2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破1 題型突破特訓(xùn)1

板塊一題型突破一題型突破特訓(xùn)(一)1.(2024·河北石家莊市三模)Be是一種重要的戰(zhàn)略性金屬，以鈹?shù)V石、方解石(CaCO3)為原料制備硫酸鋁銨和鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎孩兮數(shù)V石的主要成分為Be3Al2Si6O18，還含有FeO；鈹玻璃體為混合物，主要成分為CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6、SiO2，還含有FeO和Fe2O3。②Be(OH)2具有兩性；25℃時(shí)，Ksp[Be(OH)2]＝4×10－16(已知：常溫下，溶液中離子濃度低于1.0×10－5mol·L－1即可認(rèn)為該離子被除盡)；lg2＝0.3回答下列問(wèn)題：(1)“配料熔化”時(shí)，Be3Al2Si6O18發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________；鈹玻璃體屬于________(“晶體”或“非晶體”)；(2)“酸溶”時(shí)，從鈹玻璃體進(jìn)入到濾渣1中的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))；(3)“調(diào)pH”時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________；(4)“沉鈹”時(shí)，需控制溶液的pH不低于________才能將Be2＋沉淀完全；若將氨水換成NaOH溶液也可沉鈹，但需控制溶液的pH不能過(guò)高，否則會(huì)因生成________(填化學(xué)式)導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率降低；(5)“電解”時(shí)的工作原理如圖所示，其中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________；該制鈹工藝的缺點(diǎn)除能耗高外，還有________________________?！敬鸢浮?1)Be3Al2Si6O18＋2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaAl2Si2O8＋CaBe3SiO6＋3SiO2＋2CO2↑非晶體(2)Ca和Si(3)4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8NHeq\o\al(＋,4)(4)8.8Na2[Be(OH)4](5)C3H8－20e－＋10COeq\o\al(2－,3)=13CO2＋4H2O生成Cl2，污染環(huán)境【解析】由題給流程控制，綠柱石和方解石配料熔化得到鈹玻璃體，向鈹玻璃體中加入硫酸溶液酸溶，金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不與硫酸溶液反應(yīng)，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅、硅酸的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸銨溶液，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨晶體，過(guò)濾得到硫酸鋁銨和濾液；向?yàn)V液中通入氨氣和空氣調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將溶液中的鈹離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈹沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鈹；氫氧化鈹經(jīng)轉(zhuǎn)化得到氯化鈹，氯化鈹經(jīng)熔融電解制得金屬鈹。(1)由分析可知，“配料熔化”時(shí)，Be3Al2Si6O18與碳酸鈣高溫條件下反應(yīng)生成含有CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6和二氧化硅的鈹玻璃體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be3Al2Si6O18＋2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaAl2Si2O8＋CaBe3SiO6＋3SiO2＋2CO2↑，鈹玻璃體是沒(méi)有固定熔點(diǎn)的混合物，屬于非晶體。(2)由分析可知，向鈹玻璃體中加入硫酸溶液酸溶，過(guò)濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅、硅酸的濾渣，則從鈹玻璃體進(jìn)入到濾渣1中的元素為鈣元素和硅元素。(3)由分析可知，通入氨氣和空氣調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8NHeq\o\al(＋,4)。(4)由溶度積可知，溶液中鈹離子完全沉淀時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度不低于eq\r(\f(4×10－16,1×10－5))mol·L－1＝2×10－5.5mol·L－1，則溶液的pH不低于14－5.5＋lg2＝8.8；氫氧化鈹是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鈹酸鈉，所以將氨水換成氫氧化鈉溶液沉鈹時(shí)需控制溶液的pH不能過(guò)高，防止生成四羥基合鈹酸鈉，導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率降低。