×6n）＝6：1；故填：6：1。（2）熔噴布是采用高速熱空氣流對模頭噴絲孔擠出的聚丙烯熔體細流進行牽伸，由此形成超細纖維并收集在凝網簾或滾筒上，同時自身粘合而成為熔噴法非織造布。這個過程中聚丙烯并沒有生成新物質，發(fā)生的變化為物理變化；故答案為：物理。（2022?鎮(zhèn)海區(qū)二模）2021年9月，曾紅極一時的休閑食品——檳榔被國家廣播電視總局全面禁止利用廣告宣傳推銷。檳榔中含有的檳榔堿會使人興奮、上癮，甚至致癌。檳榔堿是一種生物堿，其化學式為C8H13NO2，常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇。（1）請寫出檳榔堿的一種物理性質：。（2）31g檳榔堿中O元素的質量為?！窘獯稹拷猓海?）檳榔堿的物理性質有常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇；（2）31g檳榔堿中O元素的質量為31g×32故答案為：（1）常溫下是一種油狀液體；（2）6.4g。（2023?寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：物質質量甲乙丙金屬混合物質量/g101020稀硫酸質量/g50100100反應后過濾得剩余溶液質量/ga105.4106.75（1）a＝。（2）乙同學所得剩余溶液中含有的溶質是（寫化學式）。（3）丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質量是多少？（4）根據實驗數據分析，硫酸溶液的溶質質量分數是多少？【解答】解：根據金屬的活動性關系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應，因此當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅，對比乙、丙兩組數據，乙組溶液增加的質量為105.4g﹣100g＝5.4g，丙組溶液增加的質量為106.75g﹣100g＝6.75g，金屬質量增加一倍，如果金屬全部反應，則剩余溶液增加的質量應該是5.4×2＝10.8g，但剩余溶液增加的質量沒有增加10.8g，所以丙中的酸完全反應，金屬有剩余，乙中是金屬全部反應，酸有剩余；對比甲、乙兩組數據，甲組中的硫酸不足，金屬全部反應；（1）丙組硫酸全部參加反應，溶液的增加量為106.7g﹣100g＝6.75g，設硫酸的質量分數為xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液質量增加5698254x×100g6.75g98100gxx＝12.25%甲組中的硫酸全部反應，設硫酸完全反應溶液增加的質量為yFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液質量增加569825450g×12.25%y9850g×12.25%y＝3.375g，所以a＝50g+3.375g＝53.375g；故填：53.375g；（2）對比乙、丙兩組數據，乙組溶液增加的質量為105.4g﹣100g＝5.4g，丙組溶液增加的質量為106.75g﹣100g＝6.75g，金屬質量增加一倍，剩余溶液增加的質量沒有增加一倍，所以丙中的酸完全反應，金屬有剩余，乙中是金屬全部反應，酸有剩余，因此乙同學所得剩余溶液中含有的溶質是：H2SO4、FeSO4；故填：H2SO4、FeSO4；（3）乙組溶液增加的質量為105.4g﹣100g＝5.4g，設10g樣品中含有鐵質量為z，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液質量增加5698254z5.4g56zz＝5.6g即10g混合物中含銅的質量為10g﹣5.6g＝4.4g，因此丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質量是4.4g×2＝8.8g答：丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質量是8.8g；（4）丙組硫酸全部參加反應，溶液的增加量為106.7g﹣100g＝6.75g，設硫酸的質量分數為xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液質量增加5698254x×100g6.75g98100gxx＝12.25%答：硫酸溶液的溶質質量分數是12.25%。（2023?鹿城區(qū)校級一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）（1）實驗前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色。（2）表中數據M的值為。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（結果保留到0.1%）【解答】解：（1）食用堿溶液呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色；故答案為：藍；（2）根據表格提供的數據可以看出，11g食用堿樣品產生沉淀的總質量為：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，開始時每20.0g氯化鈣溶液產生2.0g沉淀，第6次不再改變，說明第5次時沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化鈣溶液也是產生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故答案為：172.0；（3）由質量守恒定律可知，生成碳酸鈣的質量為：120g+100g﹣211.0g＝9.0g；設碳酸鈉的質量為x，則：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x9.0g106100故碳酸鈉的質量分數為：9.54g11g答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數86.7%。（2023?溫州模擬）某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。查閱說明書和資料后發(fā)現，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。步驟③：用溶質質量分數為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。（1）實驗中，用溶質質量分數為36.5%的濃