2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破4 突破點(diǎn)2

板塊一高考題型突破題型突破四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合突破點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向大π鍵、雜化軌道與結(jié)構(gòu)的判斷1角度1.(2024·北京選考)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是________________。②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的________________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。

考慮雜化軌道中的孤電子參與空間構(gòu)型【答案】

①平面三角形②sp3雜化

【答案】正四面體形sp2分子性質(zhì)差異原因的解釋2角度4.(2023·湖北選考節(jié)選)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填標(biāo)號)。a．Si—Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si—Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價層軌道【答案】

abd【解析】

Si—Cl鍵極性更大，則Si—Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有關(guān)；Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si—Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH－的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關(guān)；通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si—Cl鍵鍵能更大不能說明Si—Cl更易斷裂，故不能說明SiCl4比CCl4易水解，c無關(guān)；Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的OH－形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。5.(2023·山東選考)ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵(

)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為______________；O—Cl—O鍵角__________Cl—O—Cl鍵角(填“＞”“＜”或“＝”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因________________________________________________________________________。

受原子軌道重疊程度影響，重疊程度越大鍵長越短【答案】

sp2＞ClO2分子中Cl—O鍵的鍵長小于Cl2O中Cl—O鍵的鍵長，其原因是：ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O鍵的鍵長較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵體，n＝3時，價電子對的幾何構(gòu)型平面正三角形，sp2雜化的鍵角一定大于sp3的，因此，雖然ClO2和Cl2O均為V形結(jié)構(gòu)，但O—Cl—O鍵角大于Cl—O—Cl鍵角，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用也改變不了這個結(jié)論。ClO2分子中Cl—O鍵的鍵長小于Cl2O中Cl—O鍵的鍵長，其原因是：ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O鍵的鍵長較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵。規(guī)律方法整合建模型

確定等電子體的方法1.確定方法：同主族代換或同周期相鄰元素替換。變換過程中注意電荷變化，并伴有元素種類的改變。2.常見的等電子體匯總以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化類型

分子的手性1.手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。2.手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。【思維模型】

1.分子的溶解性分析模型(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。2.判斷非極性分子與極性分子的思維流程強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力大π鍵、雜化軌道與結(jié)構(gòu)的判斷1角度1.(2024·河北保定二模)離子晶體中穩(wěn)定配位多面體的理論半徑比如表所示。已知：鈹離子、氧離子的半徑依次為45pm、140pm，預(yù)測BeO的配位多面體為________形?！敬鸢浮克拿骟w【答案】

sp2雜化【解析】由所有原子共面可知，噻吩中S的雜化方式為sp2雜化。分子性質(zhì)差異原因的解釋2角度3.(2024·湖南衡陽二模)H2S、PH3、SiH4中鍵角從大到小的順序是_______________(用化學(xué)式表示)，其原因是___________________?！敬鸢浮?/p>

SiH4>PH3>H2S三者都是sp3雜化，H2S、PH3的中心原子分別有2對、1對孤電子對，SiH4的中心原子無孤電子對，而孤電子對的排斥力較大，導(dǎo)致H2S的鍵角最小，PH3次之，SiH4最大【解析】

H2S、PH3、SiH4三者中心原子都是sp3雜化，H2S、PH3的中心原子分別有2對、1對孤電子對，SiH4的中心原子無孤電子對，而孤電子對的排斥力較大，導(dǎo)致H2S的鍵角最小，PH3次之，SiH4最大，則鍵角：SiH4>PH3>H2S。6.(2024·山東威海二模)某種含錫的有機(jī)金屬化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知烷基配位體以C、N整合形式鍵合于Sn原子。該化合物中共有________種雜化方式；提供電子對形成配位鍵的原子是________。【答案】

3

N、Sn考前名校押題練預(yù)測1.(2024·湖南邵陽三模)硼酸三甲酯(CH3O)3B由硼酸H3BO3和甲醇互相反應(yīng)而制得。熔沸點(diǎn)(CH3O)3B________H3BO3(填“>”或“<”或“＝”)，原因是______________________________________________。比較(CH3O)3B和H3BO3中O—B—O鍵角的大小順序是(CH3O)3B________H3BO3(填“>”或“<”或“＝”)?！敬鸢浮?/p>

<二者均為分子晶體，硼酸能形成分子間氫鍵，硼酸三甲酯不能形成分子間氫鍵＝2.(2024·廣東深圳市三模)雜環(huán)化合物數(shù)量巨大、種類豐富、性能多樣、應(yīng)用廣泛。(2)休克爾規(guī)則可用于判斷共軛結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)化合物是否有芳香性。若參與構(gòu)成共軛π鍵電子的個數(shù)為4n＋2，其中n為自然數(shù)，則此化合物就具有芳香性。下列物質(zhì)中C、N、O均采用sp2雜化，其中具有芳香性的是________?！敬鸢浮?/p>

(1)sp2雜化小于噠嗪分子與水分子形成分子間氫鍵，噠嗪分子和水分子均為極性分子相似相溶(2)ac性；b.C、N、O均采用sp2雜化，則C、N、O的價層電子對數(shù)均為3，則C、N、O的雜化軌道數(shù)均為3，則C、N、O的雜化軌道間形成的π鍵數(shù)為3，則b中π鍵電子數(shù)為8,4n＋2＝8，n＝1.5不為自然數(shù)，不具有芳香性；c.C、N、O均采用sp2雜化，則C、N、O的價層電子對數(shù)均為3，則C、N、O的雜化軌道數(shù)均為3，則C、N、O的雜化軌道間形成的π鍵數(shù)為3，則c中π鍵電子數(shù)為10,4n＋2＝10