(5)由圖可知，通入丙烷的右側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，碳酸根離子作用下丙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C3H8－20e－＋10COeq\o\al(2－,3)=13CO2＋4H2O；該制鈹工藝的缺點(diǎn)除能耗高外，還有氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成有毒的氯氣，會(huì)污染環(huán)境。2.(2024·河北滄州市二模)在密閉鼓風(fēng)爐煉鉛鋅過(guò)程中，鍺和銦富集于真空爐渣中。采用蒸餾—萃取聯(lián)合法提取鍺、銦，可直接從真空爐渣中制取二氧化鍺和粗銦，工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______；銦為第5周期ⅢA族元素，基態(tài)銦原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)有________個(gè)。(2)關(guān)于浸出除鋅，下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．將真空爐渣粉碎，可以提高鋅浸出率B．應(yīng)使用強(qiáng)酸性溶液處理真空爐渣C．分離浸出液和浸渣時(shí)，應(yīng)使用過(guò)濾操作D．向浸出液中加入金屬鈉，可置換出鋅單質(zhì)(3)氧化焙燒處理后的真空爐渣中，鍺元素以GeO2和少量Ge單質(zhì)形式存在，將其投入蒸餾釜中，加入鹽酸，通入氯氣，在100～110℃下進(jìn)行氯化蒸餾，得到GeCl4_____________________________________________________________________。(4)低于0℃時(shí)，將GeCl4與適量水混合，水解得到GeO2·nH2O，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________。(5)殘液中的銦元素主要以InCl3的形式存在，置換除雜后，以有機(jī)溶劑TBP和P204為萃取劑，可采用二次聯(lián)合萃取法回收銦。TBP和P204的結(jié)構(gòu)如圖所示，TBP的化學(xué)式為_(kāi)_______；在煤油中，P204以二聚體形式存在，從分子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_________________________________________。(6)某真空爐渣中含銦量為1.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，以1t該真空爐渣為原料，按照以上工藝回收粗銦，可獲得含銦量99%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的粗銦13.0kg，則該工藝中銦回收率為_(kāi)_______。(7)采用甘油—碘化鉀—二次電解聯(lián)合法提純粗銦，在電解精煉之前，需采用甘油—碘化鉀法除去雜質(zhì)Cd、Tl。如圖分別是碘化鉀和甘油用量對(duì)除Cd率、除Tl率的影響曲線，由此可以確定具有較好除Cd、Tl效果時(shí)，銦原料與試劑用量配比約為m銦∶m甘油∶m碘化鉀＝________?！敬鸢浮?1)4s24p21(2)AC(3)GeO2＋4HCl=GeCl4＋2H2OGe＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))GeCl4(4)GeCl4＋(n＋2)H2Oeq\o(→,\s\up7(＜0℃))GeO2·nH2O↓＋4HCl(5)C12H27O4PP204在煤油中形成氫鍵(6)85.8%(7)100∶35∶6【解析】由題給流程可知，向真空爐渣中加入強(qiáng)堿溶液浸出，將鋅轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子，過(guò)濾得到濾渣和可用于回收鋅的浸出液；濾渣經(jīng)氧化焙燒、氯化蒸餾、冷凝吸收得到四氯化鍺、可回收鉛的殘?jiān)秃腥然煹臍堃?；四氯化鍺經(jīng)水解、烘干得到二氧化鍺；殘液經(jīng)置換除雜、TBP萃取、P204反萃取得到含銦反萃液，反萃液經(jīng)置換、熔鑄得到粗銦。(1)鍺元素的原子序數(shù)為32，基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2；銦為第5周期ⅢA族元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為5s25p1，則原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)有1個(gè)。(2)將真空爐渣粉碎可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高鋅浸出率，故A正確；由分析可知，應(yīng)使用強(qiáng)堿性溶液處理真空爐渣，過(guò)濾得到含有四羥基合鋅離子的浸出液，故B錯(cuò)誤；分離浸出液和浸渣的操作為固液分離操作，所以應(yīng)使用過(guò)濾操作，故C正確；金屬鈉具有強(qiáng)還原性，會(huì)與浸出液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出鋅，故D錯(cuò)誤。故選AC。(3)由題意可知，得到四氯化鍺發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鍺與鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺和水、鍺與氯氣共熱反應(yīng)生成四氯化鍺，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為GeO2＋4HCl=GeCl4＋2H2O、Ge＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))GeCl4。(4)由題意可知，四氯化鍺發(fā)生的水解反應(yīng)為低于0℃條件下，四氯化鍺水解生成GeO2·nH2O和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4＋(n＋2)H2Oeq\o(→,\s\up7(＜0℃))GeO2·nH2O↓＋4HCl。