2024-2025學年高中化學第二章化學物質及其變化2-1酸堿鹽在水溶液中的電離課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7酸、堿、鹽在水溶液中的電離時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是(B)純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。2．下列說法正確的是(A)A．常見的酸、堿、鹽都是電解質B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質D．氫化物都不是電解質解析：A項，常見的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質，A項正確；B項，部分電解質難溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B項錯誤；C項，部分氧化物不是電解質，如CO、CO2等，C項錯誤；D項，部分氫化物是電解質，如HCl、HBr、H2S等，D項錯誤。3．下列敘述正確的有(B)①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質⑤硫黃(S)不能導電，所以硫黃是非電解質⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質A．1項 B．2項C．3項 D．4項解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的電離使溶液能導電，所以一水合氨是電解質，氨氣為非電解質，①錯誤；強弱電解質的本質區(qū)分是能否完全電離，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強電解質，②錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，由于鹽酸能導電，故HCl為電解質，③正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，④錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，故硫單質不是電解質也不是非電解質，⑤錯誤；強弱電解質的本質區(qū)分是能否完全電離，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強電解質，⑥正確。4．關于強、弱電解質的敘述不正確的是(C)A．強電解質在水溶液中完全電離B．強電解質溶液導電實力不肯定比弱電解質溶液導電實力強C．強電解質易溶于水，弱電解質肯定難溶于水D．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電解析：水溶液中完全電離的電解質為強電解質，故A正確；導電實力由離子濃度大小和離子所帶電荷數確定，強電解質溶液導電實力不肯定強于弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，但在水溶液中其導電實力可能弱于弱電解質醋酸，故B正確；強電解質中，硫酸鋇、氯化銀等均難溶于水，故C錯誤；HCl與NaCl均為強電解質，但液態(tài)HCl和NaCl晶體均不導電，故D正確。5．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(D)①NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①② B．①C．③④ D．①④解析：NaHSO3在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，則其電離方程式為NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，①錯誤；NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，則其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，②正確；硫酸是二元強酸，在溶液中完全電離出氫離子，則其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，③正確；Ca(OH)2是強堿，在溶液中完全電離，則其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，④錯誤。6．下列說法正確的是(C)A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動的離子數目多的溶液肯定比自由移動的離子數目少的溶液導電實力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質解析：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；溶液導電實力強弱與離子濃度及離子所帶電荷成正比例關系，故B錯誤；雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它在熔融狀態(tài)下能產生自由移動的鈉離子和氧離子，它是電解質，故C正確；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸電離產生自由移動的離子而導電，不是SO3本身電離產生離子，SO3是非電解質，故D錯誤。7．下列敘述正確的是(C)A．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4是酸B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．液態(tài)的醋酸屬于電解質，酒精屬于非電解質D．NaCl只能在水溶液中電離出可以自由移動的離子解析：NaHSO4屬于酸式鹽，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；液態(tài)的醋酸屬于電解質，酒精屬于非電解質，C正確；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均電離出可以自由移動的離子，D錯誤。8．下列說法中不正確的是(D)①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質放在水中肯定能導電，非電解質放在水中肯定不導電。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質必需是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，另外，電解質與物質的溶解性無關，與在溶液中的導電實力無關，緊扣條件，便可得到正確結論。9．下列說法正確的是(D)A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl晶體不導電，因為NaCl晶體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子解析：熔融NaCl的電離與是否通電無關，而是高溫引起的；NaCl晶體是離子化合物，是由Na＋、Cl－構成的；NHeq\o\al(＋,4)性質與金屬離子相像，NH4NO3屬于銨鹽。10．下列試驗過程中產生的現(xiàn)象與圖示相符的是(D)A．稀鹽酸滴加到肯定量的NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子的物質的量)B．鐵粉加入到肯定量的CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為固體的質量)C．CO2通入到肯定量的NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電實力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電實力)解析：A項，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質，在水中完全電離，所以鈉離子的物質的量不變，而圖象中的鈉離子的物質的量先變小后變大，故A項錯誤；B項，鐵粉加入到肯定量的CuSO4溶液中，發(fā)生反應：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，依據方程式可知，每消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質量始終在增加，而圖象中固體的質量先變小后變大，B項錯誤；C項，CO2通入到肯定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，依據方程式可知，溶液中離子的總電荷數基本不變，所以導電實力基本不變，C項錯誤；D項，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度削減，導電實力下降，恰好完全反應時導電性接近于零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液的導電實力增加，D項正確。11．下列說法中正確的是(B)A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液和1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D．在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導電性強解析：氨氣的水溶液能導電，是因為生成的一水合氨是電解質，氨氣不是電解質，A錯誤；1mol·L－1的硫酸鈉溶液和1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中單位體積內自由移動的離子總濃度不相等，溶液導電性不同，B正確；氫氧化鐵膠體能導電，是因為膠體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，C錯誤；在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液的導電性強，但不同種溶質的溶液就不肯定了，D錯誤。12．下列說法正確的是(D)A．Al2O3固體不導電且不溶于水，它在水溶液中不導電，所以Al2O3不是電解質B．Na2SO4溶液導電，所以Na2SO4溶液是電解質C．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質D．1.5mol·L－1的NaCl溶液與1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，后者的導電實力強解析：A項，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，Al2O3固體不導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以Al2O3是電解質，A項錯誤；B項，電解質必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是電解質，B項錯誤；C項，電解質能自身電離出離子，CO2不能電離出離子，故CO2是非電解質，C項錯誤；D項，溶液的導電實力與離子的濃度和所帶電荷數有關，1.5mol·L－1的NaCl溶液與1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，離子總濃度都為3mol·L－1，但鎂離子所帶電荷數多，故MgCl2溶液的導電實力強，D項正確。二、非選擇題(共52分)13．(10分)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為C。(2)若各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則A、B兩燒杯中溶液導電實力最強(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)寫出D燒杯中電解質的電離方程式：KOH=K＋＋OH－。解析：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當加水時，HNO3發(fā)生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導電實力越強。14．(10分)今有11種物質：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：(1)能導電的是(填序號，下同)①②⑦⑨?；(2)屬于電解質的是④⑤⑨；(3)屬于非電解質的是⑧⑩；(4)既不是電解質又不是非電解質的是①②③⑥⑦?。15．(10分)駕馭電解質和非電解質的概念，能嫻熟推斷一種物質是否是電解質是相識電解質的性質、探討離子反應的前提。以下有10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣依據表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。解析：10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質。CaCO3是難溶性電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應，生成了電解質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。16．(11分)以下為中學化學中常見的12種物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質的是②③⑤⑦⑧⑨⑩??。(2)能電離出H＋的是③⑤，屬于酸的是⑤。(3)屬于堿的是⑨⑩??，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩。(4)屬于難溶鹽的是⑦⑧。17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度熄滅后又漸漸變亮。(4)下列四個圖中，D(填字母)能比較精確地反映出溶液的導電實力和通入CO2