(5)由題給結(jié)構(gòu)可知，TBP的化學(xué)式為C12H27O4P；P204分子中含有的羥基在煤油中形成分子間氫鍵，所以P204在煤油中以二聚體形式存在。(6)由銦原子個(gè)數(shù)守恒可知，該工藝中銦回收率為eq\f(13.0kg×99%,1000kg×1.5%)×100%＝85.8%。(7)由圖可知，甘油和銦的質(zhì)量比為0.35、碘化鉀和銦的質(zhì)量比為0.06時(shí)，鉈、鎘的去除率都最大，設(shè)銦原料的質(zhì)量為xg，則銦原料與試劑用量配比為x∶0.35x∶0.06x＝100∶35∶6。3.(2024·河北唐山二模)從鉬精礦焙燒煙塵(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)中回收錸的工藝流程如圖所示：已知：①低價(jià)錸(Re)元素易被氧化。②MoO3、Re2O7易溶于水生成H2MoO4、HReO4，其他鉬、錸的氧化物難溶于水。③鉬元素與硫酸根可形成配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)500℃焙燒產(chǎn)物基本全部為MoO2。焙燒時(shí)MoS2①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(500℃))2MoO3＋4SO2②_____________________________________________________________。(2)水浸時(shí)，加入H2O2的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(3)已知MoO3在水中的溶解度：溫度/℃183045607080溶解度(g/L)0.1060.2570.3650.4210.4660.518水浸液中，鉬的濃度約為10g/L，可能原因?yàn)開(kāi)_______________________。鉬、錸的浸出率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則水浸時(shí)，適宜的溫度為_(kāi)_______℃左右。(4)離子交換的原理為浸出液中的陰離子(如ReOeq\o\al(－,4))與樹(shù)脂上的官能團(tuán)發(fā)生交換反應(yīng)達(dá)到平衡。浸取液中SOeq\o\al(2－,4)濃度對(duì)錸的吸附率影響如圖2所示，錸的浸出率隨SOeq\o\al(2－,4)濃度變化的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)MoS2＋6MoO3eq\o(=,\s\up7(500℃))7MoO2＋2SO2(2)將低價(jià)錸元素進(jìn)一步氧化為易溶于水的Re2O7(3)溶液中的SOeq\o\al(2－,4)與鉬形成配離子，增大了鉬的溶解50(4)SOeq\o\al(2－,4)與ReOeq\o\al(－,4)發(fā)生吸附競(jìng)爭(zhēng)，使錸的吸附率下降【解析】煙塵(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)，焙燒過(guò)程中MoS2最終被氧化為MoO2，加入過(guò)氧化氫進(jìn)行水浸，可將低價(jià)錸元素進(jìn)一步氧化為易溶于水的Re2O7，經(jīng)離子交換膜進(jìn)行吸附和解吸后得NH4ReO4。(1)根據(jù)題干信息，500℃焙燒產(chǎn)物基本全部為MoO2，焙燒時(shí)MoS2與氧氣反應(yīng)生成MoO3，MoO3可被MoS2還原為MoO2，反應(yīng)方程式：MoS2＋6MoO3eq\o(=,\s\up7(500℃))7MoO2＋2SO2。(2)Re2O7易溶于水，而原料中存在低價(jià)態(tài)的錸元素，加入H2O2可將低價(jià)錸元素進(jìn)一步氧化為易溶于水的Re2O7。(3)經(jīng)過(guò)焙燒和氧化后，溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合題干信息可知，SOeq\o\al(2－,4)與鉬形成配離子，可增大了鉬的溶解；水浸過(guò)程中既要考慮二者浸出率，同時(shí)還要考慮溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫受熱分解，結(jié)合圖像可知，水浸時(shí)，適宜的溫度為50℃左右。(4)結(jié)合題干信息可知，SOeq\o\al(2－,4)與ReOeq\o\al(－,4)可發(fā)生吸附競(jìng)爭(zhēng)，從而導(dǎo)致錸的吸附率下降。4.(2024·湖北武漢二模)實(shí)現(xiàn)廢鎢—鎳型加氫催化劑(主要成分為WO3、Ni、Al2O3，還含有Fe、SiO2和少量含S有機(jī)物)中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下。已知：ⅰ.T<700℃，純堿不與Al2O3、SiO2ⅱ.相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.93.41.5沉淀完全時(shí)的pH8.94.72.8回答下列問(wèn)題：(1)28Ni位于元素周期表的第________周期、________族。(2)“氧化”的目的為_(kāi)_______和將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)。(3)“鈉化焙燒”中生成Na2WO4的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)“酸化沉鎢”后過(guò)濾，所得濾餅的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(5)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_______。(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8～53.8℃53.8～280高于280晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4“一系列操作”依次是________________________________、及時(shí)過(guò)濾、洗滌、干燥。(7)強(qiáng)堿溶液中NaClO氧化NiSO4，可沉淀出用作電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________?！敬鸢浮?1)四Ⅷ(2)除去含S有機(jī)物(3)WO3＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2WO4＋CO2↑(4)H2WO4(5)4.7≤pH<6.9(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻到30.8～53.8℃(7)ClO－＋2Ni2＋＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O【解析】由題給流程可知，廢催化劑在空氣中氧化，將含硫有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體除去，并將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)；向氧化渣中加入碳酸鈉在600℃條件下鈉化焙燒，將氧化鎢轉(zhuǎn)化為鎢酸鈉，焙燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾得到浸渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸溶液酸化沉鎢，將鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸沉淀，過(guò)濾得到鎢酸；鎢酸煅燒分解生成氧化鎢；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，二氧化硅與硫酸溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液pH在4.7≤pH<6.9范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和硫酸鎳溶液；硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻到30.8～53.8℃結(jié)晶、及時(shí)過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳。(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族。(2)由分析可知，氧化的目的是將含硫有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體除去，并將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)。(3)由分析可知，“鈉化焙燒”中生成鎢酸鈉的反應(yīng)為氧化鎢與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成鎢酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為WO3＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2WO4＋CO2↑。(4)由分析可知，“酸化沉鎢”后過(guò)濾，所得濾餅的主要成分為鎢酸。(5)由分析可知，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，調(diào)節(jié)濾液pH在4.7～6.9范圍內(nèi)。(6)由題給信息可知，“一系列操作”為硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻到30.8～53.8℃結(jié)晶、及時(shí)過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳。(7)由題意可知，生成堿式氧化鎳的反應(yīng)為堿性條件下溶液中的鎳離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成堿式氧化鎳、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2Ni2＋＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。5.(2024·江西南昌市三模)以銅鈷礦[主要成分為CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制備鋰電池正極原料Co3O4，生產(chǎn)流程如圖甲所示。已知：①酸浸液中含有的陽(yáng)離子為Fe2＋、Cu2＋、Co2＋、H＋；②萃取除銅的過(guò)程可表示為Cu2＋(aq)＋2RH(有機(jī)層)=R2Cu(有機(jī)層)＋2H＋(aq)；③Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp(FeAsO4)＝6.8×10－19。(1)酸浸液中鈷以CoSO4形式存在，生成CoSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。酸浸過(guò)程中可適當(dāng)升溫以加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，單位時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率明顯降低。原因是____________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩?kù)o置，如圖乙所示，則分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除鐵過(guò)程中，溶液中的AsOeq\o\al(3－,3)轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。常溫條件下，若除鐵結(jié)束后溶液pH＝3，則AsOeq\o\al(3－,4)是否完全沉淀(離子濃度低于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子完全沉淀)？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2CoOOH＋H2SO4＋SO2=2CoSO4＋2H2O溫度升高，SO2的溶解度降低，所以鈷的浸出率下降(2)先打開(kāi)上口玻璃塞，再打開(kāi)下口活塞，將下層液體由下口放出，關(guān)閉活塞，再將上層含銅有機(jī)溶劑從上口倒出(3)2AsOeq\o\al(3－,3)＋ClOeq\o\al(－,3)＋2Fe2＋＋2H＋=2FeAsO4↓＋Cl－＋H2OpH＝3時(shí)，溶液中c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq\f(2.8×10－39,1×10－113)mol·L－1＝2.8×10－6mol·L－1，則c(AsOeq\o\al(3－,4))＝eq\f(KspFeAsO4,cFe3＋)＝eq\f(6.8×10－19,2.8×10－6)mol·L－1≈2.4×10－13mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，所以AsOeq\o\al(3－,4)沉淀完全【解析】銅鈷礦經(jīng)粉碎之后，加入稀硫酸酸浸，生成亞鐵離子、銅離子、鈷離子和氫離子，加入有機(jī)溶劑RH，與銅離子反應(yīng)生成有機(jī)物R2Cu，萃取分液除銅；加入氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子并以氫氧化鐵和砷酸鐵的沉淀將鐵除掉；再加入草酸銨生成草酸鈷沉淀，過(guò)濾之后進(jìn)行焙燒，得到四氧化三鈷。(1)酸浸過(guò)程中，CoOOH被SO2還原為Co2＋，發(fā)生反應(yīng)：2CoOOH＋H2SO4＋SO2=2CoSO4＋2H2O。若溫度過(guò)高，SO2的溶解度降低，反應(yīng)體系中還原劑的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以單位時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率下降。(2)分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為分液，先打開(kāi)上口玻璃塞，再打開(kāi)下口活塞，將下層液體由下口放出，關(guān)閉活塞，再將上層含銅有機(jī)溶劑從上口倒出。(3)除鐵過(guò)程中，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，AsOeq\o\al(3－,3)被氧化為AsOeq\o\al(3－,4)并結(jié)合Fe3＋生成FeAsO4，ClOeq\o\al(－,3)被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫(xiě)出生成FeAsO4的離子方程式：2AsOeq\o\al(3－,3)＋ClOeq\o\al(－,3)＋2Fe2＋＋2H＋=2FeAsO4↓＋Cl－＋H2O；pH＝3時(shí)，溶液中c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq\f(2.8×10－39,1×10－113)mol·L－1＝2.8×10－6mol·L－1，則c(AsOeq\o\al(3－,4))＝eq\f(KspFeAsO4,cFe3＋)＝eq\f(6.8×10－19,2.8×10－6)mol·L－1≈2.4×10－13mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，所以AsOeq\o\al(3－,4)沉淀完全。6.(2024·湖南懷化市二模)碲、銻廣泛應(yīng)用于光伏、半導(dǎo)體領(lǐng)域。某科研小組從陽(yáng)極泥分銅液凈化渣[主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)等元素的化合物]分別回收碲和銻的工藝流程如下圖所示：已知：①“酸浸”時(shí)，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。②“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3。回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)，二氧化碲與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________。(2)“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是________________________；“氯鹽酸浸”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Sb的浸出率降低，原因是____________________________________________________________________________________________。(3)向“堿浸液”中加雙氧水需分批加入，目的是______________________。(4)寫(xiě)出“熱還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(5)粗碲粉中碲質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，將溶液置于冰鹽冷劑中冷卻至273K過(guò)濾、冰水洗滌等得到亞碲酸。將亞碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入20.00mL0.04mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為原碲酸(H6TeO6)。用0.03mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)